2022年九年級化學上冊23《原子的結構》教案魯教版

1、課第三節(jié)原子的構成學案第一課時原子的結構 2-3 原子的構成題1、熟悉原子的結構,知道核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)的教學 目標教學關系；2、熟悉原子中的電子在原子核外的排布情形及對原子化學性 質的影響；重點：原子的結構重點 難點：最外層電子對化學性質的影響難點 以講授法為主,輔以適當?shù)臓幷撘龑Х治?觀看法,小組爭論法教法及學法課前 多媒體課件預備 2-3 原子的構成 一、原子 1 定義：原子是化學變化的最小粒子質子 一個質子帶有一個單位的正電荷 原子核 + 板書原子（不顯電性）中子 不顯電性 設計核外電子 一個電子帶有一個單位的負電荷2 粒子轟擊金箔試驗二、原子中的電子+8 2 6 1、原子結

2、構示意圖課后由于化學微觀學問是同學第一次接觸,本節(jié)課嘗試用生動幽默反思 的描述幫忙同學建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系,成效較好教 學 過 程： 化學史 原子結構發(fā)覺史（結合課件圖片）1808 年,英國科學家道爾頓提出了原子論；他認為物質都是 由原子直接構成的；原子是一個實心球體,不行再分割；同一類 原子性質相同；不同的原子是以簡潔的整數(shù)比相結合； 1897年,英國科學家湯姆生發(fā)覺原子中存在電子；1904 年湯姆生提出了一個被稱為“ 西瓜式” 結構的原子結構模型,電子就像“ 西瓜子” 一樣鑲嵌在帶正電的“ 西瓜瓤” 中；電子的發(fā)覺使 人們熟悉到原子是由更小的粒子構成的；1911 年英國科學家盧瑟福做了

3、一個試驗：用一束質量比電子 大許多的帶正電的高速運動的 粒子轟擊金箔,結果是大多數(shù) 粒子能穿過金箔且不轉變原先的前進方向,但也有一小部分轉變了原先的方向,仍有極少數(shù)的 粒子被反彈了回來； 粒子轟擊金箔試驗的現(xiàn)象說明白什么問題？ 同學爭論 同學爭論存在肯定的困難 老師引導 （1）假如原子是像道爾頓所說的實心球,大部分 粒 子可能穿過嗎？（2） 粒子帶正電,偏轉說明白什么問題？（3）假如原子核質量很小, 粒子能被彈回來嗎？ 結論 （1）原子內部存在很 大的空間（2）原子內又帶正電的物質（3）原子核質量很大,體積卻很小 設置目的 化學史的學習增強了同學的學習愛好,問題的討 論提 高了同學分析問題,解

4、決問題的才能； 講解 二、原子中的電子（以講解為主）1、原子結構示意圖+8 2 6 介紹原子結構示意圖各部分含義 2、排布規(guī)章 第一層最多排 2 個電子 其次層最多排 8 個電子 最外層最多排 8 個電子 第 N層最多排 2N 2個電子3、核外電子排布特點與元素分類性質的關系元素類別最外層電子得失電子趨性質結論數(shù)勢金屬元素4e 易失電子性質活潑容元 素 的 性非金屬元素易得電子易發(fā)生化學質,特殊是4e 反應它的化學性質,是由元稀有氣體=8e 不易得失電穩(wěn)固素原子的最子外層電子數(shù)打算的結論：具有相同最外層電子數(shù)的元素原子,具備相像的化學性質；4、離子（1）離子的形成鈉原子（ Na）+11 鈉離子

5、（ Na +）+11 2 8 1 2 8 失去一個電子給 氯 一 個 e氯離子（ Cl ）+17 氯離子（ Cl- ）+17 2 8 7 2 8 8 得到一個電子（2）原子與離子的比較核 電 荷 數(shù) 與 核原子離子陰離子陽離子核電荷數(shù) =核外核 電 荷 數(shù) 核核 電 荷 數(shù) 核外 電 子 數(shù) 的 關電子數(shù)外電子數(shù)外電子數(shù)系不顯電性負電性正電性電性符號舉例Na Cl + NaCl-相互轉化1. 在化學變化中可分的微粒是（） A. 原子 B. 分子 C. 質子 D. 電子2. 原子是（） A. 不行分割的實心球 B. 可以直接構成物質的粒 C.帶電的粒子 D. 由原子核和核外電子構成練習作業(yè)3. 原子中,肯定含有的微粒是（） A. 質子、中子、電子 B. 質子、中子 C. 中子、電子 D. 質子、電子4. 以下不顯電性的一組粒子是（） A. 原子核、原子、分子 B. 質子、中子、電子 C 中子、電子、原子 D 中子、分子、原子5. 以下關于原子的說法中,正確選項（） A. 原子不顯電性,說明原子核內的質子數(shù)等于中子數(shù) B. 同種原子內的質子數(shù)相同 C. 含有相同中子數(shù)的原子,肯定是同一種的原子 D. 原子是最小的粒子6. 在分子、原子、質子、中子、電子這些微粒中,挑選合適的答案填在空格上（1）能直接構成物質的粒子有_；（2）能保持物質化