化學平衡移動以及圖像

1、關于化學平衡移動以及圖像第一張，PPT共四十二頁，創(chuàng)作于2022年6月化學平衡移動 當改變已經達到化學平衡的可逆反應的條件時,平衡狀態(tài)被破壞,隨反應的進行重新達到新平衡的過程. 1.化學平衡移動的概念第二張，PPT共四十二頁，創(chuàng)作于2022年6月勒夏特列原理：化學平衡移動原理 若改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。高考資源網(wǎng)第三張，PPT共四十二頁，創(chuàng)作于2022年6月注意:影響平衡的因素：濃度、壓強、溫度三種；原理適用范圍：只適用于一項條件發(fā)生變化平衡移動：平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)”的過程。第四張，PPT共四十二頁，創(chuàng)作于2022年6月化學平

2、衡狀態(tài)正=逆正逆向右移動不 移 動向左移動外界條件改變（1）從正、逆反應速度是否相等判斷：正=逆正逆正逆3平衡移動方向的判斷：第五張，PPT共四十二頁，創(chuàng)作于2022年6月【例】現(xiàn)有反應：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g); H V逆 平衡向正反應方向移動；第八張，PPT共四十二頁，創(chuàng)作于2022年6月結論：在其他條件不變， 增大反應物濃度，平衡朝正反應方向移動；減小反應物濃度，平衡朝逆反應方向移動。減小生成物濃度，平衡朝正反應方向移動；增大生成物濃度，平衡朝逆反應方向移動。注意:影響化學平衡移動的是濃度，而不是質量、物質的量或體積； 對于溶液中進行的離子反應，改變不參加反應的離子

3、濃度，化學平衡一般不移動； 濃度的改變不一定會引起化學平衡的移動第九張，PPT共四十二頁，創(chuàng)作于2022年6月例:對氣體分子數(shù)不變的反應,同等程度地增大或減小各物質的濃度,化學平衡_。例：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl，改變下列條件平衡如何移動：（1）加入FeCl3粉末（2）加入NaOH固體（3）加入KCl固體向右移動向左移動不移動不移動注意：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動。第十張，PPT共四十二頁，創(chuàng)作于2022年6月速率-時間關系圖：增大反應物濃度減少生成物濃度增大生成物濃度減少反應物濃度第十一張，PPT共四十

4、二頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）壓強的影響 其他條件不變，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。只有壓強的變化引起反應物質的濃度變化時，化學平衡才有可能移動；平衡移動過程中速率的變化情況（結合平衡移動方向分析）第十二張，PPT共四十二頁，創(chuàng)作于2022年6月a + b ca + b c壓強對化學平衡的影響aA(g)+bB(g) cC(g) 畫出增大和減小壓強時的速率-時間關系圖第十三張，PPT共四十二頁，創(chuàng)作于2022年6月a + b = cV正 = V逆V正 = V逆壓強對化學平衡的影響aA(g)+bB(g) cC(g) 畫出增大和減小壓強時的速率-

5、時間關系圖第十四張，PPT共四十二頁，創(chuàng)作于2022年6月對于反應前后氣體總體積相等的反應，改變壓強對平衡無影響；平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平衡移動；壓強的變化必須引起參與反應物質的濃度改變才能使平衡移動。壓強對化學平衡的影響的注意事項第十五張，PPT共四十二頁，創(chuàng)作于2022年6月(3)溫度的影響注：升高溫度同時加快正逆反應速率，但吸熱反應的速率增加的更多，故升溫使可逆反應向吸熱反應方向移動。即溫度對吸熱反應的速率影響更大。2NO2 (g) N2O4 (g) H吸吸第三十張，PPT共四十二頁，創(chuàng)作于2022年6月等效平衡問題解題思路及應用第三十一張，PPT共四十二頁，創(chuàng)作于2

6、022年6月 在一定條件下，可逆反應只要起始濃度相當，則達到平衡后，任何相同組分的體積分數(shù)(或物質的量分數(shù))均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。 定溫、定容或定溫、定壓1等效平衡的含義轉化成同一邊的物質，相等或成比例第三十二張，PPT共四十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 I類：對于一般的可逆反應，通過化學計量數(shù)比換算成同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效（等同）。2等效平衡的分類類：m+m=p+q，通過化學計量數(shù)比換算成同一邊物質的物質的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。 類：換算成平衡式同一邊物質的物質的量與原平衡比例相同，則達平衡后與原平衡等效。 (2)定T、定p下(1)定溫(T)

7、、定容(V)mA（氣）+nB（氣） pC（氣）+qD(氣）例1：例2：例3：例4：例5：第三十三張，PPT共四十二頁，創(chuàng)作于2022年6月例1. 在一個固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應 ，達到平衡時，C的濃度為cmol/L，若維持容器的容積和溫度不變，按下列4種配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度仍為cmol/L的是（ ）。A、4molA+2molB B、2molA+1molB+3molC+1molD C、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molD E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD DE 第三十四張，PPT共四十二頁

8、，創(chuàng)作于2022年6月例2：在恒容的密閉容器中充入2molA和1molB的氣體后發(fā)生反應2A（g）+B（g）xC（g）,達到平衡后，C的體積分數(shù)為m%。若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質的量，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為m%。則x的值可能為（）A、1B、2C、3 D、4 解析:若反應前后氣體體積不變,則x=3,要保持C的體積分數(shù)不變,只需要起始狀態(tài)的物質的量之比不變,反應物的系數(shù)比為n(A):n(B)=2:1,而0.6:0.3=2:1,C完全轉化成A和B生成的量之比總等于2:1,所以x=3成立.此種情況是等效平衡而不等同. 若反應前后氣體體積不

9、相等,要保持C的體積分數(shù)不變,兩種情況的起始量必須相等,1.4molC必須轉化為1.4molA和0.7molB,所以x=2成立.此種情況是等同平衡,也一定等效.本題正確答案為B,C. B,C第三十五張，PPT共四十二頁，創(chuàng)作于2022年6月例3：在等溫、等容條件下有下列反應：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：、A和B的起始濃度均為2mol/L；、C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是（）A、和兩途徑達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數(shù)相同B、和兩途徑達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數(shù)不同C、達平衡時，途徑的反應速率等于途徑的反應

10、速率 D、達平衡時，途徑混合氣體密度為途徑混合氣體密度的1/2 解析:該可逆反應反應前后氣體分子數(shù)不變,和兩途徑的起始加入量的比均等于反應方程式中相應物質的化學計量數(shù)比,因此和兩途徑在相同條件下達到的平衡是等效平衡.也可用極端假設法2mol/LC+6mol/LD可轉化為4mol/LA+4mol/LB,途徑的平衡可認為是兩個途徑的反應達平衡后合并,體積再壓縮一半而得到.因為反應前后氣體體積不變,則平衡狀態(tài)不發(fā)生移動,任何相同組分的體積分數(shù)不變,但各組分的濃度是途徑平衡時的2倍,反應速率增大.故正確答案為A,D. A,D. 第三十六張，PPT共四十二頁，創(chuàng)作于2022年6月例4：在一定溫度、壓強下

11、，在容積可變的密閉容器內充有1molA和1molB，此時容積為VL，保持恒溫恒壓，使反應：A(g)+B(g)C(g)達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%，試回答下列問題：欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內充入2molA和2molB，則反應達到平衡時容器的容積為，C的體積分數(shù)為。 第三十七張，PPT共四十二頁，創(chuàng)作于2022年6月例5：在恒溫恒壓條件下，向可變的密閉容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反應3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）,達到平衡時C的體積分數(shù)為m%。若維持溫度不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)仍

12、為m%。則x、y的值可能為（）A、x=3、y=1B、x=4、y=1 C、x=5、y=1D、x=2、y=3C第三十八張，PPT共四十二頁，創(chuàng)作于2022年6月三、等效平衡的解題思路1、步驟2、起始濃度相當?shù)呐袛啵?）同T同V下A、對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應來說：B、對于反應前后氣體體積沒有變化的反應來說：（2）同T同P（即體積可變化）下等效轉化后，投料成比例。等效轉化后，投料成比例。等效轉化后，投料相同。（1）進行等效轉化；（2）判斷起始濃度是否相當?shù)谌艔?，PPT共四十二頁，創(chuàng)作于2022年6月小結：有效平衡也可分為兩種情況：1、對于任何可逆反應，不管兩邊氣體系數(shù)和是否相等，換算后，物質的量與原投料相同，則二平衡等同（也等效）。2、對于反應前后氣體體積不變的可逆反應（氣體系數(shù)和相等），在定溫、定容或定溫、定壓條件下，換算后與原投料成比例則二平衡等效（不一定等同）。 第四十張，PPT共四十二頁，創(chuàng)作于2022年6月1:在一定溫度下，把2molSO2 和1mo1O2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應：2SO2 +O2 2 SO3 ，一段時間后達到化學平衡狀態(tài)?，F(xiàn)保持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2 、O2和SO3的物質的量(mol)。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍跟