一輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡教學(xué)反思

1、一輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡教學(xué)反思武漢三中熊仲誠(chéng)這節(jié)課為第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡，化學(xué)平衡可以說(shuō)是整個(gè)高中化學(xué)中最難的知識(shí)點(diǎn)之一，其中主要的原因是內(nèi)容比較抽象，涉及到一個(gè)動(dòng)態(tài)的過(guò)程，于是我對(duì)內(nèi)容進(jìn)行了適當(dāng)調(diào)整和形象化?？傮w來(lái)講，本節(jié)課是達(dá)到了一定的教學(xué)效果，但還有很多值得提高和總結(jié)的地方，下面簡(jiǎn)單的回顧一下：1、由于本節(jié)課只有45分鐘，也沒(méi)有使用多媒體，所以導(dǎo)入的部分我沒(méi)有很強(qiáng)調(diào)，由于是復(fù)習(xí)課，學(xué)生還是有一定的基礎(chǔ)的，基本理解了所謂的平衡只是一個(gè)理想化的狀態(tài)，是一個(gè)動(dòng)態(tài)的過(guò)程，不是靜態(tài)的，所以說(shuō)基本達(dá)到了引入的目的，但感覺(jué)到還是有點(diǎn)牽強(qiáng)和草率，學(xué)生不能完全按照原來(lái)設(shè)計(jì)的思路進(jìn)行，造成后來(lái)的時(shí)間把握上沒(méi)那么好。

2、2、化學(xué)平衡狀態(tài)是建立在可逆反應(yīng)的基礎(chǔ)上的，但由于時(shí)間的關(guān)系，可逆反應(yīng)在這里沒(méi)辦法進(jìn)行展開(kāi)，學(xué)生上課的時(shí)候還是有點(diǎn)吃力，有點(diǎn)迷糊的感覺(jué)，需要在下節(jié)課中進(jìn)行加強(qiáng)。3、在講課的過(guò)程中總是擔(dān)心學(xué)生不懂，所以一節(jié)課感覺(jué)自己講的東西過(guò)多了點(diǎn)，而留給學(xué)生思考、分析的時(shí)間稍微少了點(diǎn)。在學(xué)生分析練習(xí)時(shí)，應(yīng)要做到傾聽(tīng)，而不應(yīng)有過(guò)多的講解，這也需要在后面講課中改正。4、課堂上要及時(shí)對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)行為進(jìn)行評(píng)價(jià)，我自認(rèn)為這節(jié)課我做得還的是比較好的。請(qǐng)同學(xué)們回答，一個(gè)“請(qǐng)”字可以拉近師生之間的距離，在每個(gè)學(xué)生回答問(wèn)題以后，我及時(shí)插上一句，“回答得很棒”、“做得很好”，相信這可以對(duì)學(xué)生進(jìn)行激勵(lì)。從而讓學(xué)生在一種快樂(lè)而輕松的

3、環(huán)境下完成學(xué)習(xí)。5、本節(jié)課的重點(diǎn)、難點(diǎn)知識(shí)還是需要進(jìn)一步突破，是通過(guò)不斷的講解呢還是通過(guò)練習(xí)得以突破。大多數(shù)老師均認(rèn)為化學(xué)平衡狀態(tài)是高中化學(xué)中最抽象的一部分知識(shí)，那么對(duì)于這一知識(shí)點(diǎn)我們又應(yīng)該如何進(jìn)行突破呢？我想應(yīng)該主要以學(xué)生的做為主，然后附以適當(dāng)?shù)闹v解，我想效果會(huì)更好一點(diǎn)。于是我將在第二輪復(fù)習(xí)的過(guò)程中，將以學(xué)生的做為主，輔以適當(dāng)?shù)闹v解，我相信能把這節(jié)的內(nèi)容讓學(xué)生得到較大程度的理解和消化。會(huì)達(dá)到一個(gè)比較理想的成績(jī)。一輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計(jì)復(fù)習(xí)目標(biāo)武漢三中熊仲誠(chéng)1理解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2理解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。3理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)平衡的影響認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。要點(diǎn)精析一、

4、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。1在一定溫度的密閉容器中，可逆反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系的組成不再隨時(shí)間的延續(xù)而變化，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到一定的限度。化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。外界條件的變化會(huì)導(dǎo)致平衡發(fā)生移動(dòng)。2化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系:一個(gè)反應(yīng)在同一溫度下，可有不同的化學(xué)平狀態(tài)，但平衡常數(shù)只有一個(gè)，即平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系只有一個(gè)。3等效平衡：可逆反應(yīng)可從左自右達(dá)到平衡狀態(tài)，也可從右向左達(dá)到平衡狀態(tài)，甚至從某一中間過(guò)渡狀態(tài)達(dá)到同一平衡狀態(tài)。條件是對(duì)反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)同一溫度下、體積不變時(shí)，反應(yīng)混合物的組成經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)換實(shí)質(zhì)上是相同的。同一溫度下、壓強(qiáng)不變時(shí)，

5、反應(yīng)混合物經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)換在組成比例上是相同的。對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，恒溫恒容或恒溫恒容條件下，只要反應(yīng)混合物組成比例上相同的，平衡均可達(dá)到等效。例1.在一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+2Y（氣）=2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B.口際丄2正反應(yīng)生成Z的速率與逆反應(yīng)生成Y的速率相等容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間改變EX、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2F.定溫度下為一常數(shù)解析：化化學(xué)平衡的特征是平衡混合物各性質(zhì)（如顏色、濃度、密度）不再改變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，為動(dòng)態(tài)平衡。生成物平衡濃度的方次之積與反應(yīng)物平衡濃度的方

6、次之積的比值為一常數(shù)。答案為A、C、D、F。二、外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等）對(duì)化學(xué)平衡的影響1化學(xué)平衡移動(dòng)實(shí)質(zhì)：化學(xué)平衡移動(dòng)是由于濃度、溫度、壓強(qiáng)的變化使可逆反應(yīng)從一種平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪黄胶鉅顟B(tài)的過(guò)程。平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)因?yàn)闂l件的變化打破了正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相等的關(guān)系。u（正）U（逆），正向移動(dòng)；U（正）u（逆），平衡逆向移動(dòng)。對(duì)可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)條件變化反應(yīng)特占八、u（正）u（逆）uu正逆移動(dòng)方向說(shuō)明反應(yīng)物濃度增大增不變u正u逆向右固體或純液體濃度視為固定不變的生成物濃度減小不變減反應(yīng)物濃度減小減不變uV正u逆向左生成物濃度增大不變?cè)錾邷囟日磻?yīng)吸熱增增u

7、正u逆向右升高或降低溫度，u正u逆增加或減小程度不同正反應(yīng)放熱增增uV正u逆向左降低溫度正反應(yīng)吸熱減減uV正u逆向左正反應(yīng)放熱減減u正u逆向右壓縮體積增大壓強(qiáng)m+np+q增增u正u逆向右反應(yīng)物產(chǎn)物都是固體或液體，壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響。m+n=p+q增增u=u正逆不移動(dòng)m+nVp+q增增uV正u逆向左容積不變，充入He不變不變u=u正逆不移動(dòng)分壓不變壓強(qiáng)不變充入Hem+np+q減減uV正u逆向左相當(dāng)于減壓m+n=p+q減減u=u正逆不移動(dòng)m+nVp+q減減u正u逆向右例2.TC時(shí)，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）,平衡后測(cè)得B氣體的濃度為0.6mol

8、/L,恒溫下，將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡后，測(cè)得B氣體濃度為0.4mol/L，下列敘述正確的是（）A.重新達(dá)到平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)減小B.a+bc+dC.平衡向右移動(dòng)D.重新達(dá)到平衡時(shí)，A氣體濃度增大解析：若平衡不移動(dòng)，容積擴(kuò)大1倍，B濃度應(yīng)為0.3mol/L，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)。答案為A。例3.在下列的平衡系中，所用措施，可使反應(yīng)向右移動(dòng)達(dá)到新平衡的是（）I-3=I2+I-、（加入四氯化碳）3（aq）2（aq）H2O（八=H2O（）（加入蔗糖）Ag+（aq）+Cl-（aq）=AgCl（s）（加入固體AgNO3）Fe（SCN）2+（aq）=Fe3+（aq）+SCN-（aq）（加入固體

9、NaSCN）BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）（加入水）解析：勒沙特列原理是一個(gè)經(jīng)驗(yàn)性的平衡移動(dòng)原理，適用于封閉體系，當(dāng)改變平衡系統(tǒng)的一個(gè)條件時(shí)，平衡將向減弱這種改變的方向移動(dòng)。不僅適用于一般的化學(xué)平衡，也適用于沉淀溶解平衡、配合平衡、電離平衡、水解平衡等。答案為A、C、E。例4：TC時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（I）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（II）所示，則下列結(jié)論正確的是A.在（t+10）min時(shí)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B（t1+10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向左方向移動(dòng)C.TC時(shí)，在相同容器中，若由0.3molL-iA、0.1molL-iB和0.4molL-iC反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4moLL-iD.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大解析：化學(xué)平衡圖象題：一看坐標(biāo)：一般縱坐標(biāo)為v、n、c、a、p、申（百分含量）等，橫坐標(biāo)為t、p、T等；二看線（線的變化趨勢(shì)、斜率大?。簷M坐標(biāo)為t時(shí)圖象會(huì)出現(xiàn)