2022年河南省焦作市王官莊中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年河南省焦作市王官莊中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向100 mL FeBr2 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 Cl2 3.36 L 全部被還原，測得溶液中c(Br-) c(Cl-) ，則原 FeBr2 溶液的物質(zhì)的量濃度是A0.75 mol/L B1.5 mol/L C2 mol/L D3 mol/L參考答案：C略2. 將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 AH+、Br -、Fe2+、SO42 BNH4+、CO32、NO3、SiO32 CNa+、S2、OH、AlO2

2、 DFe3+、Cl-、Ba2+、Al3+參考答案：A略3. 向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為A0.02mol B0.08mol C0.10mol D0.16mol參考答案：A略4. 保持恒溫、恒壓，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）2B（g）C（s）3D（g）。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：從正反應(yīng)開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；從逆反應(yīng)開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol。以下敘述中正確的是 （ ） A、兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)所消耗的時(shí)間一定

3、相同 B、兩種途徑從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)的過程中，氣體的密度一定始終保持不變 C、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同 D、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)A、B、C、D的物質(zhì)的量相同參考答案：C略5. 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述不正確的是 （ ）A、原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+5B、第三周期A族元素是同周期中非金屬性了強(qiáng)的元素C、自然界中所有碳原子的中子數(shù)一定都為6D、 原子序數(shù)為12的元素位于周期表的第三周期A族參考答案：C略6. 下列各組單質(zhì)中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是（）Al、Fe Cl2、S Mg、C H2、Cu C、SiA只有 B

4、只有 C只有 D參考答案：D考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：金屬鋁比鐵活潑，可以將鐵從其鹽中置換出來；氧化性氯氣比硫強(qiáng)，氯氣能將硫置換出來；金屬鎂可以在二氧化碳中燃燒，金屬鎂置換出碳單質(zhì)；氫氣可以還原氧化銅，置換出金屬銅；焦炭在高溫下可以和二氧化硅反應(yīng)，碳的氧化性強(qiáng)于硅解答：解：金屬鋁比鐵活潑，可以將鐵從其鹽中置換出來，故正確；氧化性氯氣比硫強(qiáng)，氯氣能和硫化鈉溶液反應(yīng)將硫置換出來，故正確；金屬鎂可以在二氧化碳中燃燒，生成氧化鎂和碳單質(zhì)，即金屬鎂置換出了碳單質(zhì)，故正確；氫氣可以還原氧化銅生成銅和水，即氫氣可以置換出金屬銅，故正確；焦炭在高溫下可以和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一

5、氧化碳，碳的氧化性強(qiáng)于硅，所以碳可以置換硅，故正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)規(guī)律：氧化性強(qiáng)的可以置換氧化性弱的，還原性強(qiáng)的可以置換還原性弱的7. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：( )A在標(biāo)況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75 NAB12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 NAC0.1 mol Na2O2晶體中含有0.3 NA個(gè)離子D鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)B14g乙烯和丙烯的

6、混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)C0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)D5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè) 參考答案：答案：B 解析：本題考查的是阿伏加德羅常熟及阿伏加德羅定律。A項(xiàng)沒有說明氣體的狀態(tài)，錯(cuò)誤；乙烯和丙烯最簡式相同，相同質(zhì)量的乙烯和丙稀所含碳原子和氫原子個(gè)數(shù)相同，B正確；C項(xiàng)沒有說明溶液體積，錯(cuò)誤；D項(xiàng)鐵與稀硫酸反應(yīng)后呈2價(jià)，失去的電子數(shù)為0.2NA個(gè)。 9. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（ ）操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有

7、IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na、無K+D滴加NaOH溶液加熱，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4參考答案：B10. 下列實(shí)驗(yàn)室制備有關(guān)物質(zhì)的方法中，合理又實(shí)用的是 A用含少量Cu2+的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣 B煅燒石灰石制備二氧化碳 C用NH4Cl溶液和Ca(OH) 2溶液反應(yīng)制氨氣 D用FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH) 3膠體參考答案：A11. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：，現(xiàn)取三份100溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量溶液加熱后，收集到氣體0.04（3）第三份加足量溶液后，得

8、干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是A.可能存在 B.100溶液中含0.01C.一定不存在 D.一定不存在，可能存在參考答案：略12. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2+2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+ S4O62-+2H2O 下列說法正確的是A硫元素被氧化，鐵元素被還原 BFe2、S2O32-都是還原劑Cx=2 D每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移3 mol電子參考答案：B13. 下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是( ) ApH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液： c（CH3

9、COO） c（CO32） c（C6H5O） BpH3的一元酸HX溶液和pH11的一元堿MOH溶液等體積混合： c（M） c（X） c（H） c（OH） C等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中： c（K） c（H2X） + c（HX） + c（X2） D氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液： c（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH）參考答案：C略14. 要配制濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是 ( )A用托盤天平稱取8 g NaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤上)，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入

10、燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中參考答案：D略15. 分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是根據(jù)化合物溶于水是否能導(dǎo)電判斷是否是電解質(zhì)； 根據(jù)化合物溶于水是否能導(dǎo)電判斷是否是離子

11、化合物； 根據(jù)酸分子中氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等； 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)； 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液； 根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)H值的正負(fù)將化學(xué)反應(yīng)分為自發(fā)反應(yīng)和非自發(fā)反應(yīng)A B C D僅參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸。某實(shí)驗(yàn)小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)室制法。（1）實(shí)驗(yàn)探究CaO2與酸的反應(yīng)。操作現(xiàn)象向盛有4 g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a劇

12、烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體取5 mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊試液溶液變紅，一段時(shí)間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色CaO2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。加入石蕊試液后溶液褪色可能是因?yàn)槿芤篴中存在較多的_。（2）用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應(yīng)原理為Ca+O2CaO2。請(qǐng)選擇實(shí)驗(yàn)所需要的裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)開（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復(fù)使用）。根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時(shí)間，加熱藥品；反應(yīng)結(jié)束后，_（填操作）；拆除裝置，取出產(chǎn)物。（3）利用反應(yīng)：Ca2+ H2O2+2NH3+

13、8H2O=CaO28H2O+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)過程中所起的作用是_。反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO28H2O。過濾需要的玻璃儀器是_；將沉淀進(jìn)行洗滌的操作為_。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng)：_。參考答案：（1）2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2H2O2（2）defbce（或defcbe）熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞。（3）中和生成的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行（或使溶液呈堿性，減少CaO28H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率等，其他合理答案）燒杯

14、、漏斗、玻璃棒；沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2-3次。（4）在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再加入少量CaO2粉末，溶液變紅色，說明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng)。試題分析：（1） CaO2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、H2O和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+ 4HCl= 2CaCl2+ 2H2O+O2；加入石蕊后溶液褪色可能是因?yàn)槿芤篴中存在較多的H2O2；該物質(zhì)具有氧化性，將紅色的物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色；（2）用H2O2與MnO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，用濃硫酸干燥，氧氣，燃燒是氧氣與Ca在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaO2，為防止空氣中的水份影響反應(yīng)產(chǎn)物，應(yīng)

15、該再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。故裝置的連接順序是defbce（或defcbe）；根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；II.打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時(shí)間，加熱藥品；III反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞；IV拆除裝置，取出產(chǎn)物。根據(jù)反應(yīng)方程式可知NH3與反應(yīng)產(chǎn)生的H+結(jié)合形成NH4+，所以在Ca2+和 H2O2 的反應(yīng)過程中所起的作用是中和生成的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO28H2O，過濾所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；將沉淀進(jìn)行洗滌的操作為沿玻璃棒向漏斗中注入

16、蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2-3次；（4）證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng)實(shí)驗(yàn)是在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再加入少量CaO2粉末，溶液變紅色，說明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）已知某元素A能與A族某一元素B生成A本身的最高價(jià)化合物，在此化合物中B的含量為92.2%，而在與此相應(yīng)的氧化物中，氧的含量為72.7%。A與B生成的化合物為一無色透明液體，沸點(diǎn)77，對(duì)空氣的相對(duì)密度為5.3。回答下列問題：（1）A元素名稱，并指出屬于第幾周期第幾族；（2）A元素與B元素形成的化合物的分子式，A元

17、素相應(yīng)的氧化物教分子式；（3）列舉A與B形成的化合物的兩種用途用途。參考答案：（1）A元素是C，位于第二周期第族（2）CCl4和CO2（3）可用作滅火劑和有機(jī)溶劑略18. (5分) 有一塊銅銀合金的質(zhì)量為51.6克，將它溶解在足量的稀硝酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到6.72升氣體，求合金中銅的質(zhì)量.參考答案：19.2g略19. 現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒有變化）：向其中一份固體中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的pH14；向另一份固體中加入140

18、 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三種陽離子且pH0。計(jì)算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量。計(jì)算實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：實(shí)驗(yàn)中用去n(NaOH)100 mL(2.0 molL11.0 molL1)0.1 mol無論是Al還是Al2O3，與NaOH溶液反應(yīng)后都生成NaAlO2，鋁熱劑中n(Al)n(NaOH)20.2 mol， m(Al)5.4 g 實(shí)驗(yàn)所得溶液中，根據(jù)“電荷守恒”有n(H+)2n(Fe2+)3n(Al3+)n(Cl)則n(Fe2+)0.06 mol 鋁熱劑中n(Fe2O3)n(Fe2+)20.06 mol，m(Fe2O3)9.6 g）根據(jù)上述計(jì)算結(jié)