初三化學知識點歸納總結(jié)全文檔

1、初三化學學問點總結(jié)（全）第一單元走進化學世界 一,究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題；（1）怎樣檢驗二氧化碳？（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳,氫元素？二,藥品的取用（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應留意哪些問題？（3）量筒應當怎樣正確讀數(shù)？假如接受了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關系？如何精確量取確定 體積的液體？（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游 碼應按什么樣的次序使用？假如藥品和砝碼的位

2、置顛倒,且使用了游碼,能否知道藥品的實際質(zhì)量？三,物質(zhì)的加熱（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒,應如何處理？它的火焰哪一部分溫 度最高？怎樣證明這一點？（2）加熱試管里的液體或固體時,分別應留意哪些問題？兩者有何區(qū)分？（3）給藥品加熱時,發(fā)覺試管炸裂,可能緣由有哪些？四,藥品和儀器的處理（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？（其次單元我們四周的空氣2）試驗后藥品能否放回原瓶？一,空氣的主要成分及作用：空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？二,試驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù)（1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭,硫磺

3、代替紅磷？為什么？能否用鐵絲,硫來代替紅磷？為什么？如用木炭來做試驗,又如何改進試驗？（3）產(chǎn)生什么試驗現(xiàn)象？得到什么結(jié)論？試驗原理是什么？（4）如測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小,有哪些可能緣由？三,大氣污染物的來源和危害空氣中的污染物主要有哪些？緣由是什么？空氣被污染后會造成什么危害？四,能從組成上區(qū)分純潔物和混合物：五,化學變化的基本特點純潔物和混合物有什么區(qū)分？列舉幾種常見的混合物？物理變化與化學變化有什么區(qū)分？如何判定“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？六,化合反應 氧化物什么叫化合反應？化合反應有什么特點？列舉幾個化合反應？什么叫氧化物？學會識別氧化物 七,探究碳,S,Fe 的燃燒有關問題

4、（1）在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說明什么？（2）為什么木炭點燃后要漸漸插入集氣瓶中；（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發(fā)覺“火星四射”的現(xiàn)象,緣由有哪些？分別應如何改進？集氣 瓶底部為什么要放些細沙或水？（4）通過上述試驗得出氧氣的什么化學性質(zhì)？八,分解反應：什么叫分解反應？分解反應有什么特點？列舉幾個分解反應？知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用？假如要證明 MnO 2 是某個反應的催化 劑,需要做哪些試驗？九,探究氧氣的試驗室制法（1）有三種方法制取氧氣,原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點？1第 1 頁,共 6 頁（2）用 KMnO 4

5、制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？（3）用 KMnO 4 制取氧氣時,棉花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開頭收集？為什么？終止時,如何操作？為什么這樣？十,本單元的反應化學方程式（1）碳,硫,磷,鎂,鐵分別與氧氣反應（2）試驗室制取氧氣的三個反應第三單元自然界的水一,水的組成：依據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫,氧兩種元素組成的化合物？二,單質(zhì)和化合物單質(zhì)和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區(qū)分？各舉幾個例子,并寫出化學式？三,熟識物質(zhì)的微粒性：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關系？四,探究分子的性質(zhì)分子的特點有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉

6、幾個實例證明分子間有間隔的？五,水的凈化（1）純水與自然水的區(qū)分是什么？硬水與軟水的區(qū)分是什么？（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分別？過濾的操作要領“一貼兩低三靠”的含義是什么？六,水污染：水污染的主要來源是什么？應如何防治？七,節(jié)約用水：熟識節(jié)約標志,列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？第四單元物質(zhì)構(gòu)成的隱秘一,原子的構(gòu)成：（1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？（2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分 布和質(zhì)量分布分別有什么特點？二,記住一些

7、常見元素的名稱和符號三,知道元素的簡潔分類元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學性質(zhì)各有什么特點？四,能依據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素,如：8,18,28,38,48 等五,形成“化學過程中元素不變”的觀念化學反應前后,元素的種類和質(zhì)量是否轉(zhuǎn)變？微觀緣由是什么？六,核外電子：初步熟識核外電子在化學反應中的作用,為什么說最外層電子數(shù)準備元素的化學性質(zhì)？七,原子與離子知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化；如：Na 與Na+,S 與S2- 如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過程中,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),最外層電子數(shù)變化情形？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,NaCl 是由什么粒子構(gòu)成

8、的？八,說出幾種常見元素和原子團的化合價K ,Na,Ca,Zn,Mg ,Ba,Fe,Cu,Cl,Al 九,能用化學式表示常見物質(zhì)的組成SO4,OH ,NO 3,NH 4,CO3 等；（1）依據(jù)俗名寫化學式；（2）依據(jù)用途寫化學式；（3）依據(jù)化合價寫化學式；1,以下四組物質(zhì),每組中均有一種與其它物質(zhì)所屬類別不同,請在下面的橫線上寫出這種物質(zhì)的化學式：（1）食醋,牛奶,加碘鹽,水（2）冰,干冰,氧化鐵,金剛石（3）氯化鈉,硫酸銅,鹽酸,硝酸（4）純堿,燒堿,碳酸鈣,氯化亞鐵（1）（2）（3）（4）2,從H,C,O,Ca 四種元素中,選擇適當?shù)脑?按要求寫出有關物質(zhì)的化學式：（1）具有可燃性,可作

9、火箭燃料的是（3）汽水中含有的一種酸是（2）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是（4）農(nóng)業(yè)上可以改良酸性土壤的堿是（5）“西氣東輸”工程輸送的自然氣的主要成分是3,現(xiàn)有Ca,Cl,H,O 四種元素,依據(jù)以下物質(zhì)類別,寫出由這四種元素組成相應物質(zhì)的化學式各一例：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；酸；堿；葡萄糖是一種養(yǎng)分2第 2 頁,共 6 頁物質(zhì),其化學式為C6H 12O6,它是由種元素組成,每個分子中共有個原子；十,能利用相對原子質(zhì)量,相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡潔運算（1）運算相對分子質(zhì)量；（2）運算元素間的質(zhì)量比；（3）運算某一元素的質(zhì)量分數(shù)；（4）依據(jù)運算來確定有機物的組成中除C,H 元素之外是否含有氧元素；

10、當M 有機物等于MH +MC 不含有O 元素；大于MH +MC 含有O 元素；差值即為氧元素的質(zhì)量；十一,能懂商品標簽上的物質(zhì)成分及含量（1）要留意標示的是物質(zhì)的質(zhì)量仍是元素的質(zhì)量,如：加鈣鹽CaCO3-Ca,加碘鹽KIO 3-I；（2）要留意標示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一樣；下配料表：右圖為某加碘食鹽包裝袋上的部分內(nèi)容,你從中得到的信息看,氯化鈉（以NaCl 計）列判定正確選項（）碘酸鉀（35 15）mg/kg （以I 計）A ,該食鹽是純潔物B,加碘食鹽中的碘是指碘單質(zhì)菜未煮熟不宜加入食鹽C,碘酸鉀受熱不穩(wěn)固菜燒熟后加入碘鹽最適宜D,1kg 食鹽中含碘酸鉀（35 15）mg 十

11、二,能依據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標示的含氮量推算它的純度（1）標示的含氮量實際含氮量（不純）=實際含氮量/理論含氮量 100% 依據(jù)化學式運算含氮量理論含氮量（純）就純度（2）判定廣告其真實性：如標示的含氮量大于理論含氮量就是虛假廣告；十三,平均值問題：兩種不等量物質(zhì)混合,所得實際結(jié)果必介于兩種之間；第五單元化學方程式一,熟識質(zhì)量守恒定律,熟識常見反應中的質(zhì)量關系（1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加？（2）高錳酸鉀加熱一段時間后,剩余固體質(zhì)量為什么削減？二,用微觀的觀點對質(zhì)量守恒定律作出說明（1）知道質(zhì)量守恒的微觀緣由？（2）會推斷未知物質(zhì)的化學式（留意有無系數(shù)）三,探究化學反應中的質(zhì)量關系：在

12、什么情形下,必需在密閉體系中進行試驗；四,能正確書寫簡潔的化學方程式（1）查化學式- 依據(jù)化合價；（2）查配平- 數(shù)原子數(shù),特殊氧原子；（3）查條件和箭頭- 依據(jù)所學學問或題目所給信息；五,能依據(jù)化學方程式進行簡潔的運算（1）化學方程式的配平必需要查；（2）比例式必需要列；（3）設答必需要完整；（4）單位,x-不帶單位,數(shù)字-必需帶單位；第六單元碳和碳的氧化物一,熟識物質(zhì)的多樣性（1）碳的單質(zhì)：金剛石,石墨,C60,碳納米管；熟識同種元素可以形成不同單質(zhì)；（2）無定形碳：木炭,活性炭,焦炭,炭黑的特性和用途；（3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點？主要緣由是什么？分別有什么用途？二,初步學習試

13、驗室制取 CO2 （1）用什么藥品？固體能否選用 原理是什么？用什么裝置？CaCO3 或Na2CO3 粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見的發(fā)生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿,驗純（可燃性氣體）？三,知道自然界的氧和碳循環(huán),如何實現(xiàn)？四,溫室效應：知道溫室效應的成因和防治；留意與空氣污染,酸雨污染的防治區(qū)分；五,探究CO 2 的主要性質(zhì)及其用途（1）CO 2 的物理性質(zhì)有哪些？如何通過試驗來說明？由此性質(zhì)準備它有什么用途？3第 3 頁,共 6 頁（2）探究CO2 與水,澄清水灰水反應,學會設計試驗說明 由此性質(zhì)準備它有什

14、么用途？CO 2 既不能燃燒也不能支持燃燒？六,知道CO 的主要性質(zhì)及其用途（1）物理性質(zhì)有哪些？（2）化學性質(zhì)有哪三個？（3）如何檢驗CO？七,本單元的化學方程式之間聯(lián)系要嫻熟把握；第七單元燃料及其利用一,熟識燃燒,緩慢氧化和爆炸的條件及防火,滅火,防爆炸的措施（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件；（3）爆炸發(fā)生的條件；（4）防火滅火的原理和方法；二,試驗探究燃燒的條件（5）防爆炸的措施（列舉實例）（1）與氧氣接觸,溫度達不到著火點；（2）溫度達到著火點,不與氧氣接觸；（3）兩者皆中意三,把握變量法證明的必要條件,例：A ,B,C 三個條件；具備B,C,不具備A ,不成立

15、,說明 A 是必要的 具備A ,C,不具備B,不成立,說明 B 是必要的；具備B,A ,不具備C,不成立,說明 C 是必要的；同時具備A ,B ,C,成立,說明 ABC 同時具備時,結(jié)論就可以成立；例：鐵生銹,銅生銹；四,燃料有關問題石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油,柴油,液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物；明白我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質(zhì)類別？明白使用 H 2,CH 4,C2H5OH,液化石油氣,汽油,煤等燃料對環(huán)境的影響？懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料；熟識新能源開發(fā)的重要意義；五,熟識燃料完全燃燒的重要性

16、：意義？不完全燃燒的后果？措施？六,本單元有關的反應化學方程式要熟記第八單元金屬和金屬材料一,明白金屬的物理性質(zhì),能區(qū)分常見金屬和非金屬（試驗探究金屬的物理性質(zhì),金屬有哪些區(qū)分于一般非金屬的物理性質(zhì)？舉例說明金屬具有導電性,導熱性,延展性,硬度大,熔點高等性質(zhì)？列舉常見的金屬之最；）二,熟識金屬材料在生產(chǎn),生活和社會進展中的重要作用從性質(zhì)準備用途的觀點動身,列舉金屬的用途；明白常見金屬的特性及用途；如：Cu,Fe,Al ；三,熟識加入其他元素可以改良金屬的特性舉例說明在金屬中加入其它元素可以轉(zhuǎn)變金屬的性能；四,知道生鐵和鋼等重要的合金生鐵和鋼的主要區(qū)分是什么？“百煉成鋼”蘊涵著什么化學學問？列

17、舉常見的生鐵和鋼制品；五,知道常見金屬與氧氣反應從“金屬與氧氣反應的難易程度不同”的觀點動身舉例說明金屬的活動性不同；六,能用金屬活動性次序表對有關的置換反應進行簡潔的判定,并能說明日常生活中的一些現(xiàn)象（1）回憶金屬活動性次序表（2）能否用鋁鍋長時間盛放食醋,為什么？（3）自然水中溶解有一些鐵鹽,為什么新買來的鋁鍋燒開水后,在水面會留下一道黑色的印痕？（4）農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農(nóng)藥波爾多液,為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制？如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？七,試驗探究酸溶液,鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應的規(guī)律（1）金屬與酸溶液的置換反應：對金屬的要求？對酸溶液的要求？（2）金

18、屬與鹽溶液的置換反應：對金屬的要求？對鹽的要求？置換與被置換的次序：Zn Fe 與CuSO4 反應,置換時- 先強后弱,所以 Zn 先與CuSO4 反應；Fe 與CuNO 32,AgNO 3 混合溶液反應,置換時- 先弱后強,所以 Fe 先與AgNO 3 溶液反應八,知道一些常見金屬的礦物有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石,寫出它們主要成分的化學式；九,明白金屬銹蝕的條件,爭辯防止銹蝕的方法（1）鐵生銹與氧氣和水有關,如何設計試驗證明？4第 4 頁,共 6 頁只與水接觸,不與氧氣接觸,不生銹,說明：生銹與氧氣有關,氧氣必不行少；只與氧氣接觸,不與水接觸,不生銹,說明：生銹與水有關；水必不行少同時與水和

19、氧氣接觸,生銹,說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不行少；（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？十,明白從鐵礦石中鐵仍原出來的方法（用試驗方法將鐵仍原出來）（1）煉鐵的原理；（2）化學方程式（3）試驗：步驟,現(xiàn)象,尾氣處理；十一,知道廢棄金屬對環(huán)境的污染,熟識回收金屬的重要性（1）廢電池任憑丟棄對環(huán)境有什么影響？第九單元溶液 一,熟識溶解現(xiàn)象,溶液的組成與特點；（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實意義？二,知道水,酒精,汽油等是常見的溶劑（如何用簡潔的方法將衣服上的油污洗去）三,能說出一些常見的乳化現(xiàn)象（1）舉例說明乳化現(xiàn)象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？四,明白

20、溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義（1）化工生產(chǎn)與化學試驗；（2）無土栽培的養(yǎng)分液；（3）醫(yī)療上各種注射液 五,知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在？六,探究NaCl ,NH 4NO 3,NaOH 溶解時的溫度變化 為什么物質(zhì)溶于水后會使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化？溫度變化有哪幾種情形？各舉一個典型的例子？七,明白飽和溶液（1）明白飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)分？如何判定溶液是否飽和？（2）一瓶接近飽和的 NaCl / KNO 3 / CaOH 2 溶液分別可以接受什么措施變成飽和溶液；八,明白溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線？（1）什

21、么叫溶解度？“ 20 C,KNO 3 的溶解度為 ”的含義是什么？（2）溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分別是什么？A ,B 兩條交于一點,交點的含義是什么？（3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情形？各舉一個例子？九,知道氣體溶解度及其影響因素：（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？（2）20 C,O2 的溶解度為表示什么意義？十,明白結(jié)晶現(xiàn)象,膽礬晶體的形成,海水制鹽？（1）常見的結(jié)晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？（2）如何將KNO 3 和少量NaCl 的混合物中分別出較純潔的 KNO 3 晶體？（3）過濾和結(jié)晶這兩種分別固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？十一,初

22、步學會配制確定質(zhì)量分數(shù)的溶液（1）需要哪些儀器？主要步驟？（2）固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)（或濃溶液稀釋）的區(qū)分？十二,能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡潔的運算（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量* 100% ；（2）稀釋：溶質(zhì)質(zhì)量不變M 濃 C 濃% = M 稀 C 稀% 或M 濃 C 濃% =（M 濃+ M 水） C 稀% （3）與方程式的綜合運算 反應后溶液質(zhì)量 = 反應前溶液質(zhì)量（不含不溶性雜質(zhì)）生成氣體質(zhì)量生成沉淀質(zhì)量 第十單元酸和堿 一,會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性（或試驗某些植物花朵汁液在酸性和堿性溶液中的變化）？（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？（2）

23、什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？二,熟識酸堿的腐蝕性（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；（2）濃H 2SO4 和NaOH 不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？三,初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？5第 5 頁,共 6 頁四,試驗探究酸的重要性質(zhì)和用途（1）鹽酸,硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？試驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？（2）鹽酸的用途有哪些？（3）學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2,H 2,CO2,CO,NH 3,CH 4 是否都能用濃硫酸做干燥劑？（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質(zhì)有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與 某些鹽；為

24、什么它們具有相像的化學性質(zhì)？五,試驗探究堿的主要性質(zhì)和用途（1）試驗探究NaOH 固體的吸水性？NaOH 固體的用途？O2,H2 ,CO 2,CO,NH 3,CH 4 是否都能用NaOH 做干燥劑？（2）NaOH 和CaOH 2 的俗稱,CaOH 2 的用途？使用NaOH 應留意什么？六,學會通過試驗探究 NaOH 和CaOH 2 的化學性質(zhì)？（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應？（為什么它們具有相像的化學性質(zhì)？七,知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；（1）明白溶液的酸堿性在實際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？（2）中和反應在實際生產(chǎn)和生活中有哪些應用？如：胃酸過多,如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？八,會用PH 試紙檢驗溶液的酸堿性：九,嫻熟把握本單元的化學方程式；第十一單元鹽化肥如何用PH 試紙測試溶液或土壤的酸堿性？一,明白NaCl ,Na2CO3,Na