2023年云南省昆明市官渡區(qū)福海中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2023年云南省昆明市官渡區(qū)福海中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是A. 鋅片發(fā)生還原反應(yīng)B. 電子由鋅片通過稀硫酸溶液流向銅片C. 銅片反應(yīng)式為Cu2+ + 2e CuD. 該電池發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2H + Zn2+H2參考答案：DA、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故B正確；C、鋅、銅和稀硫酸組成的原

2、電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)為2H+2eH2，溶液中沒有銅離子，故C錯(cuò)誤；D、該電池發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2H + = Zn2+H2，故選D。2. 常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液計(jì)算：（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。參考答案：（1）混合后溶液中的質(zhì)量為：20.0g+30.0g=50.0g溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為：20.0g14%+30.0g24%=10.

3、0g混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：100%=20%（2）混合溶液的體積為：=43.48mL=0.04348L溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=0.099mol混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為：=2.28mol/L（3）設(shè)需要硝酸鉀的物質(zhì)的量為xmol，硝酸鉀的質(zhì)量為101x，根據(jù)（1）可知，硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則=20%=100%，解得：x2.48mol。3. X、Y、Z均為元素周期表中的前20號(hào)元素，且可形成化合物XYZ4；三種元素原子序數(shù)之和為44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有關(guān)推斷中正確的是()AXYZ4是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XYBXYZ4是一種微溶于水的鹽，且X與Y可

4、形成離子化合物XYCXYZ4是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價(jià)化合物YZDXYZ4是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2參考答案：B略4. 下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是A.10 ml H2O B.0。8 mol H2SO4 C.54 g AL D.1g CaCO3參考答案：D5. 氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（ ）A35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18Bmol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.021023C3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70參考答案：B解：A35Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，所以35C

5、l質(zhì)子數(shù)為17，故A錯(cuò)誤；B1H35Cl分子所含中子為18，mol的1H35Cl分子所含中子的物質(zhì)的量為=1mol，所以中子數(shù)約為6.021023，故B正確；C氯氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol，故D錯(cuò)誤；故選B6. 如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（p）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是A. NH3 B. H2 C. CO2 D. NO參考答案：C【分析】體積相同、溫度相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣壓強(qiáng)大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=mM判

6、斷X摩爾質(zhì)量相對(duì)大小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻矿w積相同、溫度相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣壓強(qiáng)大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=mM可知質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，氧氣的物質(zhì)的量大于X，則氧氣的摩爾質(zhì)量小于X，選項(xiàng)中只有二氧化碳摩爾質(zhì)量大于氧氣，故答案選C。7. 下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是A用濃硫酸干燥氨氣 B用酚酞試液檢驗(yàn)酸性溶液 C通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2 D. 加入Fe粉除去Al3+溶液中的雜質(zhì)Cu2+參考答案：C略8. 需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是（ ）A、MnO4-Mn2+ B、HClCl2C、FeFe3 D、KClO3O

7、2參考答案：A略9. 某短周期主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，不列判斷正確的是A. R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液具有脫水性B. R的單質(zhì)可與過量的O2在點(diǎn)燃條件下充分化合生成RO3C. R的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族元素的氫化物中最低D. R的氣態(tài)氫化物易溶于水呈堿性參考答案：C【詳解】設(shè)主族元素R的最高正化合價(jià)為x，則最低負(fù)價(jià)x-8，故有x+（x-8）=4，解得x=+6。為第A族元素，為S。AS的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，亞硫酸的濃溶液沒有脫水性，故A錯(cuò)誤；B硫在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C一般而言，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但由于水

8、分子間能夠形成氫鍵，因此第A族元素中硫化氫的沸點(diǎn)最低，故C正確；D硫化氫的水溶液被稱為氫硫酸，呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選C。10. 關(guān)于鈉的描述正確的是（）鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在金屬鈉著火可以用泡沫滅火器救火鈉的密度比煤油大NaK合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑鈉比銅活潑，因而鈉可以從CuCl2溶液中置換出銅鈉在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Na2O2A. B. C. D. 全部參考答案：B試題分析：鈉性質(zhì)活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應(yīng)，自然界中只能以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤；鈉燃燒生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以金屬鈉著火，不能使用泡沫滅火器救火，故錯(cuò)誤；鈉放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，

9、故正確；鈉具有良好的導(dǎo)熱性，Na-K合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故正確；根據(jù)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，故錯(cuò)誤；Na在空氣中燃燒生成Na2O2，故正確；答案選B?！久麕燑c(diǎn)晴】把握性質(zhì)與用途、保存方法的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Na2H2O2NaOHH2，3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl。11. 下列能用于檢驗(yàn)酒精中含水的是（ ）A五水硫酸銅

10、B無水硫酸銅C濃硫酸 D金屬鈉參考答案：B略12. 根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的溶沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是 NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點(diǎn)/801714194702300沸點(diǎn)/1465143718157.62550ASiCl4是分子晶體； B單質(zhì)B可能是原子晶體；CAlCl3加熱能升華； DNaCl 比MgCl2更易熔化。參考答案：D13. 下列物質(zhì)屬于同位素的是( )AH2O和H2O2B11H、21H、31HCO2與O3D11H2和21D2參考答案：B【分析】同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素互為同位素原子具有以下特征：質(zhì)子數(shù)相同、化學(xué)性質(zhì)相同、在周期表中的位

11、置相同；中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同、物理性質(zhì)不同；研究對(duì)象為原子【解答】解：AH2O和H2O2是化合物，不是原子，故A錯(cuò)誤；B11H、21H、31H質(zhì)子數(shù)相同為1，中子數(shù)分別為0、1、2不同，是同種元素的不同的原子，互為同位素，故B正確；CO2與O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不是不同的原子，故C錯(cuò)誤；D11H2和21D2是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體等概念，明確概念的要點(diǎn)即可解答，題目難度不大14. 以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是A作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素： BNaCl的電子式：C氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D甲烷的分子式為H4C參考答案：C略15

12、. 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作分析錯(cuò)誤的是（ ）A. NH4NO3溶解吸熱，若配制0.5 molL-1 NH4NO3溶液時(shí)直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高B. 配制0.1molL-1 的NaCl溶液時(shí)，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低C. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過刻度線，立即將超出的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低D. 配制0.1molL-1 的NaOH溶液時(shí)，若使用的NaOH已經(jīng)潮解，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低參考答案：AANH4NO3溶解吸熱，應(yīng)溫度升高后再定容，否則溶液體積偏大，濃度偏小，A錯(cuò)誤；B沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶

13、質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液物質(zhì)的量濃度偏低，B正確；C加水超過刻度線，溶液體積偏大，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，C正確；D若使用的NaOH已經(jīng)潮解，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，D正確；答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為苯分子的結(jié)構(gòu)中，碳碳間以單、雙鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀為了評(píng)價(jià)凱庫(kù)勒的觀點(diǎn)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：按圖所示的裝置圖連接好各儀器； 檢驗(yàn)裝置的氣密性；在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2、K3止水夾；待燒瓶C中氣體收集滿后，將導(dǎo)管D的下端插入燒杯里的水中，關(guān)閉K2，打開K3，擠壓預(yù)先裝有水的

14、膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。已知HBr極易溶于水，試回答：（1）寫出A中苯所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 其反應(yīng)類型為 （2）由C中產(chǎn)生的現(xiàn)象可以證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤，C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 參考答案：(1)、 取代反應(yīng)， 取代反應(yīng)（或溴代反應(yīng)）（2）產(chǎn)生噴泉 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (6分）將32g銅與250mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。試計(jì)算 （1）被還原的HNO3的物質(zhì)的量 mol （2）若反應(yīng)后體積不變，溶液的物質(zhì)的量濃度為 （3）NO的體積為 參考答案：略18. 有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28；烴B式量比空