I物理化學(xué)題庫

1、4801電池Pb(s)|H2SO4(m)|PbO2(s),作為原電池時(shí)，負(fù)極是，正極是;作為電解池時(shí)，陽極是，陰極是。4802當(dāng)電池的電壓小于它的開路電動勢時(shí)，則表示電池在：()放電充電沒有工作交替地充放電電解混合電解液時(shí)，有一種電解質(zhì)可以首先析出，它的分解電壓等于下列差值中的哪一個(gè)？式中平，和分別代表電極的可逆電極電勢和陰、陽極的實(shí)際析出電勢。平陰陽()平，陽平，陰+陽陰(C)(最小)(最大)陽陰(D)(最大)(最小)陽陰4804計(jì)算298K時(shí)，電解池Pt|HBr(0.05molkg-i,y+=0.860)|Pt的可逆分解電壓。已知:3(Br2/Br-)=1.065V.4805計(jì)算下列電解池

2、在298K時(shí)的可逆分解電壓：(甲)Pt|HBr(0.05molkg-1,你=0.860)|Pt(乙)Ag(s)|AgNO3(0.50molkg-1,=0.526)IIAgNO3(0.01molkg-1,=0.902)|Ag(s)已知：3(Br2/Br-)=1.065V。4806在298K時(shí)，使下述電解池發(fā)生電解作用，Pt|CdCl2(1.0molkg-1),NiSO4(1.0molkg-1)|Pt問當(dāng)外加電壓逐漸增加時(shí)，兩電極上首先發(fā)生什么反應(yīng)？這時(shí)外加電壓至少為若干？(設(shè)活度系數(shù)均為1)。已知:日(Cd2+/Cd)=-0.402V,3(Ni2+/Ni)=-0.25V,3(Cl2/Cl-)=1

3、.358V,3(O2/OH-)=0.401V.4807電極表面反應(yīng)速率r與電流密度j之間應(yīng)滿足關(guān)系。4808H2和O2在Ag電極上的超電勢在電流密度為0.1Acm-2時(shí)分別為0.87和0.98V。試問：將兩個(gè)Ag電極，插入一稀NaOH溶液中電解時(shí),在此電流密度下的外加電壓應(yīng)為多少?(忽略電解池內(nèi)部電壓降)。已知E3(O2-H2)=1.229V。4809用電解法制備銅-鎳-鋅的合金，今于含上述金屬的氰化物溶液中電解,陰極上析出0.175g合金,其組成為：Zn22.9%，Cu72.8%，Ni4.3%。若無氫氣析出,試問應(yīng)在溶液中通過多少電量?4810將10g硝基苯還原為苯胺,理論上需要多少電量?若

4、電解槽電壓為2V,需消耗多少電能？已知:M(C6H5NO2)=123.113gmol-1.4811用電解食鹽法制備氯和堿時(shí)，在140dm3電解液中，以1250A電流通電10h,測得每dm3溶液中含氫氧化鈉116.5g.,試計(jì)算電解槽的電解效率。4812解釋理論分解電壓和實(shí)際分解電壓,并簡要說明其不一致的原因。4813298K時(shí)，以Pt為陽極，F(xiàn)e為陰極，電解濃度為1molkg-1的NaCl水溶液(活度系數(shù)為0.66)。設(shè)電極表面有H2(g)不斷逸出時(shí)的電流密度為0.1Acm-2,Pt上逸出Cl2(g)的超電勢可近似看作零。若Tafel公式為耳=a+blg(j/1Acm-2),且Tafel常數(shù)a

5、=0.73V,b=0.11V(Cl2/Cl-)=1.36V,請計(jì)算實(shí)際的分解電壓。4814工業(yè)上，以隔膜法電解飽和食鹽水的電解池為：鐵網(wǎng),H2INaClICl2,涂釘?shù)拟?，電解液為NaOH,100gdm-3;NaCl,190gdm-3(y+=0.72)。求此電解NaCl的理論分解電壓。p(H2)=p(Cl2)=101.325kPa,護(hù)(CyCl-)=1.36V。4815電解HNO3，H2SO4，NaOH,NH3H2O,其理論分解電壓均為1.23V。其原因是4816從理論上分析電解時(shí)的分解電壓,E分,而且隨電流強(qiáng)度I的增加而。4851電化學(xué)中電極反應(yīng)的速度以表示,極化是的現(xiàn)象，極化主要有,。超電

6、勢4853若氫在Cd、Hg電極上的超電勢，在所討論電流密度范圍內(nèi)服從塔菲爾公式耳=a+blgj.對于這兩個(gè)電極，其b值都為0.118V,但兩電極的a值不同。氫在這些電極上析出時(shí)的傳遞系數(shù)a均為0.5。電極反應(yīng)得失電子數(shù)均為1。氫在Cd和Hg上的交換電流j。分別是1X10-7Am-2和6X10-9Am-2。求在298K時(shí)，兩電極通過相同的電流密度情況下,氫在Hg、Cd兩電極上的超電勢的差值。4855TOC o 1-5 h z當(dāng)發(fā)生極化現(xiàn)象時(shí)，兩電極的電極電勢將發(fā)生如下變化：()；平，陽陽平，陰陰V;平，陽陽平，陰陰V；9V平，陽陽平，陰陰；V平，陽陽平，陰陰4856298K時(shí)，用鉑電極電解1mo

7、ldm-3的H2SO4(不考慮活度系數(shù))：計(jì)算理論分解電壓若兩電極面積均為1cm2，電解液電阻為100Q,H2和O2的超電勢耳(V)與電流密度j(Acm-2)的關(guān)系分別為耳=0.472+0.118lgjH2耳o=1.062+0.118lgj問當(dāng)通過的電流為1mA時(shí)，外加電壓為若干？已知:日(O2,H2O,H+)=1.229V。4857298K、0.1moldm-3的HCl溶液中，氫電極的熱力學(xué)電勢為-0.06V,電解此溶液時(shí)，氫在銅電極上的析出電勢為：()H2大于-0.06V等于-0.06V小于-0.06V不能判定4858TOC o 1-5 h z電池放電時(shí)，隨電流密度增加陽極電位變，陰極電位

8、變，正極變，負(fù)極變。4859電解過程中，極化作用使消耗的電能；在金屬的電化學(xué)腐蝕過程中，極化作用使腐蝕速度。4860設(shè)陽極和陰極的超電勢均為0.7V,還原電位均為1.20V,則陽極電位等TOC o 1-5 h z于，陰極電位等于。電池充電時(shí),充電電壓比平衡電動勢高、低還是相等。4861極譜分析儀所用的測量陰極屬于下列哪一種？()濃差極化電極電化學(xué)極化電極難極化電極理想可逆電極4863j代表電池的電流密度，j0代表電極的交換電流密度，以下關(guān)系式中哪個(gè)反映了常用參比電極的工作特性？()jIj0jHs（決速步）Hs+Hs+e-十H2假設(shè)Hs+心H+,試導(dǎo)出Tafel公式耳=a+blnj。4892求在

9、Fe電極上，自1molkg-1KOH水溶液中，每小時(shí)電解出氫100mgcm-2時(shí)應(yīng)維持的電勢（氫標(biāo)）.已知：a=-0.76V,b=-0.11V（電流密度的單位為A/cm2）。4893Bowden和Rideal在25C時(shí)，用汞陰極在稀H2SO4中測得了下列析氫超電勢。107/7Acm-2；1n/V:6.3281000.650.730.79計(jì)算該反應(yīng)的j0和4894在0.1moldm-3H2SO4溶液（丫土=0.265）中，插入Pt電極作為陰極電解,H2在其上析出，陰極與1mol甘汞電極相連接時(shí)，測得電池電動勢為1.0685V。試計(jì)算25C時(shí)，h2在Pt電極上的超電勢。4901求在Fe電極上，自1

10、molkg-1KOH水溶液中，每小時(shí)電解出氫100mgcm-2時(shí)應(yīng)維持的電勢（氫標(biāo)）。（已知：a=-0.76V，b=-0.11V）4902氯堿工業(yè)用鐵網(wǎng)為陰極，石墨棒為陽極，電解w（NaCl）=0.25的NaCl溶液來獲得Cl2（g）和NaOH溶液。NaCl溶液不斷地加到陽極區(qū)，然后經(jīng)過隔膜進(jìn)入陰極區(qū)。若某電解槽內(nèi)阻為8X10-40,外加電壓為4.5V,電流強(qiáng)度為2000A,每小時(shí)從陰極區(qū)流出溶液為27.46kg，其中w（NaOH）=0.10，w（NaCl）=0.13，已知下述電池的電動勢為2.3V，H2（p3）|NaOH（w=0.10）,NaCl（w=0.13）IINaCl（w=0.25）|

11、Cl2（p3）試問：（甲）該生產(chǎn)過程的電流效率為多少？（乙）該生產(chǎn)過程的能量效率（即生產(chǎn)一定量產(chǎn)品時(shí)，理論上所需的電能與實(shí)際消耗的電能之比）為多少？（丙）該電解池中用于克服內(nèi)阻及用于克服極化的電勢降各為多少？4903某一溶液中含KCl，KBr和KI濃度均為0.1molkg-1。今將該溶液放于帶有Pt電極的多孔瓷杯內(nèi)，將杯再放在一帶有Zn（s）電極和大量0.1molkg-1的ZnCl2溶液的較大器皿中，若略去液接電勢和極化影響，試求298K時(shí)下列各情況所須施加的外加電壓最少為若干？（甲）析出99%的碘（乙）析出Br2至Br-濃度為1X10-4molkg-1（丙）析出Cl2至Cl-濃度為1X10-

12、4molkg-1設(shè)活度系數(shù)均為1。護(hù)(Cl2/Cl-)=1.360V。已知3(I2/I-)=0.535V,護(hù)(Br2/Br-)=1.056V,4904在298K時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)壓力p3下，某混合溶液中，CuSO4濃度為0.50molkg-1,H2SO4濃度為0.01molkg-1,用鉑電極進(jìn)行電解，首先銅沉積到Pt上，若H2(g)在Cu(s)上的超電勢為0.23V,問當(dāng)外加電壓增加到有H2(g)在電極上析出時(shí)，溶液中所余CU2+的濃度為多少？(設(shè)活度系數(shù)均為1,H2SO4作一級電離處理)已知:3(Cu2+/Cu)=0.337V。4906某儀器所需載氣為氫氣，擬用電解水法制備，2H2O=2H2+O2當(dāng)所

13、需氫氣(處在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)流量為2X10-4m3min-1時(shí)，問儀器工作10h,電解槽需耗電量(Q)為若干？電解槽電極(面積A為0.1m2)上的電流密度(j)為多少？4907氯酸鹽由電解高氯酸鹽制備，在陽極形成ClO-的高電位下，同時(shí)有氧氣發(fā)生,4已知當(dāng)電流密度為j時(shí)，測得產(chǎn)生V體積的氧氣需時(shí)間ts,求此時(shí)形成ClO-的陽極電流密度j2。設(shè)電極面積為A,p1，V1，T1分別為O2氣的壓力、體積及溫度；p0,V0,T0為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的壓力、體積及溫度；j是產(chǎn)生O2氣的電流密度。4908TOC o 1-5 h z某含有Ag+，Ni2+，Cd2+(活度均為1)離子的pH=2的溶液，電解時(shí),H2與各金屬在陰

14、極析出的先后順序?yàn)椤ⅰ?已知護(hù)(Ag+/Ag)=0.799V，護(hù)(Ni2+/Ni)=-0.23V，護(hù)(Cd2+/Cd)=-0.402V。H2在Ag上超電勢耳=0.20V,在Ni上,耳=0.24V,在Cd上,耳=0.30V)4909以Cu為電極，電解1moldm-3CuSO4溶液(pH=3),則在陰極上的電極反應(yīng)，陽極上的電極反應(yīng)。已知：H2在Cu電極上,耳=0.5V,O2在Cu電極上,耳=0V,3(Cu2+/Cu)=0.337V，3(O2/H+,H2O)=1.229V。TOC o 1-5 h z4910以石墨為陽極，電解0.01molkg-1NaCl溶液，在陽極上首先析出：()Cl2O2Cl2

15、與o2混合氣體無氣體析出已知：3(Cl2/Cl-)=1.36V,耳(Cl2)=0V,3(O2/OH-)=0.401V,耳(O2)=0.8V。4911用Pt做電極電解SnCl2水溶液，在陰極上沉積Sn,在陽極上產(chǎn)生02(g),已知a=0.10,a=0.010,氧在陽極上析出的超電勢耳(O2)=0.50V,已知Sn2+H+23(Sn2+/Sn)=-0.140V,3(H+,H2O/O2)=1.23V.試寫出電極反應(yīng),計(jì)算實(shí)際分解電壓若氫在陰極上析出時(shí)的超電勢為0.50V,試問要使a降至何值時(shí)，才Sn2+開始析出氫？4912有電池Pt|Cl2(p3)|HCl(0.1molkg-1)|AgCl(s)|A

16、g,已知AgCl在25C時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為-127.03kJmolAg,AgCl和Cl2(g)在25C時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)熵依次為：41.95,96.10和243.86JK-1mol-1。試計(jì)算25C時(shí):(A)(B)(C)(D)電池電動勢電池可逆操作時(shí)的熱效應(yīng)電池的溫度系數(shù)AgCl的分解壓力4913用鎳作電極，鍍鎳溶液中NiSO45H2O含量為270gdm-3(溶液中還有Na2SO4,MgSO4，NaCl等物質(zhì))，已知?dú)湓阪嚿系某妱轂?.42V,氧在鎳上的超電勢為0.1V，問在陰極和陽極上首先析出(或溶解)的可能是哪種物質(zhì)?3(Mg2+/Mg)=-2.363V，已知298K時(shí)，3(Ni2+/Ni)=-0.

17、25V，3(Na+/Na)=-2.714V，3(O2/H2O,Pt)=1.23V,Mr(NiSO45H2O)=245)。4914氫在鐵電極上超電勢為0.35V,陰極區(qū)電解液中二價(jià)鐵離子活度a=0.8,電解時(shí)不希望H2在電極上析出，問溶液中pH最低需要保持多少？(設(shè)溫度為298K,3(Fe2+/Fe)=-0.440V)4916某溶液中含有1.00molkg-1Zn(NO3)2和1.00molkg-1Cu(NO3)2，pH=4.0,該溶液在25C用光滑的Pt片作為電極。試問當(dāng)陰極電勢達(dá)-0.30V時(shí),陰極上發(fā)生什么反應(yīng)?這時(shí)溶液中殘余Cu2+的濃度為多少？已知H2在光滑Pt片和Cu片上的超電勢分別

18、為0.1V和0.2V,3(Zn2+/Zn)=-0.7628V,3(Cu2+/Cu)=0.337V。假設(shè)不考慮其活度系數(shù)的影響。4917在298K,p3壓力下,以惰性電極電解含有H2SO4(0.05molkg-1)和CuSO4(0.05molkg-1)的水溶液，若電解過程不斷攪拌，并且超電勢可以忽略不計(jì)，離子活度可近似用濃度代替,已知3(Cu2+/Cu)=0.337V,3(H+,H2O/O2)=1.229V.(1)計(jì)算使銅析出時(shí)所需最小外加電壓(2)當(dāng)電解進(jìn)行到Cu2+濃度降為原來濃度的1%時(shí)，外加電壓是多少？4918以Pt為電極，電解液組成為0.01moldm-3的H2SO4和0.05mold

19、m-3的CuSO4溶液，使Cu鍍在Pt上，若氫在銅上的超電勢為0.23V,并設(shè)H2SO4在此濃度下完全離解，而Cu析出時(shí)所產(chǎn)生的H+忽略不計(jì)，問當(dāng)電極上有氫氣泡出現(xiàn)時(shí)銅離子濃度為若干？(3(Cu2+/Cu)=0.337V)4919在25C時(shí)，用銅電極電解0.001molkg-1的CuSO4和0.001molkg-1的ZnSO4溶液，當(dāng)電流密度為1Am-2時(shí)，氫在銅上的超電勢為0.584V，而鋅與銅析出的超電勢很小，可以忽略不計(jì)。在此條件下，電解時(shí)陽極析出氧氣。試通過計(jì)算(要求用活度)，確定陰極上最先析出什么物質(zhì)。已知：25C時(shí)，(Cu2+/Cu)=0.3402V,(Zn2+/Zn)=-0.76

20、28V,A=0.509(molkg-1)-1/24920在鋅電極上，H2的超電勢為0.75V,電解一含Zn2+的濃度為1X10-5molkg-1的溶液，為了不使H2(g)析出，問溶液的pH值應(yīng)控制在。已知25C時(shí)，(Zn2+/Zn)=-0.763V。4921電解金屬鹽的水溶液時(shí),在陰極上：()還原電勢愈正的粒子愈容易析出還原電勢與其超電勢之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出還原電勢愈負(fù)的粒子愈容易析出還原電勢與其超電勢之和愈負(fù)的粒子愈容易析出4924TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark88 298K,101.325kPa下，以1A的電流電解CuSO4溶液，析出0.1mo

21、l銅，需時(shí)間大約是：()20.2h HYPERLINK l bookmark90 5.4h2.7h1.5h4925電解氫氧化鉀溶液，制備氫氣和氧氣的陽極反應(yīng)是；陰極反應(yīng)是。4927298K，p3時(shí)，以Pt為陰極，C(石墨)為陽極，電解含CdCl2(0.01molkg-1)和CuCl2(0.02molkg-1)的水溶液，若電解過程中超電勢可忽略不計(jì)，(設(shè)活度系數(shù)均為1,已知護(hù)(Cd2+/Cd)=-0.402V,護(hù)(Cu2+/Cu)=0.337V,3(Cl2/Cl-)=1.36V,尸(O2/H2O,H+)=1.229V)(不考慮水解)試問：(甲)何種金屬先在陰極析出？(乙)第二種金屬析出時(shí),至少須

22、加多少電壓？(丙)當(dāng)?shù)诙N金屬析出時(shí),第一種金屬離子在溶液中的濃度為若干？(丁)事實(shí)上O2(g)在石墨上是有超電勢的，若設(shè)超電勢為0.6V,則陽極上首先應(yīng)發(fā)生什么反應(yīng)？4928298K,p3壓力時(shí)，用鐵Fe(s)為陰極，C(石墨)為陽極，電解6.0molkg-1的NaCl水溶液，若H2(g)在鐵陰極上的超電勢為0.20V,O2(g)在石墨陽極上的超電勢為0.60V,試說明兩極上首先發(fā)生的反應(yīng)？計(jì)算至少需加多少外加電壓電解才能進(jìn)行。設(shè)活度系數(shù)均為1。已知：3(O2/OH-)=0.401V,3(Na+/Na)=-2.714V,3(Cl2/Cl-)=1.36V。4929298K,p3壓力時(shí)，電解一含

23、Zn2+溶液，直至Zn2+濃度降為1X10-4molkg-1時(shí)，仍不會有H2(g)析出，問溶液的pH值應(yīng)控制在多少為好？已知H2(g)在Zn(s)上的超電勢為0.72V,并設(shè)此值與溶液濃度無關(guān)。(設(shè)J=1)已知：護(hù)(Zn2+/Zn)=-0.7628V.4930在298K,當(dāng)電流密度為10Adm-2時(shí)，H2(g)和O2(g)在Ag(s)電極上的超電勢分別為0.87和0.98V,今用Ag(s)電極插入0.01molkg-1的NaOH溶液進(jìn)行電解，問在該條件下,在兩個(gè)銀電極上首先發(fā)生什么反應(yīng)？此時(shí)外加電壓為多少？(設(shè)活度系數(shù)均為1)3(Ag2O/Ag)=0.344V,3(O2/OH-)=0.401V

24、。4931用銅電極電解CuCl2的水溶液，在陽極上會發(fā)生：()析出氧氣析出氯氣析出銅銅電極溶解4932用銅電極電解0.1molkg-1的CuCl2水溶液，陽極上的反應(yīng)為()(A)2Cl-Cl+2e-2(B)CufCu2+2e-(C)CufCu+e-1(D)2OH-fH2O+2O2+2e-4934已知(Fe2+/Fe)=-0.440V,護(hù)(Cu2+/Cu)=0.337V,在25C,p時(shí)，以Pt為陰極，石墨為陽極，電解含有FeCl2(0.01molkg-1)和CuCl2(0.02molkg-1)的水溶液，若電解過程不斷攪拌溶液，且超電勢可忽略不計(jì)，則最先析出的金屬是。4935已知3(I2/I-)=

25、0.536V,護(hù)(Br2/Br-)=1.065V,3(CyCl-)=1.360V。溶液中各鹵素離子濃度相等，在不考慮超電勢的情況下，Cl2,Br2,I2析出的先后順序是。4936在兩個(gè)分別裝有濃硫酸銅及稀硫酸銅溶液的容器中，各插入面積相同的兩個(gè)鉑電極。且兩電極間的距離是相等的，將此兩電池串聯(lián)，并通以直流電。電極上是否有氣體放出？若有，哪一個(gè)電極上放出的氣體多一些？電極上是否有銅析出？若有，哪一個(gè)電極上析出的銅更多？溶液變冷或變熱？哪一個(gè)溶液變化更大些？4937Cd2+|Cd電極的標(biāo)準(zhǔn)電勢為-0.403V,而Pt,H2|H+電極的交換電流密度為j0=0.79mAcm-2，問298K時(shí)，在含有Cd

26、2+(a=1)和H+(a=1)的溶液中，需要多大電流密度，才能使Cd2+離子在Pt電極上沉積出來？(H+離子的傳遞系數(shù)a=0.5)4938計(jì)算半電池MnO-|Mn2+在MnO-=0.1moldm-3，Mn2+=1moldm-3，44以及H+=0.1moldm-3時(shí)的電極電勢。判斷在相同酸度下，壓力為101.325kPa時(shí)，MnO-能否使?jié)舛葹?moldm-3的Cl-氧化為Cl2。42(護(hù)(MnO-/Mn2+)=1.51V,(CyCl-)=1.36V)4939以1.0moldm-3H2SO4(y=0.13)為電解質(zhì)溶液的氫氧電池的可逆電極電勢：(H+/H2)=，(O2/OH-)=。如在某一電流密

27、度下放電時(shí)，(H+/H2)=0.265V，(O2/OH-)=0.599V,則保持電流密度不變，對該電池充電，如電極極化情況不變，溶液中電阻降壓為0.20V時(shí)，加在電池上的外壓是V,計(jì)算根據(jù)是什么？已知3(H+,O2/H2O)=1.229V。494025C時(shí),H2在鋅上的超電勢為0.7V，3(Zn2+/Zn)=-0.763V,電解一含有Zn2+(a=0.01)的溶液，為了不使H2析出，溶液的pH值至少應(yīng)控制在()pH2.06pH2.72pH7.10pH8.024941通過計(jì)算說明25C時(shí)，被CO2飽和了的水能否被還原成HCOOH。(1)以鉑片為陰極(2)以鉛為陰極S$(298K)/Jmol-iK

28、-im已知在鉑片上的氫超電勢為0,而在鉛上氫超電勢為0.6V,查表可知:H2(g)130.67O2(g)205.10H2O(l)-285.8570.082CO2(g)-393.42213.76HCOOH(l)-416.43138.072(298K)/kJmol-i4942298K，壓力為p時(shí)，用電解沉積法分離Cd2+,Zn2+混合溶液，已知Cd2+和Zn2+的濃度均為0.10molkg-1(設(shè)活度系數(shù)均為1),H2(g)在Cd(s)和Zn(s)上的超電勢分別為0.48V和0.7V,設(shè)電解液的pH保持為7.0,試問：(甲)陰極上首先析出何種金屬？(乙)第二種金屬析出時(shí)第一種析出的離子的殘留濃度為

29、多少？(丙)氫氣是否有可能析出而影響分離效果？已知：3(Cd2+/Cd)=-0.403V,3(Zn2+/Zn)=-0.763V.4943298K，壓力為p3時(shí)，電解含有Ag+(a=0.05),Fe2+(a=0.01),Cd2+(a=0.001),Ni2+(a=0.1)和H+(a=0.001,并設(shè)不隨電解進(jìn)行而變化)的混合溶液，又已知H2(g)在Ag,Ni,Fe和Cd上的超電勢分別為0.20,0.24,0.18和0.30V。當(dāng)外加電壓從零開始逐漸增加時(shí),試用計(jì)算說明在陰極上析出物質(zhì)的順序。已知：3(Ag+/Ag)=0.7994V,3(Fe2+/Fe)=-0.4402V,3(Cd2+/Cd)=-0

30、.403V,3(Ni2+/Ni)=-0.25V。4944298K時(shí)，在初始濃度為0.1molkg-1Ag+和0.25molkg-1CN-的溶液中，形成了配離子Ag(CN)-，其離解常數(shù)為K3=3.8X10-19，試計(jì)算在該溶液中Ag+的濃度和Ag(s)的析出電勢(設(shè)活度系數(shù)均為1)。已知：3(Ag+/Ag)=0.7994V。4945欲從鍍銀廢液中回收金屬銀，廢液中AgNO3的濃度為1X10-6molkg-】(設(shè)Y=1),還含有少量Cu2+。今以銀為陰極，石墨為陽極用電解法回收銀，要求銀的回收率達(dá)99%，試問陰極電位應(yīng)控制在什么范圍之內(nèi)？Cu2+離子濃度低于多少才不至使Cu(s)和Ag(s)同時(shí)

31、析出？已知滬(Ag+/Ag)=0.799V，護(hù)(Cu2+/Cu)=0.337V。4946()()電解時(shí),在陽極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是：標(biāo)準(zhǔn)還原電勢最大者標(biāo)準(zhǔn)還原電勢最小者考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢最大者考慮極化后，實(shí)際上的不可逆還原電勢最小者4947通電于含有相同濃度的Fe2+,Ca2+,Zn2+,Cu2+的電解質(zhì)溶液，已知3(Fe2+/Fe)=-0.440V，(Ca2+/Ca)=-2.866V3(Zn2+/Zn)=-0.7628V，護(hù)(Cu2+/Cu)=0.337V當(dāng)不考慮超電勢時(shí)，在電極上金屬析出的次序是：TOC o 1-5 h zCuFeZnCaCaZnFeCuCaFeZn

32、CuCaCuZnFe4948金屬活性排在H2之前的金屬離子，如Na+能優(yōu)先于H+在汞陰極上析出，這是由于：()3(Na+/Na)3(H+/H2)耳(Na)耳(H2)(Na+/Na)(H+/H2)4949電解工業(yè)中，為了衡量一個(gè)產(chǎn)品的經(jīng)濟(jì)指標(biāo)，需要計(jì)算電能效率，它的表達(dá)式是4950電解工業(yè)中，為了衡量一個(gè)產(chǎn)品的經(jīng)濟(jì)指標(biāo)，需要計(jì)算電流效率，它指的是4951當(dāng)鋅、銅分別從摩爾濃度的水溶液中沉積時(shí)，最小析出電勢是多少?當(dāng)濃度都是0.01moldm-3時(shí)，相應(yīng)析出電勢是什么？設(shè)活度系數(shù)均為1。4952一溶液pH=7,含活度為0.1的Cl-，若O2在Pt極上的超電勢為0.72V，試問此溶液插入鉑極電解時(shí)，

33、陽極上哪一種離子先析出？已知：3(Cl2/Cl-)=1.3596V，3(O2/OH-)=0.401V。4953銀、鎘和鋅的標(biāo)準(zhǔn)電極電位分別是799mV,357mV和-63mV。當(dāng)它們與氰離子存在于一個(gè)混合物中,它們可以同時(shí)沉積。對于觀察到的結(jié)果進(jìn)行說明。4954一溶液含Cd2+和Zn2+離子，濃度均為0.1moldm-3。試問若金屬的超電勢可忽略不計(jì),以及無合金形成時(shí)，在Zn2+開始沉積之前，Cd2+離子析出的百分?jǐn)?shù)為多少？已知：3(Zn2+/Zn)=-0.763V,3(Cd2+/Cd)=-0.403V。4955一溶液中含有0.1moldm-3CuSO4和0.5mol-dm-3H2SO4,電解

34、時(shí)，若Cu2+還原至剩余濃度為10-7moldm-3,試問陰極電位應(yīng)為何值？已知H2在Cu上的超電勢為0.23V,又陰極負(fù)電位還可以增加至何值而不致有h2氣析出？4956在電流密度為0.1Acm-2條件下,H2在Pb,Zn電極上的超電勢分別為0.4V,0.75V,已知：3(Pb2+/Pb)=-0.126V,3(Zn2+/Zn)=-0.763V。試寫出在一混合溶液中插入Ni電極作為陰極電解時(shí)，混合電解質(zhì)溶液(各個(gè)離子濃度均為1moldm-3)中離子析出順序。4957298K時(shí),p3壓力下，以Pt為陰極，電解含F(xiàn)eCl2(0.01molkg-1)和CuCl2(0.02molkg-1)的水溶液.若電

35、解過程中不斷攪拌,并設(shè)超電勢可略去不計(jì),試問：何種金屬先析出？第二種金屬析出時(shí)至少需施加多大電壓？當(dāng)?shù)诙N金屬析出時(shí),第一種金屬離子濃度為多少？已知：3(Fe2+/Fe)=-0.44V,3(Cu2+/Cu)=0.337V,3(Cl2/Cl-)=1.36V4958用電解沉積Cd的方法，可分離Cd2+和Zn2+,已知3(Cd2+/Cd)=-0.403V,3(Zn2+/Zn)=-0.763V,在某電流密度j時(shí)，Cd析出的超電勢為0.48V,Zn析出的超電勢為0.70V,而原來溶液中含Cd2+,Zn2+均為0.1molkg-1,討論其分離效果。4959在298K時(shí)，有一含有Zn2+和Cd2+的濃度均為

36、0.1molkg-1的溶液，用電解沉積的方法把它們分離,試問:哪種離子首先在陰極析出？用光亮Pt作陰極，H2在Pt上的超電勢為0.6V。第二種金屬開始析出時(shí),前一種金屬剩下的濃度為多少？設(shè)活度系數(shù)均為1,已知：3(Zn2+/Zn)=-0.763V,3(Cd2+/Cd)=-0.403V4960工業(yè)上，目前電解食鹽水制造NaOH的反應(yīng)為:(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2(g)+Cl2(g)有人提出改進(jìn)方案,改造電解池的結(jié)構(gòu),使電解食鹽水的總反應(yīng)為:12NaCl+H2O+2。2(空氣)2NaOH+Cl2(g)(2)(1)分別寫出二種方案的陰極和陽極的反應(yīng)計(jì)算在298K時(shí)，兩種反應(yīng)的理論分解

37、電壓各為多少？設(shè)活度系數(shù)均為1,溶液pH=14計(jì)算改進(jìn)方案在理論上可節(jié)約多少電能？(用百分?jǐn)?shù)表示)以上計(jì)算可作合理的近似，如：(Cl2/Cl-)0日(Cl2/Cl-)4961提取鎵的過程，最終以鎵酸鉀(或鈉)的形式富集于堿溶液中，然后電解得金屬鎵。所以，電解法是目前生產(chǎn)和精煉金屬鐐的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。將鐐酸鉀的KOH溶液加熱到50C,以Ni片為陰極,Ni片面積為2cm2,以鐐池為陽極，鐐池面積為3cm2,通入電流1.5A,電解10min,槽電壓3V,析出0.18g鐐已知鐐酸鉀的電解反應(yīng)為：陰極過程KHGaO,+HO+3K+3e-Ga+4KOH232陽極過程計(jì)算Ga陽極和Ni陰極上的電流密度和陰極上析出Ga的電流效率(Ga的相對原子量為