2022-2023學(xué)年安徽馬鞍山市高考化學(xué)理綜模擬試題（二模）有答案

1、第PAGE 頁(yè)碼13頁(yè)/總NUMPAGES 總頁(yè)數(shù)23頁(yè)2022屆安徽馬鞍山市高考化學(xué)理綜模仿試題（二模）考試范圍：xxx；考試工夫：100分鐘；xxx題號(hào)一二三四五六總分得分注意：1答題前填寫(xiě)好本人的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上第I卷（選一選）請(qǐng)點(diǎn)擊修正第I卷的文字闡明評(píng)卷人得分一、單 選 題1化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)確的是A釀酒過(guò)程中葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇B煤的干餾與石油的催化裂化均屬于化學(xué)變化C納米鐵粉物理吸附可除去污水中的Pb2+、Cu2+、 Cd2+、 Hg2+等D“神舟十三號(hào)”字宙飛船前往艙表面面運(yùn)用的新型高溫結(jié)構(gòu)陶瓷次

2、要成分是硅酸鹽2維生素C又稱“抗壞血酸”，廣泛存在于水果蔬菜中，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于維生素C的說(shuō)確的是A分子式為C6H6O6B1mol 維生素C與足量的Na反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)情況下22.4LH2C與 互為同分異構(gòu)體D可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)其中的碳碳雙鍵3下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A用氨水吸收足量的SO2氣體： 2NH3H2O + SO2= 2+ + H2OB將Cl2通入石灰中制漂白粉： Cl2+ 2OH- = ClO- + Cl-+ H2OCZnCO3 溶于稀鹽酸： + 2H+= H2O + CO2D向AgBr懸濁液中滴加足量Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀： 2AgBr(s)+S2-

3、(aq)=Ag2S(s) +2Br-(aq)4由下列實(shí)驗(yàn)操作及景象所得結(jié)論或解釋錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)操作及景象結(jié)論或解釋A向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾洗濯后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀沒(méi)有溶解Na2SO3溶液已變質(zhì)B向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫紅色褪去H2O2具有還原性C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，先生成白色沉淀，后沉淀消逝Al(OH)3具有兩性D向飽和NaHCO3溶液中滴加飽和CaCl2溶液，既產(chǎn)生白色沉淀又生成無(wú)色氣體Ca2+2HCOCaCO3+H2CO3，隨Ca2+濃度添加，平衡向右挪動(dòng)AABBCCDD5短周期元素X、

4、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外層電子數(shù)之和為12，X與R同主族，Q是地殼中含量的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋?ZQRB最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋?QZ YCX與Q構(gòu)成的化合物僅含共價(jià)鍵DQ與R構(gòu)成的常見(jiàn)化合物中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為126用間接電解法對(duì)NO進(jìn)行有害化處理，其原理如圖所示。下列說(shuō)確的是A工作時(shí)電解池中H+從左室移向右室B陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2+ 2H+ 2e-= + 2H2OC理論上每處理lmolNO，電解池中產(chǎn)生32g O2D吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為2NO + 2+ 2H2O = N2+ 47MOH是一種一元弱堿，25時(shí)，

5、在20.0mL 0.1 molL-1MOH溶液中滴加0.1 molL-1鹽酸V mL， 混合溶液的pH與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Ax=3.75Ba點(diǎn)時(shí)，V=10.0 mLC25時(shí)， MOH的電離常數(shù)Kb的數(shù)量級(jí)為10-4DV=20.0 mL時(shí)，溶液存在關(guān)系： 2c(H+) + c(M+) = c(MOH) +2c(OH-)+ c(Cl-)第II卷（非選一選）請(qǐng)點(diǎn)擊修正第II卷的文字闡明評(píng)卷人得分二、填 空 題8化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興味小組在實(shí)驗(yàn)室中模仿侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步 得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl兩種產(chǎn)品

6、，并測(cè)定碳酸鈉中碳酸氫鈉的含量。過(guò)程如下：.NaHCO3 的制備實(shí)驗(yàn)流程及實(shí)驗(yàn)安裝圖如下：回答下列成績(jī)：(1)a導(dǎo)管末端多孔球泡的作用_。(2)b中通入的氣體是_， 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式_。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。.Na2CO3中NaHCO3含量測(cè)定i.稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中：ii.移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.1000molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由淺紅色變無(wú)色(滴定起點(diǎn))， 耗費(fèi)鹽酸V1mL；iii.在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.1000molL-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至起

7、點(diǎn)(第二滴定起點(diǎn))，又耗費(fèi)鹽酸V2mL；iv.平行測(cè)定三次，V1 平均值為22.25，V2平均值為23.51?；卮鹣铝谐煽?jī)：(4)指示劑N為_(kāi)， 第二滴定起點(diǎn)的景象是_。(5)Na2CO3中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi) ( 保留三位有效數(shù)字)。(6)滴定起點(diǎn)時(shí)，某同窗俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題9合理處理金屬既可以保護(hù)環(huán)境又可以節(jié)約資源。利用廢舊鍍錫銅線制備膽礬并回收錫的流程如下：已知Sn2+容易水解?；卮鹣铝谐煽?jī)：(1)加快“脫錫”速率的措施有_(寫(xiě)出一點(diǎn))?！安僮鱅” 包含_、_、過(guò)濾、洗濯、干燥。(

8、2)“脫錫”過(guò)程中加入少量稀硫酸調(diào)控溶液pH，其目的是_；硫酸銅濃度與脫錫率的關(guān)系如圖所示，當(dāng)濃度大于120gL-1時(shí)，脫錫率下降的緣由_。(3)“脫錫液”中含有的離子次要為Cu2+、Sn2+、H+、SO，以石墨為電極，溶液pH、電解時(shí)電壓，可以依次回收銅、錫。電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)； 當(dāng)陰極出現(xiàn)_的景象時(shí)，闡明電解回收錫結(jié)束。(4)“脫錫渣”溶于硫酸的離子方程式為_(kāi)。(5)稱量純凈的膽礬2.50g進(jìn)行熱重分析，實(shí)驗(yàn)測(cè)得膽礬的熱重曲線如圖所示。則120時(shí)所得固體的化學(xué)式為_(kāi)。評(píng)卷人得分四、原理綜合題10甲醇是一種重要的液體清潔燃料，工業(yè)上有多種制備甲醇的方法。.利用H2O2來(lái)氧化CH4制取液體燃

9、料甲醇。(1)已知： 2CH4(g) + O2(g) = 2CH3OH(l) H12H2O2(l)= O2(g) + 2H2O(l) H2則H2O2氧化CH4的熱化學(xué)方程式為_(kāi) ( 用H1和H2來(lái)表示H)。(2)該方法采用的溫度為70，沒(méi)有選擇更低或更高溫度的緣由是_。.工業(yè)。上也常運(yùn)用CO2和H2在高溫條件下制備甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為主反應(yīng)： CO2(g)+ 3H2(g) CHOH(g)+ H2O(g) H0副反應(yīng)： CO2(g) +H2(g) CO(g) + H2O(g) HQR，故A正確；B甲烷分子沒(méi)有能構(gòu)成分子間氫鍵，分子間作用力小于氨分子和水分子，沸點(diǎn)，水分子構(gòu)成的分子間氫鍵數(shù)目多于氨分

10、子，分子間作用力強(qiáng)于氨分子，沸點(diǎn)高于氨分子，所以最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)闉镼Z Y，故B正確；C若X為L(zhǎng)i元素，氧化鋰是只含有離子鍵的離子化合物，故C錯(cuò)誤；D氧化鈉和過(guò)氧化鈉都是陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為12的離子化合物，故D正確；故選C。6D【分析】從圖示中，可知在吸收塔中NO變成了N2，N的化合價(jià)降低，變成了，S的化合價(jià)從3升高到了4，化合價(jià)升高。在電解池中，變成了，S的化合價(jià)從4降低到3，得到電子，電極為陰極，而在電極附近有氧氣生成，為H2O得到電子生成O2，為陽(yáng)極?！驹斀狻緼電極為陰極，電極為陽(yáng)極，工作時(shí)電解池中H+從右室移向左室，移向陰極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B陽(yáng)極上H2O得到電子生成O2，電

11、極反應(yīng)式為2H2O- 4e-=4H+O2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C理論上每處理lmolNO，NO轉(zhuǎn)化為N2,轉(zhuǎn)移2mol e-，電解池中異樣轉(zhuǎn)移2mol e-，故產(chǎn)生0.5mol32g /mol=16gO2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D吸收塔中NO變N2，變成了，C中的離子方程式滿足電子守恒、電荷守恒、原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為2NO + 2+ 2H2O = N2+ 4，選項(xiàng)D正確；答案選D。7B【分析】由圖可知，a點(diǎn)時(shí)pH=10.75，故c(OH-)=10-3.25，當(dāng)=0，故c(M+)=c(MOH)，?！驹斀狻緼由分析知，當(dāng)pH=7時(shí)，c(OH-)=10-7，則，故x=3.75，A項(xiàng)正確；B當(dāng)V=10.0 mL

12、，若沒(méi)有考慮電離和水解，則溶液中溶質(zhì)為c(MOH)=c(MCl)，由于M+的水解程度和MOH的電離程度沒(méi)有同，則c(MOH)c(MCl)，故，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C由分析知，故MOH的電離常數(shù)Kb數(shù)量級(jí)為10-4，C項(xiàng)正確；D當(dāng)V=20.0 mL時(shí)，由電荷守恒可知：c(H+) + c(M+) =c(OH-)+ c(Cl-)，由質(zhì)子守恒可知：c(H+)= c(OH-)+ c(MOH)，用電荷守恒與質(zhì)子守恒相加即可得到2c(H+) + c(M+) = c(MOH) +2c(OH-)+ c(Cl-)，D項(xiàng)正確；答案選B。8(1)增大接觸面積，進(jìn)步吸收速率(2) 氨氣 2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+C

13、aCl2+2H2O(3)NaCl+ CO2+ NH3+H2O= NaHCO3+ NH4Cl(4) 甲基橙 一滴滴入，溶液由黃色變橙色，且30s內(nèi)沒(méi)有恢復(fù)(5)4.23%(6)偏小(1)多孔球泡的作用是為了增大固體和液體的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分，故增大接觸面積，進(jìn)步吸收速率；(2)由于氨氣在溶液中的溶解度比較大，為了防止倒吸，沒(méi)有能將導(dǎo)管直接溶液中，所以該氣體為氨氣；實(shí)驗(yàn)室中用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，故反應(yīng)方程式為2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；(3)碳酸氫鈉的生成是用氯化鈉、氨氣、二氧化碳反應(yīng)制備的，故反應(yīng)方程式為NaCl+CO2+ NH3+H

14、2O= NaHCO3+ NH4Cl；(4)在次滴定時(shí)，由于達(dá)到滴定起點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，故選M選酚酞做指示劑，在第二次滴定時(shí)，由于達(dá)到滴定起點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，故選N甲基橙做指示劑；滴定起點(diǎn)的景象為滴入一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由黃色變橙色，且30s內(nèi)沒(méi)有恢復(fù)；(5)進(jìn)行次滴定時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為，耗費(fèi)鹽酸的體積為22.25mL，進(jìn)行第二次滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，耗費(fèi)鹽酸的體積為23.51mL，故產(chǎn)品中碳酸氫鈉耗費(fèi)鹽酸的體積為1.26mL，物質(zhì)的量為，故NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為4.23%；(6)若在次滴定過(guò)程中俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致原物質(zhì)的碳酸鈉含量偏高，碳酸氫鈉含量偏小，故答案為偏小。9(1) 研碎、攪拌、適

15、當(dāng)進(jìn)步溫度(答出一點(diǎn)即可) 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶(2) 抑制Sn2+水解 置換反應(yīng)速率加快，生成的銅粉增多，銅粉附著在銅線的表面，將未反應(yīng)的錫包裹，從而導(dǎo)致錫浸出率下降(3) 2H2O 4e= O2+ 4H+ 或 4OH 4e= O2+2H2O 氣泡產(chǎn)生(4)2Cu+O2+4H+ =2Cu2+2H2O(5)CuSO4H2O【分析】本題是一道由廢舊鍍錫銅線制備膽礬的工業(yè)流程題，首先用硫酸銅溶液溶解銅線上的錫，得到脫錫液和脫錫渣，對(duì)脫錫液處理得到單質(zhì)銅和錫，對(duì)脫錫渣處理得到單質(zhì)膽礬，以此解題。(1)從反應(yīng)速率的影響要素考慮，加快“脫錫”速率的措施有研碎、攪拌、適當(dāng)進(jìn)步溫度(答出一點(diǎn)即可)；“操作I”

16、是從濾液中獲得膽礬的過(guò)程，膽礬中有結(jié)晶水，故“操作I” 包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；(2)根據(jù)已知信息Sn2+容易水解，故加入少量稀硫酸調(diào)控溶液pH，其目的是抑制Sn2+水解；銅離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，但是當(dāng)濃度過(guò)大時(shí)，析出的銅覆蓋在導(dǎo)線表面，從而影響反應(yīng)，故脫錫率下降的緣由是：置換反應(yīng)速率加快，生成的銅粉增多，銅粉附著在銅線的表面，將未反應(yīng)的錫包裹，從而導(dǎo)致錫浸出率下降；(3)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，水電離的氫氧根離子得到電子生成氧氣，電極方程式為：2H2O 4e= O2+ 4H+ 或 4OH 4e= O2+2H2O；在陰極銅離子和錫離子分步得到電子，從而得到其單質(zhì)，當(dāng)它們反應(yīng)終了后水電離的氫離子

17、得到電子生成氫氣，此時(shí)會(huì)有氣泡生成，故當(dāng)陰極出現(xiàn)氣泡產(chǎn)生的景象時(shí)，闡明電解回收錫結(jié)束；(4)“脫錫渣”的次要成分是單質(zhì)銅，在硫酸和氧氣的作用下生成硫酸銅，離子方程式為：2Cu+O2+4H+ =2Cu2+2H2O；(5)設(shè)120時(shí)固體物質(zhì)的分子質(zhì)量為M，M=178，故120時(shí)固體物質(zhì)的成分為：CuSO4H2O。10(1)H2O2(l) + CH4(g)=CH3OH(l) +H2O(l)H=(H1+H2)(2)低于70，反應(yīng)速率慢，高于70雙氧水分解(3) b 壓強(qiáng)沒(méi)有變時(shí)，溫度升高，H0，平衡逆向挪動(dòng)，x(CH3OH)降低(4) 210，5105 Pa 250，9105 Pa(5) 60.0%

18、或60% 0.188(1)已知： 2CH4(g) + O2(g) = 2CH3OH(l)H12H2O2(l)= O2(g) + 2H2O(l)H2根據(jù)蓋斯定律，由(+)得反應(yīng)H2O2(l) + CH4(g)=CH3OH(l) +H2O(l)H=(H1+H2)；(2)反應(yīng)時(shí)溫度低于70，反應(yīng)速率慢，高于70雙氧水分解,故該方法采用的溫度為70，沒(méi)有選擇更低或更高溫度；(3)圖中等壓線是b，壓強(qiáng)沒(méi)有變時(shí)，溫度升高，H0，平衡逆向挪動(dòng)，x(CH3OH)降低；(4)根據(jù)上述分析可知:曲線b表示等壓過(guò)程中x(CH3OH )與溫度的關(guān)系，曲線a表示溫度為250，c(CH3OH)與壓強(qiáng)的關(guān)系，由圖示可知:當(dāng)

19、x(CH3OH) = 0.10時(shí)，反應(yīng)條件可能是溫度為210，壓強(qiáng)為5105 Pa條件；或溫度為250，壓強(qiáng)為9105 Pa條件；故答案為: 210，5105 Pa；250，9105 Pa；(5)假設(shè)反應(yīng)分步進(jìn)行，根據(jù)三段式可知：x(CH3OH)=0.125，解得x=0.4x(CO)=0.0625，解得y=0.2，該條件下CO2的總轉(zhuǎn)化率=；副反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=0.188。11(1)Ne F N(2)BC(3)2XeF+PtF+ 2H2O =2Xe + O2 + 2HF + 2HPtF6(4)HNO3中的非羥基氧多，吸引羥基氧原子的能力強(qiáng)，能有效降低氧原子上的電子密度，使OH鍵極性加強(qiáng)，易發(fā)

20、生電離(5) sp S元素的電負(fù)性小，離子中S原子易給出孤對(duì)電子(6) 4 或 (1)第二周期元素，從左到右電離能呈增大趨勢(shì)，稀有氣體氖原子的2p軌道為波動(dòng)的全充滿結(jié)構(gòu)，電離能，氮原子的2p軌道為波動(dòng)的半充滿結(jié)構(gòu)，元素電離能大于相鄰元素，則電離能從大到小排前三位的是氖、氟、氮，故Ne F N；(2)A由化學(xué)式可知，稀有氣體化合物是離子化合物，熔化形態(tài)下能電離出挪動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；BXeF+離子中氟原子和氙原子都滿足8電子波動(dòng)結(jié)構(gòu)，故正確；C由PtF中的鍵角有90和180兩種可知，離子的空間構(gòu)型為正八面體形，鉑原子位于八面體的體心，氟原子位于八面體的頂點(diǎn)，則用兩個(gè)氯交換氟后，所得PtF4

21、Cl2有兩種結(jié)構(gòu)，故正確；D由化學(xué)式可知，稀有氣體化合物是離子化合物，化合物中含有離子鍵、極性鍵、和配位鍵，沒(méi)有含有非極性鍵，故錯(cuò)誤；故選BC；(3)由題意可知，XeF+PtF與水反應(yīng)生成氙、氧氣、氫氟酸和六氟合鉑酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2XeF+PtF+ 2H2O =2Xe + O2 + 2HF + 2HPtF6，故2XeF+PtF+ 2H2O =2Xe + O2 + 2HF + 2HPtF6；(4)硝酸是強(qiáng)酸，亞硝酸是弱酸，緣由是硝酸中的非羥基氧多于亞硝酸，非羥基氧吸引羥基氧原子的能力強(qiáng)于亞硝酸，能有效降低氧原子上的電子密度，使氫氧鍵極性加強(qiáng)，易發(fā)生電離，故HNO3中的非羥基氧多，吸引羥基氧

22、原子的能力強(qiáng)，能有效降低氧原子上的電子密度，使OH鍵極性加強(qiáng)，易發(fā)生電離；(5)硫氰酸根離子與二氧化碳的原子個(gè)數(shù)都為3、價(jià)電子數(shù)目都為16，互為等電子體，等電子體具有相反的空間構(gòu)型，則硫氰酸根離子與二氧化碳的空間構(gòu)型相反，都為直線形，所以碳原子的雜化方式為sp雜化；離子中碳原子未參與雜化的2個(gè)p電子與硫原子和氮原子的p電子構(gòu)成大鍵，其方式為；硫氰酸根離子中硫元素的電負(fù)性小于氮元素，于氮原子，硫原子易給出孤對(duì)電子，所以檢驗(yàn)鐵離子時(shí)，離子以硫原子配位沒(méi)有以氮原子配位，故sp；S元素的電負(fù)性小，離子中S原子易給出孤對(duì)電子；(6)由題意可知，鎳鈦合金構(gòu)成的晶胞中，位于體內(nèi)的鈦原子個(gè)數(shù)為8，位于頂點(diǎn)和面心的鎳原子個(gè)數(shù)為8+6=4，體對(duì)角線的長(zhǎng)度為4(r1+r2)，則晶胞中鈦原子和鎳原子的體積為r8+r4=(8r+4 r)，晶胞的邊長(zhǎng)為，體積為3，則晶體的空間利用率為= ，故或 。12(1) 2羥基苯甲酸(或鄰羥基苯甲酸或羥基苯甲酸) 醚鍵、酯基(2)給氯代反應(yīng)并氯代數(shù)目(3)Na2CO3可耗費(fèi)反應(yīng)生成的HCl，有利于反應(yīng)的進(jìn)行(4) +CH3OH+H2O 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))(