【專題一】(二)(2) 共價(jià)鍵分子間作用力

1、學(xué)案2 共價(jià)鍵分子間作用力1知識與技能目標(biāo)1.掌握共價(jià)鍵的概念及共價(jià)鍵的形成。2.能熟練地用電子式表示共價(jià)化合物。3.了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。4.認(rèn)識分子間作用力的概念。5.用分子間作用力解釋常見事實(shí)。過程與方法目標(biāo)掌握比較、對比的學(xué)習(xí)方法。通過模型培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過模型認(rèn)識分子的空間結(jié)構(gòu)，體驗(yàn)化學(xué)中存在的立體美，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。目標(biāo)大瀏覽2要點(diǎn)大思考1.物質(zhì)在下列變化過程中克服的作用力：分子間作用力共價(jià)鍵離子鍵。（填序號）（1）冰融化_，（2）液溴揮發(fā)_，（3）食鹽熔化_，（4）電解熔融MgCl2制Mg_，（5）H2S受熱分解成S和H2_，（6）NaHS

2、O4溶解于水_。2.寫出表示下列各物質(zhì)或分子結(jié)構(gòu)的電子式，屬于非金屬單質(zhì)或共價(jià)化合物的，寫出分子的結(jié)構(gòu)式。（1）KOH_；（2）HClO_；（3）N2_； （4）CS2_。K+HOClS=C=SN N3學(xué)點(diǎn)大清倉交流研討學(xué)點(diǎn)1 共價(jià)鍵問題1：兩個(gè)氯原子可以結(jié)合成氯氣分子，一個(gè)氫原子和一個(gè)氯原子可以結(jié)合成氯化氫分子，你知道氯原子之間，氫原子和氯原子之間是如何結(jié)合的，有什么特點(diǎn)？這樣形成的化合物是哪一類化合物？如何用電子式表示氯氣、氯化氫？Cl和Cl，H和Cl化合時(shí)，原子沒有得失電子，而是通過共用電子對達(dá)到飽和，這樣的作用是共價(jià)鍵。這樣形成的化合物為共價(jià)化合物。電子式為歸納總結(jié)1.共價(jià)鍵（1）概念

3、：原子間通過_所形成的強(qiáng)烈的相互作用。（2）共價(jià)鍵與能量：原子通過共價(jià)鍵形成分子的過程中要_能量，使氣態(tài)分子中原子間的共價(jià)鍵斷裂要_能量。共用電子放出吸收42.共價(jià)化合物分子中直接相鄰的原子間均以_相結(jié)合的化合物。3.共價(jià)分子的表示（1）電子式：如：HF_，N2_，CO2_。（2）結(jié)構(gòu)式：原子間的一條短線表示一共用電子對，如HF_， N2_，CO2_，乙烷_，乙烯_。（3）結(jié)構(gòu)簡式：乙烷的結(jié)構(gòu)簡式是_，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是_。共價(jià)鍵H+HFN NO=C=OC=CHHHHHCHHCHHHCH3CH3CH2=CH25（4）常見共價(jià)分子的幾種表示形式HClClClHOHHCHHHHNHH64.碳的化合物

4、種類和數(shù)目繁多的原因（1）碳原子最外層有_個(gè)電子，一個(gè)碳原子可以和其他原子形成_個(gè)共價(jià)鍵。（2）碳原子之間可以通過一對、兩對或三對共用電子相結(jié)合，分別構(gòu)成碳碳單鍵（_），碳碳雙鍵（_）或碳碳三鍵（_）。（3）碳原子之間可以通過共價(jià)鍵彼此結(jié)合形成_，也可以連接形成_。注意：（1）金屬和非金屬原子之間也可以形成共價(jià)鍵。例如AlCl3。（）共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是共用電子，分析共用電子對的數(shù)目是學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的關(guān)鍵，一般規(guī)律是-最外層電子數(shù)。44C=CCC鏈狀環(huán)狀C C7學(xué)點(diǎn)2 分子間作用力交流研討問題2：在通常情況下，將水加熱到100 時(shí)，水便會(huì)沸騰，而要使水分解成氫氣和氧氣，卻需要將水加熱至1000 這樣的高

5、溫，才會(huì)有水部分分解。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生三態(tài)變化時(shí)，分子不發(fā)生改變，但為什么會(huì)伴隨著能量的變化？說明H2O分子內(nèi)H與O原子之間有強(qiáng)烈的相互作用，H2O與H2O分子之間也有作用，但作用比H與O之間作用弱，H2O與H2O間作用力是不同于化學(xué)鍵的。歸納總結(jié)1.分子間作用力（1）概念：_。（2）對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間作用力影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的_高低和_大小。對于分子組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其分子間作用力隨相對分子質(zhì)量增大而_，熔沸點(diǎn)也隨之_。2.氫鍵：存在于某些氫化物（NH3、H2O、HF）之間較強(qiáng)的作用力。注意：氫鍵不是化學(xué)鍵。分子之間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱之為分子間作用力

6、熔沸點(diǎn)溶解度增大升高8題型一 共價(jià)鍵辨認(rèn)【例1】下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是 ( ) A.Na2O2 B.NaOH C.BaCl2 D.CCl4D【解析】A、B中均有離子鍵和共價(jià)鍵，C中只有離子鍵。1.某元素的原子核最外電子層上只有1個(gè)電子，它跟鹵族化合時(shí)，可形成的化學(xué)鍵是 ( )A.一定是離子鍵B.一定是共價(jià)鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵D.上述說法都不正確對應(yīng)訓(xùn)練C9題型二 電子式書寫【例2】HBr分子的電子式為 （ ）【解析】HBr分子的H原子和Br原子是通過共用電子對形成的化合物，沒有電子的轉(zhuǎn)移，不存在離子。BrH+BrHBrH+Br-A.B.C.D.A對應(yīng)訓(xùn)練2.下列電子式中，正確的是 （ ）Ca2+N:NCa2+2A.B.C.D.A、C10題型三 各種作用力辨認(rèn)【例3】下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是 ( )A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中A【解析】B項(xiàng)中干冰轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，而NH4Cl受熱分解克服共價(jià)鍵和離子鍵。C項(xiàng)中SiO2受熱熔化克服共價(jià)鍵，而鐵熔化克服金屬鍵。D項(xiàng)中食鹽溶于水克服離子鍵，而葡萄糖溶于水克服分子間作用力。對應(yīng)訓(xùn)練3.當(dāng)SO