鹽類(lèi)水解 第五課時(shí) 專(zhuān)題一：溶液中離子濃度大小的判斷

1、1. 日常生活中鹽類(lèi)水解問(wèn)題 問(wèn)題:明礬(KAl(SO4)212H2O)能夠用來(lái)凈水的原理。Al3+3H2O Al(OH)3 (膠體）+3H+ Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。KAl(SO4)212H2O=K+Al3+2SO42-+12H2O2 當(dāng)?shù)\與堿放入水中時(shí)，它們之間會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生大量CO2和絮狀物Al(OH)3.與面合在一起時(shí)，絮狀物Al(OH)3與面產(chǎn)生膜狀物，將CO2氣體包住。油條放入熱油鍋中，CO2受熱膨脹，使油條脹大。這就是炸油條要放礬、堿的原因?！舅伎肌恐谱饔蜅l時(shí)為什么要放明礬與純堿？油條制作要訣：一堿，二礬，三食鹽混合

2、后:2Al3+ + 3CO3- +H2O 2Al(OH)3+3CO231、下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A B C DD課堂練習(xí)4練習(xí):1、鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長(zhǎng)，產(chǎn)生堿性的原因（用離子方程式表示）_, 施用適量石膏(CaSO4)可降低鹽堿地的堿性，表示其反應(yīng)原理的離子方程式_. CO32-+H2O HCO3-+OH-2、（上海高考）在蒸發(fā)皿中加熱

3、蒸干并灼燒（低于400）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是( )AlCl3 B. NaHCO3 C. Al2(SO)3 D. KMnO4C53.(雙選)下列溶液加入金屬鎂可以產(chǎn)生H2的是( ) CH3COOH B. NaHCO3 C. NH4Cl D. NaClOAC4、下列離子方程式正確的是（ ）A. Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B. NH4+H2O = NH3H2O+ H+C. CO32-+H2O H2CO3+OH-D. HCO3-H2O H2CO3 +OH-D6第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題：溶液中離子濃度大小比較7一、電解質(zhì)溶液中的守恒規(guī)律（以Na2CO3為例）1、電荷守恒

4、電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，溶液呈電中性。例：0.1mol/L Na2CO3溶液中：存在的離子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-n (Na+) + n (H+) c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)陽(yáng)離子所帶總正電荷陰離子所帶總負(fù)電荷 n (OH) n (HCO3)2 n (CO32) 8【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】寫(xiě)出CH3COONa 、Na2S、NaHCO3溶液中的電荷守恒式。9NaHCO3溶液中 :c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)CH3COONa溶液中：c

5、(Na+)+c (H+)= c (CH3COO) + c (OH)Na2S溶液中：c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HS)2 c (S2)102. 物料守恒（物質(zhì)的量守恒） 規(guī)律：電解質(zhì)溶液中某一元素對(duì)應(yīng)的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。例：0.1mol/L Na2CO3溶液中c(Na+)= 2 c( CO32- )+ c( HCO3-)+ c (H2CO3 ) c(CO32-)原始=c( CO32- )+ c( HCO3-)+ c (H2CO3 ) 根據(jù)Na元素和C元素守恒來(lái)列式c（Na+）= 2c(CO32-)原始11【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】寫(xiě)出CH3COONa 、N

6、aHCO3溶液中的物料守恒式。120.1mol/LCH3COONa溶液中(1L)c(Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH) =0.1mol/L 0.1mol/L NaHCO3 溶液中（1L）c（Na+）= c（ HCO3） + c（ CO32 ）+ c(H2CO3 ) = 0.1mol /L133、質(zhì)子守恒（水電離守恒）： 提示：質(zhì)子守恒可由物料守恒和電荷守恒聯(lián)合求得.例： 0.1mol/L Na2CO3 溶液中：c (OH) =規(guī)律：依據(jù)水電離的反應(yīng)H2O H+OH-知，水電離產(chǎn)生的 c(H+)水=c(OH-)水 原始濃度總是相等的。c (OH)水= c (H+)水原始

7、c (H+) c (HCO3) 2 c (H2CO3)14寫(xiě)出CH3COONa 、NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒式：【現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用】15CH3COONa溶液中：c (OH) = c (H+) + c (CH3COOH)NaHCO3溶液中： c (OH) =c (H+) + c (H2CO3) c（ CO32 ）c (OH)水= c (H+)水原始160.1 molL-1的Na2CO3溶液中 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒：c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3 ) +2 c(CO32 )+ c(OH )c(Na+ ) =2 c(H2CO3 )+ c(HCO3 )+c(CO32 ) =0.2

8、 mol/Lc(OH )= c(H+ )+ c(HCO3 ) +2 c( H2CO3)你能寫(xiě)出Na2S溶液中相應(yīng)的三個(gè)等式嗎？170.1mol/LNa2S水溶液中存在的分子有_ 離子有_H2O H2SS2- Na+ HS- OH- H+ 電荷守恒 S元素守恒 Na、S元素守恒 質(zhì)子守恒大小關(guān)系c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/Lc(Na+)=2 c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)練習(xí)18

9、0.1 molL-1的Na2CO3溶液中 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒：c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3 ) +2 c(CO32 )+ c(OH )c(Na+ ) =2 c(H2CO3 )+ c(HCO3 )+c(CO32 ) =0.2 mol/Lc(OH )= c(H+ )+ c(HCO3 ) +2 c( H2CO3)你能寫(xiě)出Na2S溶液中相應(yīng)的三個(gè)等式嗎？190.1mol/LNa2S水溶液中存在的分子有_ 離子有_H2O H2SS2- Na+ HS- OH- H+ 電荷守恒 S元素守恒 Na、S元素守恒 質(zhì)子守恒大小關(guān)系c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-

10、)+c(OH-)c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/Lc(Na+)=2 c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)練習(xí)20 例:0.1mol/LH2SO3溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為： 例：在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，NH3H2O、 NH4+、 OH-、 H+的濃度由大到小的順序是：c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) c(H+)c(HSO3)c(SO32)c(OH)(隱性離子)（1）酸溶液或堿溶液二、溶液中離子濃度大小的判斷弱酸：

11、弱酸分子H+酸式酸根離子酸根離子 OH-(隱)弱堿：弱堿分子OH-陽(yáng)離子H+(隱性離子)1、單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系： 21（2）可水解的鹽溶液：如：Na2CO3 溶液Na2 CO3 = 2Na+ + CO32- HCO3- + H2O H2CO3 + OH-c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)CO32- + H2O HCO3- + OH- 各離子濃度大小關(guān)系為：_222、混合溶液(正好反應(yīng)/中性/有余)看混合液組成。(1) (雙選)將10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后,溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 ( )A、c(

12、Cl- )+c(OH- )=c(NH4+)+c(H+) B、 c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH- )C、c(H+) c(OH-) c(Cl-) c(NH4+) D、c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-)AB23(2)常溫向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐漸加入 0.1mol/L NaOH溶液,至溶液c(Na+)=c(CH3COO-)。此時(shí)溶液的pH值是( ) A、pH=7 B、pH7 C、pHc(Cl-)c(OH-)c(H+ )(4)0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是_c(CH3COO-

13、)c(Na+)c( H+)c(OH-)“恰好中和” 指酸和堿完全反應(yīng),溶液為鹽溶液,不一定是中性。“溶液呈中性”指pH=7 ，溶液為鹽溶液(可能含弱酸或弱堿)。240.1mol/L的下列溶液中，c(S2-)的大小關(guān)系依次為 Na2S NaHS (NH4)2S H2S3、同種離子在不同溶液中離子濃度大小的比較 0.1mol/L的下列溶液中，c(CO32-)的大小關(guān)系依次為 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 25練：25時(shí)，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中c(NH4+)分別為a

14、、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B26(1)為了使Na2S溶液中C(Na+) /C(S2-)接近于2:1,可加入的物質(zhì)是( )A、鹽酸 B、適量的NaOH C、適量的KOH D、適量的NaHS溶液(2)下列陰離子總濃度最大的是( )A、0.2mol/LNa2S B、0.1mol/LBa(OH)2 C、0.2mol/LNaCl D、0.1mol/LBaCl24、其它類(lèi)型cA27鞏固練習(xí)1、常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH7，則此溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是( )A、c（CH3COO）c（Na） B、c（CH3COO）c（Na）C、c（CH3COO）c（Na） D、無(wú)法確定c(CH3COO)與c(Na)的關(guān)系 2、0.1 molLNaHSO3溶液pH為6，溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系式，正確的是（ ）(雙選)A、c(Na)c(HSO3) c(SO32) c(H)c(OH-)