高中化學選擇性必修二 高二化學下學期期末測試卷（）02（全解全析）

1、20202021學年下學期期末原創(chuàng)卷02高二化學 選擇性必修2全解全析12345678910111213141516CDCDAABDBAABDACB1C【詳解】A電子層越多，半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，K+、S2-核外電子有3層，O2-核外有2層，鉀原子序數(shù)大于硫原子序數(shù)，所以離子半徑：S2-K+O2-，故A錯誤；B氧元素沒有最高正價，硫元素最高化合價為+6價，碳元素最高化合價為+4價，故B錯誤；C同一周期，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，IIA、VA族依次為ns的全充滿、np的半充滿結構，其第一電離能比相鄰元素偏高，所以第一電離能：NOCK，故C正確；D同周

2、期從左到右元素的電負性增大，同主族從上到下元素的電負性減小，所以電負性：ON、OS，故D錯誤；故選C。2D【詳解】A冰晶體中存在分子間氫鍵和范德華力，碘晶體中只有范德華力，A錯誤；B稀有氣體的原子結構是穩(wěn)定結構，同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低，故在所有的元素中，氦元素的第一電離能最大，B錯誤；C共價鍵的成鍵原子也可以是金屬原子，如AlCl3中Al原子和Cl原子之間形成共價鍵，C錯誤；D1860年通過原子光譜發(fā)現(xiàn)銫元素，1861年通過原子光譜發(fā)現(xiàn)銣元素，1868年分析太陽光譜發(fā)現(xiàn)氦元素，D正確；綜上所述答案為D。3C【詳解】A晶體的形成都要有一定的形成條件，如溫度、壓

3、強、結晶速率等。結晶速度太大，可能導致晶體質(zhì)量下降，A錯誤；B晶體有固定的熔點，B錯誤；C晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)別是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，X射線衍射可以看到微觀結構，所以可用X射線衍射實驗來鑒別晶體硅和玻璃，C正確；D晶體硅的形成與晶體的自范性有關，形成的晶體有各向異性，D錯誤；答案選C。4D【詳解】A第一周期元素的最外層電子排布由1s1過渡到1s2，A錯誤；B元素周期表共分成5個區(qū)，s區(qū)(A、A)、p區(qū)(AA、0族)、d區(qū)(BB、族)、ds區(qū)(B、B)、f區(qū)(鑭系、錒系)，B錯誤；C最外層電子數(shù)為8的粒子可能是稀有氣體原子，也可能是離子，比如Na+、F-等，C錯誤；D周期表B

4、B稱過渡元素，又這10列均為金屬元素，所以又叫過渡金屬元素，D正確；故答案選D。5A【詳解】A副族都是金屬元素，非金屬元素是主族或零族元素，A正確；B+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則基態(tài)原子核外有26個電子，為26號元素，位于第四周期第族位置，屬于d區(qū)，B錯誤；Cpx和py能量相同，1s22s221s22s22過程中不釋放能量，C錯誤；D最外層電子數(shù)為ns2的元素可能為He、A族元素或一些過渡元素，D錯誤；綜上所述答案為A。6A【詳解】A 硒元素位于元素周期表中第16列，故A錯誤；B 基態(tài)硒元素原子核外電子所占據(jù)的最高能級4p的電子云輪廓圖為啞鈴形，故B正確；C

5、 硒的最高價為+6價，硒的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO4，故C正確；D O和Se基態(tài)原子的電子最后排入的軌道均為p軌道，均為p區(qū)非金屬元素，故D正確；故選A。7B【詳解】AMg的原子序數(shù)為12，核外電子排布為2、8、2，由此可知Mg元素位于元素周期表中第三周期IIA族，故A錯誤；B同周期元素原子的第一電離能從左至右逐漸增大，而Mg原子價電子排布式為2s2，2s軌道中電子全充滿，相較于Al難以失去第一個電子，因此第一電離能：I1(Na)I1(Al)I1(Mg)，故B正確；C同周期主族元素從左至右原子半徑逐漸減小，因此r(Al)r(Mg)r(Na)，故C錯誤；D同周期主族元素從左至

6、右元素金屬性逐漸減弱，其元素對應最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，因此堿性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOH，故D錯誤；綜上所述，說法正確的是B項，故答案為B。8D【詳解】A利用價層電子對互斥理論計算可知，、中心原子的價層電子對數(shù)都是4對，無孤電子對，有一個孤電子對，有2個孤電子對，由于斥力關系：孤電子對-孤電子對孤電子對-成鍵電子對成鍵電子對-成鍵電子對，所以鍵角關系為：，故A錯誤；B共價鍵的鍵長決定于兩個原子半徑和的大小，F(xiàn)F、ClCl、BrBr、II的鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小，而化學反應除了分子解離過程，還有分子結合過程，F(xiàn)2在冷暗處就可以和氫氣反應，最不穩(wěn)定，故B錯誤；C鍵能為

7、氣態(tài)基態(tài)原子形成化學鍵釋放的最低能量，18gH2O未指明狀態(tài)，不能利用鍵能計算消耗能量，故C錯誤；DH3O+的結構式為：，里面含有配位鍵，CuSO45H2O中含有配離子，結構為： ，含有配位鍵，硫酸根內(nèi)部也含有配位鍵，Cu(NH3)42+的結構與相似，也含有配位鍵，故D正確；答案為D。9B【詳解】A由乙炔的結構式HCCH，知1個乙炔中含3個鍵，2個鍵，比值為3:2，由于鍵采用頭碰頭方式重疊，相對鍵以肩并肩方式重疊，鍵軌道重疊程度更大，形成的共價鍵更牢固，A正確；B由于s軌道是球形對稱的，故兩個s軌道重疊形成的共價鍵無方向性，B錯誤；C鍵以頭碰頭方式重疊，鍵以肩并肩方式重疊，C正確；D鍵以頭碰頭

8、方式重疊，為球形對稱，軸對稱，鍵以肩并肩方式重疊，為鏡像對稱，D正確；故答案選B。10A【詳解】ANH3分子中N原子有一對孤電子對，H2O分子中O原子有兩對，HCl分子中Cl原子有3對，CO2分子中兩個O原子共有22=4對，孤電子對最多的是CO2，A正確；B氯離子最外層有8個電子，電子式應為，B錯誤；CS2-核外有18個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，C錯誤；D基態(tài)到激發(fā)態(tài)需要吸收能量，產(chǎn)生的光譜為吸收光譜，D錯誤；綜上所述答案為A。11A【詳解】根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，如果價層電子對個數(shù)是4，則C原子采用sp3雜化

9、，如果價層電子對個數(shù)是3，則C原子采用sp2雜化，如果價層電子對個數(shù)是2，則C原子采用sp雜化，甲基上C原子含有4個鍵，則C原子采用sp3雜化，碳碳雙鍵兩端的C原子含有3個鍵，則C原子采用sp2雜化，碳碳三鍵兩端的C原子含有2個鍵，則C原子采用sp雜化，答案選A。12B【分析】正負電荷重心重合為非極性分子，正負電荷重心不重合為極性分子，結合分子空間構型判斷，對于ABn型分子，中心原子A的最外層電子全部成鍵，為非極性分子，中心原子A的最外層電子部分成鍵，為極性分子?！驹斀狻縎O2 分子中S元素的最外層電子數(shù)為6，化合價為+4，最外層電子未全部成鍵，是極性分子；BeCl2 分子中Be元素的最外層電

10、子數(shù)為2，化合價為+2，最外層電子全部成鍵，是非極性分子；BBr3 分子中B元素的最外層電子數(shù)為3，化合價為+3，最外層電子全部成鍵，是非極性分子COCl2中心C原子成2個C-Cl鍵、1個C=O，不含孤電子對，為平面三角形，分子不對稱，為極性分子；綜上分析符合，故選B。13D【詳解】A乙醇存在氫鍵，沸點較高，前者高于后者，故A不符合題意；B C3F8與C3H8都是分子晶體，結構相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，前者高于后者，故B不符合題意；C對羥基苯甲醛含有分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛含有分子內(nèi)氫鍵，分子間作用力較強，沸點較高，前者高于后者，故C不符合題意；D鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲

11、酸存在分子間氫鍵，分子間作用力較強，沸點較高，前者低于后者，故D符合題意；故答案為D。14A【詳解】A同周期元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢，但A族和A族的元素達到全滿或半滿狀態(tài)，所以N、O、F的第一電離能由大到小的順序為FNO，A正確；B分子中C-H鍵的鍵能與C-F鍵的鍵能比較，可以根據(jù)鍵長的大小來判斷，具體來說就是根據(jù)相結合的兩個原子的半徑來比較，半徑越小鍵能越大，兩個化學鍵都含有C原子，F(xiàn)原子的半徑大于H原子的，所以C-H鍵的鍵能大于C-F鍵的鍵能，B正確；C該分子中鍵與鍵數(shù)目之比為15：4，C錯誤；D手性碳原子一定是飽和碳原子，所連接的四個基團要是不同的，該有機物中沒有飽和的碳原子

12、，故D錯誤；故選A。15C【詳解】A組成和結構相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點越高，則晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4CI4，故A正確；B原子晶體中，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，硬度越大，鍵長CCCSiSiSi，則硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅，故B正確；C金屬晶體中金屬原子的價電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由移動的電子之間的靜電作用越強，金屬鍵越強，熔沸點越高，則熔點由高到低：AlMgNa，故C錯誤；D離子半徑越小、離子鍵越強，晶格能越大，熔沸點越高，離子半徑：r(F-)r(Cl-)r(Br-)r(I-)，則熔點由高到低：NaFN

13、aClNaBrNaI，故D正確；故選C。16B【詳解】A六方氮化硼為層狀結構，層間的分子間作用力比共價鍵弱得多，故立方氮化硼大于六方氮化硼的硬度，正確，A不符合題意；B六方氮化硼為層狀結構，層內(nèi)原子之間形成共價鍵，層間通過分子間作用力維系，因此虛線不比表示共價鍵，錯誤，B符合題意；C根據(jù)立方氮化硼的晶胞結構示意圖，左邊面心的B原子與2個N相連；右邊面心的B原子與2個N相連，可知左邊面心的B原子還會與另一個晶胞的2個N原子相連，因此B的配位數(shù)為4，正確，C不符合題意；D在一定條件下，可以使B、N原子之間形成配位鍵，六方氮化硼可轉化為立方氮化硼，正確，D不符合題意；答案選B。17（共9分，除標注外

14、，每空2分）（1）4 （2）隨著氣態(tài)離子所帶正電荷數(shù)的增多，核外電子距離原子核的距離減小，原子核對核外電子的引力增大 （3）sp2、sp3 4（1分） NHCSc 【詳解】（1）與Sc同周期且其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與Sc原子相同的元素有4種，分別為K、Cu、Ga、Br。（2）上述三種氣態(tài)離子的電離勢依次增大的原因為隨著氣態(tài)離子所帶正電荷數(shù)的增多，核外電子距離原子核的距離減小，原子核對核外電子的引力增大。（3）該配合物分子中碳原子的雜化方式含有雙鍵為sp2，其余為sp3；根據(jù)結構式可知與Sc原子形成配位鍵的N原子個數(shù)為4。總體上金屬元素第一電離能較小非金屬元素第一電離能較大，N為半充滿狀態(tài)，故

15、第一電離能較大，該配合物中各元素第一電離能從大到小的順序為：NHCSc。18（共14分，每空1分）（1）Si Na P N （2）Ne F（3）3d64s2 第四周期族 d （4） 5 啞鈴 （5）NaSiP （6）泡利不相容原理 【分析】A的原子結構示意圖為，x=2，A是Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，B是Na元素；C的最外層有三個未成對電子，C是P元素；C、D同主族且原子半徑CD，D是N元素；E對應的單質(zhì)是目前用量最大的金屬，E是Fe元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A是Si元素；B是Na元素；C是P元素； D是N元素。（2） D是N元素，位于第二周期，同周期元

16、素從左到右第一電離能有增大趨勢、電負性逐漸增大，第二周期第一電離能最大的元素是Ne，電負性最大的元素是F。（3）E是Fe元素，F(xiàn)e是26號元素，價電子排布式是3d64s2，F(xiàn)e元素在周期表的位置是第四周期族，F(xiàn)e元素在元素周期表d區(qū)。（4）基態(tài)N原子電子排布式是1s22s22p3，價電子排布圖，N元素的原子最外層共有5個電子，所以有5種不同運動狀態(tài)的電子?；鶓B(tài)原N子電子占據(jù)最高能級是2p，電子云輪廓圖為啞鈴形。（5）同周期元素從左到右，半徑依次減小，Si、Na、P原子半徑由大到小的順序為NaSiP；（6）根據(jù)泡利不相容原理，每個原子軌道容納2個自旋方向不同的電子， 違背了泡利不相容原理，應該是

17、。19（共6分，除標注外，每空1分）（1）4 8 （2）CaF2 （3）8 （4）16r3 m3 （2分） 【詳解】（1）每個晶胞中含A離子的數(shù)目=81/8+61/2=4，含B離子數(shù)目為8；（2）通過（1）知，該物質(zhì)的化學式為：AB2，A是金屬陽離子，則A的化合價是+2價，若A的核外電子排布與Ar相同，則A是Ca元素，B的化合價是-1價，且B的電子排布與Ne相同，則B是F元素，則該離子化合物的化學式是CaF2；（3）陽離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為8；（4）該晶胞中正方形對角線的長度=4rm，則該晶胞的邊長=2r m，則該晶胞的體積=(2r m)3=16r3 m3。20（共7分，每空1分）（1）

18、第一周期IA族 Cl （2）氧 （3）黃 （4） Na2O2 平面三角形 【分析】A、B、C、D、E為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；D+與C2-具有相同的電子數(shù)，則D處于IA族，C處于A族，則D為Na、C為O元素；B在C中充分燃燒生成BC2，B的成對電子與未成對電子所占據(jù)的原子軌道數(shù)相等，故B為碳元素；A在E中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強酸，則E為Cl；據(jù)此推斷作答?！驹斀狻浚?）A為H元素，位于元素周期表中第一周期IA族；E的元素符號為Cl；（2）由于O的非金屬性比C強，吸引電子對的能力強，故共用電子對偏向O，該元素名稱為氧；（3）Na原子由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時

19、會釋放黃色的光；（4） a由Na和H組成的離子化合物NaH，電子式為；Na與O兩元素組成的含有非極性鍵的離子化合物的化學式為Na2O2；化學組成為BCE2的化學式為COCl2，其中碳原子為sp2雜化，C原子的 鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，則其空間構型為平面三角形。21（共16分，除標注外，每空1分）（1） 乙二胺的兩個N提供孤對電子給Cu2+形成配位鍵 （2） P-P鍵 （3）（2分） 離子鍵、共價鍵、配位鍵 2 （4） V形 硫原子上孤電子對存在對共價鍵的排斥作用使鍵角變小 小于 （5）（2分） （6）Ag+對中氧離子的吸引，在加熱條件下使碳氧鍵斷裂，釋放出CO2氣體（2分） 【詳解】（1）已知基態(tài)銅原子的價層電子排布式為：，元素周期表中，銅、銀、金位于同一副族相鄰周期，故基態(tài)銀原子的價層電子排布式為，由于乙二胺()中兩個-NH2的N原子上均有孤電子，均能與Cu2+等金屬離子形成配位鍵，故能與等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，故答案為：；乙二胺的兩個N提供孤對電子給Cu2+形成配位鍵；（2）等電子體是指原子總數(shù)相等，價電子總數(shù)相等的分子，因S和O的價電子數(shù)相等，故等電子體為，其結構中鍵是S原子的3p軌道和O原子的2p軌道重疊形成的，故鍵的類型