高中化學(xué)選擇性必修二 1.2.2 元素周期律（備課件）同步備課系列

1、第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第二課時(shí)一、原子半徑原子半徑的大小取決于兩個(gè)相反的因素：（1）電子的能層數(shù)（2）核電荷數(shù) 電子的能層越多，電子之間的排斥作用將原子的半徑增大。 核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引作用也越大，將原子的半徑減小。 這兩個(gè)因素綜合的結(jié)果使原子半徑呈現(xiàn)周期性的遞變一、原子半徑原子半徑同周期同主族從左到右，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑 。減小從上到下，隨電子的能層數(shù)增多，原子半徑 。增大2.原子半徑遞變規(guī)律原子半徑取決于電子的能層數(shù)核電荷數(shù)原子半徑_越大能層數(shù)越多能層數(shù)相同核電荷數(shù)越大核對(duì)電子的引力也就越大導(dǎo)致原子半徑_越小1.原子半徑的決定因素3.粒子半徑的比

2、較方法電子的能層數(shù)原子半徑_越大能層數(shù)越多特例：rLirAl核電荷數(shù)能層數(shù)相同原子半徑_越大核電荷數(shù)越小核外電子數(shù)原子半徑_越大核外電子數(shù)越多核電荷數(shù)和能層數(shù)都相同一、原子半徑二、電離能 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。1.第一電離能（I1） 每一周期的第一種元素（氫和堿金屬）的第一電離能最小。 最后一種元素（稀有氣體）的第一電離能最大同族元素從上到下第一電離能變小能量最低二、電離能2.第一電離能遞變規(guī)律第一電離能同周期同主族從左到右，元素的第一電離能呈逐漸增大趨勢(shì)從上到下，元素的第一電離能逐漸減小AA ；AA反常：二、電離能想一想為什么B、A

3、l、O、 S等元素的電離能比它們左邊元素的電離能低？ 原因是B失去的電子是2p電子，2p電子的軌道能比2s電子的軌道能高；同理，Al的第一電離能比Mg的第一電離能??； 原因是氧的第一電離能是失去已經(jīng)成對(duì)的2p電子所需能量，成對(duì)電子的相互排斥的能量比核電荷增加吸引2p電子的能量還大，導(dǎo)致氧的第一電離能反比氮的第一電離能低；另外，氮的電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定。同理，硫的第一電離能反而小于磷的第一電離能。為什么B的第一電離能反而比Be??？氧的第一電離能為什么反而比氮的第一電離能小?由于原子失去電子形成離子后,若再失去電子會(huì)更加困難,因此同一原子的各級(jí)電離能之間存在如下關(guān)系:I1I2A族,A族A族。比較電負(fù)性大小時(shí),不考慮稀有氣體元素。THANK YOUAsadal has been running one of the biggest domain and web hosting sites in Korea since March 1998. More than 3,000,000 people have.visi