專題10.2 物質(zhì)的分離和提純(押題專練)-2017年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品資料(原卷版)

1、專題10.2物質(zhì)的分離和提純(押題專練)L押題專練1下列關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是()加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，說明有Ca2+通入少量Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，說明有I-加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO2-或S02-33往溶液中加入BaCl溶液和稀HN0，有白色沉淀生成，說明一定有SO2-342為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法不正確的是()NaCO溶液(NaHCO):加入適量的NaOH溶液33NaHCO溶液(NaC0)：通入過量的CO氣體232NaO粉末(NaO):將混合物在0中加

2、熱2222NaCO溶液(NaSO)：加入適量的Ba(OH)溶液，過濾23242TOC o 1-5 h z化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()檢驗(yàn)溶液中是否含有SO-時(shí)，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液為提高KMnO溶液的氧化能力，用鹽酸酸化KMnO溶液44檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+時(shí)，用HNO3酸化后，加KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有SO2-時(shí)，用鹽酸酸化后，加BaCl溶液42為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))錯(cuò)誤的是()Na2SO3是否被氧化(BaCl2溶液)FeCl2是否被氧化(KSCN溶液)KI是否被氧化(淀粉溶液)氯水是否失效(pH試紙)某無

3、色氣體，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對(duì)于原無色氣體推斷一定正確的是()一定存在HCl定存在SO2C肯定沒有CO2D.不能肯定是否含有NO、HI2下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為()序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾FeSO溶液4CuSO4加入過量鐵粉，并過濾H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過

4、盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)CO2CO用澄清石灰水洗氣FeCl2FeCl3加入過量鐵粉，過濾CuCuO加適量稀硝酸后，過濾、洗滌BaCO3BaSO4加過量鹽酸后，過濾、洗滌A.B.D.某無色透明溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO-、SO2-、CO2-、43I-和Cl-,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將溶液滴在pH試紙上，呈紅色。將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體產(chǎn)生，通入空氣則立即變成紅棕色。取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀。取實(shí)驗(yàn)中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝白色沉淀。另取少許溶液，滴

5、入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中()肯定不存在的離子是Ba2+、Fe2+、CO-、I-肯定存在的離子是Al3+、SO2-、Cl-、NO-、Mg2+43不能作出判斷的離子是K+以上判斷都不正確下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)不能一一區(qū)別的一組是()NaO、Al(SO)、MgCl、KCO22243223BaCl、NaSO、(NH)SO、KOH224424AgNO、NaCl、KCl、CuCl32Fe(SO)、KCO、KHSO、NHCl2432344銨明磯NHAl(SO)12HO是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過程如下。下列分析

6、不正確的是()422過程I反應(yīng)：2NHHCO+NaSO=2NaHCO；+(NH)SO3243424檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液若省略過程II則銨明磯產(chǎn)率明顯減小向銨明磯溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出一白色沉淀生成一白色沉淀消失10下述實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A驗(yàn)證SO具有漂白性2將SO通入品紅溶液，品紅溶液褪色2B驗(yàn)證Fe2+的還原性FeCl溶液中加入酸性KMnO溶液，KMnO244溶液褪色C檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈匈樘烟窃谀蛞褐屑尤隢aOH溶液至堿性，然后加入新制的Cu(OH)懸濁液加熱至沸騰有紅2色物質(zhì)生成D驗(yàn)證Na2CO3溶

7、液中存在水解平衡在滴有酚酞的NaCO溶液中，加入BaCl232溶液后紅色褪去11運(yùn)用下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵蟮氖?)乂點(diǎn))|A用分離氯化銨和單質(zhì)碘B用除去淀粉膠體中的氯化鈉用加熱膽磯(CuSO5HO)制取無水硫酸銅42用裝置除去SO2中的HCl某CaCl樣品中可能含有FeCl、MgCl、NaCl和NaCO中的一種或兩種。將11.1g此樣品溶于水23223只得到無色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7g,由此可知所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是()一定無NaCO，可能有FeCl233可能有NaCO和NaCl23一定有MgCl2，可能有NaClD.定有NaCl某鈉鹽溶液中可能含有NO-、SO2-、SO2-、CO2-、Cl-、I-等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分2433別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH計(jì)測(cè)得溶液pH大于7;加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體；加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體；加足量BaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪2色；加足量BaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入