2022年湖南省婁底市洋溪鎮(zhèn)中心中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2022年湖南省婁底市洋溪鎮(zhèn)中心中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某主族元素R的原子其電子式可用 表示。該元素組成的以下物質(zhì)，其分子式肯定錯誤的是 ( ) A最高價氧化物分子式為R2O5 B含氧酸分子式為 HRO3C含氧酸分子式為H3RO4 D氣態(tài)氫化物分子式為RH5參考答案：D略2. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC.離子Y2和Z 3的核外電子數(shù)和電

2、子層數(shù)都相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：AC略3. 關(guān)于硅及其化合物的敘述錯誤的是（ ）A. 單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料B. 硅酸是揮發(fā)性酸C. 硅是構(gòu)成礦物與巖石的主要元素D. 玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：B4. 上圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四種元素均不是稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（ ）A原子半徑：WZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWXYCW的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等DZ的最高價氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿參考答案：C5. 下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）向飽

3、和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2 向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸向NaAlO2溶液中通入過量的CO2 向澄清石灰水中通入緩慢過量的CO2A B C D參考答案：C考點(diǎn)：鈉的重要化合物；膠體的重要性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物專題：元素及其化合物分析：向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，析出晶體碳酸氫鈉；氫氧化鐵膠體滴入硫酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵，繼續(xù)滴入硫酸，氫氧化鐵沉淀溶解；向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與二氧化碳不反應(yīng)；石灰水和CO2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會與CaCO3反應(yīng)生成可溶的Ca（HCO3）2解答：解：向飽和碳酸鈉溶液中通入過量

4、的CO2，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳后溶液中會產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但沉淀不溶解，故選；向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成水和可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，故不選；向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與二氧化碳不反應(yīng)，沉淀不溶解，故選；石灰水和CO2反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入CO2，會與CaCO3反應(yīng)生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故不選故選C點(diǎn)評：本題以能發(fā)生“先沉淀

5、后溶解”現(xiàn)象為載體主要考查相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)原理分析本題即可，需要注意的是膠體的性質(zhì)題目難度中等6. “綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念、在“綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性原則的是（）A、乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B、甲烷與氯氣反應(yīng)制備一氯甲烷C、以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣 參考答案：A略7. 人們在端午節(jié)有吃粽子的習(xí)俗，下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A.糯米中的淀粉能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡B.糯米中的淀粉是否水解完全可以用碘水來檢驗(yàn)C.糯米中的淀粉在堿性條件

6、下能發(fā)生水解生成葡萄糖D.糖尿病病人不能吃粽子，因?yàn)榕疵字泻罅康钠咸烟菚寡巧邊⒖即鸢福築略8. 有1.5mL 2molL-1的H2SO4溶液與15mL 3 molL-1的Na2CO3溶液，欲使其反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量最多，則正確的操作是 A把兩種溶液快速混合并不斷攪拌 B把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌 C把NaCO3溶液滴加到H2SO4溶液中 D把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中參考答案：C9. 下列物質(zhì)屬于醇類的是A B C D參考答案：B10. 下列說法正確的是（）AFe不能與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B白色Fe（OH）2在空氣中放置最終變成灰綠色C鋁可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2

7、NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2D氯化鐵溶液不能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】A高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；BFe（OH）2易被氧氣氧化生成Fe（OH）3；CAl與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；DCu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅【解答】解：A高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，則Fe能與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；BFe（OH）2易被氧氣氧化生成Fe（OH）3，則白色沉淀Fe（OH）2在空氣中放置最終變成紅褐色，故B錯誤；CAl與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則鋁可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)為2

8、Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，故C正確；DCu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，則氯化鐵溶液能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選C11. 下列敘述不正確的是（ ）A甲烷是天然氣、沼氣、油田氣、煤礦坑道氣的主要成分B乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同C乙烯和苯分子中各原子都在同一平面D檢驗(yàn)乙烷中是否含有乙烯，試劑為酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B略12. 下列反應(yīng)中不可以設(shè)計(jì)成原電池的是( )AAg2O+Zn=2Ag+ZnO B2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2OCH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O DCH4+2O2+2KOH

9、=K2CO3+3H2O參考答案：C略13. 已知丙烷正丁烷異丁烷2-甲基丁烷己烷，上述物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列的是 A 參考答案：A略14. 已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是參考答案：B試題分析：A、碳酸鈉與少量的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與過量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫鈉與二氧化碳之間可以相互轉(zhuǎn)化，正確；B、Fe無論與少量還是過量的氯氣反應(yīng)都只生成氯化鐵，Y、Z是一種物質(zhì)，錯誤；C、氫氧化鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解

10、生成碳酸鈣，正確；D、氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確；答案選B。15. 如圖將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯誤的是（ ）A. 溶液的pH增大 B. 溶液中的Zn2濃度增大C. 溶液中的SO42-濃度增大 D. 溶液的密度增大參考答案：C根據(jù)原電池工作原理，較活潑的金屬作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路移動到正極，溶液中的陽離子在正極上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。A項(xiàng)，溶液中的氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以溶液的pH

11、值增大，故A正確；B項(xiàng)，Zn作負(fù)極，失電子形成Zn2+，所以溶液中的Zn2+濃度增大，故B正確；C項(xiàng)，溶液中的SO42-不參與反應(yīng)，濃度不變，故C錯誤；D項(xiàng)，硫酸鋅的密度大于硫酸的密度，溶液的密度增大，故D正確。綜上，選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池的基礎(chǔ)知識，題目較簡單，但需要學(xué)生明確原電池的工作原理，結(jié)合題意靈活分析，重點(diǎn)考查運(yùn)用基礎(chǔ)知識分析問題解決問題的能力。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl、CO32和SO42現(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

12、第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），但整個過程中無沉淀生成第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g請回答：（1）c（CO32）= mol/L（2）K+是否存在？ （填“存在”或“不存在”）；若存在，濃度范圍是 （若不存在，則不必回答第2問）（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷哪種離子是否存在？ ，若存在，這種離子如何進(jìn)行檢驗(yàn)？ 參考答案：（1）1；（2）存在；c（K+）3mol/L；（3）Cl；取少量溶液于試管中，滴加過量Ba（NO3）2溶液后，取上層清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl【考點(diǎn)】常見離

13、子的檢驗(yàn)方法【分析】（1）先判斷中酸洗滌前后質(zhì)量減少的量的成分，再根據(jù)減少的沉淀的量計(jì)算碳酸根離子的濃度；（2）先確定實(shí)驗(yàn)中酸洗后沉淀的成分，計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)氨氣的體積計(jì)算銨根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等，判斷鉀離子是否存在；若存在，根據(jù)陰陽離子的電荷相等，求出鉀離子的物質(zhì)的量，溶液中可能含有氯離子，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量濃度范圍；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷；根據(jù)氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)，但先判斷硫酸根離子的干擾【解答】解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：該溶液中可能含有Cl、CO32、SO42；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，該溶液中不含Mg2+、Fe3+、Al3+三種離子

14、，含有NH4+；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，該溶液中含有CO32和SO42離子，（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，酸洗滌沉淀前后，質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量為碳酸鋇的質(zhì)量， Ba2+CO32=BaCO3 1mol 197g n（CO32） （6.634.66）g=1.97g，則n（CO32）=0.01mol碳酸根的物質(zhì)的量濃度為：c（CO32）=1mol/L故答案為：1；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，酸洗滌沉淀后沉淀的質(zhì)量為硫酸鋇的質(zhì)量，Ba2+SO42=BaSO4 1mol 233g 0.02mol 4.66g 銨根離子的物質(zhì)的量為 NH4+OHNH3+H2O 1mol 22.4L 0.03m0l 0.672L 根據(jù)溶液中陰陽離子

15、所帶電荷相等得，鉀離子存在；一個硫酸根離子、一個碳酸根離子都各帶兩個單位的負(fù)電荷，一個銨根離子、一個鉀離子各帶一個單位的正電荷，設(shè)其物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等列方程式：0.01mol2+0.02mol2=0.03m0l1+xmol1，解得：x=0.03，由于溶液中可能存在氯離子，則鉀離子的濃度滿足：c（K+）=3mol/L，故答案為：存在；c（K+）3mol/L；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，不能判斷氯離子是否存在；氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，且該沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，但先判斷硫酸根離子的干擾，故答案為：Cl；取少量溶液于試管中，滴加過量B

16、a（NO3）2溶液后，取上層清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl【點(diǎn)評】本題考查了離子的檢驗(yàn)方法和離子共存，題目難度中等，利用陰陽離子所帶電荷相等判斷鉀離子的存在情況為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將3.9 g Mg、Al合金溶于400mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液中，恰好完全反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入等體積1mol/L的NaOH溶液時，生成沉淀的量最大（反應(yīng)過程中溶液的體積變化忽略不計(jì)），求：（1）生成沉淀的最大物質(zhì)的量是多少？（2）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度？參考答案：（1）0.15 mol（2）1mol

17、/L 略18. （ 7 分）氣體A密度（相對于H2）為16.02，1體積A受熱分解得2體積氣體（同溫、同壓） （1）求A的分子式： （4分）（2）1體積A和足量H2O反應(yīng)得4體積氣體（同溫、同壓），請寫出反應(yīng)方程式。 參考答案：（ 7 分）（1） A的分子量16.02 2.00 = 32.041體積氣體分解得到2體積氣體，只可能是H2。所以A中另一元素為Si，A的分子式為SiH4 （4分）（2） SiH4 (g) + 4H2O = 4H2 (g) + H4SiO4或 SiH4 (g) + 3H2O = 4H2 (g) + H2SiO3 （3分）略0.2 mol有機(jī)物和0.4 mol O2在密閉

18、容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8 g；再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2 g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6 g。（1）判斷該有機(jī)物的化學(xué)式。（6分）（2）若0.2 mol該有機(jī)物恰好與4.6 g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。（4分）參考答案：（1）該有機(jī)物的分子式為C2H6O2.（2）可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-O-CH2-OH解析利用守恒法計(jì)算，0.2mol有機(jī)物中含有n(H)=2n（H2O）=210.8g18g/mol=20.6mol=1.2molCO +CuO=Cu+CO2 m n(CO2)總=17.6g44g/mol=0.4mol1 1 16