高中化學(xué)選擇性必修二 第3章　微專題3　 四類典型晶體的比較

1、微專題3 四類典型晶體的比較1四類典型晶體的比較類型項目離子晶體共價晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體的粒子陰、陽離子原子分子金屬陽離子和自由電子粒子間的作用離子鍵共價鍵分子間作用力(范德華力或氫鍵)金屬鍵確定作用力強弱的一般判斷方法離子電荷數(shù)、半徑鍵長(原子半徑)組成結(jié)構(gòu)相似時，比較相對分子質(zhì)量離子半徑、價電子數(shù)熔、沸點較高很高較低差別較大(汞常溫下為液態(tài)，鎢熔點為3 410 )硬度略硬而脆很大較小差別較大導(dǎo)電性不良導(dǎo)體(熔化后或溶于水導(dǎo)電)不良導(dǎo)體(個別為半導(dǎo)體)不良導(dǎo)體(部分溶于水發(fā)生電離后導(dǎo)電)良導(dǎo)體溶解性多數(shù)易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水，少數(shù)與水反應(yīng)機械加工性不良不良不良優(yōu)良延展性差差

2、差優(yōu)良1離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，一定不存在分子間作用力。2只有分子晶體中存在單個分子。3某些離子晶體的熔點高于某些共價晶體的熔點。如MgO2 852 SiO21 710 。4某些分子晶體的熔點高于某些金屬晶體的熔點。如堿金屬熔點較低。5個別金屬的熔點高于某些共價晶體的熔點。如鎢3 410 SiO21 710 。6合金的熔點一般低于成分金屬的熔點。2晶體熔、沸點高低的比較方法(1)不同類型晶體熔、沸點的比較：不同類型晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律：共價晶體離子晶體分子晶體。金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。(2)同種類型晶體熔、沸點的比較：共

3、價晶體原子半徑越小鍵長越短鍵能越大熔、沸點越高。如熔點：金剛石硅晶體。離子晶體一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高。如熔點：MgONaClCsCl。分子晶體a分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常得高。如沸點：H2OH2TeH2SeH2S。b組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高。如熔、沸點：SnH4GeH4SiH4CH4。c組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高。如熔、沸點：CON2，CH3OHCH3CH3。金屬晶體金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多

4、，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高。如熔、沸點：NaMgAl。1下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是()ACaCl2和NaOHB碘、氖CCO2和H2ODCCl4和KClCA項都是離子晶體，CaCl2只有離子鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵；B項都是分子晶體，碘分子中有共價鍵，氖分子中無化學(xué)鍵；C項都是分子晶體，只有極性共價鍵；D項CCl4是分子晶體，含有共價鍵，KCl是離子晶體，含有離子鍵。2下列說法中正確的是()A固態(tài)時能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體B熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體C水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體 D固態(tài)不導(dǎo)電而熔融態(tài)導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體D四種晶體在不同狀

5、態(tài)下的導(dǎo)電性區(qū)別如下：分子晶體共價晶體金屬晶體離子晶體固態(tài)不導(dǎo)電不導(dǎo)電(晶體硅導(dǎo)電)導(dǎo)電不導(dǎo)電熔融狀態(tài)不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電可導(dǎo)電水溶液有的可導(dǎo)電可導(dǎo)電3.下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是()ABCD共價晶體石墨生石灰碳化硅金剛石分子晶體冰固態(tài)氨氯化銫干冰離子晶體氮化鋁食鹽明礬芒硝金屬晶體銅汞鋁鐵D石墨為混合型晶體，生石灰、氯化銫為離子晶體，氮化鋁為共價晶體。4下表給出幾種化合物的熔點和沸點：物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3CCl4熔點/80171419022.9沸點/1 4651 41217876.8關(guān)于表中4種化合物有下列說法，其中正確的是()AlCl3在加熱時可升華CCl4屬于分子晶體1 50

6、0 時NaCl可形成氣體分子 AlCl3是典型的離子晶體ABCDC根據(jù)各物質(zhì)的熔、沸點判斷，AlCl3和CCl4為分子晶體；AlCl3的沸點低于熔點，所以可升華；NaCl為離子晶體，但1 500 高于其沸點，故1 500 時以分子形式存在。5下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是()A金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅CMgOH2OO2Br2D金剛石生鐵純鐵鈉BA項，同屬于共價晶體，熔、沸點高低主要看共價鍵的強弱，顯然對鍵能而言，晶體硅碳化硅二氧化硅，錯誤；B項，形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點要大于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點，正確；C選項，對于不同類型的晶體，其熔、沸點高低一般為共價晶體離子晶體分

7、子晶體，MgOH2OBr2O2，錯誤；D項，生鐵為鐵合金，熔點要低于純鐵，錯誤。6下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A金剛石為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B氯化鈉晶體中，每個Na周圍緊鄰且距離相等的Na共有6個C氯化銫晶體中，每個Cs周圍緊鄰8個ClD干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子B金剛石中由共價鍵構(gòu)成的最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有6個碳原子；NaCl晶體中，每個Na周圍緊鄰6個Cl，每個Na周圍緊鄰12個Na；氯化銫晶體中，每個Cs周圍緊鄰8個Cl，每個Cs周圍緊鄰6個Cs；干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子。7KO2的晶體結(jié)構(gòu)與N

8、aCl相似，KO2可以看作是Na的位置用K代替，Cl的位置用Oeq oal(,2)代替，則下列對于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是()A與K距離相等且最近的O2共有8個 B與K距離相等且最近的O2構(gòu)成的多面體是正八面體 C與K距離相等且最近的K有8個 D一個KO2晶胞中的K和Oeq oal(,2)粒子數(shù)均為8BK位于晶胞棱心，與K距離相等且最近的O2位于頂點和面心，共有6個，故A錯誤；與K距離相等且最近的O2共有6個，構(gòu)成正八面體，K位于正八面體中心，故B正確；K位于晶胞棱心，則被橫平面、豎平面和正平面共有，且每一個平面有4個K距離最近，共4312個，故C錯誤；K位于晶胞棱心和體心，數(shù)目為121/414，O2位于頂點和面心，數(shù)目為81/861/24，即一個KO2晶胞中攤得的K和O2粒子數(shù)均為4個，故D錯誤。8分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：(1)碳化鋁，黃色晶體，熔點2 200 ，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電_。(2)溴化鋁，無色晶體，熔點98 ，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電_。(3)五氟化釩，無色晶體，熔點19.5 ，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等_。(4)溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中能導(dǎo)電_。解析晶體的熔點高低、熔融態(tài)能否導(dǎo)電及溶解性等性質(zhì)相結(jié)合，是判斷晶體類型的重要依據(jù)。共價晶體和離子晶體的熔點都很高或較高，兩者最大的差異是熔融態(tài)的