2023學(xué)年北京市海淀區(qū)中關(guān)村中學(xué)分校高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有B向氯水中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C

2、向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有D向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有2、下列括號中的分離方法運用得當(dāng)?shù)氖?)A植物油和自來水(蒸餾)B水溶液中的食鹽和碘(分液)C碳酸鈣和氯化鈣固體混合物(溶解、過濾、蒸發(fā))D自來水中的雜質(zhì)(萃取)3、下列屬于電解質(zhì)的是A明礬 B鹽酸 C氨氣 D鉀鈉合金4、下列說法不正確的是A檢驗Cl-的試劑是硝酸銀和硝酸B檢驗的試劑是氯化鋇和鹽酸C檢驗的試劑是鹽酸、澄清石灰水和氯化鈣D向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有5、有以下四種物質(zhì)：標(biāo)況下11.2L CO21g H21.2041024個N24時18mLH2O，下列說法不

3、正確的是（ ）A分子個數(shù)：= B原子個數(shù)：C體積：= D質(zhì)量：6、下列敘述正確的是()A溶液是電中性的，膠體是帶電的B膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種穩(wěn)定的分散系D向飽和FeCl3溶液中緩慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體7、生產(chǎn)、生活中下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( )A多吃水果(富含維生素C)美容養(yǎng)顏B鋁的表面生成致密的氧化薄膜C久置于空氣中，濃硫酸的體積增大D食品袋內(nèi)裝有還原鐵粉的小袋防食品變質(zhì)8、下列實驗中，所選裝置不合理的是（ ）A用NaOH溶液吸收CO2，選B用CCl4提取碘水中的碘，選C分離Na2CO3溶液和苯，選D

4、粗鹽提純，選和9、根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（ ）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22A氫化物的沸點為H2TH2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為LQCM與T形成的化合物具有兩性DL2與R2的核外電子數(shù)相等10、下列離子反應(yīng)方程式錯誤的是A向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全:H+SO42-+Ba2+OH=H2O+BaSO4B燒堿溶液與少量碳酸氫鈣溶液混合: Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OC碳酸鎂與稀硫酸: MgCO3+2H+=H2O+CO2

5、+Mg2+D醋酸與大理石: 2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO+H2O+CO211、在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是ACa2、Na、NO3、CO32BMg2、Cl、NH4、SO42CK、Cl、HCO3、NO3DCa2、Na、Fe3、NO312、對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學(xué)家是A牛頓B道爾頓C阿伏加德羅D門捷列夫13、純堿和小蘇打在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（ ）A分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積、等濃度的白

6、醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度D將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀14、在強酸性溶液中，下列各組離子不能大量共存的是ANa+、K+、SO42-、Cl- BNa+ 、Cl-、SO42-、Fe3+CNH4+、K+、CO32-、NO3- DBa2+、Na+、NO3-、Cl-15、用98%的濃硫酸（密度為1.84gcm-3）配制80mLlmolL-1的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：25mL量筒 l0mL量筒 50mL燒杯 托盤天平 100mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒80mL容量瓶 ，按使用儀器的先后順序排列正確的是ABCD16、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫

7、常壓下，22.4 L氮氣中含有的分子數(shù)目為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g水中含有的原子總數(shù)為3NAC56 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD1 L 1mol/L CH3COOH溶液中，含有的氫離子總數(shù)為NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產(chǎn)生；向的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_(2)一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式_(3)依次

8、寫出各步變化的離子方程式_；_；_；18、AE 是核電荷數(shù)均小于 20 的元素。已知：A 原子的原子核內(nèi)無中子；B 原子的 L 層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 3 倍；C 元素的原子 M 層比 L 層電子數(shù)少 1 個；D 元素的+2 價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E 原子的最外層電子數(shù)與 B 相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_；B_；C_；D_；E_。(2)寫出 D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)寫出 C 形成離子時的電子式_。(4)A 與 B 可形成兩種化合物，其原子個數(shù)比分別為 2:1 和 1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為 10和 18。請寫出這兩種化合物的化學(xué)式：_、_。(5)

9、A 元素與 C 元素組成的化合物的電離方程式：_。19、某同學(xué)通過以下裝置測定M樣品（只含F(xiàn)e、Al、Cu）中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實驗1（如圖1）和實驗2（如圖2）進行實驗，該同學(xué)順利完成了實驗并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（1）寫出實驗1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（2）實驗1裝置中小試管的作用是_。（3）對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進行的兩種操作是：_。（4）M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達式為（用V1和V2 表示）：_。（5）實驗1進行實驗前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積_ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若

10、拆去實驗2中導(dǎo)管a，使測得氣體體積_。（6）該實驗需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，請回答下列問題：配制時應(yīng)稱量_g NaOH，稱量時需要托盤天平、_、_ (填儀器名稱)。配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)會導(dǎo)致所配溶液濃度_。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（7）該實驗中所用稀硫酸是用98%的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制的，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是_。20、在下在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質(zhì)玻璃管,其中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（

11、1）實驗室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（2）C裝置作用：_；（3）E中的現(xiàn)象為_；生成的物質(zhì)是_。（4）寫出G裝置反應(yīng)的離子方程式：_。21、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標(biāo)出）（1）中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是_、中的氧化劑是_（填化學(xué)式）。（2）中反應(yīng)的離子方程式是_。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_。研究表明：在上述

12、過程中會發(fā)生副反應(yīng)：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2+ 2H2O，若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請推測其原因是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A.氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有HClO，故選A；B.向氯水中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，說明氯水中含有Cl-，故不選B；C.向氯水中加入NaHCO3 粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2 ，這說明氯水中含有H +，故不選C；D.向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，黃綠色為Cl2，說明氯水中含有Cl2，故不選

13、D；答案：A2、C【答案解析】A. 植物油和自來水是不互溶的液體混合物，可以用分液的方法分離，故錯誤；B. 碘在水中的溶解度小，可以用有機物溶劑進行萃取，故錯誤；C. 碳酸鈣不溶于水，氯化鈣固體溶于水，可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離，故正確；D. 自來水中的雜質(zhì)可以用蒸餾的方法分離，故錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】掌握分離和提出的方法，不互溶的液體混合物用分液的方法分離，從溶液中分離固體溶質(zhì)的方法為蒸發(fā)，從水溶液中分離碘或溴通常用萃取的方法。制取蒸餾水用蒸餾的方法。3、A【答案解析】A、明礬是一種復(fù)鹽，是電解質(zhì)，故A正確；B、鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、氨氣不能電離

14、，其溶于水能電離是由于氨氣溶于水與水反應(yīng)生成的一水合氨電離，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故C錯誤；D. 鉀鈉合金屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，掌握二者的概念是解題的關(guān)鍵。注意電解質(zhì)與非電解質(zhì)均是化合物，混合物與單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、D【答案解析】A檢驗Cl-，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀生成，證明含有Cl-，A正確；B檢驗，先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明含有，B正確；C某溶液中滴加稀鹽酸，生成能使澄清石灰水就渾濁的無色無味氣體，此離子可能是碳酸根離子

15、或碳酸氫根離子，然后再另取該溶液加入氯化鈣溶液，若生成白色沉淀，則證明溶液中含有，C正確；D向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇沉淀，也可能生成氯化銀沉淀，不能證明原溶液中一定有，D錯誤。答案選D。5、B【答案解析】只要物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)就是相等的。CO2的物質(zhì)的量是0.5mol，氫氣的是0.5mol，氮氣的是2mol，水是1mol，所以選項A正確；原子的物質(zhì)的量分別是1.5mol、1mol、4mol、3mol，所以選項B正確；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所占有的體積是相同的，所以選項C不正確，應(yīng)該是=；四種物質(zhì)的質(zhì)量分別是是22g、

16、1g、56g、18g，所以選項D正確，答案選C。6、C【答案解析】A.膠體分散系中，膠粒帶電，但分散系是不帶電的，即膠體也為電中性，故A錯誤；B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，丁達爾效應(yīng)只是膠體所特有的性質(zhì),但不是本質(zhì)區(qū)別，故B錯誤；C.膠體中的膠粒帶電，同種膠粒帶相同電荷，膠粒間相互排斥,故膠體屬于介穩(wěn)體系,而溶液是均一穩(wěn)定的體系,故C正確；D.氫氧化鈉溶液會和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，得不到膠體，故D錯誤；本題答案為C。7、C【答案解析】A.維生素C可抗氧化和防衰老，利用維生素C的還原性，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故 A錯誤；B. 鋁的表面生成致密的氧化薄膜，由鋁到氧化鋁

17、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C. 久置于空氣中，濃硫酸的體積增大，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C正確；D.鐵粉做食品袋內(nèi)的脫氧劑，利用鐵與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價升高，做還原劑，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選：C。8、C【答案解析】由裝置圖可知分別為過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾、洗氣?！绢}目詳解】A二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用洗氣的方法吸收二氧化碳，故A正確；B碘易溶于有機溶劑，用苯提取碘水中的碘，可用萃取的方法分離，故B正確；C苯不溶于水，可用分液的方法分離，不用蒸餾，故C錯誤；D提純粗鹽，常用到溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可選和，故D正確。答案選C。9、C【答案解析】由表中信息可

18、知，T只有2價，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價為6價，最低價為2價，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價為2價，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價為3價，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價為2價，所以Q為Be。【題目詳解】A.由于H2O中存在氫鍵，所以沸點：H2H2R，A不正確；B.由于Mg的金屬性比Al強，所以與HCl反應(yīng)的速率：LQ，B不正確；C.選項C中Al和Be的化合物具有兩性，C正確；D.Mg2只有兩個電子層，而S2具有三個電子層，D不正確。故選C。10、B【答案解析】A. 向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉

19、淀完全，此時生成硫酸鋇、氫氧化鉀和水：H+SO42-+Ba2+OHH2O+BaSO4，A正確；B. 燒堿溶液與少量碳酸氫鈣溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：Ca2+2HCO3+2OHCO32+CaCO3+2H2O，B錯誤；C. 碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳：MgCO3+2H+H2O+CO2+Mg2+，C正確；D. 醋酸與大理石反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO+H2O+CO2，D正確。答案選B。11、B【答案解析】強酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏

20、色來解答?！绢}目詳解】A酸性條件下CO32不能大量存在，且CO32和Ca2可以結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；B酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，選項B正確；C酸性條件下HCO3不能大量存在，選項C錯誤；DFe3+為有色離子，與題中溶液為無色透明不符，選項D錯誤；答案選B。12、D【答案解析】A牛頓發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律，故A不選；B道爾頓提出了近代原子學(xué)說，故B不選；C阿伏加德羅提出了分子學(xué)說，故C不選；D1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，因此對元素周期律貢獻最大的化學(xué)家是門捷列夫，故D選。

21、答案選D。13、C【答案解析】純堿為Na2CO3，小蘇打為NaHCO3，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。【題目詳解】A.Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，都有殘留物，不能鑒別，故A錯誤；B. 都含有Na元素，顏色反應(yīng)都成黃色，不能鑒別，故B錯誤；C.NaHCO3與酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可用白醋鑒別，故C正確；D. 二者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故D錯誤；故選C。14、C【答案解析】A. 在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，A不符合題意；B.在強酸性溶液中含

22、有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，B不符合題意；C.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項中的CO32-離子會反應(yīng)產(chǎn)生水和CO2，不能大量共存，C符合題意；D.在強酸性溶液中含有大量H+，H+與選項離子不能發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。15、A【答案解析】配制溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶，結(jié)合實驗步驟選擇儀器，據(jù)此解答?！绢}目詳解】用98%的濃硫酸(密度為1.84gcm-3)配制80mL1mol/L的稀硫酸，要選擇使用100mL容量瓶，設(shè)需要濃硫酸的體積為V，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知 =0.1L1mol/L，解得

23、V=0.0054L=5.4mL，所以應(yīng)選擇10mL量筒，然后在50mL燒杯中稀釋、冷卻后，用玻璃杯引流轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，定容，還需要玻璃棒、膠頭滴管，則按使用儀器的先后順序排列正確的是，合理選項是D?！敬鸢更c睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量的溶液的知識，為高頻考點，把握配制溶液的步驟、操作、儀器為解答的關(guān)鍵，注意容量瓶的選擇，題目難度不大。16、B【答案解析】常溫常壓下，不能用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；根據(jù)公式：n=mM=18g18g/mol=1mol，1molH2O含有原子總數(shù)為3NA，故B正確；根據(jù)公式：n=mM計算，56gFe為1mol，其與足量的鹽酸反應(yīng)后可以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mo

24、l，即2NA，故C錯誤；CH3COOH是弱酸，只有部分電離，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】氣體的體積受溫度和壓強影響較大，而質(zhì)量不受溫度和壓強的影響。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 K2CO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O Ba2+= BaSO4 【答案解析】取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白

25、色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒有K2CO3；向的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答?！绢}目詳解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3，答案：K2CO3；(3)中白色沉淀為Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是Mg2+2OH-=Mg(OH)2；加入稀硝酸Mg(OH)2

26、溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式是Ba2+= BaSO4；答案：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；Ba2+= BaSO4?！敬鸢更c睛】中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關(guān)鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學(xué)性質(zhì)在學(xué)習(xí)中要注意整理和記憶。18、H O Cl Mg S H2O H2O2 HCl=H+Cl- 【答案解析】A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原

27、子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！绢}目詳解】A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：H B：O C：Cl D：Mg E：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A

28、 與 B 可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強電解質(zhì)，完全電離，HCl=H+Cl- 。19、2Al2OH2H2O2AlO23H2 液封，避免氫氣從長頸漏斗中逸出；控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢；節(jié)省藥品。 冷卻到室溫 調(diào)整BC液面相平 mg-28V2-19V111200g 無影響 偏大 10.0 小燒杯（或稱量瓶） 藥匙 偏大 18.4 mol/L 【答案解析】據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸，依據(jù)實驗裝置、實驗原理和題干中的問題分析回答?！绢}目

29、詳解】根據(jù)題意，M只含鐵、鋁、銅三種金屬中的兩種或三種，其中鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；鐵只能溶于強酸，不溶于強堿；銅既不溶于氫氧化鈉，也不溶于稀硫酸。則（1）實驗1中氫氧化鈉溶液只與鋁反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Al2OH2H2O2AlO23H2；（2）實驗1的裝置中使用的是長頸漏斗，不是分液漏斗，無法控制液體流量，則小試管的作用是對長頸漏斗起到液封作用，防止氫氣逸出，控制加氫氧化鈉溶液的體積來控制反應(yīng)的快慢，節(jié)省藥品；（3）由于氣體的體積受溫度影響大，則對于實驗2，平視讀數(shù)前應(yīng)等到冷卻到室溫，并上下移動C量氣管，使B、C液面相平，其目的是使B管收集的氣體壓強等于外界大氣壓，這樣讀得的讀

30、數(shù)才準(zhǔn)確；（4）根據(jù)V1結(jié)合鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)可知樣品中鋁的質(zhì)量為V122400mol2327g/mol=V133600mol27g/mol，鐵和鋁都與酸反應(yīng)生成氫氣，所以根據(jù)V2-V1即為鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，所以樣品中鐵的質(zhì)量為V2-V122400mol56g/mol，所以樣品中銅的含量為mg-V133600mol27g/mol-V2-V122400mol56g/molmg-28V2-19V111200g；（5）如果實驗前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實驗結(jié)果，因為理論上B管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；若拆去導(dǎo)管a，加入液體時，排出錐形瓶中部分空氣，導(dǎo)致測定的氣體體積偏大；（6）

31、要配制0.50molL-1的NaOH溶液470mL，所用容量瓶應(yīng)為500mL，所以配制時應(yīng)稱量0.50molL-10.5L40g/mol=10.0g NaOH，稱量時氫氧化鈉要放在小燒杯（或稱量瓶）中進行，用藥匙取藥品；NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使得溶液中氫氧化鈉偏多，所以會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大；（7）根據(jù)c1000/M可得濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為(10001.8498%)/98 molL1=18.4mol/L。20、MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 除去氯氣中的氯化氫 充滿棕黃色的煙 FeCl3 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 【答案解析】實驗制備氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于飽和氯化鈉溶，而飽和氯化鈉溶液中含有大容量的氯離子，抑制氯氣的溶解，通過飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸