高中化學選擇性必修二 3.4 配合物與超分子學案下學期（原卷版）

1、第三章 晶體結構與性質(zhì)第四節(jié) 配合物與超分子 1、通過熟悉的無水硫酸銅與其溶液顏色不同這一現(xiàn)象，認識配位鍵的特征，并能與共價鍵進行簡單比較。2、在配位鍵的基礎上，認識配合物的存在、結構特點及常見配合物的制取等。3、了解超分子與分子的區(qū)別、超分子的簡單應用。教學重點：配位鍵、配合物的概念，形成條件和組成教學難點：配位鍵、配合物的概念，形成條件和組成【探究活動】【實驗3-2】固體(1)CuSO4(2)CuCl(3)CuBr2(4)NaCl(5)K2SO4(6)KBr 白色綠色深褐色 白色白色白色哪些溶液呈天藍色實驗說明什么離子呈天藍色，什么離子沒有顏色實驗結論 【知識建構】1.配位鍵(1)配位鍵定

2、義：成鍵原子或離子一方提供 ，另一方提供 而形成的，這類 被稱為配位鍵。(2)基本概念：中心原子（離子）： 。通常是過渡元素的原子或離子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等。配位體： ，如分子CO、NH3、H2O等，陰離子F-、CN-、CI-等。配位原子必須有孤電子對。配位數(shù)：直接同中心原子（離子）配位的分子或離子的數(shù)目叫中心原子（離子）的配位數(shù)。(3)配位鍵的形成條件成鍵原子一方能提供 。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；離子有Cl、OH、CN、SCN等。成鍵原子另一方能提供 。如H、Al3、B及過渡金屬的原子或離子。配位鍵同樣具有飽和性和方向性。一

3、般來說，多數(shù)過渡金屬的原子或離子形成配位鍵的數(shù)目是基本不變的，如Ag形成2個配位鍵；Cu2形成4個配位鍵等。(5)配位鍵的表示： 。例如H3O+ 2、配合物(1)定義：通常把 與 以 結合形成的化合物稱為 ，簡稱配合物。(2)組成：配合物由 和 組成，分為內(nèi)界和外界。 【學生活動】標出Cu(NH3)4SO4的組成部分。中心離子： ；配位體： ；配位數(shù)： ； 外界離子： ?！咎骄炕顒印俊緦嶒?-3】制取Cu(NH3)4(OH)2 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的試管里滴加幾滴1mol/L氨水繼續(xù)添加氨水并振蕩試管再向試管中加入極性較小的溶劑(如加入8mL95%

4、乙醇)，并用玻璃棒摩擦試管壁實驗結論無論在得到的深藍色透明溶液中，還是在析出的深藍色的晶體中，深藍色都是由于存在 ，它是Cu2+的另一種常見配離子，中心離子仍然是 ，而配體是 ，配位數(shù)為 ?！緦嶒?-4】制取 Fe(SCN)3實驗操作：向盛有少量0.1 mol/L FeCl3溶液（或任何含F(xiàn)e3+的溶液）的試管中 滴加1滴0.1 mol/L硫氰化鉀(KSCN)溶液。實驗現(xiàn)象： 。配合物Fe(SCN)3中，中心離子是 ，配體是 ，配位數(shù)是 ?！緦嶒?-5】制取 Ag(NH3)2Cl實驗操作向盛有少量0.1mol/LNaCl溶液的試管里滴幾滴0.1mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生難溶于水的白色的Ag

5、Cl沉淀；再滴入1mol/L氨水，振蕩。實驗現(xiàn)象實驗結論3、超分子(1)由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的 稱為超分子。超分子定義中的分子是廣義的，包括離子。(2)特性:分子間相互作用：通過非共價鍵結合，包括氫鍵、靜電作用、疏水作用以及一些分子與金屬離子形成的弱配位鍵等。分子聚集體大?。悍肿泳奂w有的是有限的，有的是 。3、應用實例分子識別： 、 。下列關于配位化合物的敘述中，不正確的是A. 配位化合物中必定存在配位鍵B. 配位化合物中只有配位鍵C. 中的提供空軌道，中的O原子提供孤電子對，兩者結合形成配位鍵D. 配位化合物在半導體等尖端技術、醫(yī)藥科學、催化反應和材料化學等領域都有

6、廣泛的應用下列關于超分子的敘述中正確的是A. 超分子就是高分子B. 超分子都是無限伸展的C. 形成超分子的微粒都是分子D. 超分子具有分子識別和自組裝的特征下列說法錯誤的是A. 在和中都存在配位鍵B. 是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央C. 、都是極性分子D. 向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀許多過渡金屬離子對多種配體有很強的結合力，能形成多種配合物。下列說法正確的是A. 向配合物的溶液中加入足量的溶液，所有的均被沉淀B. 配合物常溫下呈液態(tài)，易溶于、苯等有機溶劑C. 配合物的配體為和D. 配合物的配位數(shù)為6如圖所示，a為乙二胺四乙酸，易與金屬離子形成螯合物，b

7、為EDTA與形成的螯合物。下列敘述正確的是 abA. a和b中N原子均采取雜化B. b中的配位數(shù)為4C. a中配位原子是C原子D. b中含有離子鍵和配位鍵若X、Y兩種粒子之間可形成配位鍵，則下列說法正確的是A. X、Y只能是離子B. 若X提供空軌道，則配位鍵表示為C. X、Y分別為、時，作配體D. 若X提供空軌道，則Y至少要提供一對孤電子對下列物質(zhì)： 中存在配位鍵的是 A. B. C. D. 下列關于超分子和配合物的敘述不正確的是A. 利用超分子的分子識別特征，可以分離和B. 配合物中只含配位鍵C. 中提供空軌道，中氧原子提供孤對電子，從而形成配位鍵D. 配合物在半導體等尖端技術、醫(yī)學科學、催

8、化反應和材料化學等領域都有廣泛應用銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要的用途。一金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。超細銅粉的某制備方法如下：中的配體是_。氯化亞銅的制備過程：向溶液中通入一定量，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀，反應的離子方程式為_。二波爾多液是一種殺菌劑，廣泛應用于樹木和花卉上，藍色的膽礬是配制波爾多液的主要原料。與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_填元素符號。往濃溶液中加入過量較濃的，直到生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液。小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層。經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色晶體，該晶體是_寫化學式；實驗中所加的作用是_。晶體中呈正四面體的粒子是_，雜化軌道類型是的原子是_。氮化硼晶體是一種新型無機合成材料。用硼砂和尿素反應可以得到氮化硼：。根據(jù)要求回答下列問題：組成反應物的所有元素中，第一電離能最大的是_填元素符號。尿素分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_。一定條件下尿素分子可形成六角形超分子結構如圖所示。超分子中尿素分子間主要通過_結合。圖示超分子的縱軸方向有一“通道”。直鏈烷烴分子剛好能進入通道，并形成超分子的包合