新教材人教版高中化學(xué)選擇性必修一 1.2.2 反應(yīng)熱的計(jì)算 教學(xué)課件

1、第二節(jié) 反應(yīng)熱的計(jì)算 課時(shí)2 反應(yīng)熱的計(jì)算 題型一：已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量， 寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。例1、0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 。又已知H2O(l) = H2O(g) H=+44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量是多少千焦？ 。B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H =-2165kJ/mol 1016.5kJ題型二：利用蓋斯定律求反應(yīng)熱。題型三：根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式），進(jìn)行有

2、關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算或比較大小。題型四：反應(yīng)熱大小比較 。例4、下列熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)的H 前者大于后者的是( ) C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2 S(s)O2(g)=SO2(g) H3 S(g)O2(g)=SO2(g) H4 H2(g)O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H6 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8 A B C DC題型五：利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱。人們常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的單位是kJ/mol。例5、

3、CH3CH3CH2CH2H2； 有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下： 化學(xué)鍵 CH CC CC HH 鍵能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3 試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱。易錯(cuò)寶典易錯(cuò)寶典 1. 已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) H =- 41.8kJ/mol 欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為 ( ) A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8B【課堂練習(xí)】 2.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)1/2O2(

4、g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全 燃燒時(shí)放出熱量最少的是( ) A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)B【課堂練習(xí)】 3已知：（1）C(s)O2(g)CO2(g) H1（2）CO2(g)C(s)2CO(g) H2（3）2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3（4）4Fe(s)3O

5、2(g)2Fe2O3(s) H4（5）3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ）AH1H2H3BH20，H40CH10，H30DH3H4H5【課堂練習(xí)】 【課堂練習(xí)】 4以下是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖，該反應(yīng)方程式為A2+B2=2AB，回答下列問題 (1)該反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為_kJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為_kJ/mol屬于_(填“放熱”“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的該反應(yīng)的H=_(用字母寫出表達(dá)式)【課堂練習(xí)】 (2)已知反應(yīng)有下列反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCO+Cu

6、O=Cu+CO2 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O與圖片所示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)相同的是_(填序號(hào))【課堂練習(xí)】 (3)以下說法正確的是_A中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)C放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)有可能需要加熱D凡是放出熱量的化學(xué)反應(yīng)均可用來造福人類【課堂練習(xí)】 【答案】（1）a b 吸熱 (a-b)kJ/mol （2） （3） C 【解析】 (1)根據(jù)圖象，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量為akJ/mol，生成物成鍵釋放的能量為bkJ/mol，吸收的能量大于放出的能量，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能= (a-b)kJ/mol。(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2為放熱反應(yīng)，故不選；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O為放熱反應(yīng)，故不選；CO+CuO=Cu+CO2為吸熱反應(yīng)，故選；Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O為吸熱反應(yīng)，故選，故答案為。(3)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)需