2022年福建省莆田市榜頭中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、2022年福建省莆田市榜頭中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的是（ ）A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B鋅粒和稀硫酸制氫氣C濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 D電石和水制取乙炔參考答案：B略2. 根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s) + O2(g) SO2(g) + 297.23 kJ，下列說法正確的是A1 mol SO2 (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量總和B1個硫分子與1個氧氣分子反應(yīng)生成2個二氧化硫氣體分子

2、放出297.23 kJ熱量CS(g) + O2(g) SO2(g)+ Q1 kJ；Q1的值大于297.23DS(g) + O2(g) SO2(g) + Q1 kJ；Q1的值小于297.23 參考答案：C3. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）A含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NAB4.6gNa與稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NAC10.6gNa2CO3晶體中含CO32數(shù)目為0.1NAD常溫下，22gCO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體；B、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?/p>

3、+1價來分析；C、求出碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol碳酸鈉中含1molCO32來分析；D、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2條碳氧雙鍵來分析【解答】解：A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵分子的聚集體，故1mol氯化鐵所形成的膠粒個數(shù)小于NA個，故A錯誤；B、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，與鹽酸反應(yīng)時，即使鹽酸不足，鈉還能與水反應(yīng)，而反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價，故0.2mol鈉一定失去0.2mol電子，故B正確；C、10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol碳酸鈉中含1molCO32，故0.1mol碳酸鈉中含0.1mol碳酸根即0.1NA個，故C正確；D、22

4、g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含2條碳氧雙鍵，故0.5mol二氧化碳中含1mol碳氧雙鍵即NA個，故D正確故選A【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大4. 在電解水時，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用 ANaOH BHCl CNaCl DCuSO4參考答案：略5. 在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是ANa、NO3、Al3、Cl BNa、CO32、K、NO3CCu2、K、SO42、Cl DBa2、K、Cl、CO32參考答案：A略6. 向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是A. 氯氣

5、：K+、Na+、SiO32-、NO3- B. 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C. 氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32- D. 二氧化氮：Na+、K+、S2O32-、SO42-參考答案：C7. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(Al3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、Al(OH)4、SO42-B使酚酞呈紅色的溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3-C由水電離出的c(H+)11013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、BrD加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+參考答案：B略8. 向CuSO4溶液中逐滴

6、加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列說法正確的是( )A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1mol電子時生成1mol白色沉淀C.通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：I2Cu2+SO2參考答案：B略9. 化學(xué)與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用明礬凈水明礬具有殺菌消毒的作用B“84”消毒液具有漂白性“84”消毒液中的NaClO與空氣中的CO2反應(yīng)生成HClOC潮濕環(huán)境中的鐵制品生銹鐵制品中的Fe與空氣中的

7、O2直接反應(yīng)生成Fe2O3D局部地區(qū)出現(xiàn)酸雨煤、石油的燃燒產(chǎn)生大量CO2參考答案：B解析：A、用明礬凈水是利用了明礬電離產(chǎn)生的鋁離子發(fā)生水解生成的氫氧化鋁膠體具有表面比較大的性質(zhì)，具有一定的吸附性對水的凈化作用，而不是殺菌消毒的作用，錯誤；B、“84”消毒液具有漂白性是由于其中的溶質(zhì)NaClO與空氣中的CO2反應(yīng)生成的HClO的強(qiáng)氧化性，正確；C、鐵生銹是鐵、碳與空氣中的水蒸氣形成了原電池發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，錯誤；D、酸雨是煤、石油的燃燒產(chǎn)生的SO2而導(dǎo)致，錯誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了明礬凈水的原理，“84”消毒液消毒的原理，鐵生銹的電化學(xué)腐蝕等知識點(diǎn)，這些知識與生活有很大的聯(lián)系，只要把這些物

8、質(zhì)的性質(zhì)掌握就會解決問題，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，189D2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA B. 28gN2和C0的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA D. 5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA參考答案：B11. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的 A用侯氏制堿法制得NaHCO3 NH3 + CO2 + H2O =HCO3- + NH4+B石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2+CO32-= Ca CO3C. NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4+HSO3-2

9、OH-NH3SO32-2H2OD碳酸鈉溶液中通入過量二氧化硫： CO32SO2CO2SO32參考答案：C12. 已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)： 弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列表述不正確的是（ ） A25時，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa）Ba mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，則a一定大于bC2 NaCN + H2

10、O + CO2 2 HCN + Na2CO 3 D2CH3COOH + Na2CO3 2 CH3COONa + H2O + CO2 參考答案：C略13. T C時，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖I所示。若起始時加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時Z的體積分?jǐn)?shù)變化情況如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g) + Y(g) 2Z(g)B反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率v(x)=0.067mol/(Lmin)C由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時Y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小D其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動參考答案：D略

11、14. 已知：R-NH2或R1NHR2的性質(zhì)與NH3相似，能與酸反應(yīng)生成離子化合物。有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：有機(jī)物A在稀硫酸中受熱會水解成B、C兩種產(chǎn)物，B是一種離子化合物，C是一種共價化合物。有關(guān)下列說法正確的是（ ） A.有機(jī)物A的分子式為C18H18O2N2 B.C的同分異構(gòu)體中，屬于酚類也屬于酯類的化合物有3種 C.1mol有機(jī)物A只能與l mol NaOH發(fā)生反應(yīng) D.有機(jī)物A的分子式只有2種官能團(tuán)參考答案：B略15. 一包由常見鹽混合組成的白色粉末，其中只可能含Na+、K+、Al3+、CO32、HCO3、SO42、SO32、NO2中的若干種離子某同學(xué)對該粉末進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：說法正

12、確的是（）A白色沉淀甲是Al（OH）3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3B原混合物一定含有Na+、Al3+、NO2C白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42D氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體參考答案：B考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題分析：由焰色反應(yīng)為黃色可知，一定含Na+，不能確定是否含K+；紅棕色氣體一定含二氧化氮，則一定含NO2，溶液甲與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液乙中含SO42，白色沉淀乙為硫酸鋇；白色粉末加水，Al3+可分別與CO32、HCO3等發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，氣體甲為二氧化碳，沉淀甲一定為氫氧化鋁，以此來

13、解答解答：解：由焰色反應(yīng)為黃色可知，一定含Na+，不能確定是否含K+；紅棕色氣體一定含二氧化氮，則一定含NO2，溶液甲與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液乙中含SO42，白色沉淀乙為硫酸鋇；白色粉末加水，Al3+可分別與CO32、HCO3等發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，氣體甲為二氧化碳，沉淀甲一定為氫氧化鋁，則A可能為Al3+、CO32的相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成沉淀和氣體，故A錯誤；B由上述分析可知，白色粉末中一定含有Na+、Al3+、NO2，故B正確；C由流程可知，加入足量稀硫酸，引入SO42，則白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物可能含有SO42，故C錯誤；D紅棕色氣體一定含二氧化氮，可能含一

14、氧化氮，故D錯誤；故選B點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的現(xiàn)象、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力與推斷能力的綜合考查，題目難度較大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）尖晶石型錳酸鋰（LiMn2O4）是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實(shí)驗(yàn)室通過下列方法制?。簩nO2和Li2CO3按41的物質(zhì)的量比配料，球磨35小時，然后升溫至600750，保溫24小時，自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。（1）保溫24小時的目的是_。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）實(shí)驗(yàn)室測定錳酸鋰中錳的平均化合價的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取0.1g左右的尖晶石型錳酸鋰試

15、樣于錐形瓶中，加入5mL稀硫酸、10.00mL 0.2000mol/L草酸鈉（Na2C2O4）標(biāo)準(zhǔn)溶液，于80水浴加熱溶解；步驟2: 待試樣全部溶解，立即用濃度為0.2000mol/L的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)；步驟3: 計算樣品得電子的物質(zhì)的量n；步驟4：將溶液中Mn2+氧化為Mn3+，再用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計算出樣品中Mn元素的質(zhì)量為m；步驟5：將實(shí)驗(yàn)步驟1-4重復(fù)2次。已知反應(yīng)： 2Mn3+C2O42-=2Mn2+2CO2；Mn4+C2O42-=Mn2+2CO2 2MnO45C2O42-16H+=2 Mn2+10 CO2+8H2O步驟2中，為判斷滴定終點(diǎn)，_（填“需要”

16、或“不需要”）加入指示劑。步驟4中，滴定時盛放硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的玻璃儀器是_。請用樣品得電子的物質(zhì)的量n和樣品中Mn元素的質(zhì)量m來表示樣品中Mn元素的化合價=_。參考答案：（1）MnO2與Li2CO3充分反應(yīng)（2分）。 （2）8MnO2 + 2Li2CO3= 4LiMn2O4 + 2CO2 + O2（3分）。 （3）不需要（2分）。 酸式滴定管（2分）。 2 + 55n/m（3分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）在25、101kPa條件下，將15L O2通往10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。（1）若剩余氣體的體積是15L

17、，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO) L，V(H2) L。（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中，V(CO)： V(H2) 。（3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍如何表示？寫出此問的計算過程。參考答案：（1）5 5 （2） （3）10a20 計算過程略略18. (08安慶質(zhì)檢)在一定溫度下，向一容積不變的容器中加入3molSO2和2molO2及固體催化劑使之反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H= 196.6KJ/mol,已知達(dá)到平衡后氣體壓強(qiáng)為開始時的90%，此時： （1）反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量為 （2）保持同一溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量該為amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)(a,b,c都不為零)，欲使平衡時各組分的體積