高中化學選擇性必修二 2.1 共價鍵解析版

1、第2章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 2.1 共價鍵選擇題（共12小題）1原子軌道在兩核間以“肩并肩”方式重疊的鍵是A鍵B鍵C氫鍵D離子鍵【答案】B【解析】A. 鍵是原子軌道在兩核間以“頭碰頭”方式重疊的鍵，故A不選；B. 鍵是原子軌道在兩核間以“肩并肩”方式重疊的鍵，故B選；C.氫鍵是已經(jīng)與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很大的原子之間的作用力，不屬于化學鍵，故C不選；D. 鍵和鍵是共價鍵的分類，故D不選。故選B。2下列說法不正確的是()A鍵是原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊而形成的B2個原子形成的多重共價鍵中，只能有一個是鍵，而鍵可以是一個或多個Cs電子與s電子間形成的鍵是鍵，p電子與p

2、電子間形成的鍵是鍵D共價鍵一定有原子軌道的重疊【答案】C【解析】A原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價鍵為鍵；以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價鍵為鍵。故A正確；B鍵是頭碰頭形成的，兩個原子之間能形成一個，原子軌道雜化的對成性很高，一個方向上只可能有一個雜化軌道，所以最多有一個，故B正確；C當pp電子云頭碰頭重疊時，形成鍵；肩并肩重疊時，形成鍵，故C錯誤；D原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價鍵為鍵；以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價鍵為鍵，所以共價鍵一定有原子軌道的重疊，故D正確。故選C。3下列對分子中鍵重疊方式的分析不正確的是ABCDH2HClCl2ClF兩個氫原子的s軌道重疊

3、氫原子的s軌道和氯原子的p軌道重疊一個氯原子的s軌道和另一個氯原子的p軌道重疊氯原子的p軌道和氟原子的p軌道重疊【答案】C【解析】氫氣全部是s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的，選項A正確；B、氯化氫中氫原子提供s軌道電子，氯原子提供p軌道電子，選項B正確；C、氯氣全部是p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的，選項C不正確；D、ClF全部是p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的，選項D正確。故選C。4下列說法中不正確的是()A雙鍵、叁鍵都有鍵B成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固C因每個原子未成對電子數(shù)是一定的，故配對原子個數(shù)也一定D所有原子軌道在空間都有自己的方向性【答案】D【解析】A. 雙

4、鍵中有1個鍵、叁鍵中有2個鍵，故A正確；B. 成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固，故B正確；C.在共價鍵的形成過程中一個原子含有幾個未成對電子，通常就能與其他原子的未成對電子配對形成共價鍵，每個原子所能提供的未成對電子的數(shù)目是一定的，所以與其配對的原子個數(shù)也一定，這是共價鍵的飽和性，故C正確；D. S軌道呈球形，沒有方向性，故D錯誤；故選D。5下列說法不正確的是（）A雙鍵、叁鍵都含有鍵B成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價鍵愈牢固C因每個原子未成對電子數(shù)是一定的，故配對原子個數(shù)也一定D每一個原子軌道在空間都具有自己的方向性【答案】D【解析】A雙鍵、三鍵中均只含1個鍵，其余為鍵，所以雙鍵中一定

5、有一個鍵、一個鍵，三鍵中一定有一個鍵、兩個鍵，故A正確；B成鍵原子間原子軌道重疊越多，成鍵原子間的距離越小，則鍵長越短，鍵越牢固，故B正確；C每個原子所能提供的未成對電子的數(shù)目是一定的，因此在共建鍵的形成過程中一個原子含有幾個未成對電子，通常就能與其他原子的未成對電子配對形成共價鍵，所以與其配對的原子個數(shù)也一定，這是共價鍵的飽和性，故C正確；Ds軌道的形狀是球形對稱的，它無方向性，故D錯誤；故選D。6下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是( )A鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)BH2分子中的鍵是s-s 鍵，HClO分子中的鍵都是p-p鍵CC2H4分子和N2H4中都是含有5個鍵D鍵以“頭碰頭”方式重疊

6、，鍵以“肩并肩”方式重疊【答案】B【詳解】A鍵是電子云以“頭碰頭”方式重疊，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵是電子云以“肩并肩”方式重疊，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，A正確；BHClO分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，H、O鍵是s-p鍵，O、Cl鍵是p-p鍵，B不正確；CC2H4結(jié)構(gòu)式為，N2H4結(jié)構(gòu)式為，都含有5個鍵，C正確；D鍵以“頭碰頭”方式重疊，重疊程度大，鍵牢固，鍵以“肩并肩”方式重疊，重疊程度小，鍵易斷裂，D正確；故選B。7下列敘述中正確的是( )A兩個原子間形成的共價鍵鍵能越大,鍵長越短,鍵越牢固B兩個原子半徑之和就是所形成的共價鍵鍵長C兩個原子間鍵長越長,鍵越牢固D鍵的強度與鍵長無關(guān)【答案】A【詳解】A共價鍵

7、的鍵長越短，電子云重合程度越大，結(jié)合越牢固，鍵能越大，A正確；B兩個成鍵原子的原子核之間的平均距離叫做鍵長，B錯誤；C由A選項的解析可知，鍵長越短，鍵越牢固，C錯誤；D由A選項的解析可知，鍵的強度與鍵長有關(guān)，D錯誤；故選A。8關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法錯誤的是A鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù) B鍵長是形成共價鍵的兩原子間的核間距C鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定 D鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)【答案】C【解析】試題分析：C、鍵長越長，作用力越松，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定，故錯。故選C。9根據(jù)鍵的成鍵特征，可判斷出C=C鍵的鍵能與C-C鍵的鍵能的大小關(guān)系為（ ）AC=C鍵的鍵能等于

8、C-C鍵鍵能的兩倍BC=C鍵的鍵能大于C-C鍵鍵能的兩倍CC=C鍵的鍵能小于C-C鍵鍵能的兩倍D無法確定【答案】C【詳解】已知C=C中含有1個鍵和1個鍵，C-C中只含有1個鍵，而且鍵不穩(wěn)定鍵能比鍵小，所以C=C的鍵能比C-C鍵能大，但比C-C鍵能的2倍要小，故選C。10從實驗測得不同物質(zhì)中OO之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)(如下表)。其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導鍵能的大小順序為WZYX。該規(guī)律性是( )OO鍵數(shù)據(jù)O22-O2-O2O2+鍵長/1012m149128121112鍵能/kJmol1XYZ494W628A電子數(shù)越多，鍵能越大B鍵長越長，鍵能越小C成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越

9、大D成鍵時電子對越偏移，鍵能越大【答案】B【解析】利用題中提供的信息，去偽存真找到正確的規(guī)律，是學習中應(yīng)著力訓練的能力。電子數(shù)由多到少的順序為：OOO2O，鍵能大小順序為WZYX，A錯誤；對于這些微粒在成鍵時所用電子情況，題中無信息，已有的知識中也沒有，說明這不是本題考查的知識點，故C錯誤；這些微粒都是O原子成鍵，無電子對偏移，D是錯誤的。11下列有關(guān)鍵角與分子空間構(gòu)型的說法不正確的是()A鍵角為180的分子，空間構(gòu)型是直線形B鍵角為120的分子，空間構(gòu)型是平面三角形C鍵角為109.5的分子，空間構(gòu)型是正四面體形D鍵角為90109.5之間的分子，空間構(gòu)型可能是V形【答案】B【解析】A、鍵角為1

10、80的分子，空間構(gòu)型是直線形，例如二氧化碳等，A正確；B、乙烯分子的鍵角為120，但它的空間構(gòu)型并不是平面三角形，B錯誤；C、鍵角為109.5的分子，空間構(gòu)型是正四面體形，C正確；D、鍵角為90109.5之間的分子，空間構(gòu)型可能是V形，例如水等，D正確，故選B。12關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是：A鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)B鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定D鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)【答案】C【解析】考查共價鍵的鍵參數(shù)。鍵長、鍵能和鍵角都是描述共價鍵的重要參數(shù)，鍵能越大，鍵長越短，共價化合物越穩(wěn)定，所以選項C不正確，其余選項

11、都是正確的，故選C。二、填空題13氮原子核外電子排布式為_，有3個未成對電子，當結(jié)合成分子時， _軌道“_”方式重疊，_軌道“_”方式重疊，我們把原子軌道間沿核間連線方向以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵叫鍵；原子軌道在核間連線兩側(cè)以“肩并肩”的方式重疊形成的共價鍵叫鍵。所以在N2分子中有_個鍵和_個鍵。結(jié)構(gòu)式為_，電子式為_?！敬鸢浮?s22s22p3 pxpx 頭碰頭 pypy和pzpz 肩并肩 一 兩 NN NN 【解析】依據(jù)核外電子的排布規(guī)律書寫電子排布式，根據(jù)氮原子核外電子排布特點，去分析軌道重疊方式，把握好鍵、鍵的形成特點，依據(jù)核外電子排布特點書寫氮氣的結(jié)構(gòu)三式和電子式。氮元素的原子

12、序數(shù)為7，故氮原子核外電子排布式為1s22s22p3，氮原子有三個未成對電子，當兩個氮原子結(jié)合成氮分子時，兩個氮原子的px軌道沿X軸方向“頭碰頭”的方式發(fā)生重疊，而pypy 和 pzpz相互平行以“肩并肩”的方式發(fā)生重疊；原子軌道沿核間連線方向以“頭碰頭”的方式重疊形成的共價鍵叫鍵，原子軌道在核間連線兩側(cè)以“肩并肩”的方式重疊形成的共價鍵叫鍵。氮分子中含有一個鍵、兩個鍵，氮分子的結(jié)構(gòu)式為：NN，電子式為：NN。14下表是某些共價鍵的鍵能(kJ/mol)：鍵鍵能鍵鍵能鍵鍵能鍵鍵能HH436ClCl243HCl432HO463S=S255HS339CF427CO351CCl330CI218HF56

13、8(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固(即鍵能越大)。_(填“能”或“不能”)。非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固。_(填“能”或“不能”)。(2)能否從這些數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請寫出一條：_。(3)試預測CBr鍵的鍵能范圍：_CBr鍵鍵能Cl，且硫元素的非金屬性較氯元素的非金屬性弱，但S=S的鍵能大于ClCl的鍵能，所以不能說半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固也不能說非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固；(2)通過表格數(shù)據(jù)可知：鹵族元素與C元素形成的化合物分子CX中，鹵素原子半徑越小，形成的共價鍵就越強。即規(guī)律為同主族元素與相同原子結(jié)合形成共價鍵時，原子半徑越

14、小，共價鍵越強；(3)鹵素原子與C原子形成共價鍵，由于鹵素原子半徑大小關(guān)系為：ClBrI，原子半徑越小，與同一元素的原子形成的共價鍵的鍵長就越短，鍵能就越大。根據(jù)此規(guī)律可知CBr鍵的鍵能介于CCl鍵的鍵能和CI鍵的鍵能之間，即218kJ/molCBr鍵的鍵能330 kJ/mol?！军c睛】本題考查了共價鍵的鍵能與原子半徑、元素的非金屬性及原子間共用電子對數(shù)目關(guān)系的規(guī)律的知識。元素的非金屬性強，其形成的共價鍵鍵能不一定就大。元素的非金屬性越強，原子半徑越小，原子間形成的共用電子對數(shù)目越多，鍵能越大，含該化學鍵的物質(zhì)就越穩(wěn)定。15已知下列化學鍵的鍵能:化學鍵C-CN-NO-O0=OO-HS-HSe-

15、HN-HAs-H鍵能/(kJmol-1)347.7193142497.3462.8363.5276386247回答下列問題：（1）過氧化氫不穩(wěn)定，易發(fā)生分解反應(yīng)2H2O2（g）=2H2O（g） +O2（g），利用鍵能數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_；（2）O-H、S-H、Se-H的鍵能逐漸減小，原因是_，據(jù)此可推測P-H鍵的鍵能范圍為_P-H鍵鍵能_；（3）有機物是以碳骨架為基礎(chǔ)的化合物，即碳原子間易形成C-C長鏈，而氮原子與氮原子間，氧原子與氧原子間難形成N-N長鏈和O-O長鏈，原因是_?！敬鸢浮?213.3 kJmol-1 O-H、S-H、Se-H鍵長依次增大，因而鍵能依次減小 247 386 C-C鍵鍵能較大，較穩(wěn)定，因而易形成C-C長鏈，而N-N、O-O鍵鍵能小，不穩(wěn)定易斷裂，因此難以形成N-N、O-O長鏈 【解析】H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；鍵長越小，電子云重合程度越大，結(jié)合越牢固，鍵能越大（1）H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，H= (462.8k