2022屆福建省八地市（福州一中、廈門、泉州、莆田、南平、寧德、三明、龍巖）高三畢業(yè)班4月診斷性聯(lián)考化學試題（解析版）

1、PAGE 20頁PAGE 福建省八地市（福州一中、廈門、泉州、莆田、南平、寧德、三明、龍巖）2022屆高三畢業(yè)班4月診斷性聯(lián)考化學試題一、單選題1在冬奧會上，中國使用了多項高科技。下列說法正確的是（）A滑道使用二氧化碳超臨界制冰的相變過程是物理變化B火炬“飛揚”使用的碳纖維和高性能樹脂屬于無機非金屬材料C頒獎禮儀服飾“瑞雪樣云”使用的保溫材料石墨烯屬于有機高分子材料D冬奧會場館使用的氫燃料車是利用電解池原理提供電能2鹵族元素在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。下列有關(guān)化學用語表述正確的是（）ABF3的球棍模型：BNH4Cl的電子式：C溴原子結(jié)構(gòu)示意圖：D中子數(shù)為74的碘原子：74I3NA是阿伏加德羅常數(shù)的

2、值。消毒劑需科學使用，84消毒液不能和醫(yī)用酒精混用的原因是4NaClO+CH3CH2OH=CHCl3+HCOONa+2NaOH+NaCl+H2O。下列說法正確的是（）A1L 0.2molL1 NaClO溶液中含有ClO-離子數(shù)為0.2NAB23g CH3CH2OH中含有鍵數(shù)為3.5NAC標準狀況下，2.24L CHCl3中含有原子數(shù)為0.5NAD每生成1mol HCOONa，該反應(yīng)轉(zhuǎn)稱電子數(shù)為8NA4從廢感光膠片中回收銀的流程如下，相關(guān)離子方程式不正確的是（）AgFeCl3AgClNa2S2O3Ag(S2O3)23NaBH4AgAFeCl3溶液呈酸性：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B反

3、應(yīng)：Fe3+Cl+Ag=Fe2+AgClC反應(yīng)：AgCl+2S2O32Ag(S2O3)23+ClD反應(yīng)：8Ag(S2O3)23+BH4+4H2O=8Ag+16S2O32+8H+B(OH)45糠醛可選擇性轉(zhuǎn)化為糠醇或2-甲基喃(如圖)。下列說法不正確的是（）A糠醛中所有的碳原子可能共平面B糠醛與互為同系物C糠醛在鋼催化條件下生成糠醇為加成反應(yīng)D2-甲基味喃的一氯代物有4種6一種高儲能電池的電解液微觀結(jié)構(gòu)如圖，R、W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M的原子半徑大于Z。下列說法正確的是（）A電負性：RWB簡單氫化物的熔點：WMCMZ4呈四面體D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YX7下列

4、實驗方案與實驗目的不匹配的是（）選項實驗目的實驗方案A探究SO2既有氧化性又有還原性將SO2分別通入溴水和Na2S溶液B證明甲苯中甲基能活化苯環(huán)將酸性KMnO4溶液分別加入苯和甲苯中并振蕩C比較HSO3水解程度和電離程度大小常溫下，用pH試紙測一定濃度NaHSO3溶液的pHD除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇用飽和Na2CO3溶液洗滌后分液AABBCCDD8二氧化錳礦粉中MnO2含量測定實驗流程如圖。下列說法不正確的是（）ANa2C2O4將MnO2還原為Mn2+B滴定終點溶液的顏色從無色變?yōu)闇\紫色CMnO2含量為8.7m%D若滴定終點時滴定管尖嘴處出現(xiàn)氣泡，則測得MnO2含量偏小9已知反-2-丁烯轉(zhuǎn)化

5、為順-2-丁烯反應(yīng)如下，lnk=lnAEaRT，lnk正和lnk逆隨溫度變化的曲線如圖。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A反-2-丁烯與順-2-丁烯互為位置異構(gòu)體B溫度變化對k正的影響程度小于對k逆的影響程度C正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定10用Ph表示苯基，三苯基胺(P3N)失去一個電子后形成的P3N+結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定。一種鋁胺電池工作原理示意如圖。下列說法不正確的是（）AAlCl4和Al2Cl7中Al原子的雜化方式相同B放電時，負極的電極反應(yīng)式為Al3e+7AlCl4=4Al2Cl7C充電時，AlCl4向鋁電極移動D理論上每生成1mol P3N，外電路通過1m

6、ol電子二、非選擇題11含鉻電鍍廢水的主要成分如下表，常用“Pb2+沉淀法”和“藥劑還原沉淀法”進行處理。離子Cr()Cr3+Cu2+Fe2+Zn2+含量/mgL128.3812.920.340.0690.014（1）“Pb2+沉淀法”工藝流程如下圖。金屬離子沉淀完全時(c=1.0105molL1)及沉淀開始溶解時的pH如下。金屬離子Cu2+Fe2+Fe3+Zn2+Cr3+pH沉淀完全6.78.32.88.25.6沉淀開始溶解-13.514.010.512.0“氧化”過程中Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為CrO42的離子方程式為 。（2）“沉降”過程中應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍是 10.5。（3）已知25時Ksp(P

7、bSO4)=2.5108、Ksp(PbCrO4)=2.81013；Cr2O72+H2O2CrO42+2H+?！俺零t”過程中：生成鉻黃的離子方程式為 。從平衡角度分析pH對沉鉻率的影響 。（4）“藥劑還原沉淀法”工藝流程如下圖。“還原”過程中，SO32被Cr()氧化為 。（5）比較“Pb2+沉淀法”和“藥劑還原沉淀法”工藝的優(yōu)劣 (寫出一條即可)。12可用“沉淀法”除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO42雜質(zhì)。某小組探究沉淀劑添加順序及過濾方式對產(chǎn)品中硫酸根雜質(zhì)含量的影響，實驗流程及結(jié)果如下。沉淀劑1沉淀劑1沉淀劑1過濾方式SO42檢測結(jié)果實驗1BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液逐一過濾

8、少量渾濁實驗2BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液逐一過濾少量渾濁實驗3NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液逐一過濾大量沉淀實驗4BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液一起過濾大量沉淀（1）實驗1中加入沉淀劑3后會生成 (填化學式)。（2）“除雜4”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 。（3）“操作X”為 。（4）查閱資料：難溶電解質(zhì)的溶解度會受到溶液中其它離子的影響。加入與難溶電解質(zhì)相同離子的電解質(zhì)，因“同離子效應(yīng)”溶解度降低；加入與難溶電解質(zhì)不同離子的電解質(zhì)，因“鹽效應(yīng)”溶解度增大。提出假設(shè)：依據(jù)假設(shè)假設(shè)1實驗1和2中SO42檢測時出現(xiàn)少量渾濁 (填化學式)能增大BaSO4溶解度假設(shè)2

9、實驗3中SO42檢出量明顯高于1和2NaOH能明顯增大BaSO4溶解度假設(shè)3 (將內(nèi)容補充完整)NaOH或Na2CO3能明顯增大BaSO4溶解度設(shè)計實驗：探究不同試劑對硫酸鋇溶解度的影響程度探究1探究2探究3探究4實驗流程試劑飽和食鹽水2molL1 NaOH溶液0.5molL1Na2CO3溶液蒸餾水現(xiàn)象少量渾濁大量沉淀大量沉淀無明顯現(xiàn)象“濾液處理”需用到的試劑有 。實驗分析：實驗3中BaCl2溶液的用量為理論值的1.5倍，最后仍檢出SO42的原因是該體系中“同離子效應(yīng)” “鹽效應(yīng)”(填“大于”或“小于”)。實驗結(jié)論：粗鹽提純時，為了有效降低產(chǎn)品中SO42含量，必須 。13基于Al2O3載氮體的

10、碳基化學鏈合成氨技術(shù)示意圖如下。（1）總反應(yīng)3C(s)+N2(g)+3H2O(l)=3CO(g)+2NH3(g)H= kJmol1。（2）有利于提高反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的條件為_(填標號)。A高溫高壓B高溫低壓C低溫高壓D低溫低壓（3）在溫度t、100kPa條件下進行反應(yīng)，平衡時若氮氣轉(zhuǎn)化率為50%，則N2壓強為 ，平衡常數(shù)Kp= kPa2(以分壓表示，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))。（4）60、100kPa條件下，反應(yīng)中溶液pH隨時間變化如圖，120min180min持續(xù)收集到氨氣，但溶液pH幾乎不變的原因是 。（5）為探究反應(yīng)中15min時反應(yīng)速率突然加快的原因，我國科學家利用計算機模擬了反應(yīng)的反應(yīng)路

11、徑。比較不同路徑，路徑1能壘較低的原因是 的鍵能大于 的鍵能。15min時反應(yīng)速率突然加快的原因是 。（6）相較于哈伯法合成氨，碳基化學鏈合成氨的優(yōu)勢有能夠降低能耗、減少原料成本。 (寫出一條即可)。14耐HF腐蝕的催化劑RuO2/AlMgF2，可應(yīng)用于氟化工行業(yè)中的氯循環(huán)(如圖)。（1）Ru的價電子排布式為4d75s1，該元素位于第 周期 族。（2）上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的有機反應(yīng)類型有 。（3）可通過液化分離出HCl中大多數(shù)的HF，從結(jié)構(gòu)角度解釋兩者沸點差異的原因 。（4）RuO2、MgF2、AlMgF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖(RuO2和MgF2中實線部分為晶胞)RuO2晶胞中有 個Ru，O在晶胞的位

12、置為 。已知RuO2與載體晶體結(jié)構(gòu)(堆積方式、晶胞參數(shù))越相似，催化效果越好。MgF2載體中摻雜Al3+的原因是 。15戊炔草胺常用于控制闊葉雜草的生長。其合成路線如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中官能團的名稱為 。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）D的名稱為 。（4）C+H戊炔草胺的化學方程式為 。（5）D的一種同分異構(gòu)體苯環(huán)上有兩個取代基，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為3：2：2，其結(jié)構(gòu)簡式為 。（6）已知：苯環(huán)電子云密度越大，越容易與Cl2，發(fā)生取代反應(yīng)；-COOH為吸電子間位定位基，-NH2為給電子鄰對位定位基。不直接使用苯甲酸而使用D合成G的原因是 。答案1【答案】A【解析】【解答】A使

13、用二氧化碳超臨界制冰的相變過程沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，A符合題意；B高性能樹脂屬于有機合成高分子材料，B不符合題意；C石墨烯屬于無機非金屬材料，C不符合題意；D氫燃料車是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，利用原電池原理提供電能，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼物質(zhì)“三態(tài)”的變化是物理變化；B有機合成高分子材料包括樹脂、纖維、橡膠；C碳單質(zhì)不是有機物；D氫燃料車是利用原電池工作原理。2【答案】A【解析】【解答】A BF3中B原子價層電子對數(shù)為3+3312=3，且不含孤電子對，該分子為平面正三角形，鍵角為120，其球棍模型為，故A符合題意；B氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成， 其電子式為，故

14、B不符合題意；C溴元素的原子序數(shù)是35，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C不符合題意；DI是53號元素，其質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)為74的碘原子表示為53127I，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼 BF3分子為平面正三角形，B原子半徑大于F原子半徑；B氯離子滿足8電子結(jié)構(gòu)；C依據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；D依據(jù)原子表示時左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。3【答案】D【解析】【解答】AClO-離子為弱酸根離子，會水解生成次氯酸和氫氧根離子，ClO-離子數(shù)小于0.2NA，A不符合題意；B.23g CH3CH2OH的物質(zhì)的量為0.5mol，鍵均為鍵，則含有鍵數(shù)為

15、4NA，B不符合題意；C標準狀況下，CHCl3不是氣態(tài)，不能計算其物質(zhì)的量，C不符合題意；D次氯酸鈉中氯元素由正一價變?yōu)樨撘粌r，轉(zhuǎn)移2個電子；由方程式結(jié)合電子守恒可知，生成HCOONa與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系為HCOONa8e-，則每生成1mol HCOONa，該反應(yīng)轉(zhuǎn)稱電子數(shù)為8NA ，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼ClO-離子會水解；B.1個CH3CH2OH分子含8個鍵；C標準狀況下，CHCl3不是氣體；D由方程式結(jié)合電子守恒分析。4【答案】D【解析】【解答】AFeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+部分發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-變?yōu)镕e(OH)3，最終達到平衡時溶液中c(H+)c

16、(OH-)，溶液呈酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，A不符合題意；BFeCl3溶液具有強氧化性，能夠與Ag反應(yīng)使Ag單質(zhì)變?yōu)锳g+，Ag+結(jié)合Cl-生成AgCl沉淀，分解單質(zhì)守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可得反應(yīng)的離子方程式為： Fe3+Cl+Ag=Fe2+AgCl，B不符合題意；CAgCl難溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向其中加入Na2S2O3溶液，S2O32與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生Ag(S2O3)23-，使沉淀溶解平衡正向移動，則反應(yīng)的離子方程式為：AgCl+2S2O32Ag(S2O3)23+Cl

17、，C不符合題意；DH+、S2O32會反應(yīng)產(chǎn)生H2O、S、SO2，不能大量共存，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為8Ag(S2O3)23+BH4+8OH=8Ag+16S2O32+4H2O+B(OH)4，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼多元弱堿根離子水解一步完成；BFeCl3溶液具有強氧化性，能夠與Ag反應(yīng)使Ag單質(zhì)變?yōu)锳g+，Ag+結(jié)合Cl-生成AgCl沉淀；CS2O32與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生Ag(S2O3)23-，Ag(S2O3)23-很穩(wěn)定；DH+、S2O32會反應(yīng)產(chǎn)生H2O、S、SO2，不能大量共存。5【答案】B【解析】【解答】A根據(jù)乙烯的6個原子共平面、甲醛的4個原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故糠醛中所有

18、的碳原子可能共平面，選項A不符合題意；B糠醛含有醛基，而不含醛基，兩者所含官能團種類不同，不可能互為同系物，選項B符合題意；C糠醛在鋼催化條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成糠醇，選項C不符合題意；D.2-甲基呋喃分子中有4種化學環(huán)境的氫，故其一氯代物有4種，選項D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼根據(jù)乙烯和甲醛為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)進行分析；B同系物：指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；C醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇；D.依據(jù)等效氫的數(shù)目分析。6【答案】C【解析】【解答】A同主族由上而下，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性：RW，A不符合題意；B鋰化氫為離子晶體，氯化

19、氫為分子晶體，簡單氫化物的熔點：WM，B不符合題意；CClO4中中心Cl原子價層電子對數(shù)為4+7+1242=4，Cl原子采用sp3雜化，呈四面體，C符合題意；D同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸變強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YX，D不符合題意；故答案為：C。【分析】A同主族由上而下，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；B離子晶體熔沸點一般比分子晶體高；CClO4中中心Cl原子有4個鍵；D非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。7【答案】B【解析】【解答】ASO2通入溴水反應(yīng)生成硫酸根離子，二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)體現(xiàn)還原性；二氧化硫和Na2S反應(yīng)

20、生成硫單質(zhì)，二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)體現(xiàn)還原性，A不符合題意；B酸性KMnO4溶液加入苯中不退色，和甲苯反應(yīng)褪色是甲苯中甲基被氧化為羧基，不能證明甲苯中甲基能活化苯環(huán)，B符合題意； CHSO3電離出氫離子、水解生成氫氧根離子；常溫下，用pH試紙測一定濃度NaHSO3溶液的pH，通過溶液的酸堿性可以判斷HSO3的電離程度大還是水解程度答，C不符合題意；D用飽和Na2CO3溶液洗滌，可以溶解乙醇、和乙酸反應(yīng)，且可以降低乙酸乙酯的溶解度，然后分液得到乙酸乙酯，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼依據(jù)硫化合價的升降進行判斷；B甲苯使酸性KMnO4溶液褪色是體現(xiàn)苯環(huán)對甲基的影響； C酸式鹽的電離和水解的程

21、度，通過測定溶液的pH判斷；D制備乙酸乙酯 時 飽和Na2CO3溶液的用途。8【答案】D【解析】【解答】ANa2C2O4具有還原性、二氧化錳具有氧化性，Na2C2O4將MnO2還原為Mn2+，A不符合題意；B滴定中使用高錳酸鉀溶液滴定草酸鈉，恰好反應(yīng)后高錳酸鉀過量溶液顯紫紅色，故滴定終點溶液的顏色從無色變?yōu)闇\紫色，B不符合題意；CNa2C2O4將KMnO4還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒可知，5Na2C2O410e-2KMnO4，與KMnO4反應(yīng)Na2C2O4的物質(zhì)的量為2010-3L0.1000mol/L52=510-3mol；Na2C2O4將MnO2還原為Mn2+，根據(jù)電子守恒可知，Na2C2

22、O42e-MnO2，與MnO2反應(yīng)的Na2C2O4的物質(zhì)的量也就是MnO2的物質(zhì)的量為3010-3L0.2000mol/L-510-3mol=10-3mol；故MnO2含量為87g/mol103molm100%=8.7m%，C不符合題意；D若滴定終點時滴定管尖嘴處出現(xiàn)氣泡，則高錳酸鉀的讀數(shù)偏小，導致測得MnO2含量偏大，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼依據(jù)元素化合價降低被還原；B滴定終點高錳酸鉀過量；C根據(jù)電子守恒計算；D若滴定終點時滴定管尖嘴處出現(xiàn)氣泡，消耗標準液偏小。9【答案】C【解析】【解答】A反-2-丁烯與順-2-丁烯互為順反異構(gòu)體，A不符合題意；B由圖可知，lnk正的斜率更大，受

23、溫度影響更大，溫度變化對k正的影響程度大于對k逆的影響程度，B不符合題意；C圖中曲線的斜率代表活化能，正反應(yīng)的斜率更大，活化能更大，C符合題意；D由C分析可知，正反應(yīng)的活化能更大，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物能量大于反應(yīng)物能，故反-2-丁烯比順-2-丁烯穩(wěn)定，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼相同的原子或原子團連在雙鍵同側(cè)或異側(cè)形成的不同物質(zhì)為順反異構(gòu)體；B斜率越大，受溫度影響越大；C圖中曲線的斜率代表活化能，斜率越大，活化能越大；D依據(jù)能量越低越穩(wěn)定。10【答案】C【解析】【解答】A AlCl4和Al2Cl7中心原子Al原子的價層電子對數(shù)均為4，均采用sp3雜化，故A不符合題意；B由圖可知，

24、放電時，負極上Al失去電子，結(jié)合AlCl4生成Al2Cl7，電極反應(yīng)式為Al3e+7AlCl4=4Al2Cl7，故B不符合題意；C由圖可知，充電時，P3N失電子生成P3N+，則P3N電極為陽極，Al電極為陰極，電解池工作過程中，陰離子移向陽極，則AlCl4向P3N電極移動，故C符合題意；DP3N失去一個電子后形成的P3N+，則理論上每生成1mol P3N，外電路通過1mol電子，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼 中心原子的價層電子對數(shù)相同，雜化類型相同；B放電時，負極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；C電解池工作過程中，陰離子移向陽極；D依據(jù)電子守恒。11【答案】（1）2Cr(OH)3+3H2

25、O2+4OH=2CrO42+8H2O（2）8.2（3）PbSO4(s)+CrO42(aq)=PbCrO4(s)+SO42(aq)；增大pH，Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡正向移動，CrO42濃度增大，沉鉻率增大（4）SO42（5）“藥劑還原沉淀法”操作簡單，“Pb2+沉淀法操作工藝流程復雜；【解析】【解答】“Pb2+沉淀法”工藝，用過氧化氫把Cr3+、Fe2+氧化為CrO42、Fe3+，加入氫氧化鈉生成氫氧化物沉淀除去Cu2+、Fe3+、Zn2+，再加入硫酸鉛發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成鉻酸鉛沉淀，除去鉻元素；“藥劑還原沉淀法”工藝，用硫酸調(diào)節(jié)含鉻廢水的pH為23，加入亞硫酸鈉把Cr()還原

26、為Cr3+，再加氫氧化鈉生成氫氧化物沉淀除去重金屬離子。 (1)“氧化”過程中Cr(OH)3被H2O2氧化為CrO42，反應(yīng)的離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OH=2CrO42+8H2O；(2)為保證重金屬離子完全沉淀，“沉降”過程中應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍是8.210.5(3)“沉鉻”過程中，硫酸鉛沉淀轉(zhuǎn)化為鉻酸鉛沉淀，反應(yīng)的離子方程式為PbSO4(s)+CrO42(aq)=PbCrO4(s)+SO42(aq)；增大pH，Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡正向移動，CrO42濃度增大，沉鉻率增大；(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，“還原”過程中，SO32被Cr()氧化，硫元素化合價由+

27、4升高為+6，氧化產(chǎn)物是SO42；(5)比較“Pb2+沉淀法”和“藥劑還原沉淀法”， “藥劑還原沉淀法”操作簡單，“Pb2+沉淀法操作工藝流程復雜； 【分析】 (1)依據(jù)得失電子守恒和電荷守恒；(2)保證重金屬離子完全沉淀；(3)硫酸鉛沉淀轉(zhuǎn)化為鉻酸鉛沉淀；依據(jù)平衡移動原理；(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，化合價有升必有降；(5)比較操作工藝流程復雜程度；12【答案】（1）BaCO3、CaCO3（2）H+OH-=H2O、CO32+2H+=H2O+CO2（3）蒸發(fā)結(jié)晶（4）氯化鈉；檢測中SO42檢出量明顯高于1和2；鹽酸、蒸餾水；小于；先加入BaCl2沉淀劑并過濾分離出BaSO4【解析】【解答】根據(jù)

28、實驗目的某小組探究沉淀劑添加順序及過濾方式對產(chǎn)品中硫酸根雜質(zhì)含量的影響，除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO42雜雜質(zhì)，Mg2+可以用過量氫氧化鈉除去，Ca2+可用過量碳酸鈉除去，SO42可以用過量的氯化鋇去除，但是過量的氯化鋇用碳酸鈉除去，所以一般為先鋇（氯化鋇），后碳（碳酸鈉），堿（氫氧化鈉）隨便，過濾以后過量的氫氧化鈉和碳酸鈉加鹽酸除去，在經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，可得精鹽，取部分精鹽溶解于水加入氯化鋇，檢測SO42，以此來解析；(1)實驗1，先加過量的氯化鋇溶液，鋇離子和硫酸根會反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鈣離子和也會和硫酸根離子反應(yīng)生成一小部分的硫酸鈣，溶液中還有雜質(zhì)離子為（Mg2+、Ca2+、Ba2+）

29、，再加過量的氫氧化鈉，鎂離子會和氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，鈣離子也會和氫氧根離子反應(yīng)生成一小部分氫氧化鈣沉淀，溶液中還含有雜質(zhì)離子為（OH-、Ca2+、Ba2+）再加過量的碳酸鈉，碳酸根離子和鈣離子會形成碳酸鈣沉淀，鋇離子會和碳酸根離子形成碳酸鋇沉淀，實驗1中加入沉淀劑3后會生成BaCO3、CaCO3；(2)根據(jù)分析除雜4加鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程為：H+OH-=H2O；鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程為：CO32+2H+=H2O+CO2；(3)根據(jù)上面分析可知由氯化鈉溶液和鹽酸溶液得精鹽，采取蒸發(fā)的方法，氯化氫

30、揮發(fā)掉以后，再結(jié)晶可以得到氯化鈉固體；(4)根據(jù)提示加入與難溶電解質(zhì)不同離子的電解質(zhì)，假設(shè)2實驗3是NaOH能明顯增大BaSO4溶解度，假設(shè)3實驗4NaOH或Na2CO3能明顯增大BaSO4溶解度，假設(shè)1因“鹽效應(yīng)”溶解度增大，氯化鈉能增大BaSO4溶解度；假設(shè)1是實驗1和2，假設(shè)2是實驗3，假設(shè)就剩實驗4，根據(jù)已有信息仿寫假設(shè)3為：實驗4檢測中SO42檢出量明顯高于1和2；目的探究不同試劑對硫酸鋇溶解度的影響程度，對溶解后溶液中硫酸離子的檢驗，不能有其它離子干擾，故需要加入鹽酸排除離子的干擾，加蒸餾水調(diào)節(jié)成相同體積溶液；BaSO4+CO32=BaCO3+SO42，導致溶解的硫酸酸根離子增多，

31、但是加入鹽酸后生成的鋇離子又和硫酸根離子結(jié)合硫酸鋇沉淀，導致生成硫酸根離子的濃度又減小了，鹽效應(yīng)大于同離子效應(yīng)；粗鹽提純時，為了有效降低產(chǎn)品中SO42含量，必須先加入BaCl2沉淀劑并過濾分離出BaSO4，才能降低硫酸根的含量。【分析】(1)依據(jù)溶解性表判斷；(2)鹽酸會與過量的碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)；(3)依據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響小的特點，采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；(4)根據(jù)提示信息分析；探究不同試劑對硫酸鋇溶解度的影響程度時應(yīng)調(diào)節(jié)成相同體積溶液；通過實驗比較鹽效應(yīng)與同離子效應(yīng)；粗鹽提純時，不能引入新的雜質(zhì)。13【答案】（1）+434（2）B（3）25kPa；16875（4）當氨氣在水中達到飽

32、和時會逸出，可以持續(xù)收集到氨氣，但由于溶液已飽和，所以溶液pH幾乎不變（5）H-O；H-Al；開始時AlN和水結(jié)合，當AlN結(jié)合一定量水并使水解離后，能顯著降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率突然加快（6）副產(chǎn)物CO是重要的化工原料【解析】【解答】(1)將反應(yīng)和反應(yīng)相加，即可得到總反應(yīng)3C(s)+N2(g)+3H2O(l)=3CO(g)+2NH3(g) ，其H=+708.1kJ/mol-274.1kJ/mol=+437.0kJ/mol。(2)反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)又是氣體體積增大的反應(yīng)，降低壓強有利于平衡正向移動，所以高溫低壓有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為：B。(3

33、)在溫度t、100kPa條件下進行反應(yīng)，設(shè)起始時氮氣的物質(zhì)的量為1mol，平衡時氮氣轉(zhuǎn)化率為50%，可列三段式：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)起始(mol)10變化(mol)0.51.5平衡(mol)0.51.5所以平衡時氮氣和CO的分壓分別為0.50.5+1.5100kPa=25kPa，1.50.5+1.5100kPa=75kPa，則平衡常數(shù) Kp=75325=16875kPa2。(4)反應(yīng)生成氨氣，氨氣溶于水形成氨水，溶液的pH增大，當氨氣在水中達到飽和時逸出，可以持續(xù)收集到氨氣，但由于溶液已飽和，所以溶液pH幾乎不變。(5)路徑1和路徑2都斷裂N-H

34、鍵，但路徑1形成的是O-H鍵，而路徑2形成的是Al-H鍵，由于O-H鍵的鍵能大于Al-H的鍵能，所以O(shè)-H鍵更容易形成，所以能壘較低。開始時AlN和水結(jié)合，當AlN結(jié)合一定量水并使水解離后，能顯著降低反應(yīng)的活化能，所以反應(yīng)在15min時反應(yīng)速率然加快。(6)相較于哈伯法合成氨，碳基化學鏈合成氨的優(yōu)勢有能夠降低能耗、減少原料成本，副產(chǎn)物CO是重要的化工原料，從而達到無碳利用化石燃料的目的。【分析】(1)依據(jù)蓋斯定律解答；(2)依據(jù)外界因素對平衡的影響進行條件的選擇。(3)利用三段式法計算。(4)當氨氣在水中達到飽和時逸出，溶液pH幾乎不變。(5)化學鍵容易形成，所則能壘較低?；罨芙档?，反應(yīng)速率然加快。(6)副產(chǎn)物再利用。14【答案】（1）五；（2）取代反應(yīng) 消去反應(yīng)（3）F的原子半徑比Cl小，對核外電子的束縛力比Cl強，HF中H和F之間的電子對強烈偏向F，HF分子中的H可以和另一個HF分子中的F形成氫鍵，從而使HF的沸點較HCl高，容易液化分離出HF（4）2；4個在面上，2個在晶胞內(nèi)部；RuO2 與載體晶體結(jié)構(gòu)(堆積方式、晶胞參數(shù))越相似，催化效果越好。MgF2摻雜Al3+后晶胞參數(shù)和RuO2更接近，所以MgF2 載體中摻雜Al3+【解析】【解答】(1)根據(jù)Ru的價電子排布