遼寧省葫蘆島市黑山科中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、遼寧省葫蘆島市黑山科中學(xué)2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 核磁共振氫譜是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在譜圖中給出的信號不同來確定有機(jī)物分子中氫原子種類的。下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜中只給出一種信號的是（ ）A. 丙烷B. 正丁烷C. 新戊烷D. 異丁烷參考答案：C【詳解】ACH3CH2CH3結(jié)構(gòu)對稱，只有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故A錯(cuò)誤；BCH3CH2CH2CH3含有2種H原子，核磁共振氫譜圖中給出兩種峰，故B錯(cuò)誤；CC（CH3）4有1種H原子，核磁共振氫譜中給出

2、一種峰，故C正確；D（CH3）2CHCH3中有2種H原子，核磁共振氫譜圖中只給出兩種峰，故D錯(cuò)誤；答案：C2. 下列關(guān)于甲烷的說法中，不正確的是（ ）A. 甲烷分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH4B. 甲烷分子中4個(gè)CH鍵完全等同，鍵角不是90oC. 甲烷的氯代物分子都可以發(fā)生燃燒氧化反應(yīng)D. 甲烷的二氯代物分子是四面體結(jié)構(gòu)參考答案：C【詳解】A.CH4為甲烷的分子式或結(jié)構(gòu)簡式，故A正確；B.甲烷分子中4個(gè)CH鍵完全等同，鍵角為10928，故B正確；C.甲烷的氯代物分子中，其中二氯甲烷是不可燃低沸點(diǎn)溶劑，不能發(fā)生燃燒氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.二氯甲烷是甲烷的二氯代物，所以基本結(jié)構(gòu)也是四面體但不是正四面體，故D

3、正確。故選C?！军c(diǎn)睛】甲烷分子為正四面體構(gòu)型，凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，空間結(jié)構(gòu)為四面體型。3. (5分)有下列幾種物質(zhì)：Ne NH4Cl NaOH Cl2 KNO3CO2 H202 Na2O2 屬于共價(jià)化合物得是 （填序號，下同），只存在極性鍵的是 ，既存在極性鍵又存在非極性鍵的是 ，既存在極性鍵又存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是 。參考答案： 略4. 關(guān)于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)的說法正確的是A氧化劑是PBCu3P是既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原的CuSO4有1.5 molD

4、被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比5:6參考答案：CA、反應(yīng)中P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，這樣的P原子是6mol，P既被氧化又被還原，所以既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤；B、Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，因此Cu3P是是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子30mol，被氧化的磷是6mol，被還原的硫酸銅是15mol，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，被還原的CuSO4有1.5 mol，C正確；D、根據(jù)以上分析可知被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比6:5，D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題濃度較大，解答時(shí)注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原

5、劑，會根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。另外注意電子得失守恒的應(yīng)用。5. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A. 6：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2參考答案：D由Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO22H2O可知：沉淀溶解過程中消耗10ml堿液，則鋁離子在沉淀過程中消耗的堿液為30ml，而另外的20ml堿液由鎂離子消耗：Mg22OH=Mg(OH)2；由此可知Al3與Mg2的物質(zhì)的量相同，所

6、以原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1：2；6. 現(xiàn)有2 mol/L的鹽酸和硫酸各100 mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完全后，所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為23，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量是 ( )A2.8 g B5.6 g C8.4 g D16.8 g參考答案：C略7. 下列說法正確的是A分子式為C2H4C12的物質(zhì)一定是純凈物B分子組成符合CnH2n+ 2的烴一定是烷烴C正戊烷分子中所有碳原子均在一條直線上D碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為l:3的烴有2種參考答案：B8. 氟、氯、溴、碘四種元素，它們下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是A. 單質(zhì)的密度依次增大 B. 單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高C.

7、 Cl2可從KBr溶液中置換出Br2 D. 氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)參考答案：D略9. 下列說法中正確的一組是（ ）A、H2和D2互為同位素；B、 和 互為同分異構(gòu)體；C、正丁烷和異丁烷是同系物；D 、 和 是同一種物質(zhì)參考答案：D略10. 在無土栽培中需用濃度為0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種物質(zhì)來配制1.00L上述營養(yǎng)液，所需三種鹽的物質(zhì)的量正確的是 A0.4mol、0.5mol、0.12mol B0.66mol、0.5mol、0.24mol C0.64mol、0.5mol、0.24mol

8、D0.64mol、0.02mol、0.24mol參考答案：D略11. 下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ）A豆?jié){ B牛奶 C蔗糖溶液 D煙、云、霧參考答案：C略12. 已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2：1下列說法錯(cuò)誤的是（）AY、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小BW與X可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物C由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性DX的簡單氫化物的沸點(diǎn)低于Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】W、X、Y、Z為短周期元

9、素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2：1，則Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且為短周期元素，則Y是S元素，W和Z同一主族，且與半徑最小，則X為H元素，結(jié)合選項(xiàng)分析解答【解答】解：W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期，Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個(gè)數(shù)比均為2：1，則Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且為短周期元素，則Y是S元素，W和Z同一主族，且與半徑最小，則X為H元素，A通過以上分析知，Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小，故A正確；BX是

10、O元素，W是H元素，W與X可形成的H2O2中既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，故B正確；CW、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物為NaHSO4，為強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，其溶液顯酸性，故C正確；DX的簡單氫化物為H2O，Y的簡單氫化物是H2S，水中含有氫鍵但硫化氫不含氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)高于硫化氫，故D錯(cuò)誤；故選D13. 下列微粒Al3+ Cl N2 MnO4 CO2 H2O2 Fe2+ MnO42既具有氧化性又具有還原性的是（ ）ABCD參考答案：B考點(diǎn)：重要的氧化劑；重要的還原劑專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：由元素的化合價(jià)可知，處于最高價(jià)的元素的微粒具有氧化性，處于最低價(jià)的元素的微粒具有還原性，而處于中

11、間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答解答：解：Al3+中Al元素的化合價(jià)為+3價(jià)，為最高價(jià)，則只有氧化性；Cl中Cl元素的化合價(jià)為1價(jià)，為最低價(jià)，則只有還原性；N2中N元素的化合價(jià)為0，為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；MnO4中Mn元素的化合價(jià)為+7價(jià)，為最高價(jià)，則只有氧化性；CO2中C元素的化合價(jià)為+4價(jià)，為最高價(jià)，則只有氧化性；H2O2中O元素為1價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；Fe2+中Fe元素為+2價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；MnO42中Mn元素為+6價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；故選B點(diǎn)評：本題考查微粒的性質(zhì)，明確氧化性、還原

12、性與微粒中元素的化合價(jià)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大14. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CHCHCH2COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有 A氧化反應(yīng) B加成反應(yīng) C水解反應(yīng) D酯化反應(yīng)參考答案：C略15. 下表中，對陳述 I、II的正確性及兩者間有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述 I陳述 II判斷A用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時(shí)加入硫酸銅溶液可以制取更多的氫氣I對、II對、有B用MgAlNaOH構(gòu)成原電池Mg更活潑作負(fù)極I對、II對、無CAlCl3是離子化合物電解熔融的AlCl3制取金屬鋁I對、II對、無D石墨常用做電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好I對、II對、有參考答

13、案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】A鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕；B原電池中，在電解質(zhì)溶液里易失電子的物質(zhì)作負(fù)極；C氯化鋁是共價(jià)化合物，屬于分子晶體；D石墨是能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)，穩(wěn)定性和導(dǎo)電性都好【解答】解：A鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的鋅加速被腐蝕，所以生成氫氣的反應(yīng)速率增大，鋅和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)導(dǎo)致析出的氫氣量減少，故A錯(cuò)誤；B該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，鋁在堿性條件下易失電子而作負(fù)極，鎂作正極，故B錯(cuò)誤；C氯化鋁的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，為共價(jià)

14、化合物，工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，故C錯(cuò)誤；D石墨性質(zhì)較穩(wěn)定，且導(dǎo)電性好，所以常常作電解池的電極材料，故D正確；故選D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問題鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.2g/mLHCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。（2）配制240mL 0.3mol/L的鹽酸溶液用_mL量筒量取所需的濃鹽酸的體積_mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入_mL容量瓶中。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注

15、入容量瓶，振蕩。繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用_加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象使所配溶液濃度偏低的是_。A、將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面C、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線D、洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：(1)12 (2) 10 6.3 250 膠頭滴管 (3)B解析：(1)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系公式c=12mol/L，故答案為：12；(2)配制240mL 0.3mol/L的鹽酸溶液，需要選用250mL的容量瓶。

16、鹽酸在稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，則12 mol/LV=0.250.3 L，解得V=0.0063L=6.3mL，應(yīng)該選擇10mL的量筒量取，故答案為：10；6.3；實(shí)驗(yàn)室沒有240mL 的容量瓶，應(yīng)該選用250mL的容量瓶進(jìn)行配制，故答案為：250；繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切，故答案為：膠頭滴管；(3)A.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，錯(cuò)誤；B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面，那么溶質(zhì)有損失，所以導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減少，濃

17、度偏小，正確；C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積減小，所以溶液濃度偏大，錯(cuò)誤；D、洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，錯(cuò)誤；故選B。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}： 寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種

18、酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時(shí)，C及D均易溶于水。則A過量時(shí)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是 。參考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）18. （18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO47H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的

19、氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。 （3）使用FeSO4時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號