高一化學(xué)酸、堿、鹽的基本知識

1、第 頁競賽專題輔導(dǎo)：酸、堿、鹽的基本知識【內(nèi)容綜述】本期主要講解酸堿鹽有關(guān)知識和規(guī)律。酸堿鹽的知識要點(diǎn)較多,知識層次較深,在學(xué)習(xí)和考試中往往是眾多同學(xué)感到較為難學(xué)和難以掌握的知識。其主要知識要點(diǎn)包括：（1）掌握酸堿鹽及酸性氧化物和堿性氧化物的基本概念（2）酸、堿、鹽的分類、命名、反應(yīng)條件和反應(yīng)規(guī)律（3）常見的酸堿鹽的性質(zhì)及有關(guān)基本知識（4）掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽間的衍生關(guān)系和相互反應(yīng)的初步規(guī)律。在最近的幾年競賽試題中,有關(guān)酸堿鹽知識試題在試卷中出現(xiàn)較多,所考查的通常是知識遷移能力和分析推理能力。為此,本期主要介紹常見的解答酸堿鹽試題的重要方法和規(guī)律。【要點(diǎn)講解】一、靈活應(yīng)用金屬活動性順序

2、的規(guī)律解題【例1】有三種金屬M(fèi)、N、R,其氧化物中只有N的氧化物溶于水,且其水溶液的pH值大于7,又知R能從AgNO3溶液中置換出Ag,R不溶于鹽酸,M能在氧氣中燃燒,火星四射,生成一種黑色的固體,則M、N、R在金屬活動順序表中的正確位置是（ ）AM、N、H、R B. R、M、H、NCR、H、M、N D. N、M、H、R【解析】本題充分考查了金屬活動性規(guī)律知識。依據(jù)題意可知,N的氧化物的水溶液pH值大于7,說明N的金屬性較強(qiáng),排在金屬活動順序表的靠前位置；R能從AgNO3溶液中將Ag置換出來,說明R元素的活動性較Ag強(qiáng),但R元素不溶鹽酸,則可知R元素H元素的后面；另外通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知M元素為鐵

3、元素。由此可以排出M、N、R三種金屬元素的順序。 答案為：D。二、靈活運(yùn)用酸堿鹽知識和反應(yīng)規(guī)律推斷物質(zhì)【例2】A、B、C、D分別是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種物質(zhì)的無色溶液中的某一種,先將它們兩兩混合,產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示： 反應(yīng)物 A+B C+D A+D C+A D+B 現(xiàn)象白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 無色氣體 由上表可知：A、B、C、D依次是：AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 BAgNO3 、HCl、Na2CO3、 BaCl2CBaCl2、Na2CO3 、AgNO3、HCl DAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3【解析】解答此類推斷題時(shí)

4、應(yīng)該注意解題方法。通常從產(chǎn)生最多或最少的物質(zhì)為突破:HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四種無色溶液中只有HCl和Na2CO3反應(yīng)可以產(chǎn)生無色氣體,因此B和D應(yīng)為HCl和Na2CO3中的一種。又因?yàn)镹a2CO3還可以與另外兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,對照表中現(xiàn)象分析,可知B為HCl,D為Na2CO3。在四種物質(zhì)中能與另三種物質(zhì)產(chǎn)生沉淀的是AgNO3,由此可以推知A為AgNO3,則C為BaCl2。正確答案為D。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【例3】在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出。過濾后往濾液中滴加鹽酸,有白色沉淀生成,則

5、析出的金屬是（ ）A Cu BAg CCu和Ag DCu和 Fe【解析】本題較深層次的考查了酸堿鹽知識的推理能力。尋找本題的突破口應(yīng)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理,即依據(jù)題意可知鐵和AgNO3溶液可以發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Ag,鐵也可以與Cu(NO3)2溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu,過濾后加入鹽酸有白色沉淀生成,說明濾液中還含有AgNO3溶液,當(dāng)有AgNO3溶液時(shí)反應(yīng)生成的Cu也可以與之反應(yīng)生成Ag,故本題的關(guān)鍵在于推斷出濾液中還含有AgNO3溶液存在,由此反推中間生成的金屬Cu又被反應(yīng)掉。故本題的答案為：B。三、靈活運(yùn)用酸堿鹽知識鑒別物質(zhì)【例4】只用一種試劑鑒別NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4三種溶液。

6、【解析】本題可選用NaOH溶液。取三支試管,各取少許上述溶液,分別滴加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2,有刺激性氣體產(chǎn)生的是(NH4)2SO4,無明顯現(xiàn)象的是NaNO3?！纠?】試用一種試劑鑒別CaCl2,NaNO3,H2SO4三種溶液。 【解析】本題可選用Na2CO3溶液。取三支試管,各取少許上述溶液,分別滴加Na2CO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是CaCl2,有氣體產(chǎn)生的是H2SO4,無明顯現(xiàn)象的是NaNO3?！纠?】四瓶失去標(biāo)簽的溶液分別為：NaOH、CuSO4、MgCl2、Na2SO4,不用其它任何試劑而要將它們一一鑒別出來的正確順序是（ ）A. B. C. D. 【解析】本題首先可

7、以通過觀察溶液的顏色,在四種溶液中只有CuSO4溶液顯藍(lán)色,可最先鑒別出來,然后利用CuSO4溶液可鑒別出NaOH溶液,再利用NaOH溶液可將MgCl2溶液鑒別出來,最后剩下的則為Na2SO4溶液。故本題的答案為C。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m四、巧解酸堿鹽知識中的信息給予題【例7】巖石、礦物的結(jié)構(gòu)復(fù)雜,其成分可用氧化物的化學(xué)式來表示: 如硅酸鈣 CaSiO3可用 CaOSiO2表示試用氧化物的化學(xué)式表示下列礦物的成分： 石棉 : CaMg3Si4O12 _;白云母: K2Al6Si6(OH)8O18 _.【解析】本題通過題干可獲取新的信息,即復(fù)雜的物質(zhì)可用該物質(zhì)中除氧元素外的其它元

8、素的氧化物來表示。以石棉為例：CaMg3Si4O12由鈣、鎂、硅、氧四種元素組成,因此可表示為鈣、鎂、硅三元素的氧化物,但要注意所表示的的氧化物中原子個(gè)數(shù)要與所給物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)相等。即：CaO3MgO4SiO2 。同理可將白云母物質(zhì)的組成 K2Al6Si6(OH)8O18表示為： K2O 3Al2O36SiO24H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m強(qiáng)化練習(xí)：1下列各組物質(zhì)的溶液,不加任何試劑就能將其一一鑒別出來的是（ ）ABaCl2、CuSO4、NaOH、NaClBNa2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3CFeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2DNaCl、Na2CO3

9、、Zn（NO3）2、H2SO4 2有甲、乙、丙、丁四種溶液,乙與丙混合產(chǎn)生的沉淀不溶于甲,乙與丁產(chǎn)生的沉淀可溶于甲。則該溶液組是（ ） 甲 乙 丙丁 A HCl Na2CO3 CaCl2 MgSO4 B HNO3 AgNO3 KCl K2CO3 C HCl Ba（OH）2 Na2SO4 MgCl2 D HNO3 Ca（OH）2 K2CO3 CuSO4 3下列各組物質(zhì)能夠在同一溶液中大量共存的是（ ）ANa2CO3 HNO3 CaCl2 BNaOH NaNO3 HClCCa（OH）2 MgSO4 NaNO3 DKNO3 KCl Ca（NO3）2 4不用其它試劑,鑒別（1）NaOH（2）MgSO4

10、（3）Ba（NO3）2（4）Cu（NO3）2（5）KCl五種溶液,被鑒別出來的物質(zhì)的順序是（ ）A（1）（2）（3）（4）（5） B（4）（1）（2）（3）（5）C（2）（3）（1）（4）（5） D（3）（4）（1）（2）（5）5若將含有硫酸的硫酸鎂溶液中和到中性,在不用指示劑的條件下,加入的試劑可以是（ ）A氨水 B。碳酸鎂 C。氫氧化鈉 D。氧化鎂6有失去標(biāo)簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號：A、B、C、D、E,進(jìn)行兩兩混合,其現(xiàn)象如下表：實(shí) 驗(yàn) AB AE BC BE 現(xiàn) 象 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生氣泡 試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。A_,

11、 B_, C_, D_, E_寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。AE_BE_71.有一包白色固體粉末,可能由硫酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種組成,做實(shí)驗(yàn)得以下結(jié)果：將此固體粉末加到水中,得到白色沉淀和上層無色清液；過濾后,在濾出的白色沉淀里加入稀硝酸,白色沉淀部分溶解并 有無色氣體生成,該氣體能使澄清石灰水變渾濁；在濾液中,加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱,生成有刺激性氣味的無色氣體,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由此實(shí)驗(yàn)推斷：該粉末中一定含有_；一定不含有_；可能含有_。（填化學(xué)式）8某化工場排放的污水中,常溶有某些對人體有害的物質(zhì)。通過目測,初步認(rèn)為可能含有Fe3+,B

12、a2+,Na+,OH-,Cl-,CO32-,SO42-;為了進(jìn)一步確認(rèn),進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：取污水仔細(xì)觀察,呈無色、透明、均一狀態(tài)。向取樣的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀產(chǎn)生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。用pH試紙測定污水的pH值,試紙顯深藍(lán)色。由此可知,該污水中,肯定含有的離子是_,肯定沒有的離子是_可能含有的離子是_。9已知含負(fù)一價(jià)的氫的化合物（如：NaH）與水接觸生成相應(yīng)的堿和氫氣,試寫出CaH2與Na2CO3水溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 【參考答案】1A、C、D提示：本題可以通過物質(zhì)間的相互反應(yīng)以及先觀察物質(zhì)的顏色進(jìn)行區(qū)分和鑒別。對于A,首先觀察溶

13、液的顏色,然后利用所鑒別出來的物質(zhì)和其它物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)鑒別；對于C,關(guān)鍵是利用H2SO4可以溶解Fe（OH）3區(qū)分；對于D可以采用互倒法進(jìn)行區(qū)分。2B、C提示：采用排除法,對照現(xiàn)象一一排除和篩選。3D提示：溶液中大量共存即相互間不發(fā)生任何反應(yīng),對比選項(xiàng)可以依據(jù)酸堿鹽物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律得到答案為D。4B提示：解法可以參照例題6 ,即先觀察溶液的顏色,然后利用該物質(zhì)和其它物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)鑒別。5B、D因?yàn)椴挥弥甘緞?則需根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判別,如果加入氨水和氫氧化鈉溶液,容易過量,溶液難為中性,不易判別,加入碳酸鎂和氧化鎂,通過加入固體不再反應(yīng)可推斷原溶液中的硫酸全部被反應(yīng)。6AAgNO3 BNa2CO3 CCa（NO3）2 DKNO3 EHCl（方程式略）7一定含有：Na2SO4,BaCl2,CaCO3,NH4NO3；一定不含有：CuSO4；可能含有：KNO3。提示：由題意知溶液無色。則推知