新疆烏魯木齊市第二十中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、新疆烏魯木齊市第二十中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題學(xué)校班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一、單選題為防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人員使用了多種消毒劑進(jìn)行消毒，下列說法正確的是蘇打水可用作殺滅新型冠狀病毒活體的消毒劑濃度為95%的醫(yī)用酒精消毒效果比75%的好高溫或日常用的消毒劑可使新型冠狀病毒活體蛋白質(zhì)變性“84”消毒液和潔廁靈可以混合使用，以達(dá)到更好的去污效果下列化合物屬于弱電解質(zhì)的是D.HClOHClOB.Ba(OH)C.NH423下列過程中需要加快反應(yīng)速率的是鋼鐵腐蝕B.工業(yè)煉鋼C.食物腐爛D.塑料老化下列各物質(zhì)對(duì)水的電離不會(huì)產(chǎn)生影響的是氯化鈉B.氯化銨C.氯化鐵D.氯化氫下列關(guān)于銅電極的敘

2、述中不正確的是()鋅銅原電池中銅是正極B.在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極C.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽極D.用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽極下列說法不正確的是A使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率可逆反應(yīng)A(g)?B(g)+C(g)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到最大限度(即化學(xué)平衡)的是N將完全轉(zhuǎn)化為NHB.N、H和NH的物質(zhì)的量濃度相等232233c.化N、H和NH的物質(zhì)的量濃度不再變22

3、3D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是FeSO(Fe)4CuCl(HCl)2FeCl(HCl)3CHCOONa(NaOH)下列事實(shí)與水解反應(yīng)無關(guān)的是用NAqS除去廢水中的Hg2+C.利用油脂的皂化反應(yīng)制造肥皂用熱的NaCO溶液去油污23D.配制CuSO溶液時(shí)加少量稀HSO424能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是CHCOOH溶液與Zn反應(yīng)放出H320.1mol/LCHCOONa溶液的pH大于73CHCOOH溶液與NaCOs反應(yīng)生成CO?0.1mol/LCHCOOH溶液可使紫色石蕊變紅3下列水溶液一定呈中性的是(pH=7的溶液c(H+)=c(

4、OH-)的溶液)c(H+)=1.0X10-7molL-i的溶液pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是HCO+HO?HO+COE_23CO：+HO?HCO+OH-2TOC o 1-5 h zA.HCO?HCO+H+B.23.HCO+OH-二HO+CO：D.2下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是A.氫氧燃料電池B.鋅錳電池C.鎳鎘電池D.鉛蓄電池在平衡體系Ca(OH)(s)歹Ca2+2OH-中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH一)TOC o 1-5 h z增大的是2A.加入少量MgCl固體B.加入少量NaCO固體223C.加入少量KCl固體D.加入少量稀HS

5、O24一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO氣體，發(fā)2生反應(yīng)：Fe(s)+CO(g)?FeO(s)+CO(g)?H0.反應(yīng)過程中CO氣體和CO氣體22的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是心)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=:升高溫度后達(dá)新平衡時(shí)，平衡常數(shù)增大3分鐘時(shí)，CO和CO的濃度相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)28分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=O.O625molL-imin-i16.下列裝置中Fe片腐蝕最慢的是oaA.iB.C.D.常溫下，下列各組離子在指定溶液中-定能大量共存的是畑)；三=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NOCl-澄清透明的溶液中：H+、K+、S

6、O：、NO三2-0.1mol/L的NaHCO溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO-32-由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1X10-12mol/L的溶液中：K+、Ah、Cl-、SO-0.1mol?L-1的CHCOONa溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是3c(Na+)+c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)3c(Na+)+c(OH-)=c(CHCOO-)+c(CHCOOH)33c(OH-)=c(H+)+c(CHCOOH)3c(Na+)c(CHCOO-)c(OH-)c(H+)3二、填空題按要求填空常溫時(shí)的Fe(SO)的水溶液pH7(填“”“”或“二”)，原因是(用離子方程式表示。將AlCl溶液蒸干、灼燒，最后

7、所得的固體的主要成份是。TOC o 1-5 h z純堿溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)：。物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10,貝VHX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是。常溫時(shí)，向明磯溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液至SO：剛好沉淀完全時(shí)，溶液2的pH7(填“”“”或“=”)，離子反應(yīng)總方程式為：。三、原理綜合題I如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察:鐵釘在逐漸生繡。若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：，正極：。若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈性，發(fā)生的電極反應(yīng)：正極：II.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電

8、解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：若X、Y都是惰性電極，a是100ml的飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則n_TOC o 1-5 h z電解池中X極附近觀察到的現(xiàn)象是。Y電極上的電極反應(yīng)式是，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(shí)(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該溶液的pH為(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO溶液，則4X電極的材料是，電極反應(yīng)式是Y電極的電極反應(yīng)式是(忽略雜質(zhì)反應(yīng))四、計(jì)算題(1)25C時(shí)，0.05mol/LHSO溶液的pH=；0.05mol/LBa(OH)242TOC

9、 o 1-5 h z溶液c(H+)=。某溫度下，純水中的c(H+)=2X10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的c(OH-)=;若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=5X10-4mol/L，則溶液中c(OH-)=，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=。常溫下，pH=2的鹽酸溶液與pH=12氫氧化鈉溶液等體積混合溶液顯性；0.1mol/L的CHCOOHamL和0.1mol/LNaOHamL恰好反應(yīng)后溶液顯3性；pH=2的醋酸溶液與pH=12氫氧化鈉溶液等體積混合溶液顯性。五、實(shí)驗(yàn)題用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，使滴定管尖嘴充滿液體，并記下讀數(shù)；量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。再重復(fù)以上滴定操作3次。請回答：TOC o 1-5 h z以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))。步驟中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用(填儀器名稱)。步驟滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表為滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)1滴定前滴定后1120.000.0016.801220.000.0216.221320.000.0216.20