2022-2023學(xué)年廣東省江門市臺山文海中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省江門市臺山文海中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. U(鈾)常見化合價有4和6。硝酸鈾酰加熱分解：UO2(NO3)2UXOYNO2O2反應(yīng)未配平，收集滿一試管氣體產(chǎn)物，倒扣于水中，水充滿試管。則生成的鈾氧化物中鈾元素的化合價是 ()A+4 B+6 C +6和+4 D+4和0參考答案：B略2. 現(xiàn)有100mL1mol/L稀鹽酸，欲將其濃度變?yōu)?mol/L，可以采取的措施為（ ）A. 向其中通入標況下22.4LHCl氣體 B. 加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?0mLC. 加熱蒸發(fā)掉

2、50mL水 D. 加入5mol/L鹽酸100mL，再將溶液體積稀釋到300mL參考答案：D原稀鹽酸中n（HCl）=1mol/L0.1L=0.1mol。A項，通入的n（HCl）=1mol，n（HCl）后=1.1mol，溶液體積未知，無法確定濃度，錯誤；B項，加熱時由于HCl的揮發(fā)，溶液體積變?yōu)樵瓉淼囊话?，濃度?mol/L小，錯誤；C項，加熱時由于HCl的揮發(fā)，加熱后溶液體積未知，無法確定濃度，錯誤；D項，混合后n（HCl）=0.1mol+5mol/L0.1L=0.6mol，稀釋到300mL后濃度c（HCl）=2mol/L，正確；答案選D。3. 金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的一種

3、。其中X能與稀H2SO4反應(yīng)生成X2(SO4)3，而Y、Z不能與稀H2SO4反應(yīng)；Y能與AgNO3溶液反應(yīng)，而Z不能與AgNO3溶液反應(yīng)。則X、Y、Z依次為 AFe、Ag、Cu BAl、Cu、Ag CFe、Cu、Ag DAl、Ag、Cu 參考答案：B略4. 下列離子方程式正確的是（） A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O B氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH+NH4+ H2O+NH3 C氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H+OH=H2O D單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu+2H+NO3=Cu2+2NO+H2O參考答案：答案：B5. 下列說法正確的是()A含有相同氧原子數(shù)的SO2

4、和CO的質(zhì)量相等B等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH)相等C等物質(zhì)的量的乙酸與甲酸甲酯中的共價鍵數(shù)相等D等溫等壓下，3 mol C2H2(g)與1 mol C6H6(g)的密度相等參考答案：C略6. 下列關(guān)于有機物的敘述正確的是A. 酸性高錳酸鉀溶液可以檢驗出苯和乙醇的混合液中的乙醇B. 與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機物一定是乙酸C. 丙烯分子中可能有8個原子共處于同一平面D. 甲苯的一氯代物有3種參考答案：A苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機物可能是甲酸甲酯，故B錯誤；丙烯分子中最多

5、有7個原子共處于同一平面，故C錯誤；甲苯的一氯代物有4種，故D錯誤。7. 利用下圖所示裝置進行實驗，有關(guān)現(xiàn)象和解釋均正確的是 選項足量氣體A甲中試劑乙中試劑現(xiàn)象解釋ACO2Na2SiO3BaCl2甲渾濁，乙澄清酸性：HClH2CO3H2SiO3BCl2紫色石蕊Fe(SCN)2開始均變紅Cl2溶于水顯酸性CSO2品紅溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性DNH3AgNO3AlCl3現(xiàn)象相同NH3H2O電離出OH參考答案：A 8. 核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：已知：有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是：A該化合物的分子式為C17H22

6、N4O6B酸性條件下加熱水解，有CO2生成C酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D能發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：A本題是有機化學(xué)綜合題，包含分子式、官能團性質(zhì)、反應(yīng)類型等內(nèi)容。A、分子式的書寫可以采用數(shù)數(shù)或分析不飽和度的方法。先檢查CNO的個數(shù)，正確。再看氫的個數(shù)：20。故A錯。B、酸性水解是N-CO-N部分左右還原羥基得到碳酸，分解為CO2。C、同樣加堿后有NH3生成。D、因其有很多羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)。教與學(xué)提示：本題雖然很容易選出正確答案A，但，并不說明有機化學(xué)的教學(xué)只要會數(shù)數(shù)或明白鍵線式的含義即可。有機化學(xué)的學(xué)習(xí)還是要重視結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、信息分析、推斷與合成等重點知識。著重掌握有機物

7、官能團與性質(zhì)的相互關(guān)系，官能團的性質(zhì)之間的相互影響等問題。掌握：性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、分類、命名、同分異構(gòu)、同系物、反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、實驗過程等基礎(chǔ)知識。9. X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是（）XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2參考答案：D略10. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共價鍵數(shù)目為4.5NAC標準狀況下，44.8 L N

8、O與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案：C略11. 已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn, d D( n + 1 )是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是（） A原子半徑：C D A B B原子序數(shù)：b a c dC離子半徑：C D A B D單質(zhì)還原性：A B C D 參考答案：答案：B12. (08安慶質(zhì)檢)在強酸性無色透明的溶液中,能大量共存的離子組是（）A.NH4+、Al3+ NO3- SO42- B K+ Na+ AlO2- NO3- C K+ NH

9、4+ MnO4- SO42- D Na+ K+ NO3- HSO3- 參考答案：答案：A13. 等質(zhì)量的兩份鋅粉ab，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的膽礬晶體，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積V（升）與時間t（分）的關(guān)系，其中正確的是 （ ）參考答案：C略14. 從下列事實所得出的結(jié)論或給出的解釋正確的是 實驗事實結(jié)論或解釋將40 g NaOH溶于1 L蒸餾水中該 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.84%，其物質(zhì)的量濃度為1molL-1在溶液的稀釋過程中離子濃度有的可能增大，有的可能減小，有的可能不變某鹽NaX溶液pH 7酸HX為弱酸0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀釋過程中將變小向盛

10、有濃硝酸的試管中分別加入Al片和Cu片，前者沒有明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量紅棕色氣體還原性Al Cu BaSO4的水溶液導(dǎo)電性很差BaSO4是弱電解質(zhì) A B C D參考答案：C略15. （2007江蘇卷）12.花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式： 下列有關(guān)花青苷說法不正確的是A.花青苷可作為一種酸堿指示劑B.I和中均含有二個苯環(huán)C.I和中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D.I和均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：B本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。由題意知花菁苷在酸性條件下呈紅色，在堿性條件下呈藍色，故可作酸堿指示劑

11、，A正確；仔細觀察、兩種結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)中含有兩個苯環(huán)，而結(jié)構(gòu)中只含有一個苯環(huán)，故B不正確；、結(jié)構(gòu)中除葡萄糖基外，所有碳原子均處于苯環(huán)結(jié)構(gòu)或C=C結(jié)構(gòu)中，故C正確；、結(jié)構(gòu)中均含有酚羥基，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為測定過氧化氫溶液的濃度，小明將一定量的過氧化氫溶液加入如圖1的錐形瓶中，再加入少量二氧化錳，待反應(yīng)完成后，稱量錐形瓶和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。 （圖1） （圖2） （圖3）小明進行了四次實驗，結(jié)果如下表：序號錐形瓶質(zhì)量（g）過氧化氫溶液體積(mL)二氧化錳質(zhì)量(g)反應(yīng)完成后錐形瓶和剩余物質(zhì)總質(zhì)量(g)180.0100.01.6180.2280.0100.01

12、.6179.8380.0100.01.6180.0480.0100.01.6182.6請回答下列問題：（假設(shè)過氧化氫溶液的密度為1 g ?cm-3，實驗在標準狀況下進行）（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； (2)若以上表中的數(shù)據(jù)計算，該過氧化氫溶液的物質(zhì)的量濃度是；(3)若用圖2裝置代替圖1中的錐形瓶進行實驗，結(jié)果將更準確，其理由是 ；(4)若用圖3裝置代替圖2進行實驗，結(jié)果將更加準確，其理由是 ；(5)若過氧化氫溶液的濃度約為1mol ?L-1，取20.0 mL該溶液按圖3方案進行實驗，則該實驗應(yīng)選用的量筒規(guī)格是 （ ）；A.1000 mL B. 500 mL C. 250 mL D. 10

13、0 mL(6)有人認為上述三個方案均不夠好，可以采用滴定的方法進行測定，其反應(yīng)原理為：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O若過氧化氫溶液的濃度約為1mol ?L-1，取10.0 mL，用0.5000 mol?L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。則：滴定時，盛裝高錳酸鉀溶液應(yīng)選用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是 ；實驗時，需要記錄的數(shù)據(jù)有 ；消耗的酸化高錳酸鉀溶液的體積約為 mL。參考答案：答案： （15分）（1） （2分）(2) 1molL-1 （2分）(3) 圖2裝置避免了水蒸氣的逸出（2分）(4) C（2分）(5) 酸式

14、 （1分）錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樽仙ɑ虻稳氲藉F形瓶中的溶液不再褪色）（1分）滴定前后酸化的高錳酸鉀溶液的體積（1分）20.00（2分）(6)測量數(shù)據(jù)的相對誤差依次為0.01/20、1/224、0.2/1.6，誤差依次增大（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系用圖象表示。（用尺子作圖，標出數(shù)量關(guān)系。參考答案：略18. （17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)

15、流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。 已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作、指的是 。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式： 。（3）過量的還原劑應(yīng)是 ，溶液b中所含的金屬陽離子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應(yīng)時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為（用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等

16、，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為： 。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標準狀況下的體積為 （用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案： （1）過濾（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，F(xiàn)e2+ （各1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）19. 下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10. 00%的Na2SO4溶液100