高中化學(xué)必修2 5.1.2 硫酸 教學(xué)設(shè)計(jì)新

1、第五章化工生產(chǎn)中重要的非金屬元素第一節(jié) 硫及其化合物 第二課時(shí) 硫酸本節(jié)內(nèi)容選自新人教社高中化學(xué)必修第二冊(cè)第五章第一節(jié)（第二課時(shí)），在中學(xué)化學(xué)中，濃硫酸是最具有代表性的含氧強(qiáng)酸，是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)必須掌握的重要知識(shí)。根據(jù)國(guó)家教育部制定的化學(xué)教學(xué)大綱要求，要求能夠分析知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系與區(qū)別、能夠綜合運(yùn)用知識(shí)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。其中，濃硫酸的“強(qiáng)氧化性”則是濃硫酸化學(xué)性質(zhì)的重中之重，也是本堂教學(xué)的重點(diǎn)所在。硫酸的性質(zhì)不僅是本課的重點(diǎn)，而且貫穿于中學(xué)化學(xué)的始終，也是各類(lèi)考試中常常設(shè)計(jì)的熱點(diǎn)。教學(xué)目標(biāo)鞏固稀硫酸的性質(zhì)；掌握濃硫酸的三大特性；2、了解濃硫酸及硫酸鹽的用途。核心素養(yǎng)通過(guò)對(duì)濃硫酸性質(zhì)的探究，加

2、強(qiáng)能從不同視角對(duì)紛繁復(fù)雜的化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)研究，逐步掲示各類(lèi)變化的特征和規(guī)律；能用對(duì)立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)考察、分析化學(xué)反應(yīng)，預(yù)測(cè)在一定條件某種物質(zhì)可能發(fā)生的化學(xué)變化。強(qiáng)化學(xué)生變化觀念。重點(diǎn)：濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性復(fù)習(xí)硫和二氧化硫相關(guān)內(nèi)容，預(yù)習(xí)課本。一、生產(chǎn)生活中的硫酸（一）、硫酸的用途教師講述： 硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥 、炸藥 、染料和鹽類(lèi)等。是衡量國(guó)家化工水平高低的一個(gè)重要指標(biāo)。設(shè)計(jì)意圖：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。（二）、硫酸的工業(yè)制法教師講述：工業(yè)上一般以硫黃或其他含硫礦物(如黃鐵礦）為原料來(lái)制備硫酸。金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生的含二氧化硫廢氣經(jīng)回收后也可用于

3、制備硫酸。學(xué)生活動(dòng)：根據(jù)上面關(guān)于工業(yè)制硫酸的介紹，能否寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式？設(shè)計(jì)意圖：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，熟悉硫酸的工業(yè)制法，強(qiáng)化硫酸工業(yè)制法相關(guān)反應(yīng)方程式的掌握。 二、硫酸的性質(zhì)（一）、濃硫酸的吸水性教師講述：濃硫酸的吸水性濃硫酸吸收物質(zhì)本來(lái)就有的水，濃硫酸吸水性的用途能干燥與它不起反應(yīng)的氣體（中性氣體和酸性氣體），如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥NH3、H2S、HBr、HI。設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生掌握濃硫酸吸水性以及用途。為后面學(xué)濃硫酸的脫水性鋪墊。（二）、濃硫酸的脫水性演示實(shí)驗(yàn)：濃硫酸的脫水性學(xué)生活動(dòng)：將濃硫酸加入到蔗糖中，觀察現(xiàn)象

4、并分析。設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生觀察蔗糖的變化，深刻感知濃硫酸覺(jué)有脫水性的特性。學(xué)生活動(dòng)：讓學(xué)生分析比較濃硫酸脫水性與吸水性之間的差別設(shè)計(jì)意圖：從現(xiàn)象讓學(xué)生感知脫水性，再讓學(xué)生用比較的方法分析脫水性與吸水性的區(qū)別。 （三）、濃硫酸的強(qiáng)氧化性演示實(shí)驗(yàn)：濃硫酸與銅單質(zhì)的反應(yīng)教師演示： 【實(shí)驗(yàn)5-3】在帶導(dǎo)管的橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管中加入2 mL濃硫酸，塞好橡膠塞, 使銅絲與濃硫酸接觸。加熱，將產(chǎn)生的氣體先通入品紅溶液和石蕊溶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，向外拉銅絲，終止反應(yīng)，冷卻后，將試管中的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察溶液的顏色。學(xué)生活動(dòng)：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)下表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

5、象a試管中銅絲表面 。b.試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)?。c.試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)?。將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)?。實(shí)驗(yàn)結(jié)論Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：. .設(shè)計(jì)意圖：加強(qiáng)學(xué)生能初步學(xué)會(huì)收集各種證據(jù)，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè)；基于證據(jù)進(jìn)行分析 推理，證實(shí)或證偽假設(shè)；能解釋證據(jù)與結(jié)論之間的關(guān)系，確定形成科學(xué)結(jié)論所需要的證據(jù)和 尋找證據(jù)的途徑；能認(rèn)識(shí)化學(xué)現(xiàn)象與模型之間的聯(lián)系，能運(yùn)用多種模型來(lái)描述和解釋化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)物質(zhì)及其變化的可能結(jié)果；能依據(jù)物質(zhì)及其變化的信息建構(gòu)模型，建立解決復(fù)雜化學(xué)問(wèn)題的思維框架。學(xué)生活動(dòng)：思考與交流，回顧剛才的實(shí)驗(yàn)，可抽動(dòng)的銅絲有什么作用？浸有

6、堿液的棉花團(tuán)有什么作用？教師點(diǎn)撥：濃硫酸稀硫酸成分酸性氧化性脫水性吸水性 (1)通過(guò)可抽動(dòng)的銅絲來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生或停止。 (2)浸有堿液的棉花團(tuán)可以吸收多余的SO2，以防止污染環(huán)境。 (3)常溫下，冷的濃硫酸能使Fe、Al發(fā)生鈍化。 (4)與非金屬反應(yīng)加熱時(shí)濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H2SO4(濃)=CO22SO22H2O。設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)對(duì)該問(wèn)題分析，加強(qiáng)學(xué)生能認(rèn)識(shí)化學(xué)現(xiàn)象與模型之間的聯(lián)系，能運(yùn)用多種模型來(lái)描述和解釋化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)物質(zhì)及其變化的可能結(jié)果；（四）、稀硫酸與濃硫酸性質(zhì)的差異教師設(shè)問(wèn)：(1)硫酸具有酸的哪些共同的性質(zhì)？請(qǐng)舉例寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(2)實(shí)驗(yàn)室用金屬與酸反

7、應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往用稀硫酸，而不用濃硫酸，這是為什么？學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生交流討論，提出自己的觀點(diǎn)。教師講述：稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H+SO42與指示劑反應(yīng)；與活潑金屬反應(yīng)；與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；與鹽的反應(yīng)生成新鹽和新酸；與堿的反應(yīng)，生成鹽和水。教師設(shè)問(wèn)：總結(jié)：濃硫酸、稀硫酸有何異同？學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生交流討論，填寫(xiě)下表：引導(dǎo)學(xué)生自己回顧舊知識(shí)，總結(jié)歸納稀硫酸與濃硫酸性質(zhì)的差別。設(shè)計(jì)意圖：透過(guò)現(xiàn)象引發(fā)學(xué)生深層次的思考，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，提升對(duì)元素及其化合物知識(shí)的認(rèn)知水平。三、常見(jiàn)硫酸鹽性質(zhì)用途學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生閱讀知識(shí)卡片的相關(guān)內(nèi)容教師講述：介紹生活常見(jiàn)硫酸鹽石膏、硫酸鋇、硫酸銅的性質(zhì)和用途。讓學(xué)生掌握更多相關(guān)的知識(shí)。設(shè)計(jì)意圖：加強(qiáng)學(xué)生深刻理解化學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境之間的相互關(guān)系，贊賞化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)，能運(yùn)用已有知識(shí)和方法綜合分析化學(xué)過(guò)程對(duì)自然可能帶來(lái)