高中化學(xué)選修三（人教版）學(xué)案導(dǎo)學(xué)設(shè)計(jì)鍵的極性和分子的極性

1、第三節(jié)分子的性質(zhì)第1課時(shí)鍵的極性和分子的極性目標(biāo)要求1.掌握鍵的極性和分子極性的實(shí)質(zhì)及其相互關(guān)系。2.會(huì)判斷分子的極性，并知道分子極性對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。一、鍵的極性1寫出下列分子的結(jié)構(gòu)式(1)H2O _(2)NH3 _(3)CO2 _ (4)CCl4_(5)HCN _ (6)CH3Cl _2共價(jià)鍵有兩種：_共價(jià)鍵和_共價(jià)鍵。3極性共價(jià)鍵是指_共價(jià)鍵，電子對(duì)會(huì)_，電負(fù)性較大的原子呈_電性，電負(fù)性較小的原子呈_電性，簡(jiǎn)稱極性鍵。4非極性共價(jià)鍵是指由_共價(jià)鍵，電子對(duì)_，又簡(jiǎn)稱非極性鍵。二、分子的極性1極性分子中_，使分子的某一個(gè)部分呈_，另一部分呈_。2非極性分子是指_。3分子的極性是分子中化學(xué)鍵的

2、_。當(dāng)分子中各個(gè)鍵的極性的向量和為_時(shí)，該分子是非極性分子，否則是極性分子。4只含非極性共價(jià)鍵的分子_是非極性分子。只含極性鍵的分子_是極性分子，_是非極性分子。如H2O是_分子，而CH4是_分子。5極性分子中_含有非極性鍵，如H2O2；非極性分子中_含有極性鍵，如C2H4。1下列說法中不正確的是()A共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物C離子化合物中可能存在共價(jià)鍵D以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子2下列敘述中正確的是()A以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子B以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子C非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D非極性分子中，一定含有

3、非極性共價(jià)鍵3根據(jù)科學(xué)人員探測(cè)，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有關(guān)其組成的兩種分子的下列說法正確的是()A它們都是極性鍵構(gòu)成的極性分子B它們都只有鍵C它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3sD它們的立體結(jié)構(gòu)都相同4下列敘述不正確的是()A鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)B以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子C判斷A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是：具有極性鍵且分子構(gòu)型不對(duì)稱，鍵角小于180，為非直線形結(jié)構(gòu)D非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合5A、B、C、D、E是相鄰三個(gè)周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，

4、A、E在周期表中處于同一縱行。已知：除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個(gè)電子；A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物；D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。回答：(1)A為_元素，B為_元素，C為_元素，D為_元素。(2)C元素在周期表中屬第_周期_族元素，其原子核外電子排布式為_。(3)B與C形成的非極性分子的電子式是_。其中共價(jià)鍵類型及數(shù)目是_(填或鍵)練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)鍵及其類型1下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是()A化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵C離子鍵是陰、陽離子之間的相互吸引力D化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)

5、或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用2下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是()ACaCl2和NaOH BNa2O和Na2O2CCO2和CS2 DHCl和NaOH3下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是()ACaCl2 BKBrCH2O DNH4F知識(shí)點(diǎn)2共價(jià)鍵的極性4下列分子中，含有極性鍵和非極性鍵的是()AH2S BN2CCS2 DH2O25下列物質(zhì)中含有非極性鍵且為鹽的是()ACH3COONa BNH4ClCCaCl2 DH2O26下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是()AHCl BNa2O2CC2H2 DCH47下列各組分子中，按共價(jià)鍵極性由強(qiáng)到弱排序正確的是()AHFH2ONH3CH4BCH4N

6、H3H2OHFCH2OHFCH4NH3DHFH2OCH4NH3知識(shí)點(diǎn)3鍵的極性與分子極性的關(guān)系8下列敘述正確的是()A含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B非極性分子中一定含有非極性鍵C由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D鍵的極性與分子的極性有關(guān)9下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()ACO2和SO2 BCH4和SiO2CBF3和NH3 DHCl和HI練方法技巧由鍵的極性、分子構(gòu)型判斷分子極性的技巧10判斷AB2型分子是極性分子的主要依據(jù)是()A分子中存在離子鍵B分子中存在極性鍵C分子為直線形D分子為非直線形11X、Y為兩種不同元素，由它們組成的下列物質(zhì)的分子中

7、，肯定有極性的是()AXY4 BXY3CXY2 DXY由分子的極性判斷分子性質(zhì)的技巧12根據(jù)物質(zhì)溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，能說明碘、溴單質(zhì)在CCl4中比在水中溶解度大的是()A溴、碘單質(zhì)和CCl4中都含有鹵素B溴、碘是單質(zhì)，CCl4是化合物CCl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水為極性分子D以上說法都不對(duì)13下列物質(zhì)在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是()ANH3 BCH4 CC2H4 DCO2練綜合拓展14下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是()A鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)B氯化氫溶于水C溴化氫與氨反應(yīng)D鋅和稀H2SO4反應(yīng)15.氮化鈉(Na

8、3N)是一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題：(1)Na3N的電子式為_，該化合物是通過_鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽，其電子式是_。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)。(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑大小_。16短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形。回答下列問題：(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_；Z的核外電子排布式是_。(2)D的最高價(jià)氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學(xué)式_。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_；D原子的軌道雜化

9、方式是_。X與Z構(gòu)成的分子是_分子(填“極性”或“非極性”)(4)寫出一個(gè)驗(yàn)證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式_。(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。第三節(jié)分子的性質(zhì)第1課時(shí)鍵的極性和分子的極性基礎(chǔ)落實(shí)一、2極性非極性3由不同原子形成的發(fā)生偏移負(fù)正4同種原子形成的不發(fā)生偏移二、1正電中心和負(fù)電中心不重合正電性負(fù)電性2分子中的正電中心和負(fù)電中心重合的分子3極性的向量和零4一定可能也可能極性非極性5也可能也可能課堂練習(xí)1D以極性鍵結(jié)合的分子，如果空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是非極性分子。2A可用反例法通過具體的實(shí)例判斷正誤。A項(xiàng)是正確的，如O2、H2

10、、N2等；B項(xiàng)錯(cuò)誤，以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子，若分子的構(gòu)型對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，就是非極性分子，如CH4、CO2、CCl2、CS2等；C項(xiàng)錯(cuò)誤，非極性分子也可以是化合物，如C2H4、CCl4等；D項(xiàng)錯(cuò)誤，非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2。3C4D對(duì)比HF、HCl、HBr、HI分子中HX極性鍵強(qiáng)弱，知鹵素中非金屬性越強(qiáng)，鍵的極性越強(qiáng)是對(duì)的。以極性鍵結(jié)合的雙原子分子，一定是極性分子，但以極性鍵結(jié)合的多原子分子，也可能是非極性分子，如CO2。A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判斷其為極性分子的依據(jù)是必有極性鍵且電荷分布不對(duì)稱。CO2、CH4等多原

11、子分子，其電荷分布對(duì)稱，這樣的非極性分子中可以含有極性鍵。5(1)氫碳氧氟(2)二A1s22s22p4(3) 2個(gè)鍵2個(gè)鍵解析B的最外層有4個(gè)電子，應(yīng)在第A族，是C或Si，A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物，則B是碳，A是氫，C是氧，由B、C、D屬同一周期，且與E是相鄰三個(gè)周期，D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同知，D是氟，E是鈉。課時(shí)作業(yè)1D化學(xué)鍵的定義強(qiáng)調(diào)兩個(gè)方面：一是“相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間”；二是“強(qiáng)烈的相互作用”。選項(xiàng)A、B中都沒有正確說明這兩點(diǎn)，所以不正確。選項(xiàng)C只強(qiáng)調(diào)離子鍵中陰、陽離子之間的吸引作用而沒有排斥作用，所以不正確。只有D正確。2CA、B兩項(xiàng)中四種

12、物質(zhì)雖都含有離子鍵，但NaOH中含極性共價(jià)鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵，故A、B錯(cuò)；D項(xiàng)中HCl只含共價(jià)鍵；C項(xiàng)中兩種物質(zhì)都只含共價(jià)鍵，故只有C正確。3D4.D5ACH3COONa屬于鹽且碳原子間為非極性鍵。6CNa2O2為離子化合物，HCCH分子中碳原子間為非極性鍵。7A共價(jià)鍵極性的強(qiáng)弱取決于形成共價(jià)鍵的兩原子的電負(fù)性，其電負(fù)性相差越大，形成的共價(jià)鍵極性越強(qiáng)。8C含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，如H2O2；非極性分子中不一定含有非極性鍵，如CH4、CO2均是非極性分子，卻都只含有極性鍵；鍵的極性只與成鍵原子是否相同有關(guān)，與分子的極性無關(guān)，分子的極性除與鍵的極性有關(guān)外，還與分子的空間構(gòu)

13、型有關(guān)。9D10.D11DXY為直線形分子，不同種元素對(duì)電子對(duì)吸引能力不同，分子必有極性。12C相似相溶原理是從實(shí)驗(yàn)中歸納出的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律。一般非極性溶質(zhì)(或極性小的)易溶于非極性溶劑，難溶于極性溶劑，強(qiáng)極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑。13A14C原物質(zhì)為共價(jià)分子的只有B、C，但HCl溶于水共價(jià)鍵被破壞而發(fā)生電離，并沒有形成離子鍵；而HBrNH3=NH4Br過程中，破壞了HBr共價(jià)鍵，形成了離子鍵。 (3)復(fù)分解(4)r(Na)H2ONH3B氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)C沒有氫鍵，就沒有生命D相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多5下列說法中錯(cuò)誤的是()A

14、鹵化氫中，以HF沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵BH2O的沸點(diǎn)比HF的高，可能與氫鍵有關(guān)C氨水中有分子間氫鍵D氫鍵XHY的三個(gè)原子總在一條直線上練方法技巧分子間范德華力大小的判斷方法6鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是()A原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小B范德華力逐漸增大C原子半徑逐漸增大D氧化性逐漸減弱7.羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示(與白磷P4相似)。已知斷裂1 mol NN鍵吸收167 kJ熱量，生成 1 mol NN鍵放出 942 kJ 熱量。由此判斷下列說法正確的是()AN4屬于一種新型

15、的化合物BN4與N2互為同分異構(gòu)體CN4沸點(diǎn)比P4(白磷)高D1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量由于氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響的判斷方法8下列化合物的沸點(diǎn)比較，前者低于后者的是()A乙醇與氯乙烷B鄰羥基苯甲酸與對(duì)羥基苯甲酸C對(duì)羥基苯甲酸與鄰羥基苯甲酸DH2O與H2Te9.右圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是()AH2S BHClCPH3 DSiH4練綜合拓展10下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()ANH4Cleq o(=,sup7()NH3HClBNH3CO2H2O=NH

16、4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O211.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為：_，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：_。(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為_(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為_形，中心原子的軌道雜化類型為_，分子為_(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用

17、力是_。(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：_(填化學(xué)式)的高，原因是_。第2課時(shí)范德華力和氫鍵基礎(chǔ)落實(shí)一、1分子2(1)小(2)方向飽和3(1)越大(2)越大4物理化學(xué)越高CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大，因而范德華力大，CS2的熔、沸點(diǎn)比CO2高二、1分子間作用力電負(fù)性氫原子電負(fù)性2AHBNOF極性鍵氫鍵3(1)化學(xué)鍵范德華力(2)飽和方向5(1)升高(2)降低(3)溶解6(1)增大高(2)增大減小大7HFH2ONH3課堂練習(xí)1B2C氫鍵存在于水分子之間而不存在于水分子之內(nèi)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；氣態(tài)的水分子之間距離較大，一般不認(rèn)為存在氫鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；水分子的穩(wěn)定性是由OH共價(jià)鍵鍵能決定的，與分子間作用力

18、沒有關(guān)系，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3B4對(duì)羥基苯甲酸的沸點(diǎn)高，因?yàn)閷?duì)羥基苯甲酸存在分子間形成的氫鍵，而鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)可形成氫鍵。課時(shí)作業(yè)1D碘升華共價(jià)鍵沒被破壞。氯化鈉溶于水破壞的是離子鍵。氯化氫溶于水破壞的是共價(jià)鍵。碳酸氫銨分解既有離子鍵被破壞，又有共價(jià)鍵被破壞。2B3D范德華力是分子間存在的較弱的電性作用，它不是化學(xué)鍵且比化學(xué)鍵弱得多，只能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)；稀有氣體為單原子分子，分子之間靠范德華力相結(jié)合。4CA項(xiàng)，“反?！笔侵杆鼈?cè)谂c其同族氫化物沸點(diǎn)排序中的現(xiàn)象，它們的沸點(diǎn)順序可由實(shí)際看出，只有水是液體，應(yīng)該水的沸點(diǎn)最高；B項(xiàng)，氫鍵存在于不直接相連但相鄰的H與電負(fù)性比較大的原子間，所

19、以，分子內(nèi)可以存在氫鍵；C項(xiàng)正確，因?yàn)闅滏I造成了常溫、常壓下水是液態(tài)，而水的液態(tài)是生物體營(yíng)養(yǎng)傳遞的基礎(chǔ)；D項(xiàng)，在氣態(tài)時(shí)，分子間距離大，分子之間沒有氫鍵。5D因氟化氫分子之間存在氫鍵，所以HF是鹵化氫中沸點(diǎn)最高的；氨水中除NH3分子之間存在氫鍵，NH3與H2O，H2O與H2O之間都存在氫鍵，C正確；氫鍵中的XHY三原子應(yīng)盡可能的在一條直線上，但在特定條件下，如空間位置的影響下，也可能不在一條直線上，故D錯(cuò)。6B鹵素單質(zhì)從F2到I2結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力就越大，分子的熔、沸點(diǎn)就越高。7DN4屬于一種新型單質(zhì)，N4與N2互為同素異形體。N4的相對(duì)分子質(zhì)量小于P4，

20、所以N4的沸點(diǎn)比P4(白磷)低。H6167 kJmol12942 kJmol1882 kJmol1。8B9D在AA中的氫化物里，NH3、H2O、HF分子間因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有A族元素氫化物沸點(diǎn)不存在反常現(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4。10DA中無離子鍵形成，B中無離子鍵斷裂，也無非極性鍵斷裂和形成；C中無非極性鍵形成，所以A、B、C項(xiàng)不符合要求。D中Na2O2含離子鍵、非極性共價(jià)鍵，CO2含極性鍵，Na2CO3含極性鍵、離子鍵，O2含非極性共價(jià)鍵，故D正確。11(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共價(jià)鍵(3)正四面體sp3雜化非極性分

21、子(4)范德華力(5)GeCl4組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高解析第四周期A族元素為Ge，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2，Y元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，Y是氯，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：，XY4中X與Y形成的是共價(jià)鍵，空間構(gòu)型為正四面體，中心原子為sp3雜化，為非極性分子，分子間的作用力是范德華力。第3課時(shí)習(xí)題課練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)鍵及其類型1下列說法正確的是()A共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B離子化合物中一定不含共價(jià)鍵C金屬元素和非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵D全部由非金屬元素

22、形成的化合物一定是共價(jià)化合物2下列敘述正確的是()A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵3下列化合物中，只含有共價(jià)鍵的是()AHBr、CO2、CaCO3BHCl、H2S、CH4CHCl、H2O、NaOHDHF、N2、NH4Cl知識(shí)點(diǎn)2鍵的極性和分子的極性4下列敘述中正確的是()A離子化合物中不可能存在非極性鍵B非極性分子中不可能既含極性鍵又含非極性鍵C非極性分子中一定含有非極性鍵D不同非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵5NH3、H2S為極性分子，CO2、BF3、CC

23、l4等為非極性分子，據(jù)上述事實(shí)可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律為()A分子中不能含有氫原子B在ABn分子中A原子的所有價(jià)電子都參與成鍵C在ABn分子中每個(gè)共價(jià)鍵相同D在ABn分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的6下列分子中，含有非極性鍵的非極性分子中()C60HCNP4BF3A BC D知識(shí)點(diǎn)3范德華力及氫鍵7下列有關(guān)氫鍵的說法不正確是()A氫鍵是除范德華力外的另一種分子間作用力B氫鍵不僅存在于分子之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)C氫鍵是一種化學(xué)鍵DHF分子之間以及HF分子和水分子間都存在氫鍵8下列氫化物在液態(tài)時(shí)，分子間不存在氫鍵的是()AHF BH2OCNH3 DCH49下列各組分子之間，范德華

24、力和氫鍵都存在的是()A苯和CCl4 B干冰CHI氣體 D甲醇和水10下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是()A冰醋酸中醋酸分子之間B液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間C一水合氨分子中的氨分子與水分子之間D可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子之間練方法技巧判斷共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱的方法11下列極性鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是()AHF BHClCHBr DHI12共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是()ACH4、NH3、H2O、HFBPH3、H2S、H2O、HFCHF、H2O、H2S、PH3DSiH4、PH3、NH3、H2O由范德華力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響規(guī)律的推斷技巧13下列敘述不正確的是()ACH4、SiH4、GeH4、S

25、nH4熔點(diǎn)依次升高BF2、Cl2、Br2、I2熔、沸點(diǎn)依次升高CHF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱DH2O、H2S、H2Se、H2Te熔、沸點(diǎn)依次升高14下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列的是()AO2、I2、Hg BCO2、CS2、NaClCH2O、H2S、H2Se DHF、HBr、HCl練綜合拓展15用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如圖所示。試分析A、B兩種液體分子的極性正確的是()AA是極性分子，B是非極性分子BA是非極性分子，B是極性分子CA、B都是極性分子DA、B都是非極性分子16有下列兩組命題A組B組.HI鍵鍵能大于HCl鍵鍵能.HI鍵鍵能小于HCl鍵鍵能

26、.HI分子間作用力大于HCl分子間力.HI分子間作用力小于HCl分子間力a.HI比HCl穩(wěn)定b.HCl比HI穩(wěn)定c.HI沸點(diǎn)比HCl高d.HI沸點(diǎn)比HCl低B組命題正確且能用A組命題給以正確解釋的是()abcdA B C D17下列有關(guān)共價(jià)化合物的說法：具有較低的熔、沸點(diǎn)；不是電解質(zhì)；液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；熔化時(shí)只破壞分子間作用力。其中一定正確的是()A BC D18.有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20。其中D、E是金屬元素；A與E屬同一主族，且最外層只有1個(gè)電子，其中A的原子核內(nèi)沒有中子，E單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)并伴有一定的燃燒現(xiàn)象；D原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相同，且次

27、外層具有8個(gè)電子；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；B原子的最外層電子數(shù)是奇數(shù)，其單質(zhì)在常溫下為難以液化的氣體。請(qǐng)推斷并回答：(1)AE的元素符號(hào)分別為：A_、B_、C_、D_、E_。(2)B單質(zhì)的電子式為_。(3)在這五種元素之間能組成具有共價(jià)鍵的三原子分子是_，能形成具有極性鍵的四原子分子是_，這兩種分子是互相_(填“溶解”或“不溶解”)，原因是_。第3課時(shí)習(xí)題課1A共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，離子化合物可能含有共價(jià)鍵(如NaOH、NH4Cl、Na2O2等)，由金屬元素和非金屬元素形成的AlCl3為共價(jià)化合物，故B、C錯(cuò)，全部由非金屬元素形成的化合物中銨鹽為離子化合物，故D錯(cuò)，A對(duì)。2BA

28、項(xiàng)，稀有氣體單質(zhì)分子均為單原子分子，沒有共價(jià)鍵；B項(xiàng)，NH4Cl為離子化合物；C、D項(xiàng)，如Na2O2、H2O2等分子中含有非極性鍵；故答案為B項(xiàng)。3B4.D5BA項(xiàng)中CH4也為非極性分子；C項(xiàng)中NH3、H2S價(jià)鍵均相同，仍為極性分子；D項(xiàng)與相對(duì)原子質(zhì)量無關(guān)，故B項(xiàng)正確。6A分子的極性與鍵的極性以及分子的空間構(gòu)型有關(guān)。由非極性鍵構(gòu)成的分子一般都是非極性分子，故、正確；由極性鍵構(gòu)成的分子，若空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱則為非極性分子，BF3為平面三角形分子，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，故為非極性分子，HCN為直線形分子，但空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，故、錯(cuò)誤。7C氫鍵不是化學(xué)鍵，氫鍵鍵能較小，但比范德華力強(qiáng)。氫鍵既可以存在于分子之間，也可

29、存在于分子內(nèi)部的原子團(tuán)之間。如鄰羥基苯甲醛的氫鍵存在于醛基和羥基之間，而對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵。8D在用XHY表示的氫鍵中，氫原子位于X和Y之間是氫鍵形成的最重要的條件之一，同時(shí)X原子和Y原子所屬元素具有很強(qiáng)的電負(fù)性、很小的原子半徑是氫鍵形成的另一條件。具有上述特點(diǎn)的X、Y應(yīng)位于周期表的右上角，主要是N、O、F三種原子。9D甲醇分子中羥基所含H、O原子與水分子中O、H原子間可形成氫鍵。10D只有非金屬性很強(qiáng)的元素與氫元素形成的強(qiáng)極性的共價(jià)鍵之間才可能形成氫鍵，CH不是強(qiáng)極性共價(jià)鍵。故選D。11A同主族元素從上到下電負(fù)性依次減小，與氫的電負(fù)性差值依次減小，共價(jià)鍵的極性依次減小，HF、HCl、

30、HBr、HI中HF鍵的極性最強(qiáng)。12C兩元素電負(fù)性差值越大，所形成共價(jià)鍵的極性越大。13D14.B15.B16B鍵能的大小決定著物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，HCl比HI鍵能大，HCl比HI穩(wěn)定；分子間作用力影響著物質(zhì)的沸點(diǎn)的高低，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，HI分子間作用力大于HCl分子間作用力，HI沸點(diǎn)比HCl高。17D18(1)HNOAlK(2)eq oal(,)NNeq oal(,)(3)H2ONH3溶解二者都是極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律，兩種分子可以互相溶解解析A原子最外層有1個(gè)電子且核內(nèi)沒有中子，即為氫元素；E與A同主族，且原子序數(shù)小于20，所以E為鈉、鉀中的一種，又因能與

31、水劇烈反應(yīng)并伴有燃燒現(xiàn)象，知為鉀元素；D原子次外層有8個(gè)電子，即D核外至少有3個(gè)電子層，又因D的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，加之原子序數(shù)又小于20，故D為鋁元素；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C只能是氧元素；B原子的原子序數(shù)小于C(8)，最外層電子數(shù)是奇數(shù)且能形成氣體，故為氮元素，氮?dú)庠诔叵码y液化符合題意。第4課時(shí)溶解性、手性、無機(jī)含氧酸分子的酸性目標(biāo)要求1.掌握物質(zhì)溶解性及其影響因素。2.知道分子手性與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系。3.掌握無機(jī)含氧酸酸性的判斷方法。一、溶解性1“相似相溶”規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于_溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于_溶劑。2影響物質(zhì)溶解性的因素(1)外界因素主要有_、

32、_等。(2)從分子結(jié)構(gòu)的角度有相似相溶規(guī)律。(3)如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成_，則溶解度增大，且_作用力越大，溶解度越大。(4)溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可_其溶解度，如SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，NH3與H2O反應(yīng)生成NH3H2O等。(5)相似相溶原理還適用于_的相似性，如CH3CH2OH中的_與H2O中的_相似，乙醇能與H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烴基較大，其中的OH跟水分子中的OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明顯減小。二、手性1手性異構(gòu)體具有完全相同的_和_的一對(duì)分子，如同_互為_，卻在三維空間里_，互稱手性異構(gòu)體。2手性分子有_的分子叫做手性分子。三、無機(jī)

33、含氧酸分子的酸性1無機(jī)含氧酸分子的酸性無機(jī)含氧酸分子之所以能顯示酸性，是因?yàn)槠浞肿又泻蠴H，而OH上的_在水分子的作用下能夠解離出_而顯示一定的酸性。2無機(jī)含氧酸酸性的比較無機(jī)含氧酸的通式可寫成_，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越_，導(dǎo)致ROH中O的電子向_偏移的程度越大，在水分子的作用下越_電離出H，酸性越_。如酸性：HClO_HClO2_HClO3_HClO4，HNO2_HNO3，H2SO3_H2SO4等。1HCl比CH4在水中的溶解度()A大 B小C一樣 D無法確定2下列事實(shí)不能用氫鍵的知識(shí)來解釋的是()A乙醇可以與水以任意比互溶BHF能以任意比溶于水C醇中的羥基數(shù)目越多，

34、該物質(zhì)就越易溶于水D干冰可用于人工降雨3下列分子中，不含手性碳原子的是()4判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條規(guī)律是：在含氧酸分子中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)；非羥基氧原子數(shù)越少，酸性越弱。例如：含氧酸分子式非羥基氧原子數(shù)酸性HClO0極弱H3PO41中強(qiáng)HNO32強(qiáng)HClO43最強(qiáng)若已知亞磷酸(H3PO3)是中強(qiáng)酸，亞砷酸(H3AsO3)是極弱酸，試寫出H3PO3、H3AsO3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)1溶解性1利用相似相溶這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律可說明的事實(shí)是()HCl易溶于水NH3易溶于H2ON2難溶于水HClO4是強(qiáng)酸鹽酸是強(qiáng)酸氫氟酸是弱酸HF很穩(wěn)定A BC D2從碘水中提取碘，可供選擇的有機(jī)試劑是()

35、A苯、酒精 B汽油、甘油C四氯化碳、汽油 D二硫化碳、乙醇3根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說法正確的是()A溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物CCl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D以上說法都不對(duì)知識(shí)點(diǎn)2手性4下列化合物中含3個(gè)“手性碳原子”的是()5含手性碳原子的分子稱手性分子，手性分子具有光學(xué)活性。如下圖有機(jī)物具有光學(xué)活性(式中標(biāo)有*號(hào)的為手性碳原子)，也能發(fā)生下列反應(yīng)，請(qǐng)問發(fā)生哪種反應(yīng)后，該有機(jī)物仍然一定具有光學(xué)活性()A消去反應(yīng) B水解反應(yīng)C銀鏡反應(yīng) D酯化反應(yīng)6

36、下列物質(zhì)中不存在手性異構(gòu)體的是()知識(shí)點(diǎn)3無機(jī)含氧酸的酸性7下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱比較中，錯(cuò)誤的是()AHClO4HBrO4HIO4BHClO4H2SO4H3PO4CHClO4HClO3HClODH2SO3H2SO4H2S2O38下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是()AHNO2 BH2SO3CHClO3 DHClO4練方法技巧無機(jī)含氧酸“元數(shù)”的確定方法9已知磷酸分子中三個(gè)氫原子都可以與重水(D2O)中的D原子發(fā)生交換，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O進(jìn)行氫交換，次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能再跟D2O發(fā)生氫交換，由此推斷出次磷酸分子的結(jié)構(gòu)是()無機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱的判斷方法10下列物質(zhì)的酸性

37、強(qiáng)弱比較正確的是()AHBrO4HIO4 BH2SO4H3PO4CHClO3H2SO3練綜合拓展11若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是()A氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B氫鍵；氫鍵；極性鍵C氫鍵；極性鍵；分子間作用力D分子間作用力；氫鍵；非極性鍵12.PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大。請(qǐng)回答下列問題：(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)_。(2)請(qǐng)?jiān)谝韵聶M線上畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖：淡黃色固體_，黃綠色固體_。(3)淡

38、黃色固體物質(zhì)由_組成，黃綠色固體物質(zhì)由_組成(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是_。第4課時(shí)溶解性、手性、無機(jī)含氧酸分子的酸性基礎(chǔ)落實(shí)一、1非極性極性2(1)溫度壓強(qiáng)(3)氫鍵氫鍵(4)增大(5)分子結(jié)構(gòu)OHOH二、1組成原子排列左手與右手一樣鏡像不能重疊2手性異構(gòu)體三、1H原子H2(HO)mROn高R易強(qiáng)HBrHClHFBCI4CBr4CCl4CF4CHFH2ODN2CO14.二氯化硫(ClSSCl，直線形)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。(1)寫出它的電子式_。(2)指出它分子內(nèi)的鍵型_。(3)估計(jì)它能不能溶于水_。(4)指出硫

39、元素的化合價(jià)為_。15已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：H2O2分子不是直線形的，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書頁夾角為9352，而兩個(gè)OH鍵與OO鍵的夾角均為9652，試回答下列問題：(1)寫出H2O2分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。(2)寫出分子內(nèi)的鍵型。(3)估計(jì)它難溶于CS2，簡(jiǎn)要說明原因。(4)指出氧元素的化合價(jià)，簡(jiǎn)要說明原因。16判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸ClOH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分

40、子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。(1)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：_，_。(2)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫出化學(xué)方程式：_。第5課時(shí)習(xí)題課1B因?yàn)镠Cl為極性分子，水分子也為極性分子，故根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，氯化氫易溶于水，A正確；碘分子為非極性分子，易溶于非極性溶劑中，如苯、CCl4等，而難溶于水等極性溶劑中，故C、D正確；氯氣易溶于NaOH溶液，是與其發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，而不單純是溶解過程，故選B。2D3.B4.B5D要使原物質(zhì)變成無光學(xué)活性的物質(zhì)，必使手性碳原子上至少兩個(gè)原子或原子團(tuán)轉(zhuǎn)化成相同的結(jié)構(gòu)。A中反