氮的循環(huán)學(xué)案二答案

氮的循環(huán)學(xué)案一答案、氮氣及氮的固定1、 2、ILN三N3、(1)N2+3H2匕汐2NH3鎂條能在N2中燃燒N2+3Mg====Mg3N2(金屬鎂、鋰均能與氮氣反應(yīng))Mg3N2易與水反應(yīng)：Mg3N2+6H2O===3Mg(0H)2+2NH3?N2與。2化合生成NO: N2+O2」^-2NO4、5、6、使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物 通過閃電等的高能固氮 生物固氮、工業(yè)合成氨、仿生固氮練習(xí)1、A二、氮的氧化物1、無難有 2、紅棕刺激性易有3、①氮氧化物形成光化學(xué)煙霧 ②氮氧化物形成酸雨 ③水體中過量的氮會對水體造成污染，會造成水體富營養(yǎng)化放電練習(xí)2、N2+O2 2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO練習(xí)3、NO4mL、氨氣H：hi：Hh-n-h1、電子式為 :,結(jié)構(gòu)式為 一，三角錐形，鍵角107°18 極性分子。2、物理性質(zhì)：無 刺激性小極易700噴泉實驗：氨氣極易溶于水，當膠頭滴管內(nèi)的水被擠入燒瓶后，氨氣迅速溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，在外界大氣壓的作用下，燒杯內(nèi)的水被壓入燒瓶，從而形成噴泉。⑵燒杯里的水沿玻璃管進入燒瓶形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶；用手(或熱毛巾)捂0.045mol/L否(6)0.045mol/L 0.034mol/L2、化學(xué)性質(zhì)(1)NH3(1)NH3+H2O^NH3?H2ONH3、H2O、NH3?H2O、NH4+、OH"、H+溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡(2)NH3(2)NH3+HCI=NH4CI 產(chǎn)生白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 無(4)3NH3?H2O+Al3+=AI(OH)3J+3NH4+(3)4NH3+5O2催化劑高溫4NO+6H2O3、氨氣的制法△(1)①Ca(OH)2+2NH4CICaCI2+2NH3f+2H2OO2向下排空氣法 吸收多余的氨氣，防止污染空氣堿石灰否a.把濕潤的紅色石蕊試紙靠近盛有待檢驗氣體的試管口，試紙變藍，證明氣體是氨氣；b.用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙，證明氣體是氨氣。NaOH溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出； NaOH吸水，促進氨放出；NaOH電離出的OH■增大了氨水中的OH■濃度，促使平衡NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-左移，導(dǎo)致氨放出AC課后練習(xí)1、①② 2、D3、⑴NaNOHI⑵②⑤4、NH3、CO2、NO20mL、48mL、 32mL5、［解析］主要考查完成實驗操作能力和對實驗方案的評價能力。(1)用于實驗室制取氣體的實驗，必須具備操作簡單、試劑易得等特點。氮氣與氫氣化合要求在高溫、高壓、并有催化劑存在下才能進行，顯然不能用在實驗室中；加熱氯化銨固體生成HCI、NH3混合氣體，冷卻后兩種氣體極易化合成氯化銨，所以此法也不宜用于實驗室制取氣體。答案：A、B(NH4)2SO4+Ca(OH)2 ―CaSO4+2NH3f+2HO,2NH3H2O+CaO—―Ca(OH)2+2NH3f+HO氮化鎂遇水極易反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。從這一角度出發(fā)去比較兩個方案中的實驗裝置，可發(fā)現(xiàn)方案二的裝置的未端接有一個裝有堿石灰的干燥管，可避免生成的氮化鎂遇水反應(yīng)。答案：方案一：①不能得到純凈的氮化鎂；由于在 F裝置后缺少一個干燥裝置，部分氮化鎂將與空氣中的水蒸氣發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鎂，導(dǎo)致產(chǎn)品不純。做安全瓶，防止裝置D中的水倒吸。方案二：①由于與鎂粉反應(yīng)的氮氣中混有氨氣，且氨氣也可與鎂粉反應(yīng)，造成產(chǎn)品不純?？蓪⒀b置D換成一裝有濃硫酸的洗氣瓶，并在裝置 C與裝置D之間加一安全瓶?；蛟谘b置C與裝置D之間按順序加入安全瓶和裝有水的洗氣瓶。氮的循環(huán)學(xué)案二答案一、銨鹽離子、共價2.易3.①NH4++H2O=^NH3?H2O+H++—+—△NH4+OH=NH3?H2O NH4+OH NHsf+H0_△△NH4HCO3 NH3T+HO+CO2 NH4CI NH3f+HCIf取少量固體于試管中，加入足量濃NaOH溶液并加熱，將一小塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若產(chǎn)生有刺激性氣味且能使試紙變藍的氣體 ，則證明該固體中含有NH4+。【思考】1.否草木灰主要成分為K2CO3，水解顯堿性；

CO32—+H2^ 'HCO3—+OH—銨態(tài)氮肥中的NH4+與OH—結(jié)合生成NH3?H2O:NH4++OH—=NH3?H2O，使c（NH3-H2O）增大，NH3?H?O不穩(wěn)定最終轉(zhuǎn)化成NH3逸出而降低氮肥肥效，故銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用。溶液變紅.NH4++H2。^^NH3?H2O+H+鎂粉逐漸溶解，并有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生?原因：NH4CI溶液中存在水解平衡： NH4+ NH3?H2O+H+，加入Mg粉，Mg與H+反應(yīng)Mg+2H+==Mg2++H21使水解平衡向右移動， c（NH3?H2O）增大，NH3-H2O不穩(wěn)定最終轉(zhuǎn)化成NH3逸出。練習(xí)1.C二、硝酸：1、 無刺激性氣味揮發(fā)發(fā)煙硝酸2、 酸性（1）4HNO3（濃）====4NO21+O2f+2H>O,容易。盛放在帶有磨口玻璃塞的棕色細口瓶中，并放在陰涼處（2）強氧化性：金（Au）、乍白（Pt）、鈦（Ti）;FeAl△C+4HNO3（濃） CO2f+4NQf+2fO3Fe2++NO3「+4H+=3Fe3++NOT+2H2O【思考】：3、 NaOH銅與稀硝酸：銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，先產(chǎn)生無色氣體，在試管口變?yōu)榧t棕色3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO?+4出。（可用于實驗室制NO）銅與濃硝酸：銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，產(chǎn)生紅棕色氣體Cu+4HNO3（濃） =Cu（NO3）2+2NO21+2出0（可用于實驗室制NO2）4、濃硝酸易分解，分解產(chǎn)生的NO2又溶于其中而使硝酸呈黃色； 向呈黃色的硝酸中通入足量O2至溶液呈無色；含F(xiàn)e3+的溶液、工業(yè)鹽酸（含F(xiàn)e3+）、碘水（濃度小的）、久置KI溶液（「被空氣中O2氧化為12）2.(12.(1)NH3 NH4CI點燃(2)H2+CI22HCI【能力提升】1.B練習(xí)2.B練習(xí)3.B【合作探究】【能力提升】1.B△2NH4CI+Ca(OH)2 2NH3f+CaC2+2H2。(4［①取少量E固體溶于水配成溶液，分裝到兩支試管中；向其中一支試管中先滴加足量稀硝酸， 再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明E中有CI—；向另一支試管中滴加足量濃 NaOH溶液并加熱，將一小塊濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若產(chǎn)生有刺激性氣味且能使試紙變藍的氣體，證明 E中有NH4+，所以E為NH4CI。(1)利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡， 以排除對Cu與稀HNO3反應(yīng)氣體產(chǎn)物觀察的干擾 打開K，當裝置C中產(chǎn)生白色沉淀