2022年人教化離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教案

1、湛 江 師 院 教 育 實 習(xí) 教 案 封 面 （每課時一個教案） 姓 名 新授課 所在學(xué)院 化學(xué)院 專業(yè)班級 化學(xué)訓(xùn)練 1 班 學(xué) 號 實習(xí)學(xué)校 信宜中學(xué) 授課班級 課 型 課 時 第 4 課課時 授課時間 課 題 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 一,學(xué)問與技能 教 學(xué) 目 標 1,懂得離子反應(yīng)的概念和原理； 2,明白電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì),懂得離子反應(yīng)發(fā)生的條件； 3,初步把握離子方程式的書寫, 基本會判定離子反應(yīng)牽涉到離子共存的問 題:； 二,過程與方法 1,探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件； 2, 在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的過程中,學(xué)會運用觀看,試驗,查閱資料等多種手 段獵取信息,并運用比較,分類,

2、歸納,概括等方法對信息進行加工； 三,情感,態(tài)度與價值觀 進展學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好,樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,體驗科學(xué)探究 的艱辛和歡快,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧； 教學(xué) 重 點 教 學(xué) 難 1,離子反應(yīng)的本質(zhì)及其發(fā)生的條件 2,離子方程式的書寫 1,離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 2,離子方程式的書寫 點 教 具 儀器：中號試管 4 支 NaOH溶液,NaNO3試劑：CuSO4溶液,BaCl2溶液,NaCl溶液,NaCO3溶液 溶液, Na2SO 4 溶液 原任 課教 師 意 見 簽名： 年 月 日 指 導(dǎo) 教 師 意 見 簽名： 年 月 日 第 1 頁,共 6 頁板書版面支配： 第一版 離子反應(yīng)及

3、其發(fā)生的條件 一,離子反應(yīng) 1,離子反應(yīng)的概念：有離子參加的反應(yīng) 2,復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （ 1）生成（ BaSO4, AgX 等） （ 2）放出（ NH 3,CO2 , HCl 等） （ 3）生成弱電解質(zhì)（水,弱酸,弱堿） 3,離子反應(yīng)的本質(zhì)：離子之間的相互作用 4,離子反應(yīng)的特點 ;某些離子濃度的減小 其次版： 二,離子方程式 1,概念：用用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子 2,寫法： （ 1）寫：寫化學(xué)方程式 如： CuSO4 BaCl2 = BaSO4+ CuCl2（ 2）拆：易溶于水易電離的物質(zhì)（強酸,強堿,易溶于水的鹽）拆寫成離子 形式 Cu2SO42+Ba2+2

4、Cl-= BaSO4+Cu 2+Cl 2 不能拆：, H2O,弱酸,弱堿,單質(zhì),氧化物 （ 3）刪： 刪去不參加反應(yīng)的離子 Ba 2 SO 4 2 BaSO 4 （ 4）查：質(zhì)量,電荷守恒 3,意義： 副版： 試驗 現(xiàn)象 是否發(fā)生反應(yīng) 1 , CuSO4 NaCl 無明顯現(xiàn)象 否 2,CuSO4 BaCl2 有 白 色 沉 淀 生 是 成 按步驟書寫離子方程式 1,HClNaOH 2,HClKOH 3,H2SO4NaOH 4,H2SO4KOH 練習(xí)：寫出離子方程式 Na2SO4+BaCl2= BaSO4+ 2NaCl Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ H2O+CO2 HClNaOH= N

5、aCl+ H 2O 第 2 頁,共 6 頁二,教學(xué)過程設(shè)計 時序 老師活動（教學(xué)技能方法指令及教學(xué)內(nèi)容） 學(xué) 生 教 學(xué) 000 活動 媒 體 【上課】 上課！同學(xué)們好！ 問好 【導(dǎo)入】我們上節(jié)課主要學(xué)習(xí)了電解質(zhì)和電離等學(xué)問, 大家回 憶一下電解質(zhì)和電離的概念, 那個同意快速的寫出氯化鋇溶液 回答 和硫酸銅溶液的電離方程式, 對,在水溶液里或熔融狀態(tài)下 能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì), 電解質(zhì)離解成自由移動離子的 過程叫電離, 仍學(xué)了電離方程式, 我們知道酸堿鹽在水溶液中 100 會發(fā)生電離 ,有離子存在,這些就是上次課的重要學(xué)問點； 回答 【過渡】有上述學(xué)問作基礎(chǔ), 這節(jié)課我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)及其發(fā)

6、 生的條件；大家預(yù)習(xí)了沒有?。考偃鐩]有現(xiàn)在就趕快看看書 看書 吧,不過不管哪一科確定要課前預(yù)習(xí)一下； 【板書】 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 【表達】由于電解質(zhì)溶于水后電離成離子, 非電解質(zhì)不會電離 200 成離子,所以電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子的參加, 有離 子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)； 【板書】 一,離子反應(yīng) 1,概念：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng) 摸索 【提問】離子間是如何進行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)又是什么？ 回答 【表達】 離子反應(yīng)的英文讀作？ 【演示 1】1,5 mL CuSO4 5 mL NaCl 是否發(fā)生了反 觀看 試管 【表達】 震蕩試管, 大家留意觀看有什么現(xiàn)象, 摸索 應(yīng),為什么

7、？ 【演示 2】2,5 mL CuSO4 5 mL BaCl2 430” 【表達】大家再觀看現(xiàn)在這支試管又有什么現(xiàn)象, 發(fā)生化學(xué)反 觀看 應(yīng)了嗎？為什么？ 摸索 【副版板書】 試驗 現(xiàn)象 是否發(fā)生反應(yīng) 觀看 1 , CuSO4 NaCl 無明顯現(xiàn)象 否 做 筆 2,CuSO4 BaCl2有 白 色 沉 淀 生 是 記 成 500 【提問】 為什么試驗一沒有明顯現(xiàn)象,而試驗 2 卻現(xiàn)象明顯, 摸索 回答 有白色沉淀生成？兩個試驗中都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)了嗎？反應(yīng) 的本質(zhì)有是什么？ 【表達】 CuSO4 和 NaCl 都是電解質(zhì),而且屬于強電解質(zhì),在 溶液中分別發(fā)生了電離： 【副板書】 CuSO4 Cu

8、2 SO4 2 NaClNa +Cl和 Cl 之間 聽課 【分析 】當 CuSO4 溶液和 NaCl 溶液混合時, Cu2并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng), 假設(shè)發(fā)生了反應(yīng), 那生成了什么新物質(zhì) 呢？兩種離子交換, 也只能生成氯化銅和硫酸鈉, 這兩種物質(zhì) 摸索 第 3 頁,共 6 頁又是強電質(zhì), 在溶液中完全電離, 都是以離子態(tài)存在, 所以實 際上并沒有發(fā)生反應(yīng), 800 【表達 】硫酸銅和氯化鋇也都是強電解質(zhì), 在溶液中發(fā)生了電 離： 【副板書 】CuSO4 =Cu+SO-4 BaCl2=Ba +2Cl-【分析 】硫酸銅和氯化鋇溶液混合時, 硫酸根離子與鋇離子之 做 筆 間發(fā)生了反應(yīng),生成了什么物質(zhì)呢 .

9、對生成了硫酸鋇沉淀,該 記 反應(yīng)的實質(zhì)就是離子之間發(fā)生了離子反應(yīng)： 【板書 】CuSO4 BaCl2 = BaSO4+ CuCl2 實質(zhì)是： Ba SO 4 BaSO 2 2 【提問 】究竟要中意怎樣的條件, 離子之間才會發(fā)生反應(yīng)呢？ 摸索 回答 是不是只要有例子混合就能發(fā)生離子反應(yīng)啊 .我們接下來通過 10 00 試驗探究來解決這個問題； 參 與 試管 15 00 【試驗探究 】 試驗 1, 5ml Na2SO4+5mlBaCl2 試驗 2, 試驗 3, 試驗 4, 5mlNa2CO3+ 5ml HCl 5mlHCl 5mlNaOH 5ml NaNO3+ BaCl2 試驗 觀看 【表達】,同

10、學(xué)們通過試驗我們知道試驗 1,2,3 均發(fā)生了反 回答 應(yīng)但是試驗 4 卻沒有反應(yīng),那么我們能不能總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā) 生的條件呢 .有哪位同學(xué)能說一下嗎？ 【板書 】2,復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 【過渡】 中學(xué)學(xué)習(xí)過的酸, 堿,鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反 應(yīng),其實質(zhì)也就是離子反應(yīng) 生的條件； ,我們就可以歸納出離子反應(yīng)發(fā) 21 30 【板書 】 做 筆 （1）生成（ BaSO4, AgX 等） 記 （2）發(fā)出（ NH3 ,CO2 ,HCl 等） 聽課 （3）生成弱電解質(zhì)（水,弱酸,弱堿） 【強調(diào)】大家說是中意其中一個條件仍是三個都必需同時中意 離子反應(yīng)才能發(fā)生呢？對, 記住了,是只需中意其中一

11、個條件 21 00 離子反應(yīng)都可以發(fā)生； 摸索 【提問 】我們知道任何事物都有自己的特點, 任何化學(xué)反應(yīng)也 都有屬于自己的特點, 那離子反應(yīng)的特點又是什么呢？看硫酸 銅溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng), 沒反應(yīng)之前硫酸根離子和鋇離子 觀看 是不是濃度比較大, 這兩種離子之間發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀 22 30 之后,溶液中硫酸根離子和鋇離子總的濃度是不是削減了, 所 以離子反應(yīng)的特點就是某些離子濃度的減小 【板書 】4,特點：某些離子濃度的減小 【過渡】發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)可用化學(xué)方程式來表示, 發(fā)生的 離子反應(yīng)也應(yīng)當有一個式子來表示, 同學(xué)們看這個反應(yīng), 我們 說它反應(yīng)的實質(zhì)是這樣的, 像這樣用實際參加反

12、應(yīng)的離子的符 做 筆 號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式,能揭示反應(yīng)的實質(zhì) 記 第 4 頁,共 6 頁【板書 】二,離子方程式 23 30 1,概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示反應(yīng)的式子 摸索 【設(shè)問 】我們知道了化學(xué)方程式的書寫,可離子方程式又 怎么書寫呢？ 【板書 】2,寫法： （1）寫：寫化學(xué)方程式 如： CuSO4 BaCl2 = BaSO4+ CuCl2 （2）拆：易溶于水易電離的物質(zhì)（強酸,強堿,易 溶于水的鹽）拆寫成離子形式 做 筆 記 摸索 回答 Cu 2SO 42 +Ba 2Cl = BaSO +Cu 2+ -（3）刪： 刪去不參加反應(yīng)的離子 Ba 2 SO 2 BaSO

13、 4 2+ +Cl 2 【講解】寫化學(xué)方程式完了我們要干嘛？要配平, 檢查質(zhì)量是 否守恒,同樣離子方程式寫完了除了要查質(zhì)量守恒外, 仍要查 電荷守恒； （4）查：質(zhì)量,電荷守恒 【表達 】在這四個步驟中, 你們覺得那個步驟最重要也?。科?摸索 實都重要,但其次步是比較難的, 由于有些能拆有些又不能拆, 回答 我們總結(jié)一下那些是不能拆的,沉淀,氣體,水,弱酸,弱堿 等都不能拆, 其實仍有單質(zhì), 比如鋅和鹽酸反應(yīng)生成氫氣, 也 29 00 是離子反應(yīng), 但產(chǎn)物氫氣是單質(zhì)就不能拆, 仍有氧化物也不能 做 筆 拆； 【板書 】不能拆：, H2O,弱酸,弱堿,單質(zhì),氧化 記 物 【課堂練習(xí)】大家把黑板上

14、的這幾個化學(xué)方程式依據(jù)離子方程 做 練 式的書寫步驟改寫成離子方程式 習(xí) 【副板書 】1,HClNaOH 2,HClKOH 3,H2SO4NaOH 31 00 4,H2SO4KOH 聽課 【講解 】分析上述四個反應(yīng), 都是中和反應(yīng), 雖然它們的化學(xué) 方程式不同, 但離子方程式卻是一樣的, 說明酸堿中和反應(yīng)的 摸索 實質(zhì)是酸電離出來的氫離子與堿電離出來的氫氧根離子結(jié)合 生成了水, 我們可以得出離子反應(yīng)的意義： 不僅可以表示某一 個具體的反應(yīng),仍可以表示同一類型的反應(yīng)； 【板書 】意義：可以表示同一類型的離子反應(yīng)； 32 00 【課堂練習(xí) 】把化學(xué)方程式改寫成離子方程式 做 練 【副板書】 Na2SO4+BaCl