微專題 尋找“等電子”微粒的思維方法及應(yīng)用

1、核心素養(yǎng)下的化學(xué)備考策略好“師”多磨教師課題研究磨課上節(jié)好課磨題出道好題“研究”就得“磨”，磨煉促進(jìn)成長(zhǎng)！何為教師課題研究？新解課件導(dǎo)航一、核心素養(yǎng)在高考試題中的體現(xiàn)二、如何打造高效的一輪復(fù)習(xí)課堂三、河北正定中學(xué)化學(xué)組的一些具體做法 一、核心素養(yǎng)在高化學(xué)考試題中的體現(xiàn) 高中教師命題模式（擴(kuò)散型命題模式）中學(xué)知識(shí)體系知識(shí)生長(zhǎng)點(diǎn)能力增長(zhǎng)點(diǎn)大學(xué)知識(shí)體系命題特點(diǎn)：命題中通常從教學(xué)實(shí)際出發(fā)，多選取日常教學(xué)中碰到的問(wèn)題，例如實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)、研究性學(xué)習(xí)、教材中涉及的閱讀資料等內(nèi)容為素材編制試題。有時(shí)改編高考題或經(jīng)典試題。 個(gè)人感受1.高中教師和大學(xué)教授命題模式不同高考命題的模式大學(xué)教授命題模式(收斂型命題模式)

2、命題特點(diǎn)：往往盡可能運(yùn)用其專業(yè)教學(xué)或在課題研究中的經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)，選取大學(xué)教材、科技發(fā)展熱點(diǎn)等專業(yè)性或應(yīng)用性較強(qiáng)的素材，將復(fù)雜的問(wèn)題進(jìn)行簡(jiǎn)化，從各個(gè)方面指向中學(xué)知識(shí)體系，在交叉點(diǎn)找到命題的突破口。這些交叉點(diǎn)就是高中學(xué)科教學(xué)中的知識(shí)生長(zhǎng)點(diǎn)和能力增長(zhǎng)點(diǎn)，實(shí)為考生進(jìn)入高校學(xué)習(xí)的必備知識(shí)。 個(gè)人感受1.高中教師和大學(xué)教授命題模式不同a.明確考試中心高考題命制流程：命題環(huán)節(jié)關(guān)第一階段：命制習(xí)題：11位大學(xué)教授+1位高中老師，設(shè)題長(zhǎng)，1套正卷+1套備用卷，10天時(shí)間。第二階段：初審：11位大學(xué)教授（題長(zhǎng)不變）+1位高中老師，情景真實(shí)性、數(shù)據(jù)準(zhǔn)確性，10天時(shí)間。第三階段：闈內(nèi)打磨：11位大學(xué)教授+1位高中老師，

3、情景真實(shí)性、數(shù)據(jù)準(zhǔn)確性，封閉到高考結(jié)束。3天：難度、知識(shí)點(diǎn)覆蓋面、是否超綱（課本+教參+往年高考題）；5天：情景真實(shí)性、化學(xué)用語(yǔ)準(zhǔn)確性、圖像準(zhǔn)確性（課本+教參+往年高考題）；2天：語(yǔ)言關(guān)：表述是否有歧義，關(guān)鍵信息不能模糊；3天：排版、校對(duì)；2天：上會(huì)：各科全部命題老師，語(yǔ)文聽(tīng)語(yǔ)言、數(shù)學(xué)看數(shù)據(jù)、圖像、物理生物看相關(guān)知識(shí)、史地政作外行聽(tīng)語(yǔ)言是否會(huì)有歧義。每次都要點(diǎn)讀，正卷一般要改16稿左右，備用卷除不用上會(huì)，其他環(huán)節(jié)同正卷。b. “備考者”如何適應(yīng)“命題者” 學(xué)生存在的問(wèn)題：難度大：讀不懂題、找不到熟悉的模型、計(jì)算量大做不完：試卷長(zhǎng)度與時(shí)間不能合理分配沒(méi)把握：即使做了的題也不知道對(duì)與錯(cuò)。心理障礙知

4、識(shí)障礙計(jì)算障礙識(shí)圖障礙01030302存在問(wèn)題 個(gè)人感受2.高考試題的難度核心-關(guān)鍵能力 學(xué)科素養(yǎng) 關(guān)鍵能力 必備知識(shí)真實(shí)情境 問(wèn)題驅(qū)動(dòng) 關(guān)鍵能力 個(gè)人感受2.高考試題的難度核心-關(guān)鍵能力 個(gè)人感受2.高考試題的難度核心-關(guān)鍵能力 滴液漏斗？ 分液漏斗？ 關(guān)鍵能力：理解與辨析 錯(cuò)了！ 教師課堂權(quán)威性！鎵熔點(diǎn)：29.8銦熔點(diǎn)：熔點(diǎn)156.61鎵銦合金的熔點(diǎn)很只有28.89 I.高考試題已經(jīng)高度情景化有膜、無(wú)膜的差異！I.高考試題已經(jīng)高度情景化（2020年全國(guó)I卷）9.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是 氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過(guò)飽和的食鹽

5、水CN2(O2)通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過(guò)氫氧化鈉溶液 解題思維：A項(xiàng)和D項(xiàng)何如確定？-大概率法！ II.高考試題非常嚴(yán)謹(jǐn)-理解善意-提取信息 關(guān)鍵能力：理解與辨析2015-2020全國(guó)I卷選擇題答案分布（1/4、2/3）789101112132020年DBACBDC2019年ABDDCBC2018年DADBCBC2017年ABDBCCD2016年DABCBDC2015年BCCDABD II.高考試題非常嚴(yán)謹(jǐn)-理解善意2021年乙卷：?jiǎn)芜x題：1.D+2.C+3.A+4.C+5.B+6.D+7.C7道選擇題答案：答案均勻分布，A項(xiàng)最少。（2021年河北省適應(yīng)性考試）我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)明了

6、一種Zn-PbO2電池，結(jié)構(gòu)示意圖如下：(1)已知E為電池電動(dòng)勢(shì)(電池電動(dòng)勢(shì)即電池的理論電壓，是兩個(gè)電極電位之差，E=E(+)-E(-)，G為電池反應(yīng)的自由能變，則該電池與傳統(tǒng)鉛酸蓄電池相比較， Ezn-PbO2_Ezn-PbO2； Gzn-PbO2 _ GPb-PbO2 (填“”或“”)。解題思維：Zn比Pb活動(dòng)性強(qiáng)，所以Zn-PbO2的電勢(shì)差比Pb-PbO2的電勢(shì)差大；電池的電勢(shì)差越大，說(shuō)明電池反應(yīng)越易發(fā)生，反應(yīng)的自由能變就越小。由于Zn-PbO2的電勢(shì)差比Pb-PbO2的電勢(shì)差大，所以填“”。 II.高考試題非常嚴(yán)謹(jǐn)-理解善意-提取信息 關(guān)鍵能力：歸納與論證 II.高考試題非常嚴(yán)謹(jǐn)-理解

7、善意-提取信息 構(gòu)造：K=Kp1Kp2;推理過(guò)程： 識(shí)圖：lgK與1/T為線性關(guān)系;選點(diǎn)：計(jì)算兩個(gè)不同溫度的lgK;結(jié)果：溫度越高，K越大;結(jié)論：正反應(yīng)吸熱。疑問(wèn)：我們自己的學(xué)生是否具備這種能力？講的沒(méi)考，考的沒(méi)講？(2018年全國(guó)I卷）醋酸亞鉻(CH3COO)2Cr2H2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻；二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題： （3）d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是冷卻、過(guò)濾、洗滌、干燥。 II.高考試題非常嚴(yán)謹(jǐn)-

8、理解善意-提取信息 關(guān)鍵能力：探究與創(chuàng)新 如何解決學(xué)生的帶入性答題問(wèn)題？（2019年I卷）27硫酸鐵銨NH4Fe(SO4)2xH2O是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問(wèn)題：（2）步驟需要加熱的目的是_，溫度保持8095 ，采用的合適加熱方式是_。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_(kāi)（填標(biāo)號(hào)）。水浴加快反應(yīng)速率C II.高考試題非常嚴(yán)謹(jǐn)-理解善意-提取信息 關(guān)鍵能力：探究與創(chuàng)新 反應(yīng)條件的選擇：題給信息的應(yīng)用 如何解決學(xué)生的帶入性答題問(wèn)題？下圖是制備并收集易升華和易水解的無(wú)水AlCl3的裝置，針對(duì)表

9、中羅列問(wèn)題繼續(xù)改進(jìn)。追本溯源：有氣體參與的實(shí)驗(yàn)裝置問(wèn)題匯總 有氣體參與的制備實(shí)驗(yàn)思維導(dǎo)圖（2019全國(guó)卷III）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比C(HCl) C(O2)分別等于11、41、71 時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比C(HCl)C(O2)過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是_。 II.高考試題非常嚴(yán)謹(jǐn)-理解善意O2和Cl2的分離能耗高，HCl的利用率低 關(guān)鍵能力：分析與推測(cè)CC2Cb+2Cb+2Cd-C解法二：原子守恒法設(shè)消耗P

10、H4I為m,平衡時(shí)PH3為nH守恒：4m=3n+b+2dI守恒： m=b+2cn=【2019天津高考】解法一：三段式cc2cb+2cb+2cd-c2/3(d-c) 關(guān)鍵能力：分析與推測(cè) II.高考試題非常嚴(yán)謹(jǐn)-理解善意“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”是化學(xué)研究的追求 III.高考題當(dāng)中體現(xiàn)的核心素養(yǎng)不是虛的化學(xué)知識(shí)與技能的學(xué)習(xí)、化學(xué)思想觀念的構(gòu)建、科學(xué)探究與解決問(wèn)題能力的發(fā)展、創(chuàng)新意識(shí)和社會(huì)責(zé)任感是高考的核心，他們構(gòu)成了化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)體系。“宏觀辨析與微觀探析”是化學(xué)研究的本質(zhì)“變化觀念和平衡思想”是化學(xué)研究的特征“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”是化學(xué)研究的方法“實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)”是化學(xué)研究的手段85分以上：

11、用本能去得分，分?jǐn)?shù)體現(xiàn)的是其極高的化學(xué)修養(yǎng)。50分以下：用化學(xué)知識(shí)去得分；50-85分：用能力和意識(shí)去得分，追求考試的藝術(shù)；IV.新形勢(shì)下不同分?jǐn)?shù)段學(xué)生的得分手段新聞news東南西北懂知識(shí)，懂背景、懂內(nèi)涵。姑父 姑夫 姨父 姨夫 常溫下，氧化鐵、氧化鋁不溶于硫酸銨溶液，溶于氯化銨溶液，為何？ 第一次：沉Fe3+、Al3+第二次：沉Mg2+,為何分兩步?15年全國(guó)I卷、19年全國(guó)I組合 二、如何打造高效的一輪復(fù)習(xí)課堂a.一輪復(fù)習(xí)的任務(wù)：用化學(xué)的邏輯的思維去想事兒 認(rèn)識(shí)視角和認(rèn)識(shí)模型-建構(gòu)用規(guī)范的化學(xué)語(yǔ)言描述事兒 符號(hào)和語(yǔ)言-答題規(guī)范表征I. 一輪復(fù)習(xí)的任務(wù)與目的b. 一輪復(fù)習(xí)的目的:體系、模型、

12、思維-選準(zhǔn)角度b. 一輪復(fù)習(xí)的目的:體系、模型、思維-選準(zhǔn)角度II. 高效一輪復(fù)習(xí)課堂對(duì)教師的要求a. 從“經(jīng)驗(yàn)備考”到“理論備考”：研讀課標(biāo)、課本、教參、研究調(diào)研報(bào)告：用考試大綱是看“有什么”，要求層面用調(diào)研報(bào)告看“缺什么”。 學(xué)生層面 一輪復(fù)習(xí)的課堂上老師必須“一心二用”： 半個(gè)心在“知識(shí)、能力體系”上 半個(gè)心在“我的學(xué)生需要什么”上 “學(xué)以致用”！如何解決學(xué)生考場(chǎng)上不會(huì)，下考場(chǎng)就會(huì)這個(gè)問(wèn)題？2014年國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）已經(jīng)明確指出“催化劑這個(gè)術(shù)語(yǔ)不再用于指減慢化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)”，具有減慢反應(yīng)速率作用的物質(zhì)被稱為“抑制劑”。由此，IUPAC 已經(jīng)將“催化劑”定義為“催

13、化劑是增加反應(yīng)速率但不改變總反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能的物質(zhì)。催化劑既是反應(yīng)的反應(yīng)物，也是該反應(yīng)的生成物。b.講清、講透：示例1：催化劑分正催化劑和逆催化劑？熱反應(yīng)時(shí)生成CO2比生成甲醛的能壘小很多甲醇氧化反應(yīng)的不同能壘變化示意圖催化反應(yīng)時(shí)，生成CO和CO2的能壘明顯高于生成甲醛的能壘思維提升：產(chǎn)物具有選擇性的主要原因是由于催化劑可以顯著降低主反應(yīng)的活化能，而副反應(yīng)活化能的降低則不明顯或不降低或升高。CH3OH+O2=CO2+2H2OCH3OH+O2=HCHO+2H2Ob. 講清、講透：示例2：催化劑具有選擇性的原因（2019年I卷）我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變

14、換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。反應(yīng)物吸附活性中間物進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)生成產(chǎn)物-表面反應(yīng)吸附的產(chǎn)物經(jīng)過(guò)脫附得到產(chǎn)物b.講清、講透：示例3：非均相催化問(wèn)題圖中展示了幾個(gè)能磊？由反應(yīng)機(jī)理圖計(jì)算H-創(chuàng)新角度（2019年全國(guó)I卷）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-69.3504kJmol-11eV=1.610-22kJ機(jī)理圖中代表的是基本反應(yīng)單元的能量變化NA=6.021023b.講清、講透：示例3：非均相催化問(wèn)題A項(xiàng)：成鍵? 吸附?均相催化B項(xiàng)：H+過(guò)大，HCOO-濃度小，速率慢；H+過(guò)小，IIIIV速率慢。成鍵反應(yīng)成鍵反應(yīng)C項(xiàng)：鐵鍵數(shù)變化：IVI。D

15、項(xiàng)：反應(yīng)，IVI?！?021湖南卷】（2019江蘇卷）在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是b.講清、講透：示例4：火山型圖像問(wèn)題有無(wú)催化劑的問(wèn)題不同化工生產(chǎn)中，非均相催化反應(yīng)常采用流化床的方式進(jìn)行。即在核心反應(yīng)器中填裝催化劑，反應(yīng)氣體以一定的流速流入反應(yīng)器，在催化劑的表面反應(yīng)，產(chǎn)物及未反應(yīng)的原料氣從反應(yīng)器另一端流出。這樣的生產(chǎn)方式既可能達(dá)到了平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)CO和Fe(CO)5在中碳氧三鍵鍵長(zhǎng)更長(zhǎng)的是 。b.講清、講透：示例5：選修3

16、難度的轉(zhuǎn)移-配位鍵解法1：電子云密度解法2：名稱-五羰基合鐵 講清講透是教師權(quán)威性的體現(xiàn)！ 讓學(xué)生知其然，知其所以然！2.（2020年天津卷）CHCl3與SiHCl3空間結(jié)構(gòu)相似，但性質(zhì)不同，前者不易與水反應(yīng)，但后者與水劇烈反應(yīng)，生成兩種酸和一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。1.（2018年III卷）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H22SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl正確？b.講清、講透：示例6：陌生方程式的書(shū)寫(xiě)正確？中間產(chǎn)物17題、18題、21題

17、學(xué)生失分點(diǎn)：化學(xué)用語(yǔ)電子式：方程式：17得分率：68.10%18得分率：47.60%21得分率：51%c.“25+15”的高效課堂錯(cuò)因分析：熟悉的沒(méi)寫(xiě)對(duì)、陌生的不會(huì)寫(xiě)！這些問(wèn)題反映出教師滿堂灌、學(xué)生動(dòng)筆少，落實(shí)不夠 ！ （2021年重慶適應(yīng)性考試）雙極膜在電滲析中應(yīng)用廣泛，它是由陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)合而成。雙極膜內(nèi)層為水層，工作時(shí)水層中的H2解離成H+和OH-，并分別通過(guò)離子交換膜向兩側(cè)發(fā)生遷移。下圖為NaBr溶液的電滲析裝置示意圖。 問(wèn)題：出口1、出口2、出口3、出口4、出口5流出液分別是什么？ d.精選例題：講一道，會(huì)一片 關(guān)鍵能力：歸納與論證【知識(shí)拓展】膜電解法：膜電解法是制備

18、物 質(zhì) 的 重 要 方 法，它將電解和膜分離相結(jié)合，將制備、分離和濃縮相結(jié)合。即“在通電條件下發(fā)生電解化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成的產(chǎn)物能及時(shí)地從反應(yīng)體系中通過(guò)離子交換膜分離出來(lái)，使反應(yīng)向生成物的方向進(jìn)行，從而提高反應(yīng)效率?！?制備、膜分離、循環(huán)、守恒！ d.精準(zhǔn)選例題：講一道，會(huì)一片 陽(yáng)膜、陰膜是統(tǒng)稱！示例：（2018年III卷）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有_（寫(xiě)出一點(diǎn)） d.精準(zhǔn)選例題：講一道，會(huì)一片產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境電解法主要不足：能耗高！成本高（電是二次能源）-經(jīng)濟(jì)性！產(chǎn)物分離能耗高3.要把學(xué)科思想、解題模型、解題思路教授給

19、學(xué)生。授人予“魚(yú)”不如授人予“漁”； -重分析、“輕”知識(shí)！e.一輪復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)建議：1.有限的時(shí)間解決有限問(wèn)題，時(shí)間一定的時(shí)候，考驗(yàn)的是智慧，要求精準(zhǔn)； -合理規(guī)劃！2.我們往往不是沒(méi)有做事情，而是沒(méi)把事情做到極致（精時(shí)、精題、精心）； -規(guī)范提分！基礎(chǔ)教育雙基高考改革三維目標(biāo)核心素養(yǎng)知識(shí)立意能力立意高考評(píng)價(jià)體系 4. 一輪復(fù)習(xí)上課兩條線:知識(shí)線和邏輯線。多節(jié)課疊加就成網(wǎng)，兩張網(wǎng)：知識(shí)網(wǎng)和邏輯網(wǎng)。學(xué)生得分就靠這兩張網(wǎng)，哪兒不結(jié)實(shí)哪漏分。 找準(zhǔn)一輪復(fù)習(xí)的靶向在哪里是關(guān)鍵！ 一輪復(fù)習(xí)的關(guān)鍵是老師不斷的構(gòu)建知識(shí)線，訓(xùn)練邏輯線，而一輪提分的關(guān)鍵是優(yōu)質(zhì)有思維價(jià)值的靶向清除課和滾動(dòng)式的鞏固復(fù)習(xí)?；瘜W(xué)方程式

20、：電子守恒、 原子守恒（觀察法）考查方式1：直接提供反應(yīng)物和生成物一、文字表述型陌生氧化還原反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)離子方程式：電子守恒、 電荷守恒（找平）、原子守恒（觀察法）靶向清除課示例1：陌生方程式書(shū)寫(xiě)考查方式2：利用氧化還原反應(yīng)推測(cè)生成物考查方式2：利用氧化還原反應(yīng)推測(cè)生成物反應(yīng)I: SiHCl3+3H2O =H2SiO3+3HCl+H2反應(yīng)III. (HSiO)2O+3H2O=2H2SiO3+2H2反應(yīng)II: 2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl水不夠多！水夠多！考查方式3：有催化劑參與的反應(yīng)解法1：根據(jù)催化劑、中間產(chǎn)物的特性進(jìn)行書(shū)寫(xiě)：第二步： V2O42SO2O22VOSO

21、4解法2：第二步=總反應(yīng)-第一步-第三步 V2O42SO2O22VOSO4考查方式4：涉及題給相關(guān)數(shù)據(jù)運(yùn)算的反應(yīng)解題思路：首先根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算出：n(FeS2):n(C)=1:4，然后根據(jù)升降價(jià)計(jì)算出n(FeS2):n(C):n(O2)=1:4:2.5 ,根據(jù)原子守恒配平即可。二、圖像+文字表述型陌生氧化還原反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)考查方式1：從流程圖中提取物質(zhì)MnO23MnO2+2FeS2 +6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S+6H2OFe3+、Fe2+、Mn2+考查方式2：涉及產(chǎn)物分布圖像三、文字表述型陌生非氧化還原反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)技巧1：類比法：類比、借鑒熟悉物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)完成書(shū)

22、寫(xiě)類比法：類比Al(OH)3、Al2O3的性質(zhì)。Be(OH)2、Cr(OH)3書(shū)寫(xiě)技巧1：類比法：類比、借鑒熟悉物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)完成書(shū)寫(xiě)類比法：類比CaC2、Mg3N2、Na2O2與水的反應(yīng)。解題思路：正負(fù)結(jié)合法解題思路：正負(fù)結(jié)合法書(shū)寫(xiě)技巧2：理論推導(dǎo)法競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：反應(yīng)I: Mn2+CO32-=MgCO3總反應(yīng)=2反應(yīng)I+反應(yīng)II3Mn2+4CO32-+2H2O=2MgCO3Mn(OH)2 +2HCO3-反應(yīng)II: Mn2+2CO32-+2H2O=Mn(OH)2 +2HCO3-思維提升：Mn+沉淀時(shí)選擇NH4HCO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、Na2CO3溶液有何不同？書(shū)寫(xiě)技巧2：理論推導(dǎo)法

23、競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)：反應(yīng)I: Pb2+CrO42-=PbCrO4總反應(yīng)=反應(yīng)I+反應(yīng)II反應(yīng)II: Pb2+2CrO42-+H2O=Pb(OH)2+Cr2O72-特別提醒：關(guān)注體系所處的環(huán)境觀察法配平 摘星卷16：化學(xué)平衡常數(shù)（Kc、Kp、Kx) 一、對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)問(wèn)題的深度理解 I.化學(xué)平衡常數(shù)的意義：表征反應(yīng)正向進(jìn)行程度大小的物理量，是溫度的函數(shù)。 II.化學(xué)平衡常數(shù)的三種表征形式：濃度、分壓、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（應(yīng)用范圍最廣）。IV.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用：判斷反應(yīng)吸放熱、反應(yīng)移動(dòng)方向 -濃度商的特例。III.化學(xué)平衡常數(shù)變化的絕對(duì)性與相對(duì)性絕對(duì)變化（溫度影響）相對(duì)變化（方程式的表達(dá)形式）正反應(yīng)、逆反應(yīng)計(jì)量數(shù)化學(xué)方程式離子方程式 一、對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)問(wèn)題的深度理解V.明析考向：平衡常數(shù)Kc在高考中的命題思路 一、對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)問(wèn)題的深度理解V.明析考向：平衡常數(shù)Kp在高考中的命題思路Kx 可應(yīng)用于所有的可逆反應(yīng) 二、反應(yīng)速率常數(shù)、化學(xué)平衡常數(shù)關(guān)系催化劑對(duì)速率常數(shù)的影響：催化劑同等倍數(shù)的影響k正、k逆； 溫度對(duì)表征吸熱反應(yīng)的