第12題化學反應原理綜合判斷

1、第12題化學反應原理綜合判斷題組一電化學原理及應用答題模板答題模板,分析思路（要點）（1）判斷裝置,看有無外接電源，有電源的為電解池，無電源的為原電池（2）確定電極名稱，原電池：負極發(fā)生氧化反應電解池：與直流電源的正極相連的是陽極，發(fā)生氧化反應（3）寫電極反應式，電極材料是否參與電池反應；電解質(zhì)溶液是否參與電池反應；電解質(zhì)溶液是否與電極產(chǎn)物反應（4）計算,串聯(lián)裝置中各電極得失電子的總數(shù)相等挑戰(zhàn)滿分（限時20分鐘）1如圖所示的裝置中，金屬片緊貼著濾紙，下列判斷錯誤的是（）ZuiTIiZn*3切,_JCu14.ru艇有地和隨鹽水他阻It詆兩處的鋅片均發(fā)生氧化反應左側(cè)銅片上的電極反應為2H23O2+

2、4e=4OH-C陽離子移動方向分別由一、一D.最先觀察到紅色的區(qū)域是答案C解析左邊是原電池，鋅作負極被氧化，銅作正極，銅電極上發(fā)生吸氧腐蝕：02+2H2OH4e=40,B正確；右邊是電解池，鋅作陽極被氧化，銅作陰極2H+2e=H2t使處呈堿性（速率快于），A、D正確；左側(cè)陽離子移動方向是由f，C錯誤。2我國科學家設(shè)計出的一種裝置（如圖所示），實現(xiàn)了“太陽能一電能一化學能”的轉(zhuǎn)化，總反應為2CO2=2COO2下列有關(guān)說法正確的是（）該裝置屬于原電池人體呼出的水蒸氣參與丫極反應：CO+H232e=C（+20H-C反應完畢，該太陽能裝置中的電解質(zhì)溶液堿性增強D.X極電極反應式為02+2H234e=4

3、0答案B解析該裝置實現(xiàn)了太陽能f電能一化學能的轉(zhuǎn)化，而將電能轉(zhuǎn)化為化學能屬于電解池，A項錯誤；由圖可知丫極發(fā)生的是得電子的反應，人體呼出的氣體中含有C02和H20B項正確；由得失電子守恒原理知，X極消耗的0H-總量等于丫極生成的0H-總量，即電解質(zhì)溶液的堿性沒有改變，C項錯誤；從電子的流向看，X電極失去電子，故X電極是負極，電極反應式為40H-4e=2H20-02T,D項錯誤。鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）該電池放電時，正極的反應式為02+4e+4H+=2H2O該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反應：Li+e=LiC電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替

4、D.正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用答案D解析正極的反應式為02+4e+2H2O=4O,A項錯誤；電池充電時,陰極發(fā)生還原反應，B項錯誤；有機電解液不能用稀鹽酸代替，因為金屬鋰與稀鹽酸能發(fā)生反應，C項錯誤。電化學在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為M葉C10+H20=C+Mg（0H）2j。下列說法不正確的是（）池電?。▋?nèi)娥附盤傑化舸鎂電極是該電池的負極惰性電極上發(fā)生氧化反應正極反應式為CIO+H232e=CI+2OH-進料口加入NaCIO溶液，出口為NaCI溶液答案B解析根據(jù)化學方程式知Mg是還原劑作負極，CIO-在惰性電極上得電子發(fā)生還原反應，生成CIoAIH2O2電

5、池功率大，可作為許多機械的動力電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（）鋁作負極，電池工作時將不斷溶解該電池不是二次電池，不可充電碳纖維電極的電極反應是H2O+2e+2H+=2H2O電池工作時OH-從碳纖維電極透過離子交換膜移向AI電極答案C解析該電池的負極為鋁，正極是碳纖維，A項正確；該電池不是二次電池，不能充電，B項正確；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應式中無H+，C項錯誤；電池工作時，陰離子移向負極，D項正確。利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2并用陰極排出的溶液吸收NO2下列說法正確的是（）MO.4SOt-is-E一*=-二一一手二主一一三一人芝A-r參dU-*KuJBi

6、ifc?Nt禹J：c(HS)，A項錯誤；因為NH3H2O為弱堿，稀釋10倍，pH改變小于1個單位，所以avb+1,B項錯誤；當草酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液中還存在C2O，C項錯誤；根據(jù)CH3COOHHCIOH2cO的酸性相對強弱可以確定三種溶液的濃度大小，D項正確。3.室溫下，將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()選項加入物質(zhì)結(jié)論A50mL1molL1H2SO4反應結(jié)束后c(Na+)=c(SO)B0.05molCaO溶液中增大cC50mLH2O由水電離出的c(H+)c(OH-)不變D0.1molNaHSO4固體反應完全后，溶液pH

7、減小，c(Na+)不變答案B解析Na2CO3液中存在水解平衡CO1-+H2OHCOj+OH-,所以溶液呈堿性。A項，向溶液中加入50mL1molL1H2SO4Na2CO3與H2SO始好反應生成0.05molNa2SO4，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(SO)，錯誤；B項，向Na2CO溶液中加入0.05molCaO后，發(fā)生反應CaOH2O=Ca(OH,生成0.05molCa(OH)2恰好與Na2CO反應：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO#2NaOH貝Uc(CO)減小，c(OH-)增大，c(HCOi)減小，所以以HCQ7)增大，正確；C項，加入50mLH2O,CO2-的水解平衡正向移動，但c(OH-)減小，溶液中的OH-全部來源于水的電離，由水電離出的H+、OH-濃度相等，故由水電離