二輪專題復習《化學反應原理題》

1、 二輪專題復習化學反應原理【重、難點知識整理】一、反應熱(一)蓋斯定律1內容：對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變都是一樣。即化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與反應途徑無關。意義：間接計算某些反應的反應熱。(二)有關反應熱的比較、計算AH的比較：對放熱反應，放熱越多，AH越??；對吸熱反應，吸熱越多，AH越大。2反應熱的有關計算：主要依據(jù)：熱化學方程式、鍵能、蓋斯定律及燃燒熱、中和熱等數(shù)據(jù)。主要方法：根據(jù)熱化學方程式計算：反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。根據(jù)反應物和生成物的總能量計算：AH=E生成物一E反應物。依據(jù)反應物化學鍵斷

2、裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算：人日=反應物的化學鍵斷裂吸收的能量生成物的化學鍵形成釋放的能量。根據(jù)蓋斯定律的計算。【例1】(1)甲烷的燃燒熱AH=-890kJ.mol-1；氫氣的熱值為143kJg1；液態(tài)水的氣化熱為44kJ.mol-1。請寫出CO2加氫甲烷化反應的熱化學反應方程式：(2)以CO2和NH3為原料可合成尿素，在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)AH=159.47kJmo卜1反應II：NHCONH(s)CO(NH)o(s)+HO(g)H=+72.49kJmol1總反應III：2NH3(g)+CO2(g)CO(N

3、H2)2(s)+H2O(g)盡二86.98kJmo卜1下列示意圖中，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線。3)甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：H1H2H3CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)已知反應中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下化學鍵HHCOC三OHOCHE/(kJ.mol-1)4363431076465413由此計算厶化=kJmol-1，已知H2=-58kJmol-1,則厶H3=kJmol-1。二、

4、化學反應速率化學反應速率常用單位時間內變化來表示。計算公式為v(B)=。用不同物質的濃度變化來表示同一時間段的反應速率時，其數(shù)值之比等于之比。2)某些液相體系中，有些反應物或生成有顏色，隨著反應的進行，溶液的顏色不斷變化，可以用測定溶液顏色的深淺，再根據(jù)一定的關系轉化為相應物質在不同時刻的濃度。用于比色分析的儀器為。2.影響化學反應速率的外界因素及規(guī)律分類外界因素對化學反應速率的影響規(guī)律濃度一般的，在其它條件相同情況下，濃度越大，反應速率。壓強一般的，在其它條件相同情況下，壓強越大，有氣體參與的反應速率。溫度一般的，在其它條件相同情況下，溫度越高，反應速率。注意：在實際反應中，可能會存在如下情

5、況。溫度太高，往往引發(fā)其它反應。溫度太高，會使催化劑。在絕熱反應容器中進行，反應的熱效應會影響反應體系的溫度。催化劑一般的，在其它條件相同情況下，使用催化劑，可以反應速率。催化劑參與化學反應。某些反應的產物具有催化作用，叫。催化劑對化學平衡移動影響，對正、逆反應速率的影響效果。相同條件下，不同催化劑對反應的速率提高體現(xiàn)在使反應活化能的。催化劑的與對化學反應速率影響效果不同。催化劑受外界環(huán)境中的等因素影響。其它方面溶液酸堿性、光、溶劑、等。三、化學反應的方向1.自發(fā)反應：在一定溫度和壓強下，無需就能自動進行的反應，稱之為自發(fā)反應2.反應自發(fā)的條件判斷反應分類反應自發(fā)的條件Hv0、AS0的反應HO

6、、ASvO的反應HvO、ASvO的反應H0、AS0的反應四、化學平衡狀態(tài)：可逆反應在一定的條件下，進行到一定程度時，正反應速率v（正）逆反應速率v（逆）相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)?；瘜W平衡狀態(tài)的特征逆、動、變、等（正、逆反應速率相等）定（各組分濃度一定）?？赡娣磻欠襁_到平衡狀態(tài)的判據(jù)【例2】在密閉、絕熱的容器中加入2molC02、6mol鈦，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（1）+H2O（1）。該反應自發(fā)的條件是。下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是。a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變b.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變c.CO2和H2

7、的轉化率相等d.混合氣體的密度保持不變e.lmolCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂f.容器中的溫度不變g.容器中反應的平衡常數(shù)不變h.混合物中H元素的質量分數(shù)不變五、化學平衡（一）化學平衡移動影響化學平衡移動的外界條件：濃度、壓強、溫度。判斷化學平衡移動方向的方法正向移動逆向移動據(jù)K和Qc相對大小QcKQcv（逆）v（正）vv（逆）據(jù)外界條件的變化據(jù)濃度、溫度、壓強等對化學平衡移動的影響規(guī)律判斷。其它經驗規(guī)律據(jù)轉化率、百分含量、平均相對分子質量等物理量來判斷(以2SO2+O22SO3為例)當僅通過改變溫度或壓強時：據(jù)反應物的轉化率變化來判斷據(jù)反應物或生成物的百分含量變化來判斷據(jù)平均相對分

8、子質量變化來判斷當?shù)葴?、等容時，按系數(shù)比加料時：據(jù)反應物的轉化率變化來判斷據(jù)反應物或生成物的百分含量變化來判斷據(jù)平均相對分子質量變化來判斷(二)外界條件對化學平衡移動的影響規(guī)律濃度對化學平衡移動的影響：(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動。當反應混合物中存在與其他物質不相混溶的固體或純液體物質時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡基本無影響。溫度對化學平衡移動的影響：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向

9、移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動?！菊n本實驗】溫度對化學反應速率的影響：Co(H2O)62+4C1-Co(C1)42-+6H2OAH0(粉色)(藍色)壓強對化學平衡移動的影響：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動；減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。注意：同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度，可視為壓強對平衡的影響。“惰性氣體”對化學平衡的影響：恒溫、恒容條件：原平衡體一充入惰性氣體_體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變f平衡不移動。恒溫、恒壓條件：原平衡體一-容器容積增大，各反應氣體的分壓減小一一體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)，平衡向氣體體積

10、增大的方向移動。此時的惰性氣體相當于稀釋劑。催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的時間。一般縮短。勒夏特列原理(平衡移動原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強、濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。六、化學平衡常數(shù)和轉化率(一)化學平衡常數(shù)表達式：對于可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定溫度下達到平衡時：化學平衡常數(shù)表達式K=。注意事項：表達式中各物質的濃度是平衡時的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。對于一個具體的可逆反應，平衡常數(shù)K只與溫度(T)有

11、關，與反應物或生成物的濃度無關。正逆反應的化學平衡常數(shù)不一樣，互為倒數(shù)關系。反應物或生成物中有固體或純液體存在時，由于其濃度看視為常數(shù)，是固定不變的，0 不能代入平衡常數(shù)表達式中。意義：平衡常數(shù)K的大小能說明反應進行的程度（也叫反應的限度）K值越大表示反應進行得越完全；K值越小表示反應進行得越不完全。（二）轉化率定義式：a（B）=意義：反應的平衡轉化率能表示在一定溫度和一定起始濃度下反應進行的限度。1）【例3】請計算：定溫度、密閉容器中，反應C（s）+2N2O（g）=2N2（g）+CO2（g）AH0達到平衡后，若只改變一個條件，而使n2o的平衡轉化率增加，可以采取的措施有（2）已知：2CH3O

12、H（gCH3OCH3（g）+H2O（g）AHvO。在TC時，在VL容器中充入nmolCH3OH,使上述反應達到平衡，CH3OH的轉率為a,則平衡常數(shù)K=（用含有a的式子表示）。上述反應在一定條件下達到平衡，若改變某一個條件，提高ch3oh的轉化率甲醇生產二甲醚的轉化率可以根據(jù)冷凝的液相中的甲醇與水的相對百分含量來計算（忽略揮發(fā)到氣相的甲醇）。若以C表示冷凝液中水的質量分數(shù)，CM表示冷凝液中wM甲醇的質量分數(shù)，則甲醇的轉化率為。已知：N2H4(g)+O2(gN2(g)+2H2O(g)N2H4(g)+2O2(g2NO(g)+2H2O(g)o若將nmol肼（N2H4）和2nmolO2充入某容積nL的

13、剛性容器中，在800C和一定壓強、合適催化劑的作用下，反應和同時達到平衡，實驗測得N2的產率為x，NO的產率為y，則該條件下反應的平衡常數(shù)K=一（用x、y的代數(shù)式表示，不必化簡）。方法和技能】明確把握題給外界條件，常見的條件有：（1）等溫、等容型；（2）等溫、等壓型；（3）等容、絕熱型等?；瘜W平衡圖像題的解題步驟：有關化學平衡、化學反應速率的圖表題一直是高考關注的熱點，在審題時，一般采用“看特點，識圖像，想原理，巧整合”四步法。第一步：看特點。即分析可逆反應化學方程式，觀察物質的狀態(tài)、氣態(tài)物質分子數(shù)的變化（正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，還是氣體分子數(shù)減小的反應）、反應熱（正反應是放熱反應，還是

14、吸熱反應）等。第二步：識圖像。即識別圖像類型，橫坐標和縱坐標的含義、線和點（平臺、折線、拐點等）的關系。利用規(guī)律“先拐先平，數(shù)值大”判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點，先達到平衡，其溫度、壓強越大。第三步：想原理。聯(lián)想化學反應速率、化學平衡移動原理，特別是影響因素及使用前提條件等。第四步：巧整合。圖表與原理整合。逐項分析圖表，重點看圖表是否符合可逆反應的特點、化學反應速率和化學平衡原理。即：一看面（坐標的意義、單位、數(shù)量級二看線（線的走向和變化趨勢）；三看點（起點、拐點、終點、其它特殊點h四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線）五看量的變化（如濃度變化、溫度變化）薜熬鬻韻/析條件對反應速率、【例4】(1)反

15、應N2H4(g)+2O2(g)=2NO(g)+2H2O(g)H0在1100C時達到平衡后,下列措施中能使容器中n(NO)加(02)增大的有(填字母序號)。A恒容條件下，充入He氣B.增大容器體積C恒容條件下，充入N2H4D使用催化劑2)煤脫硫過程中涉及的熱化學方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H=218.4kJmo卜1CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)H2=175.6kJmo卜1下圖為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產物中CaS質量百分數(shù)的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有_向該反應體

16、系中投入石灰石在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度提高CO的初始體積百分數(shù)提高反應體系的溫度【例5】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。8002054000.52.04.0CO初始體積靑分數(shù)()1()809950CiooorI040X?由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)回答下列問題：H1=90.7kJmol-1H=23.5kJmol-12H3=41.2kJmol-1則反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的厶H=kJmo

17、l-1。下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有。A.使用過量的COB.升高溫度C.增大壓強反應能提高CH3OCH3的產率，原因是將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H,其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的。A.H0BPPP123C.若在P3和316C時，起始時n(H2)/n(CO)=3，達到平衡時，CO轉化率小于50%采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為時最有利于二甲醚的合

18、成。(6)某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n(H2):n(CO)，在1L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣(CO的投入量均為1mol)，分別在230C、250C和270C進行實驗，測得結果如下圖，則230C時的實驗結果所對應的曲線是(填字母)；理由是。列式計算270r時該反應的平衡常數(shù)K：co1009080706050130201001234ntHjIi.imol(7)甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH+電5045cH3HSO4+H2O,CH3HSO4+CH3OHCH3OCH3+H2SO4o與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是.

19、(8)取五份等量的混合氣體(CO2和H2的物質的量之比均為1：3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應，反應相同時間后，作出甲醇的體積分數(shù)(CH3OH)隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果2H1=49.58kJmol-iH2H3=90.77kJmol-i填“較低溫”、“較高【鞏固練習】1.近年來對CO2的捕獲及其高效利用的研究正引起全球廣泛關注。I.據(jù)中國化工報報道，美國科學家發(fā)現(xiàn)了一種新的可將CO2轉化為甲醇的高活性催化體系，比目前工業(yè)使用的常見催化劑快近90倍。由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下:反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+

20、H2O(g)反應II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應III：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)回答下列問題：(1)反應11的厶H2=，反應III自發(fā)進行條件是溫”或“任何溫度”)-!T1、k、線I0i7060504030201045()50()55060()65070075080()850溫度(K)華化轉衡平的二.反應物起始投入量：曲線I：(H2)=3mol,(CO2)=15mol曲線II：(H2)=3mol,(COJ=2mol22(2)在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應I,實驗測得在不同反應物起始投入量下，反應體系中co2的平衡轉化

21、率與溫度的關系曲線,如下圖所示。據(jù)圖可知，若要使CO2的平衡轉化率大于40%，以下條件中最合適的An(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol；650KBn(H2)=3mol，n(CO2)=1.7mol；550KCn(H2)=3mol，n(CO2)=1.9mol；650KDn(H2)=3mol，n(CO2)=2.5mol；550K在溫度為500K的條件下，充入3mol電和1.5molCO2，該反應10min時達到平衡:用h2表示該反應的速率為。,該溫度下，反應I的平衡常數(shù)K=。abc.在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖所示，當反應時間達到3min時，迅速將體系溫度升

22、至600K，請在圖中畫出310min內容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線。某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應I、II、III),測得了不同溫度下體系達到平衡時co2的轉化率(a)及CH3OH的產率(b),如圖所示，請回答問題:該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是.(選填編號)。A.改用高效催化劑B升高溫度縮小容器體積分離出甲醇增加CO2的濃度據(jù)圖可知當溫度高于260C后，CO的濃度隨著溫度的升高而(填“增大”、“減小”、“不變”t/min200220240260280S00T/C或“無法判斷”)，其原因是.以co2

23、和nh3為原料可以合成尿素。經研究發(fā)現(xiàn)該反應過程為：TOC o 1-5 h zCO2(g)+2NH3(g)=NH2COONH4(s)H有體積可變(活塞與容器之間的摩擦力忽略不計)的密閉容器如圖所示，現(xiàn)將3molNH3和2molCO2通入容器中，移動活塞至體積V為3L，用鉚釘固定在A、B點。發(fā)生合成尿素的總反應如下:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。測定不同條件、不同時間段內的CO2的轉化率，得到如下數(shù)據(jù)：_CO2轉化率T(C)10min20min30min40min30%65%70%70%45%50%a1(1)(2)(3)(4)TOC o 1-5 h zTJC下

24、，10min內NH3的平均反應速率為。根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請比較tt2(選填“”、“”或“=”)。T2C下，第30min時，曹=，該溫度下的化學平衡常數(shù)K=。T2C下，第40min時，拔去鉚釘(容器密封性良好)后，活塞沒有發(fā)生移動。再向容器中通入3molCO2，此時v(正)v(逆)(選填“”、“、Ea(B)Ea(C)若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡v(O2)正=2v(SO2)逆，貝9該反應已經達到平衡3)不同催化劑的催化效果不同，是因為活化分子百分數(shù)不相同寫出2HI(g)H2(g)+I2(g)的逆反應的平衡常數(shù)表達式K=。在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生2HI(g)=H

25、2(g)+I2(g)反應，測得HI與H2的濃度隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：Ni(OH)2+M揺診NiO(OH)+MH。電池放電時，負極電極反應式為；充電完成時，全部轉化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電，將在一個電極產生O2,O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極電極反應式為II.甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學

26、反應有：反應過程化學方程式焓變H(kJmol-1)活化能Ea(kJmol-)甲烷氧化CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)802.6125.6CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)322.0172.5烝汽重整CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)206.2240.1CH4(g)+2HoO(g)=CO2(g)+4H2(g)165.0243.9回答下列問題：反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的厶H=kJmol-i。在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率甲烷氧化的反應速率(填大于、小于或等于)。對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(PB

27、)代替物質的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作心)，則反應CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的Kp=。隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)。從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對平衡時h2和CO的物質的量分數(shù)的影響若要達到H2物質的量分數(shù)65%、CO的物質的量分數(shù)10%,以下條件中最合適的是。A.600r，0.9MpaB.700C,0.9MPaC.800C，1.5MpaD.1000C，1.5MPa畫出600C，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H2物質的量分數(shù)隨反應時間(從常溫進料開始計時)的變化趨勢示意圖：10

28、0|如果進料中氧氣量。煙氣(主要污染物S02、NOx)的處理大氣污染防治研究的熱點話題。I.煙氣經03預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NO的含量。03氧化TOC o 1-5 h z332x3煙氣中SO2、NO的主要反應的化學方程式及室溫下的平衡常數(shù)如下：2xNO+O=NO+OK=5.76x1034322lSO。+O=SO+OK=1.06x104123322SO。+NO=SO+NOK=1.84x1062233O3(g)604.3kJmol-1*3O(g)NO(g)631.4好咖卜1*N(g)+O(g)1)已知：NO2(g)937.5kJmol-iN(g)+2O(g)則反應3

29、NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的厶日=kJmol。(2)若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是反應過程3時何/S升(3)室溫下啊進一段時間后體系入反應器的NO罟冬02的物質的量，改變加入O中n(NO并、n(NO2)和n(S隨反應前n(O3)：n(NO)的變化見右圖。當n(O3)：n(NO)l時，反應后NO?的物質的量減少，其原因是增加n(O3),O3氧化S02的反應幾乎不受影響，其可能原因是(4)當用CaSO3水懸浮液吸收經O3預處理的煙氣時，清液(pH約為8)中SO32-將NO2轉化為no2-，其離子方程式為應(5)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液

30、，達到平衡后溶液中c(SO32-)=用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示;CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高no2的吸收速率，其主要原因是II.煙氣中NO通常占NO總量的90%以上，但NO的脫除難度較大。某研究小組探究用次氯酸鈣溶液同時脫除煙氣中SO2和NO的方法。脫硫：Ca(C10)2(aq)+2SO2(g)+2H2O(l)=CaSO4(s)+H2SO4(aq)+2HCl(aq)I脫硝：3Ca(ClO)2(aq)+4NO(g)+2H2O(l)=3CaCl2(aq)+4HNO3(aq)IAH=aAH=bAH=cAH=d請回答：(1)脫硫過程涉及的各化學

31、反應及其AH如下:SO2(g)+H2O(l)=H2SO3(aq)Ca(ClO)2(aq)+H2SO3(aq)=CaSO3(s)+2HClO(aq)TOC o 1-5 h zCaSO3(s)+HClO(aq)=CaSO4(s)+HCl(aq)H2SO3(aq)+HClO(aq)=H2SO4(aq)+HCl(aq)脫硫反應I的AH=。2)脫硫反應I和脫硝反應II的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下圖所示：判斷反應II的AS20、AH20(填：V、=或)，指出有利于自發(fā)進行的溫度條件是(填“較高溫度”或“較低溫度,，)。預測用次氯酸鈣溶液脫硫脫硝反應進行的程度并說明理由。(3)與NaClO溶液吸收法相比，Ca

32、(C10)2法更能促進脫硫反應進行，理由(4)與NaOH溶液吸收法相比，Ca(ClO)2法的脫硫脫硝效率更高，理由參考答案】例1.(1)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH=166kJmol-i【C02(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)AH=78kJmoH】(2)C、(3)99；41例2.低溫defg例3.(1)升溫、擴大容器體積、減少N2O的量、移走N2或CO2氣體等，合理即可。(2)a?/(1-d)22Cw/182Cw/18+Cm/3232Cw32Cw+9Cm(3)16y2x(x+y)2/(1_x_y)x(2-x-2y)2例4.(1)BC(2)ABC例5.(1)-246.1(2)AC消耗了反應的H2O(g)有利于反應正向進行，