人類對原子結(jié)構(gòu)的認識 原子核外電子的運動特征

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.作業(yè)紙統(tǒng)一周二下發(fā)，周日晚自習下課前上交。每少交一次扣5分，遲交一次扣2分。2.請按時上交，違者名單反饋至班主任和必修課化學老師處。3.作業(yè)紙丟失者可找我再取。 各班課代表名單123456789蛟1蛟2蛟3、5蛟6蛟7各班課代表: 作業(yè)上交時請將未上交名單用紙條記上,不用區(qū)分C、F、H班。1為什么鈉的焰色是黃色？ 【熔沸點】為什么氧化鋁和氧化鎂熔點高，常用作耐火材料？如何比較氯化鈉和氯化鉀的熔沸點高低？Fe3+與SCN到底發(fā)生了怎樣的反應？【溶解性】為什么絕大多數(shù)有機物難溶于水而乙醇卻與水以任意比互溶？碘易溶于CCl4卻難溶于水？預測硫在水中的溶解性怎樣？2物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1專

2、題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第一單元 原子核外電子的運動人類對原子結(jié)構(gòu)的認識3德摩克利特一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變By convention there is color, By convention sweetness, By convention bitterness, But in reality there are atoms and space. Democritus感覺上，存在的是繽紛的色彩，濃郁的芬芳，深深的苦痛，但實際上，存在的是原子（不可分割的意思）和空間。（1）2500年前-哲學臆測4（2）1803年英國道爾頓原子都是不能再分的粒子；同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微

3、小的實心球體。實心球模型5陰極射線6（3） 1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。正電荷像流體一樣均勻分布在原子中,電子就像葡萄干一樣散布在正電荷中,它們的負電荷與那些正電荷相互抵消； 在受到激發(fā)時,電子會離開原子,產(chǎn)生陰極射線?！捌咸迅擅姘健?模型7盧瑟福的粒子穿過金箔的散射實驗大部分粒子順利通過,少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn),極少數(shù)粒子原路返回.8(3)、1911年英國物理學家盧瑟福（湯姆生的學生）提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。9連續(xù)光譜但事實：氫原子光譜是線狀（而不是連續(xù)光譜）；原子沒有湮滅。物理學中經(jīng)典電磁理論：電子若繞核作高速圓周運動，將發(fā)出連續(xù)電磁波，即產(chǎn)生連續(xù)光譜；電子能量下降 ，墜入原子核

4、，原子湮滅。10(4)、1913年丹麥物理學家波爾引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型。11宏觀物體微觀粒子質(zhì)量速度位移能量軌跡宏觀、微觀運動的不同核外電子的運動無確定的軌道，無法計算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外一定空間內(nèi)出現(xiàn)機會的多少。很小很大不可同時測定不可確定很大較小可測可測可描述(畫圖或函數(shù)描述)12用統(tǒng)計的方法研究電子在核外出現(xiàn)的概率，小黑點的疏密表示出現(xiàn)機會的多少：密則機會大，疏則機會小。圖中小黑點好像帶負電荷的云霧籠罩在原子核周圍，人們形象的稱為電子云。 1113例、關(guān)于“電子云”的描述中，正確的是A、一個小黑點表示一個電子B、一個小黑點代表電子在此

5、出現(xiàn)過一次C、電子云是帶正電的云霧D、小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)機會的多少BD14（1）（3）（2）（5）（4）15物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第一單元 原子核外電子的運動原子核外電子的運動特征161、電子層（又稱能層n ）：電子層序數(shù)(n)1234567符號KLMNOPQ離核越來越遠，能量越來越高在含有多個電子的原子中，電子的能量往往是不同的。人們根據(jù)電子的能量差異和主要運動區(qū)域的不同，認為核外電子分別處于不同的電子層上。即電子層表示原子中電子出現(xiàn)幾率最大區(qū)域離核遠近。17量子力學研究表明，處于同一電子層的核外電子，也可以在不同形狀的區(qū)域上運動。xyNe原子

6、結(jié)構(gòu)示意圖 Ne原子電子云（原子軌道）18形狀原子軌道類型2、原子軌道物理意義：描述電子云的形狀，即電子在原子核外空間運動的主要區(qū)域。df花瓣形紡錘xy球形紡錘形spNe原子電子云19p軌道在空間有x、y、z3個伸展方向，所以p軌道含3個軌道，分別記作：px、py、pz。s軌道是球形對稱的，只有1個軌道d軌道有5個伸展方向，有5個軌道f軌道有7個伸展方向，有7個軌道。20n原子軌道類型表格補充：原子軌道符號1s2s2px、 2py、2pz3s3px、 3py、3pz3dxy、3dyz、3dz2、3dxz、 3dx2-y2軌道數(shù)149161s2s2p3s3p3d4s4p4d4f213、電子自旋

7、處于軌道中的 核外電子一直在自旋，共2種自旋方向：順時針自旋和逆時針自旋。 通常人們用向上箭頭“”和向下箭頭“”來表示這兩種不同的自旋狀態(tài)。事實上，每個軌道最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子。1s22各原子軌道的能量高低：電子層和形狀相同的原子軌道的能量相等，如2px、2py、2pz軌道的能量相等。即：2px=2py=2pz。相同電子層上原子軌道能量的高低：ns np nd nf形狀相同的原子軌道能量的高低：1s 2s 3s 4s 多電子原子中，電子填充原子軌道時，原子軌道能量的高低存在如下規(guī)律：1s _ 2s 2s _ 2p2px _ 2py _ 2pz比較能量高低：231. 下列軌道含有軌

8、道數(shù)目為3的是A. 1s B. 2p C. 3p D. 4d 3. 第三電子層含有的軌道數(shù)為A. 3 B. 5 C. 7 D. 9 2. 3d軌道中最多容納電子數(shù)為A. 2 B. 10 C. 14 D. 184. 第二電子層最多含有的電子數(shù)是A. 2 B. 4 C. 8 D. 10 BCBDC24電子層原子軌道類型原子軌道數(shù)目可容納的電子數(shù)目1234n12489181632n22n2各電子層包含的原子軌道數(shù)目和可容納的電子數(shù)1s2s，2p3s，3p，3d4s，4p，4d，4f(1) 電子分層排布的依據(jù)是什么？(2) 在多電子原子中，每一層上的電子能量一樣嗎？運動區(qū)域的形狀一樣嗎？(3) 為什么

9、每個電子層所能容納的電子數(shù)最多為2n2（n為電子層數(shù)）？25例、下面關(guān)于多電子原子核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是A、核外電子是分層運動的B、所有電子在同一區(qū)域里運動C、能量高的電子在離核近的區(qū)域運動D、能量低的電子在離核低的區(qū)域運動AD26例、對于鈉原子的第3層電子的p軌道3px、3py、3pz間的差異，下列幾種說法中正確的是A電子云形狀不同B原子軌道的對稱類型不同C電子（基態(tài)）的能量不同D電子云空間伸展的方向不同 D27例、下面是s能級p能級的原子軌道圖，試回答問題： s電子的原子軌道呈_形，每個s能級有_個原子軌道；p電子的原子軌道呈_形，每個p能級有_個原子軌道。s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與_有關(guān)，_越大，原子軌道半徑越大。(1)球 1 紡錘 3 (2)能