高中化學(xué)選擇性必修二 2.1 共價鍵 同步練習(xí)

1、第二章 第一節(jié) 共價鍵1.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是( )A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B.鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C.鍵長越長，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定D.鍵角的大小與鍵能的大小無關(guān)2.共價鍵具有飽和性和方向性。下列有關(guān)敘述不正確的是( )A.共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的B.共價鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的C.共價鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系D.共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)3.下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是( )A.中的化學(xué)鍵均是鍵B.鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.、中的鍵都是C-C鍵D.碳碳雙鍵

2、中有1個鍵、1個鍵，碳碳三鍵中有1個鍵、2個鍵4.下列有關(guān)化學(xué)鍵的比較錯誤的是( )A.鍵能：B.鍵長：C.鍵角：D.乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：鍵鍵5.下列說法正確的是( )A.某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)目一定等于該元素原子的價電子數(shù)B.C原子最多能形成兩個共價鍵C.1個N原子只能與3個H原子結(jié)合形成分子，是由共價鍵的飽和性決定的D.已知反應(yīng)，若該反應(yīng)中有鍵斷裂，則形成鍵6.根據(jù)如表所列鍵能數(shù)據(jù)，可推出下列分子中最不穩(wěn)定的是( )化學(xué)鍵HHHClHBrClClBrBr鍵能/436.0431.8366.0242.7193.7A.HClB.HBrC.D.7.如圖所示的分子中含有鍵和鍵的

3、數(shù)目分別為( )A.13 2B.10 2C.10 3D.9 38.鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，下列敘述正確的是( )A.鍵長和鍵角的數(shù)值可以通過晶體的X射線衍射實驗獲得B.因為H-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，所以、與的反應(yīng)能力逐漸減弱C.水分子的結(jié)構(gòu)可表示為H-O-H，分子中的鍵角為180D.H-O鍵的鍵能為，即分解成和時，消耗的能量為2463kJ9.下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位：）：鍵鍵能鍵鍵能鍵鍵能鍵鍵能HH436ClCl243HCl432HO463S=S255HS339CF427CO351CCl330CI218HF568回答下列問題。（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：半徑

4、越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大），_（填“能”或“不能”，下同）；非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固，_。（2）從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請寫出一條：_。試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍：_C-Br鍵的鍵能”“” 或“=”）鍵，原因是_。答案以及解析1.答案：C解析：鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。2.答案：D解析：一般地，原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，故原子的未成對電子數(shù)目決定了該原子形成的共價鍵的飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時最多連接的原子數(shù)，故A、C項正確，D項錯誤；形成共價鍵時，為了達(dá)到原子軌道的最大重疊，成鍵的方向與原子軌道的伸展

5、方向存在著必然的聯(lián)系，故共價鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的，故B項正確。3.答案：C解析：C項，三種分子中鍵有CC鍵和CH鍵，C項錯誤。4.答案：C解析：三鍵的鍵能大于雙鍵，雙鍵的鍵能大于單鍵，所以鍵能：，A項正確；原子半徑：Cl Br鍵，D項正確。5.答案：C解析：非金屬元素的原子形成的共價鍵的數(shù)目一般等于該原子最外層未成對電子數(shù)，但不一定等于該元素原子的價電子數(shù)，A項錯誤。C原子最外層有4個電子，最多可形成4個共價鍵，B項錯誤。N原子最外層2p軌道上有3個未成對電子，1個N原子可以與3個H原子結(jié)合形成，達(dá)到飽和，C項正確。若該反應(yīng)中有鍵斷裂，則生成，1個分子中含有1個鍵、2個鍵，

6、生成，形成鍵，D項錯誤。6.答案：D解析：由表中數(shù)據(jù)可知，鍵能：，鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定，故分子最不穩(wěn)定，D項符合題意。7.答案：C解析：題述分子中含有6個CH鍵、2個CC鍵、1個C=C鍵、1個鍵，單鍵中只含有鍵，雙鍵中含有1個鍵和1個鍵，三鍵中含有1個鍵和2個鍵，故該分子中共有10個鍵和3個鍵，故C項正確。8.答案：A解析：HO鍵、HF鍵的鍵能依次增大，則H F鍵較HO鍵穩(wěn)定，、與的反應(yīng)能力逐漸增強，B項錯誤；水分子空間結(jié)構(gòu)呈V型，鍵角為105，C項錯誤；HO鍵的鍵能為，指的是斷開鍵形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子所吸收的能量為463kJ，即中含鍵，斷開時需吸收2463kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧

7、原子，再進(jìn)一步形成和時，還會釋放出一部分能量，D項錯誤。9.答案：（1）不能 不能（2）同主族元素原子與相同原子結(jié)合形成共價鍵時，該主族元素原子半徑越小，共價鍵越牢固 （3）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差 吸收 4.5解析：（1）共價鍵的鍵能與原子的半徑和原子對共用電子對的吸引力（非金屬性）有關(guān)，同類型的共價鍵的鍵能可以進(jìn)行比較，不同類型的不能進(jìn)行比較。（2）由于CF鍵、CCl鍵、CBr鍵和CI鍵的類型相似，可以通過原子半徑和非金屬性進(jìn)行比較，F(xiàn)、Cl、Br、I的半徑依次增大，非金屬性逐漸減弱，所以它們對共用電子對的引力作用依次減小，鍵能依次減小。（3）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂與新鍵的形成過程。化學(xué)鍵的斷裂要吸收熱量，形成新鍵要放出熱量，從而可以得出它們之間的關(guān)系。根據(jù)鍵能可以計算的反應(yīng)熱：。結(jié)合已知熱化學(xué)方程式知，轉(zhuǎn)化為 需要吸收4.5kJ熱量。 10.答案：（1） （2）CO （3） 非極性鍵（4） 3 2 形成鍵的原子軌道的重疊程度比鍵的大，形成的共價鍵強解析： a是單質(zhì)，可用作半導(dǎo)體材料，且化學(xué)式中含有1