版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
1、專題三 離子反應(yīng)仿真訓(xùn)練考情探究隨堂練習(xí)仿真練習(xí)目 錄(3)(8)(8)(10)練后升華(14) 1. ??贾R(shí)點(diǎn):電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念;電離方程式、離子方程式的正確書寫;近幾年的高考中有關(guān)離子方程式的書寫及正誤判斷是每年必考的內(nèi)容。 2. 命題新動(dòng)向:結(jié)合數(shù)學(xué)圖象對(duì)離子反應(yīng)進(jìn)行考查;與實(shí)驗(yàn)、推斷、計(jì)算等組合進(jìn)行綜合考查。 考情探究專題三 離子反應(yīng)返回目錄返回目錄 題型五 離子反應(yīng)順序問題 例5 將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為( ) 考情探究專題三 離子反應(yīng)返回目錄返回目錄考情探究專題三 離子反
2、應(yīng) 解析 CO2通入溶液后發(fā)生反應(yīng)的順序是:Ba(OH)2+CO2= BaCO3+H2O;2KOH+CO2=K2CO3+H2O;AlO +CO2+H2O= Al(OH)3+CO ;CO +CO2+H2O=2HCO ;BaCO3+CO2+H2O= Ba(HCO3)2。 答案 C返回目錄返回目錄 題型六 在實(shí)驗(yàn)、推斷、計(jì)算等綜合題中書寫離子方程式 例6 在呈強(qiáng)堿性的熱溶液中加入足量硫粉,發(fā)生反應(yīng)生成S2和SO 。生成物繼續(xù)跟硫作用生成S ,也可轉(zhuǎn)化為S2O 。過濾后除去過量的硫;向?yàn)V液中加入一定量的強(qiáng)堿溶液后再通入足量的SO2,SO2與S 反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為S2O 。 (1)寫出以上各步反應(yīng)的離子方
3、程式; (2)若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后,最終完全變?yōu)镹a2S2O3,至少需SO2和NaOH的物質(zhì)的量各是多少? (3)若原熱堿液中含NaOH 6 mol,則上述a mol 硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的Na2Sx中的x的值為多少? 考情探究專題三 離子反應(yīng) 解析 (1)3S+6OH=2S2+SO +3H2O;S2+(x1)S=S ;SO +S=S2O ;2S +(2x+2)SO2+(4x2)OH=返回目錄返回目錄(2x+1)S2O +(2x1)H2O;(2)可直接寫出上述轉(zhuǎn)化過程的總方程式為: S+ OH+ SO2= S2O + H2O;根據(jù)電子得失守恒,可配平為:S+2OH+SO2=S2O +H2
4、O;所以,a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后,最終完全變?yōu)镹a2S2O3,至少需SO2和NaOH的物質(zhì)的量分別為a mol、2a mol;(3)直接寫出上述兩步轉(zhuǎn)化的總方程式為:a S+6OH= S + S2O + H2O;根據(jù)H、O守恒,根據(jù)電荷守恒,配平為:a S+6OH=2S +S2O +3H2O;根據(jù)S守恒,有:2x+2=a,所以,x= 1。 考情探究專題三 離子反應(yīng) 答案 (1)3S+6OH=2S2+SO +3H2O;S2+(x1)S=S ;SO +S=S2O ;2S +(2x+2)SO2+(4x2)OH=(2x+1)S2O +(2x1)H2O; (2)a mol SO2、2a mol NaO
5、H;(3)x=a/21返回目錄返回目錄專題三 離子反應(yīng)仿真訓(xùn)練隨堂練習(xí) 5. 下列各物質(zhì)的稀溶液,不用其他任何試劑,僅用試管及膠頭滴管不能鑒別的是( ) A. AlCl3、Na2CO3、NaNO3、BaCl2、HCl B. NaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOH C. KCl、NaNO3、NH3H2O、HNO3 D. FeCl3、AgNO3、Ba(OH)2、BaCl2 解析 A答案中與Na2CO3反應(yīng)有現(xiàn)象的有三種物質(zhì),無現(xiàn)象的是NaNO3;B答案中與MgSO4反應(yīng)無現(xiàn)象的只有一種是NaHSO4,另兩種與MgSO4形成的沉淀中加入NaHSO4可以溶解的是NaOH;D答案中與FeCl3
6、混合時(shí)三物質(zhì)的現(xiàn)象各不相同。只有C答案不能鑒別。 C返回目錄返回目錄 解析 加入的每一種試劑都必須過量,過量的部分必須被后續(xù)的試劑除去;并且,Ca(H2PO4)2與KOH反應(yīng)后Ca2+沉淀完全但PO 有剩余,所以,Ag+必須在其后加入。 仿真訓(xùn)練專題三 離子反應(yīng) 7. 某種硝酸鉀溶液,其中混有少量KBr、Ca(H2PO4)2雜質(zhì),可供選擇的試劑有:AgNO3、K2CO3、KOH、HNO3;若規(guī)定不得重復(fù)使用試劑,且最后溶液中只允許含K+、NO 、OH和H+,則加入試劑的正確的順序是( ) A. B. C. D. A返回目錄返回目錄 解析 該題容易錯(cuò)選D。事實(shí)上,“強(qiáng)酸+弱酸鹽弱酸+強(qiáng)酸鹽”,這
7、一反應(yīng)發(fā)生的條件就是參與反應(yīng)的兩種酸的酸性有強(qiáng)弱之差,與產(chǎn)物中的弱酸是否不溶于水沒有關(guān)系。例如,NaClO+CO2+H2O=仿真訓(xùn)練 7. 鋁和鎵的性質(zhì)相似。在自然界里,鎵常以極少量分散于鋁礦中,如Al2O3中?,F(xiàn)用NaOH溶液處理鋁礦(Al2O3)時(shí),生成NaAlO2、NaGaO2,而后通入適量CO2,得到Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取鎵的原料)。發(fā)生這一反應(yīng)是因?yàn)椋赡苡卸鄠€(gè)答案)( ) A. 鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸 B. 鎵酸酸性強(qiáng)于碳酸 C. 碳酸酸性強(qiáng)于鋁酸 D. 氫氧化鋁難溶于水 仿真練習(xí)專題三 離子反應(yīng)返回目錄返回目錄仿真訓(xùn)練專題三 離子反應(yīng)NaHCO
8、3+HClO,該反應(yīng)產(chǎn)物中的HClO就是可溶的;所以,“CO2+ 2H2O+AlO =HCO +H3AlO3”能發(fā)生的原因也只是H3AlO3的酸性比H2CO3的酸性弱,而不是H3AlO3不溶于水。 答案 BC 11. 間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下: 已知:在弱酸性條件下,Cu2+與I作用可生成I2,I2溶于過量的KI溶液中:I2+I=I ,又知氧化性:Fe3+Cu2+I2FeF ;析出I2可用 c molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,其反應(yīng)為:2S2O +I =S4O +3I。 操作:準(zhǔn)確稱取a g膽礬試樣可能含少量Fe2(SO4)3,置于250 mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶
9、)中,加50 mL蒸餾水、5 mL 3 molL1H2SO4溶液、少量NaF,再加入足量的10%KI溶液,搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋,置返回目錄返回目錄仿真訓(xùn)練專題三 離子反應(yīng)于暗處5 min,充分反應(yīng)后,加入指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),共用去V mL標(biāo)準(zhǔn)溶液?;卮鹣铝袉栴}: (1)實(shí)驗(yàn)中:加KI前需加入少量NaF,其作用可能是: ; 加3 molL1 H2SO4溶液的作用可能是: ; (2)滴定實(shí)驗(yàn)中所用指示劑是: ;滴定終點(diǎn)的判斷方法為: ; (3)本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)椋?; (4)硫酸銅與碘化鉀反應(yīng)后被還原成白色的碘化亞銅沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為: ;返回目
10、錄返回目錄仿真訓(xùn)練專題三 離子反應(yīng) (5)根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (Cu)= 。 解析 (5)2Cu2+I 2S2O ,所以,n(Cu2+)=n(S2O ),(Cu)= 100%= %。 答案 (1)使Fe3+反應(yīng)成FeF ,防止其氧化I而影響Cu2+量的測(cè)定;提供反應(yīng)所需的酸性環(huán)境并抑制銅離子水解;(2)淀粉;當(dāng)錐形瓶中溶液恰好由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色,即到達(dá)滴定終點(diǎn);(3)加蓋磨口塞的碘量瓶可防止空氣進(jìn)入錐形瓶氧化I,影響I2的量的測(cè)定;(4)2Cu2+4I=2CuI+I2或2Cu2+5I=2CuI+I ;(5) % 返回目錄返回目錄 1. 專題知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 練
11、后升華返回目錄返回目錄專題三 離子反應(yīng) 2. 突破方法技巧指津 (1)書寫離子方程式的注意事項(xiàng): 只有在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才能寫離子方程式;離子方程式必須滿足原子守恒、電荷守恒,如果是氧化還原反應(yīng),還必須滿足電子得失守恒;單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣體、弱酸、弱堿和水都必須用分子式表示;只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)才能拆寫成離子形式;微溶物如果在生成物中出現(xiàn),一般寫成沉淀形式;如果在反應(yīng)物中出現(xiàn),要看具體情況,如果是澄清溶液,則作為可溶物處理,如果是以濁液形式出現(xiàn),則作為難溶物處理; (2)與數(shù)量有關(guān)的離子方程式: 通常的書寫方法是“少定多變”。例如,向澄清石灰水中滴入少量練后升華返回目錄返回目錄專題三
12、離子反應(yīng)NaHCO3溶液: 離子方程式應(yīng)寫為: HCO +Ca2+OH=CaCO3+H2O; (3)與反應(yīng)順序有關(guān)的離子方程式: 說到底還是與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān),如果把A滴入B中,則認(rèn)為是B多A少;如果把B滴入A中,則認(rèn)為是A多B少。例如: AlCl3與NaOH溶液: 把NaOH溶液滴入到AlCl3溶液中:3OH+Al3+=Al(OH)3; 如果把AlCl3溶液滴入到NaOH溶液中,并邊滴邊搖,出現(xiàn)白色渾濁但隨即消失, 后來, 白色渾濁不消失并逐漸增多:Al3+4OH=AlO +2H2O;3AlO +Al3+6H2O=4Al(OH)3; Na2CO3與稀鹽酸: 把Na2CO3溶液滴入
13、鹽酸時(shí),生成CO2氣體: CO +2H+=H2O+CO2;練后升華返回目錄返回目錄專題三 離子反應(yīng) 把稀鹽酸滴入到Na2CO3溶液中,先無現(xiàn)象,后才產(chǎn)生氣體:CO +H+=HCO ;HCO +H+=H2O+CO2; Na2S與FeCl3: 如果把Na2S滴入到FeCl3溶液中,產(chǎn)生黃色渾濁:S2+2Fe3+=S+ 2Fe2+; 如果把FeCl3溶液滴入到Na2S溶液中,先是產(chǎn)生黃色渾濁,隨即出現(xiàn)黑色沉淀:S2+2Fe3+=S+2Fe2+;Fe2+S2=FeS 氯水與FeBr2溶液: 如果把氯水滴入到FeBr2溶液中,氯水較少,則只有Fe2+被氧化:2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+; 如果把FeBr2溶液滴入到氯水中,氯水過量,則Fe2+和Br同時(shí)被練后升華返回目錄返回目錄專題三 離子反應(yīng)氧化,并且,氧化時(shí)Fe2+和Br的個(gè)數(shù)比為12:2Fe2+
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2024年公務(wù)員個(gè)人年終總結(jié)
- 2014年高考語(yǔ)文試卷(福建)(空白卷)
- 稅務(wù)稽查事項(xiàng)總結(jié)
- 《濕地生態(tài)工程》課件
- 語(yǔ)義理解與知識(shí)圖譜構(gòu)建-洞察分析
- 鐵路噪音隔離帶設(shè)計(jì)研究-洞察分析
- 外包服務(wù)質(zhì)量保障-洞察分析
- 網(wǎng)絡(luò)連通性優(yōu)化分析-洞察分析
- 虛擬現(xiàn)實(shí)技術(shù)在電影制作中的影響-洞察分析
- 虛擬現(xiàn)實(shí)游戲體驗(yàn)優(yōu)化-洞察分析
- 2024年山東省臨沂蘭山法院招聘司法輔助人員56人歷年高頻500題難、易錯(cuò)點(diǎn)模擬試題附帶答案詳解
- 10《吃飯有講究》(教學(xué)設(shè)計(jì))-2024-2025學(xué)年道德與法治一年級(jí)上冊(cè)統(tǒng)編版
- 江蘇園林綠化工作計(jì)劃
- 部編版八年級(jí)語(yǔ)文上冊(cè)第22課《夢(mèng)回繁華》精美課件
- GB/T 4706.117-2024家用和類似用途電器的安全第117部分:帶非柔性加熱部件的電暖床墊的特殊要求
- 國(guó)家開放大學(xué)本科《當(dāng)代中國(guó)政治制度》期末紙質(zhì)考試總題庫(kù)2025珍藏版
- GB 44246-2024家用和類似用途電器、體育用品的電氣部分及電玩具安全技術(shù)規(guī)范
- 藥物生殖毒性研究技術(shù)指導(dǎo)原則
- 2024國(guó)家開放大學(xué)電大本科《混凝土結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)原理》期末試題及答案試
- DL∕T 1474-2021 交、直流系統(tǒng)用高壓聚合物絕緣子憎水性測(cè)量及評(píng)估方法
- 金融科技概論教案
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論