2023年天津樹(shù)人中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2023年天津樹(shù)人中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)下列哪幾步反應(yīng) A加成消去取代 B取代加成消去C取代消去加成 D消去加成水解參考答案：D略2. 在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自反應(yīng)開(kāi)始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4 molL-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（ ）A.0.3 molL-1s-1 B. 0.4 molL-1s-1C.0.6 molL-1s-1 D.0.8 molL-1s-1參考答案：A略3. 下

2、列分子或離子的中心原子的VSEPR構(gòu)型為正四面體而分子或離子的空間構(gòu)型為V型的是（ ）ACO2 BH3O+ CBeCl2 DOF2參考答案：D略4. (不定項(xiàng))除去某物質(zhì)里混有的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（）AKNO3溶液（AgNO3）：加足量KCl溶液后過(guò)濾BNaCl溶液（Na2CO3）：加足量鹽酸后加熱CKNO3固體（NaCl）：溶解后加熱蒸發(fā)得濃溶液，降溫結(jié)晶后過(guò)濾DNaCl溶液（BaCl2）：加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜【分析】A硝酸銀與KCl反應(yīng)生成沉淀和硝酸

3、鉀，但KCl足量會(huì)引入新雜質(zhì)；B碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；C二者的溶解度受溫度影響不同；D氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉【解答】解：A硝酸銀與KCl反應(yīng)生成沉淀和硝酸鉀，但KCl足量會(huì)引入新雜質(zhì)，應(yīng)加適量的KCl溶液過(guò)濾，故A錯(cuò)誤；B碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，則加足量鹽酸后加熱可除雜，故B正確；C二者的溶解度受溫度影響不同，則溶解后加熱蒸發(fā)得濃溶液，降溫結(jié)晶后過(guò)濾可分離，故C正確；D氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，則加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，再加適量鹽酸并加熱得到NaCl溶液，故D正確；故選A5. CH3CH=CH2加聚形成的聚合物是

4、（ ）參考答案：C略6. 可逆反應(yīng)2A（s）+3B(g)C(g)+2D(g) Hv(逆) 加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A. B. C. D.參考答案：B略7. 化學(xué)反應(yīng)N2+3H2 2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) H=2(a-b-c) kJ/molB. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=2(b-a) kJ/molC.N2(g)+ 3H2(g) 2 NH3(l) H=(b+c-a) kJ/molD. N2(g)+ 3H2(g) 2 NH3(g) H=(a+b) kJ/mol參考答案：A8. 鋁是一種極為常見(jiàn)而且用途

5、廣泛的金屬，工業(yè)上冶煉鋁常用的方法是 A用CO還原 B鋁熱法 C電解法 D加熱分解法參考答案：C略9. 對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A（g）+B(g)2C(g)+Q(Q0)，下列敘述正確的是：A.增大壓強(qiáng).增大，V-逆減小 B.升高溫度，減小，V-逆增大C.增大A濃度的瞬間，增大，V-逆不變 D.增大A濃度瞬間，增大而V-逆減小參考答案：C0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質(zhì)可能是 A氯化氫 BBaCl2 C氯化銨 D硫酸氫鈉參考答案：C11. 可逆反應(yīng)2NO2 (g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)生成nO2的同時(shí)生成2n NO2 單

6、位時(shí)間內(nèi)生成nO2的同時(shí)生成2nNO 用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D全部參考答案：A略12. 下列敘述中正確的是 A、只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B、具有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物C、具有離子鍵的化合物是離子化合物D、化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用參考答案：C13. 人們生活中使用的化纖地毯、三合板等家裝產(chǎn)品，會(huì)釋放出某種污染空氣的氣體，該氣體是 A.二氧化硫 B. 甲醛 C. 甲烷 D. 乙醇參考答案：B

7、略14. 碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò) 程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g) H0（溫度T1T2）。下列說(shuō)法正確的是A燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會(huì)分解出W，W重新沉積到燈絲上B燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低C溫度升高，平衡常數(shù)增大D利用該反應(yīng)原理可以提純鎢參考答案：AD略15. 下列敘述正確的是 A.將pH=12 Ba（OH）2與pH=14 NaOH溶液等體積混合后，混和液13pH1,0.1 BOH溶液中將這兩種溶液等體積混合,混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:cccc C.過(guò)量通入到溶液中,正確的離子反應(yīng)方

8、程式為: D.相同條件下，pH=5的 NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H+)：參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行火柴頭中有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究： (1)某同學(xué)研究了教材中的實(shí)驗(yàn)裝置后提出用如圖所示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更為簡(jiǎn)便。他的操作是：A當(dāng)圖中所示火柴頭燃燒完時(shí)，立即移出火柴；B_。(2)測(cè)定火柴頭中KClO3的含量主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：A刮取火柴頭，小心研碎，稱(chēng)得其質(zhì)量為2.45g；B用適量蒸餾水充分浸泡后過(guò)濾、洗滌殘?jiān)?；C往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過(guò)量的NaNO2溶液、AgNO

9、3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌沉淀；D干燥沉淀物，稱(chēng)得其質(zhì)量為1.435g。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)是KClO33NaNO2AgNO3=AgCl3NaNO3KNO3，反應(yīng)中AgNO3、NaNO2均需要過(guò)量的原因是_；實(shí)驗(yàn)測(cè)得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)；如果B步驟中未洗滌沉淀殘?jiān)?，測(cè)得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)，如果C步驟中未洗滌AgCl沉淀，測(cè)得KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_。參考答案：(1)迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，充分振蕩乙燒杯(2)確保KClO3中氯元素全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀50%偏小偏大解析：(1)能使品紅溶液褪色的是SO2。(2)要使實(shí)

10、驗(yàn)減小誤差，保證氯元素完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，必須加入足夠的AgNO3和NaNO2。依原子守恒易得n(KClO3)n(AgCl)1.435 g/143.5 gmol10.01 mol，所以w(KClO3)(0.01 mol122.5 gmol12.45 g)100%50%。B步驟不洗滌沉淀會(huì)造成KClO3損失，從而造成最終的AgCl沉淀量減少，故結(jié)果偏小；C步驟不洗滌沉淀會(huì)造成AgCl沉淀量增加，故會(huì)使結(jié)果偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 常溫下將0.1mol/L的HCl和0.06mol/L的Ba（OH）2等體積混合，求所得溶液的PH值參考答案：所得溶液的pH=12考點(diǎn)：p

11、H的簡(jiǎn)單計(jì)算 專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題分析：先計(jì)算出氫離子、氫氧根離子濃度，然后根據(jù)等體積混合后酸堿過(guò)量情況計(jì)算出反應(yīng)后的溶液中氫離子濃度，最后根據(jù)溶液pH的表達(dá)式計(jì)算出溶液的pH解答：解：0.1mol?L1鹽酸溶液中氫離子濃度為：c（H+）=0.1mol/L，0.06mol?L1氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH）=2c（Ba（OH）2）=0.12mol/L，兩溶液等體積混合后氫氧根離子過(guò)量，設(shè)溶液體積為VL，則反應(yīng)后溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH）=0.01mol/L，溶液中氫離子濃度為：c（H+）=11012mol/L，混合液的pH為：pH=lgc（H+）=12，答：所得溶

12、液的pH=12點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合液pH的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意酸堿物質(zhì)的量的計(jì)算和過(guò)量問(wèn)題，把握好溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算公式18. （7分）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過(guò)盛有黑色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g，且玻璃管中有紅色固體物質(zhì)生成。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1)寫(xiě)出甲烷與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_。(3)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為多少？ （保留兩位有效數(shù)字）參考答案：（7分）(1) (2)0.075 mol (3) 5.6%。略1