2022年湖北省孝感市恒新中學高三化學月考試卷含解析

1、2022年湖北省孝感市恒新中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（）A0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)BpH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na） c（CH3COO）C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，則a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，c(Na)c(F) 乙（Mg） 丙(Al) B. 甲(

2、Na) 乙（Mg）= 丙(Al)C. 甲(Na) 乙（Mg）SO42- D上述反應中，每生成l mol SO42-，可脫去2mol Cl2參考答案：B略5. 液態(tài)鋰離子電池是Li+嵌入化合物的二次電池。正極采用鋰化合物LiCoO2，負極采用碳電極，充電后成為鋰碳層間化合物LixC6（0 x1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是（）ALiCoO2改寫為氧化物的形式為：Li2OCo2O3B該電池的電解液使用有機溶劑主要是由于有機溶劑與鋰鹽有很好的互溶性C該電池充電時陰極的反應為：Li+6C+xe=LixC6+（1-x）Li+D放電時電解質(zhì)中PF6和AsF

3、6等離子向負極移動參考答案：答案：B6. 下列表示工業(yè)生產(chǎn)主要反應的化學方程式正確的是 A煅燒黃鐵礦：2FeS2 + 5O2 2FeO + 4SO2B高爐煉鐵：Fe2O3 + 3C 2Fe + 3COC聯(lián)合制堿法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3+ NH4ClD工業(yè)法合成鹽酸： 參考答案：C7. 燃燒某有機物A 1.50 g，生成1.12 L 標況下的CO2和0.9 g H2O。該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04，則該有機物的分子式為AC2H4 BC2H6 CCH2O DCH4O 參考答案：C略8. Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是

4、金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z同主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。五種元素原子最外層電子數(shù)之和為20。則下列說法不正確的是（ ）A原子半徑：XYQWBQ和W可形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的化合物CQ和Z所形成的分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DX、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性參考答案：D9. 諾龍屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥物中的合成代謝類類固醇，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于諾龍性質(zhì)的說法中不正確的是A能與氫氣反應B能與金屬鈉反應C能與NaOH溶液反應D能與新制Cu(OH)2懸濁液反應參考答案：CD略10. 用36.5的濃鹽酸(密度

5、1.2 gcm3)配1 molL1的稀鹽酸 100 mL，配制過程需用到哪些儀器，且先后順序正確的是100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL 燒杯 托盤天平 100 mL容量瓶膠頭滴管 玻璃棒A B C D參考答案：B略11. 元素A的單質(zhì)及A與B形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化。則下列說法正確的是() A圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都不是氧化還原反應B當n1時，A可能是N2CA一定是金屬元素D當n2時，A可能是Fe參考答案：D略12. 加熱含有NH4HCO3雜質(zhì)的小蘇打試樣，當剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半時不再有氣體產(chǎn)生，則該小蘇打試樣的純度為：A、50.00% B、57.35% C、

6、63.10% D、79.25%參考答案：D13. 阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是 常溫常壓下，2.24L D2氣體分子含有的中子數(shù)小于0.2NA 含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.04 NA 0.44gC3H8中含有的極性共價鍵總數(shù)目為0.1NA 7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為46MH2ONH3CH4B離子半徑：S2 K+ Na+Al3+C電負性：FClBrID第一電離能：NaMgAlSi參考答案：D略15. 能在水溶液中大量共存的一組離子是AH+、I、NO、SO42- B

7、NH+ 4 、OH、Cl、HCOCK+、SO2-4 、Cu2+、NO DAl3+、Mg2+、AlO2-、Na+參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2 H2SO4 (濃) + C CO2+ 2 H2O + 2SO2請從下圖中選用所需的儀器（可重復選用）組成一套進行該反應并檢出反應產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（

8、填字母）加入的試劑作用參考答案： C 濃硫硫和木炭 產(chǎn)生反應物B 無水硫酸銅 檢驗是否有水A 品紅 檢驗SO2 A 酸性KMnO4 除去SO2 A 澄清石灰水 檢驗CO2的存在?！窘馕觥砍商籽b置包括反應裝置，檢驗裝置和尾氣處理裝置。C中加入濃硫硫和木炭作為反應物的發(fā)生器，產(chǎn)物中必須先檢驗水，因為在檢驗其他物質(zhì)時會在其它試劑中混入水，可選用裝置B，放入無水硫酸銅，若變藍則說明有水。接著檢驗SO2氣體，用裝置A，放入品紅檢驗，若品紅褪色，則說明有SO2氣體產(chǎn)生，再用裝置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用裝置A，放入澄清石灰水來檢驗CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水變渾，故先要除

9、去SO2。 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍。回答下列問題： (1)甲電極的電極反應式為_。(2)丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為_。(3)隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為_；A由黃色變?yōu)闇\藍色 B由藍色變?yōu)闇\黃色溶

10、液顏色變化的原因是_。(4)當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH) 2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pHa，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)_ molL-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp2.210-20)。(5)電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進一步將I2氧化為IO3-。該反應的離子方程式為_。參考答案： （1）Cu2+2e-Cu（2分）（2）Cl2+2KI2KCl+I2（2分）（3）A（1分） 隨電解進行，Cl不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.210(82a)（3分） （5）5Cl2+I2+6H2O10Cl-+2IO

11、3-+12H+（3分）18. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。（2）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）= L。（3）關(guān)于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是 （填字母）。ACO的含

12、量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 。A溫度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，試寫出由 CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式 。參考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2

13、)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol119. 將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 （3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式為 ，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從 （填“A”或“B”）通入

14、（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為 ，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為 、 、 （5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成 物質(zhì) mol 參考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3【考點】幾組未知物的檢驗【分析】（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元

15、素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6 mol電子，根據(jù)電子守恒計算生成SO2的物質(zhì)的量【解答】解：（1）既能溶于強酸又能溶于強堿的常見氧化物A為Al2O3，與強堿溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH=

16、2AlO2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第A族，故答案為：第三周期、A族；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)