2023學年甘肅省天水市清水縣第四中學化學高一上冊期中經(jīng)典試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)中，既能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉反應的物質(zhì)是A碳酸鈉B碳酸氫鈉C氯化鈉D硫酸銅2、下列說法不正確的是( )A氯化氫的摩爾質(zhì)量是36.5 g/ molB5 molCO2中所含的CO2分子數(shù)為3.011

2、024C將 0.1molNaOH加入1L水中溶解，即配制得到0.1mol/L的NaOH溶液D49g H2SO4的物質(zhì)的量是0.5 mol3、下列物質(zhì)的分類正確的是選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4NaHCO3Mn2O7COBNa2CO3HClONaClNa2OCO2CKOHHNO3CaCO3CaOSO2DBa(OH)2HClCaCl2Na2O2SO3AABBCCDD4、把過氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（ ）AHCOBCl-CMg2+DNa+5、分類是學習和研究化學的一種常用科學方法，下列分類說法合理的是A根據(jù)是否只含一種元素將物質(zhì)分

3、為單質(zhì)和化合物B非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應一定是置換反應D根據(jù)酸分子中的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等6、在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為A2：1 B1：2 C3：1 D1：37、2.0g CO中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）Ax28mol1 Bx14mol1 C14x mol1 D7xmo-18、Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液共同具備的性質(zhì)是 ( )A兩者均有丁達爾效應B兩者均能透過半透膜C加入鹽酸先沉淀，隨后溶解D分散質(zhì)粒子可通過濾紙9、下列溶液的物質(zhì)的量濃度是15 molL1的是A

4、41 g NaOH溶于1 L水中 B58.5 g NaCl溶于水制成1 L溶液C28 g KOH溶于水制成1 L溶液 D1 L 2的NaOH溶液10、我國明代本草綱目記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值數(shù)倍也”。這里用到的可用于分離的實驗方法是A萃取 B蒸餾 C過濾 D分液11、下列離子方程式中，正確的是( )A稀硫酸滴在銅片上：Cu2H+ =Cu2H2B氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO2H=Mg2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg+=Cu2AgD稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO32HCa2H2CO312、40.5 g某金屬氯化物RCl2含有0.6 mol 氯離子，則

5、金屬R的摩爾質(zhì)量為()A135 gB135 gmol1C64 gD64 gmol113、下列說法正確的是( )ASO2的摩爾質(zhì)量是64g/molB2mol O2的摩爾質(zhì)量是64g/molCSO2的摩爾質(zhì)量是64gD摩爾質(zhì)量就是相對分子質(zhì)量14、下列說法正確的是A1 mol Cl2的質(zhì)量為71 g/mol，1mol Cl的質(zhì)量為35.5 gB相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是粒子的大小不同CNH3的摩爾質(zhì)量是17 gD標準狀況下1 mol任何物質(zhì)體積均約為22.4 L15、用漂粉精漂白時，對提高漂粉精漂白作用無明顯效果的是A食鹽 BCO2 和水蒸氣 C稀鹽酸 D稀硫酸16、有Na

6、Cl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液，只用一種試劑能夠鑒別它們，該試劑是()A鹽酸 B燒堿溶液C氫氧化鋇溶液 D氯化鋇溶液17、下列實驗儀器的選用正確的是 ()A稱量10.56g Na2CO3固體用托盤天平B準確量取10.00mL的溶液用50mL量筒C灼燒干海帶至完全變成灰燼用蒸發(fā)皿D過濾煮沸后的含泥沙的水用普通漏斗18、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH濃

7、溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有NH4+D用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽AABBCCDD19、已知：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；HClO+HCl=Cl2+H2O；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，下列各組物質(zhì)氧化性強弱順序正確的是（）AFe3+HClOCl2Fe2+Cu2+BHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+CCl2HClOFe3+Cu2+Fe2+DHClOFe3+Cl2Cu2+Fe2+20、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是 ( )A熱穩(wěn)定性：Na2CO3

8、NaHCO3B常溫時水溶性：Na2CO3NaHCO3C等質(zhì)量的兩固體與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生CO2的體積：NaHCO3Na2CO3D等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3NaHCO321、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是A將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B將含有 6.021022個分子SO3的溶于水并配成1 L溶液C將標況下22.4L HCl氣體配成1 L溶液DK為2 mol的K2SO4溶液22、如果胡麻油中混有水，最好采用下列何種方法分離A過濾B蒸餾C分液D萃取二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO

9、4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進行實驗：取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；取所得溶液，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_ (以上空格均填寫化學式)。(2)寫出步驟中的離子方程式_。(3)若要檢驗K2CO3中Cl和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3 bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO

10、3)2 dAgNO3、HCl、BaCl224、（12分）有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)進行如下實驗：取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。取少量中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第步中，白色沉淀與稀硝酸反應的方程式_；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_，（填化學式，下同）一定不含有_，可能含有_。（3）如果要進一步確定可能存在的物質(zhì)，進行

11、的實驗方法是_。25、（12分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行氫氧化鐵膠體的制備實驗。甲同學：向1 molL1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入56滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學是_，若丙同學實驗中不停止加熱，會看到_。(2)氫氧化鐵膠體制備的化學方程式為_；(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_，提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是_。(4)利用氫氧化鐵膠體進行實驗：將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，

12、這表明氫氧化鐵膠體微粒帶_(填“正”或“負”)電荷；若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_；若向其中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。26、（10分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學設(shè)計并進行了下列實驗：已知： 3Fe4H2O(氣)Fe3O44H2 Fe3O4可以看成FeO Fe2O3，可溶于鹽酸請回答：（1）在圖I的虛線框中，應選用圖中的_填(“A”或“B”）裝置；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_。（2）實驗后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有3價的鐵。該結(jié)論是否

13、正確？_，并說明理由_。27、（12分）某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、 1.01105 Pa的條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量。 請回答下列問題：（1）假設(shè)氣流方向為左右，則各儀器的接口連接的先后順序為a_(用小寫字母填寫)。（2）連接好儀器后,要進行的操作有以下幾步：待儀器B中的物質(zhì)恢復至室溫時，測量量筒 C中水的體積(假定將測定的體積換算成標準狀況下為 V mL)；擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為m g,并將其放入試管B中)；檢查各裝置的氣密性；旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是_。

14、（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可計算出鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學表達式為_。（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)_ (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（6）實驗中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_28、（14分）（1）現(xiàn)有標準狀況下以下五種物質(zhì)：44.8L甲烷（CH4）6.021024個水分子196g H2SO40.5mol CO2,它們中含分子數(shù)最多的是（填寫序號，下同）_，原子數(shù)最少的是_，體

15、積最大的是_。（2）CO2 Na2CO3溶液 NaOH 固體 CaCO3 CH3COOH NH3H2O 乙醇 液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)的有_；非電解質(zhì)的有_。（填序號）（3）用雙線橋法表示出下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O29、（10分）按要求寫出下列物質(zhì)間反應的離子反應方程式：（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合：_；（2）Mg(OH)2固體溶于足量鹽酸溶液：_；（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反應的離子方程式：_； （4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反應的離子方程式：_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22

16、個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】A、碳酸鈉不能與氫氧化鈉反應，可與鹽酸反應，A錯誤；B、碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和CO2，也能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，B正確；C、氯化鈉與鹽酸和氫氧化鈉均不反應，C錯誤；D、硫酸銅與鹽酸布反應，與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅，D錯誤；答案選B。2、C【答案解析】A. 氯化氫的相對分子質(zhì)量是36.5，則其摩爾質(zhì)量是36.5 g/mol，A正確；B. 5 molCO2中所含的CO2分子數(shù)為5mol6.021023/mol3.011024，B正確；C. 將0.1molNaOH加入1L水中溶解，所得溶液不是1L，因此不能配制

17、得到0.1mol/L的NaOH溶液，C錯誤；D. 49g H2SO4的物質(zhì)的量是49g98g/mol0.5 mol，D正確。答案選C?！敬鸢更c睛】選項C是解答的易錯點，注意在物質(zhì)的量濃度的計算式cn/V中的“V”是指溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。3、C【答案解析】【題目詳解】AMn2O7為酸性氧化物，CO為不成鹽氧化物，故A錯誤；BNa2CO3屬于鹽，不屬于堿，故B錯誤；C各項均符合物質(zhì)的分類，故C正確；DNa2O2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，故D錯誤；故答案為：C。4、B【答案解析】把過氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，Na2O2與水反應

18、生成NaOH和O2，則溶液中Na+濃度明顯增大，生成的OH-能與HCO、Mg2+發(fā)生離子反應，得到和Mg(OH)2沉淀，導致溶液中HCO和Mg2+濃度減小，則只有Cl-基本不變，故答案為B。5、B【答案解析】A.只含一種元素的物質(zhì)可能是混合物如O2和O3，而單質(zhì)和化合物都是純凈物，該選項的正確說法是：根據(jù)是否只含一種元素將純凈物分為單質(zhì)和化合物，A項錯誤；B.非金屬氧化物大部分是酸性氧化物如CO2、SO2等，但有一些非金屬氧化物不是酸性氧化物如CO、NO等，所以非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，B項正確；C.置換反應是指一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應，但生成一種單質(zhì)和

19、一種化合物的反應不一定是置換反應如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，該反應不屬于置換反應，C項錯誤；D.根據(jù)酸分子在水溶液中電離出H+的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸，例如CH3COOH是一元酸而非四元酸，是因為CH3COOHCH3COO-+H+，D項錯誤；答案選B。6、A【答案解析】在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，SK2S，化合價降低，被還原，SK2SO3，化合價升高，被氧化，根據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等計算?！绢}目詳解】在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，氧化劑和氧化

20、劑都是S，反應中SK2S，S化合價降低，則S被還原，S為氧化劑，SK2SO3，S化合價升高，則S被氧化，S為還原劑，由生成物可知，被還原與被氧化的S的物質(zhì)的量之比為2：1，則質(zhì)量之比也為2：1，答案選A。【答案點睛】本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，可根據(jù)化學計量數(shù)直接判斷出被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比。7、D【答案解析】利用CO的構(gòu)成及n=m/M、N=nNA來計算，即可解答?！绢}目詳解】2.0g CO的物質(zhì)的量為2.0g28g/mol=1/14mol，又一氧化碳分子是由2個原子構(gòu)成的，則原子的物質(zhì)的量為1/14mol2=1/7mol，由N

21、=nNA可知，阿伏加德羅常數(shù)為x1/7mol=7xmol-1。故選D。8、D【答案解析】A、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，溶液不能，A錯誤；B、膠體粒子不能透過半透膜，B錯誤；C、氯化鐵與鹽酸不反應，氫氧化鐵膠體遇到鹽酸發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，鹽酸過量后溶解氫氧化鐵，C錯誤；D、膠體粒子和溶液中的粒子均可以透過濾紙，D正確。答案選D。9、C【答案解析】A.41gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶液的體積不等于溶劑的體積，溶液的體積不是1L，因此溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故A錯誤；B.58.5g NaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水制成1L溶液，濃度c=n/V=1mol/1L=1mol

22、/L，不是1.5mol/L，故B錯誤；C.28gKOH的物質(zhì)的量n=m/M=28g/56g/mol=1.5mol，溶液的體積為1L，濃度c=n/V=1.5mol/1L=1.5mol/L，故C正確；D.根據(jù)公式c=1111w%/M，因未知該溶液的密度，所以無法求算該溶液的物質(zhì)的量濃度，故D錯誤。故選C。10、B【答案解析】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。據(jù)此判斷。【題目詳解】“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”

23、，“以燒酒復燒二次價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法屬于蒸餾法，答案選B。11、B【答案解析】A.稀硫酸與銅不反應，A錯誤；B.氧化鎂與稀鹽酸的反應為，B正確；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式應為，C錯誤；D.稀鹽酸滴在石灰石上的離子反應方程式為，D不正確；故選B。12、D【答案解析】因為每個“RCl2”中含2個氯離子，含0.6mol氯離子的RCl2的物質(zhì)的量為0.6mol=0.3mol，金屬氯化物RCl2的摩爾質(zhì)量為=135g/mol，即RCl2的式量為135，所以R的相對原子質(zhì)量為135-35.52=64，金屬R的摩爾質(zhì)量為64g/mol，答案選D。13、A【答案解析】ASO2的摩爾質(zhì)量

24、是64g/mol，A正確；BO2的摩爾質(zhì)量是32g/mol，或2mol O2的質(zhì)量是64g，摩爾質(zhì)量不隨量的多少而改變，B錯誤；C摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，C錯誤；D摩爾質(zhì)量的數(shù)值與相對分子質(zhì)量相等，單位是g/mol，D錯誤；答案選A。14、B【答案解析】根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的概念判斷?！绢}目詳解】A項：質(zhì)量和摩爾質(zhì)量單位不同。1 mol Cl2的質(zhì)量為71 g，Cl2的摩爾質(zhì)量為71 g/mol。A項錯誤；B項：構(gòu)成固體或液體的粒子間距離很小，相同物質(zhì)的量的固體或液體的體積主要取決于構(gòu)成粒子本身大小。B項正確；C項：NH3的摩爾質(zhì)量應是17 g/mol。C項錯誤；D項：標準狀況下，1 mol

25、任何氣體的體積均約為22.4 L，而1 mol不同固體或液體的體積小于22.4 L且通常不等。D項錯誤。本題選B。15、A【答案解析】次氯酸鈣與濕潤的二氧化碳的反應，酸與次氯酸鈣反應?！绢}目詳解】漂粉精主要成分是次氯酸鈣，在水溶液中電離出鈣離子和次氯酸根離子，-次氯酸有漂白性。A. 加入食鹽，與次氯酸鈣無反應，A符合題意； B. 加入CO2 和水蒸氣Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，次氯酸濃度增加，B不符合題意； C. 加入稀鹽酸與次氯酸鈣反應生成次氯酸，次氯酸濃度增加，促進漂白效果，C不符合題意； D. 加入稀硫酸與次氯酸鈣反應生成次氯酸，次氯酸濃度增加，促進漂白效果

26、，D不符合題意；答案為A 。16、C【答案解析】鹽酸與NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液都不反應；氫氧化鈉溶液與NaCl、Na2SO4溶液都不反應；氫氧化鋇溶液與NaCl溶液不反應，氫氧化鋇溶液與FeCl3、CuCl2、Na2SO4三種溶液都能反應，現(xiàn)象分別是紅褐色沉淀、藍色沉淀、白色沉淀；氯化鋇溶液與NaCl、FeCl3、CuCl2三種溶液都不反應?！绢}目詳解】鹽酸與NaCl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4四種溶液都不反應，鹽酸不能鑒別這四種溶液，故不選A；氫氧化鈉溶液與NaCl、Na2SO4溶液都不反應，氫氧化鈉溶液不能鑒別NaCl、Na2SO4，故不選B；氫氧化

27、鋇溶液與NaCl溶液不反應，氫氧化鋇溶液與FeCl3、CuCl2、Na2SO4三種溶液都能反應，現(xiàn)象分別是紅褐色沉淀、藍色沉淀、白色沉淀，現(xiàn)象不同可以鑒別，故選C；氯化鋇溶液與NaCl、FeCl3、CuCl2三種溶液都不反應，氯化鋇溶液不能鑒別NaCl、FeCl3、CuCl2，故不選D。17、D【答案解析】A項、托盤天平的感量為0.1g，則可稱量10.5g或10.6gNa2CO3固體，故A錯誤；B項、量筒的感量為0.1mL，則可用10mL量筒量取10.0mL的溶液，故B錯誤；C項、灼燒在坩堝中進行，不能在蒸發(fā)皿中進行，蒸發(fā)皿用于可溶性固體與液體的分離，故C錯誤；D項、泥沙不溶于水，過濾需要普通

28、漏斗，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純知識，注意把握常見物質(zhì)的分離操作方法和使用的儀器是關(guān)鍵。18、C【答案解析】A、向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子，所以不一定含有硫酸根離子，故A錯誤；B、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁，產(chǎn)生的氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根離子、亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，所以不一定存在CO32-，故B錯誤；C、向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨離子

29、，故C正確；D、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中一定存在鈉離子，該溶液可能為鈉鹽，也可能為氫氧化鈉，所以不一定為鈉鹽，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查了常見離子的檢驗。注意明確常見離子(硫酸根離子、氯離子、銨離子等)的檢驗方法，選項D為易錯點，注意含有鈉離子的不一定為鈉鹽。19、B【答案解析】2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，氧化性：Cl2Fe3+；HClO+HCl=Cl2+H2O中氧化劑是HClO，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化性：HClOCl2；Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，

30、氧化性：Fe3+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu中氧化劑是Cu2+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，氧化性：Cu2+Fe2+，綜上得到氧化性順序是HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+；答案：B?！敬鸢更c睛】根據(jù)方程式中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷。20、D【答案解析】A. 碳酸氫鈉加熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，A錯誤；B. 常溫時水溶解性：Na2CO3NaHCO3，B錯誤；C. 碳酸鈉的相對分子質(zhì)量（106）大于碳酸氫鈉（84），質(zhì)量相等時，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量更大，故與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3NaHCO3，C錯誤；D. 根據(jù)方程式

31、Na2CO32HCl2NaClH2OCO2、NaHCO3HClNaClH2OCO2可知等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢：Na2CO3NaHCO3，D正確。答案選D。21、C【答案解析】A、58.5g NaCl物質(zhì)的量為1mol，但溶液體積不是1L；B、根據(jù)n=N/NA計算SO3的物質(zhì)的量，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3），根據(jù)c=n/V計算溶液物質(zhì)的量濃度；C、將標況下22.4L HCl氣體，為1molHCl,配成1 L溶液,所得溶液濃度為1molL1；D、溶液體積未知，不能確定溶液濃度?！绢}目詳解】A、58.5g NaCl物質(zhì)的量

32、為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1molL1，但題目中的1L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1；B、SO3的物質(zhì)的量為 6.021022 6.021023mol1=0.1mol，SO3溶于水生成H2SO4，而n（H2SO4）=n（SO3）=0.1mol，溶液體積為1L，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1molL1，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1；C、標況下22.4L HCl氣體的物質(zhì)的量為1mol,配成1 L溶液,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL1；D、含2molK的K2SO4的物質(zhì)的量為1mol，但溶液體積未知，不能確定溶質(zhì)的濃度；故

33、選C。【答案點睛】本題考查物質(zhì)的量濃度，解題關(guān)鍵是對物質(zhì)的量濃度定義式的理解，易錯點A，注意溶劑的體積不等于溶液的體積。22、C【答案解析】胡麻油和水為不互溶的液體，應采用分液的方式進行分離；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl BaCO32H=Ba2CO2H2O b 【答案解析】固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，

34、在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定?！绢}目詳解】（1）取固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，由于硫酸銅溶液為藍色，所以說明一定不含硫酸銅；取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，

35、實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有； 故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl； （2）碳酸鋇是可以溶于強酸的白色沉淀，實質(zhì)是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）若要檢驗K2CO3中Cl和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗是否存在氯離子，故答案選b?！敬鸢更c睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向推測其他物質(zhì)，從而得出結(jié)論。24、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+

36、CO2 CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 焰色反應 【答案解析】加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀含有CaCO3；取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實驗現(xiàn)象與KNO3無關(guān)，則可能含有KNO3。（1）實驗為CaCO3與HNO3反應，離子方程式為：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na

37、2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進一步確定可能存在的物質(zhì)KNO3，進行的實驗方法是焰色反應。25、丙 出現(xiàn)紅褐色沉淀 FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl 丁達爾效應 滲析法 正 有紅褐色沉淀生成 有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入沉淀會溶解，形成黃色溶液 【答案解析】（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，其它做法都不能生成膠體，往往得到沉淀；若丙同學實驗中不停止加熱，由于加熱時膠體容易發(fā)生聚沉，所以會看到出現(xiàn)紅褐色沉淀；（2）根據(jù)以上分析可知氫氧化鐵膠體制備的化學方程式為FeCl33H2

38、OFe(OH)3(膠體)3HCl；（3）膠體具有丁達爾效應，當用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，因此證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是丁達爾效應。膠體不能透過半透膜，溶液可以，則提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是滲析法；（3）Fe(OH)3膠粒帶正電，通電時帶正電荷的粒子向陰極移動，陰極附的顏色逐漸變深，因此通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶正電；若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，即產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是生成紅褐色的沉淀；向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量稀鹽酸溶液，氯化氫電離出的氯離子使Fe(

39、OH)3膠體發(fā)生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，因此會觀察到有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入沉淀會溶解，形成黃色溶液?！敬鸢更c睛】本題考查膠體的制備、性質(zhì)，易錯點為膠體的制備，注意制備方法。本題重點把握膠體的聚沉的性質(zhì)以及發(fā)生聚沉的條件。26、B 銅絲由黑變紅 不正確 因為鐵過量時：Fe2Fe3+3Fe2+ 【答案解析】鐵和水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應后的固體中一定含有四氧化三鐵，可能存在未反應的鐵，結(jié)合鐵離子的檢驗方法和氫氣的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】(1)鐵和水蒸氣反應生成的氣體為氫氣，氫氣比空氣輕，所以虛線框處宜選擇的裝置是B，實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，銅和氧氣反應生成黑

40、色的氧化銅，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，氫氣還原氧化銅生成銅，因此看到銅絲由黑變?yōu)榧t色，故答案為：B；銅絲由黑色變?yōu)榧t色；(2)實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加 KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素，因為若鐵過量會和生成的鐵離子反應生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有+3價的鐵元素，因此該同學的結(jié)論不正確，故答案為：不正確；鐵過量時，鐵會和生成的鐵離子反應生成亞鐵離子，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+。27、hgbcfed (或) 偏小 偏大 500 mL容量瓶 【答案解析】試題分析：（1）Mg2HCl=MgCl2H2，需要把鹽酸壓入到B裝置中，然后通過排水法，測氣體的體積，因此順序是ahgbcfed；（2）因為產(chǎn)生氣體，需要檢查裝置的氣密性，Mg是活潑金屬表面有一層氧化膜，需要擦去，且稱取質(zhì)量，放入B裝置中，打開活塞，讓其反應，恢復到室溫狀態(tài)下，讀取水的體積，順序是；（3）根據(jù)化學反應方程式，得出鎂的原子量為；（4）如果不恢復到室溫狀態(tài)下，氣體的特點升高溫度，V體積增大，則鎂的原子量將偏小；（5）如果不去掉氧化膜，產(chǎn)生氣體體積V減小，則鎂的