2022年云南省紅河市高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價(jià)235、32下列敘述正確的是()AY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯兩性B放電條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2CX、Y元素的金屬性：XYDX2的離子半徑大于W2的離子半徑2、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色溶液中無(wú)K+B用已知濃度HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入HCl溶液測(cè)得c(NaOH)偏高C使石蠟油裂解產(chǎn)生的氣體通

3、入酸性KMnO4溶液，溶液褪色石蠟油裂解一定生成了乙烯D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，無(wú)磚紅色沉淀出現(xiàn)淀粉未水解AABBCCDD3、氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A放電時(shí)，b是電源的正極B放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F22e=LaSrMnO42FC充電時(shí)，電極a接外電源的負(fù)極D可將含F(xiàn)的有機(jī)溶液換成水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性4、1875年科學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了一種新元素，命名為“鎵”，它是門捷列夫預(yù)言的元素類鋁。Ga(鎵)和As(砷)在周期表的位置如圖，下列說(shuō)法

4、不正確的是AlPGaAsAGa的原子序數(shù)為31B堿性：Al(OH)3 r(As3-)r(P3-)DGaAs可制作半導(dǎo)體材料，用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域5、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是ANH4+BSO42CBa2+DNa+6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A維生素C具有還原性，應(yīng)密封保存B用Na2S處理工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒D酸性潔廁靈與堿性“84消毒液”共用，可提高清潔效果7、設(shè)NA為阿伏

5、加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NAB密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個(gè)數(shù)為NAC常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24108NA個(gè)OHD高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子8、常溫下，將鹽酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOHpOH=lgc(OH-)與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A曲線N表示pOH與兩者的變化關(guān)系BNaHX溶液中c(X2-)c(H2X)C當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)D常溫下，Na2X的第一步水解常

6、數(shù)Kh1=1.010-49、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:ASO2、SO3都是極性分子B在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵C元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性10、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和Y能組成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下，0.1molL-1W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：WY Z XBY、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物

7、C元素的最高正化合價(jià)：WXZ YDY、W的簡(jiǎn)單離子都不會(huì)影響水的電離平衡11、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是A驗(yàn)證氨氣的溶解性B分離提純碘C檢驗(yàn)二氧化硫和二氧化碳D制取二氧化硫12、共用兩個(gè)及兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)2.2.0己烷的碳原子編號(hào)為。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)B與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體C二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）D所有碳原子不可能位于同一平面13、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A常溫下，由水電離的c(H+)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-B酸性碘化鉀溶液中滴加適

8、量雙氧水：2I 2H+ H2O2=I2 2H2OC氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4D向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO32 CO2 H2O=2HCO314、 “擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12是二十世紀(jì)發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關(guān)這種擬晶的說(shuō)法正確的是A無(wú)法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價(jià)BAl65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵CAl65Cu23Fe12不可用作長(zhǎng)期浸泡在海水中的材料D1 mol Al65Cu23Fe12溶于過(guò)量的硝酸時(shí)共失去26

9、5 mol電子15、利用固體燃料電池技術(shù)處理 H2S廢氣并發(fā)電的原理如圖所示 。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同，分為質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型,工作溫度分別為 500和 850左右，傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sx。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A氣體X 是H2S廢氣，氣體Y 是空氣BM傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)，負(fù)極a 反應(yīng)為：xH2S2xe-=Sx+2xH+CM傳導(dǎo)氧離子時(shí)，存在產(chǎn)生SO2污染物的問(wèn)題D氧離子遷移方向是從a 電極向b 電極16、下列關(guān)于有機(jī)物1氧雜2，4環(huán)戊二烯()的說(shuō)法正確的是()A與互為同系物B二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))C所有原子都處于同一平面內(nèi)D1 mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5mol O2

10、二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯丁酸氮芥是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下。其中試劑是丁二酸酐（），試劑是環(huán)氧乙烷（），且環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)_，反應(yīng)_。（2）寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（3）設(shè)計(jì)反應(yīng)的目的是_。（4）D的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)，請(qǐng)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣（5）通過(guò)酸堿中和滴定可測(cè)出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（6）1，3-丁二烯

11、與溴發(fā)生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，設(shè)計(jì)一條從1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路線（所需試劑自選）_18、如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）h在周期表中的位置是_。（2）比較z、f、g、r常見(jiàn)離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：_；比較r、m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_；比較d、m的氫化物的沸點(diǎn)：_。（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）_，實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：_。（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：_。（5）用鉛蓄

12、電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為（寫化學(xué)式）_。鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為式）_。19、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。（查閱資料）物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20）2.41041.41033.01071.5104（實(shí)驗(yàn)探究）（一）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作如下所示：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)BaCl2Na2CO3Na2SO4Na2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解（1）實(shí)驗(yàn)說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，_。（2）實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離

13、子方程式是_。（3）實(shí)驗(yàn)說(shuō)明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：_。（二）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化。（4）實(shí)驗(yàn)：證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。甲溶液可以是_（填字母代號(hào)）。a AgNO3溶液b NaCl溶液c KI溶液（5）實(shí)驗(yàn)：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無(wú)法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：acb0）。裝置步驟電壓表讀數(shù).按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl（s）c.重復(fù)，再向B中加入與等量的NaCl（s）a注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化

14、性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。查閱有關(guān)資料可知，Ag可氧化I，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到AgI沉淀，原因是氧化還原反應(yīng)速率_（填“大于”或“小于”）沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)（）石墨（s）I（aq）/Ag（aq）石墨（s）（）原電池（使用鹽橋阻斷Ag與I的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)中ba的原因：_。實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象能說(shuō)明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。20、已知CuSO4溶

15、液與K2C2O4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽晶體(只含有1個(gè)結(jié)晶水)，某實(shí)驗(yàn)小組為確定該晶體的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟及操作如下：已知：a.過(guò)程：MnO4被還原為Mn2+，C2O42被氧化為CO2b.過(guò)程：MnO4在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2+c.過(guò)程：2Cu2+4I=2CuI+I2d.過(guò)程：I2+2S2O32=21+S4O62(1)過(guò)程加快溶解的方法是_。(2)配制100mL0.20molL1KMnO4溶液時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、_；過(guò)程和過(guò)程滴定時(shí)，滴定管應(yīng)分別選用_、_(填“甲”或乙”)。(3)完成過(guò)程的離子反應(yīng)方程式的配平：_MnO4+_C2O

16、42+_H+=_Mn2+_H2O+_CO2。(4)過(guò)程加熱的目的是_。(5)過(guò)程，應(yīng)以_作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測(cè)定結(jié)果是_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)(6)已知兩個(gè)滴定過(guò)程中消耗KMnO4和Na2S2O3的體積相等，據(jù)此推測(cè)該晶體為_(kāi)H2O。21、氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，開(kāi)發(fā)高效儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。(1)是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，其中N原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。(2)的鍵角由大到小的順序?yàn)開(kāi)，的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(3)是新型環(huán)烯類儲(chǔ)氫材料，研究證明其分子呈平面結(jié)構(gòu)（如圖所示）。分子中原子和原子的雜化軌道類型分別為_(kāi)。測(cè)得中碳硫鍵的

17、鍵長(zhǎng)介于C-S鍵和C=S鍵之間，其原因可能是_。(4)某種銅銀合金晶體具有儲(chǔ)氫功能，它是面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，原子位于面心，Ag原子位于頂點(diǎn)，H原子可進(jìn)入由Cu原子和Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與（如圖）相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為_(kāi)。(5)是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞如圖所示，該晶體的密度為，則該晶胞的體積為_(kāi)（用含的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】W化合價(jià)為-2價(jià)，沒(méi)有最高正化合價(jià)+6價(jià)，故W為O元素；Z元素化合價(jià)為+5、-3，Z處于A族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；X化

18、合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為A族元素，Y的化合價(jià)為+3價(jià)，處于A族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是Mg、Al、N、O元素，則A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，即可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，顯兩性，故A正確；B. 放電條件下，氮?dú)馀c氧氣會(huì)生成NO，而不能直接生成NO2，故B錯(cuò)誤；C. 同一周期中，從左到右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：MgAl，即XY，故C錯(cuò)誤；D. 電子層數(shù)相同時(shí)，元

19、素原子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則Mg2的離子半徑小于O2的離子半徑，故D錯(cuò)誤；答案選A。2、B【解析】A.所給現(xiàn)象只能確定有Na+，不能確定是否有K+，確定是否有K+要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.滴定管在盛裝溶液前要用待裝液潤(rùn)洗23次，如不潤(rùn)洗，滴定管內(nèi)壁殘存的水分將會(huì)對(duì)裝入的溶液進(jìn)行稀釋，導(dǎo)致所耗鹽酸的體積偏大，造成NaOH的濃度的計(jì)算結(jié)果偏高，B項(xiàng)正確；C.酸性高錳酸鉀溶液的褪色，只是說(shuō)明生成了不飽和烴，不能確切指生成了乙烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，一定要加過(guò)量的NaOH溶液中和作為催化劑的硫酸，并調(diào)整溶液至堿性，不然即使淀粉發(fā)生水解生成了葡萄糖，

20、也不能與新制的氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。3、B【解析】由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以該電池工作時(shí)Mg失去電子結(jié)合F-生成MgF2，即b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Mg+2F2e=MgF2，則a為正極，正極反應(yīng)式為：LaSrMnO4F22e=LaSrMnO42F；充電時(shí)，電解池的陽(yáng)極、陰極與原電池的正、負(fù)極對(duì)應(yīng)，電極反應(yīng)與原電池的電極反應(yīng)反應(yīng)物與生成物相反，據(jù)此解答。【詳解】A由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以原電池放電時(shí)，Mg失去電子，作負(fù)極，即b為負(fù)極，a為正極，A錯(cuò)誤；B放電時(shí)，a為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaSrMnO4F22e

21、=LaSrMnO42F，B正確；C充電時(shí)電解池的陽(yáng)極、陰極與原電池的正、負(fù)極對(duì)應(yīng)，所以a極接外電源的正極，C錯(cuò)誤；D因?yàn)镸g能與水反應(yīng)，因此不能將有機(jī)溶液換成水溶液，D錯(cuò)誤；答案選B。4、C【解析】A. Al是13號(hào)元素，Ga位于Al下一周期同一主族，由于第四周期包括18種元素，則Ga的原子序數(shù)為13+18=31，A正確；B. Al、Ga是同一主族的元素，由于金屬性AlGa，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，所以堿性：Al(OH)3 r(P3-)r(Ga3+)，C錯(cuò)誤；D. GaAs導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，可制作半導(dǎo)體材料，因此廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域，D正確；故

22、合理選項(xiàng)是C。5、D【解析】由可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+，而S2-水解顯堿性，且其水解程度比NH4+大，則溶液中一定不含有S2-；再由氯水能氧化I-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而中加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，則一定不含有I-；又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有NH4+，必須同時(shí)存在陰離子，即SO42必然存在，而Ba2+、SO42能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在無(wú)法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是Na+，故D符合題意；所以答案：D。6、D【解析】A. 維生素C具有還原性，易被氧化劑氧化，應(yīng)密封保存，

23、A項(xiàng)正確；B. 重金屬的硫化物的溶解度非常小，工業(yè)上常使用硫化物沉淀法處理廢水中的重金屬離子，B項(xiàng)正確；C. 病毒的主要成分有蛋白質(zhì)，75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒，C項(xiàng)正確；D. 潔廁靈(有效成分為HCl)與84消毒液(有效成分為NaClO)混合使用發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，容易引起中毒，不能混用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。7、D【解析】A、等物質(zhì)的量時(shí)，NO2和CO2中含有氧原子數(shù)目是相同的，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子物質(zhì)的量為2mol，故A錯(cuò)誤；B、假設(shè)全部是NO2，則含有分子物質(zhì)的量為46g/46g/mol=1mol，假設(shè)全部是N2O4，含有分

24、子物質(zhì)的量為46g/92g/mol=0.5mol，故B錯(cuò)誤；C、常溫常壓下不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，且水是弱電解質(zhì)，無(wú)法計(jì)算OH微粒數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，因此16.8g鐵與水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為16.88/(563)mol=0.8mol，故D正確。8、D【解析】Na2X溶液中，X2-分步水解，以第一步水解為主，則Kh1(X2-)Kh2(X2-)，堿性條件下，則pOH相同時(shí)，由圖象可知N為pOH與lg的變化曲線，M為pOH與lg變化曲線，當(dāng)lg或lg=0時(shí)，說(shuō)明或=1，濃度相等，結(jié)合圖像可計(jì)算水解常數(shù)并判斷溶液的酸堿性?！驹斀狻緼由以上分析可知，曲線N表示pOH與lg的變化

25、曲線，故A錯(cuò)誤；B由曲線M可知，當(dāng)lg=0時(shí)，=1，pOH=9，c(OH-)=10-9mol/L，則Kh2(X2-)=c(OH-)=110-9；由曲線N可知，當(dāng)lg =0時(shí)， =1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L，Kh1(X2-)=c(OH-)=110-4，則HX-的電離平衡常數(shù)Ka2=110-10，則NaHX溶液中HX-的水解程度大于電離程度，溶液中c(H2X)c( X2-)，故B錯(cuò)誤；C混合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，則當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)，故

26、C錯(cuò)誤；D由曲線N可知，當(dāng)lg =0時(shí)， =1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L，則Kh1(X2-)=c(OH-)=110-4，故D正確；故答案為D。9、A【解析】A項(xiàng)，三氧化硫分子是非極性分子，它是由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子通過(guò)極性共價(jià)鍵結(jié)合而成，分子形狀呈平面三角形，硫原子居中，鍵角120，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵，前者是氮原子提供配對(duì)電子對(duì)給氫原子，后者是銅原子提供空軌道，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性，所以電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，一

27、般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大、熔沸點(diǎn)比較高、硬度比較大，故D項(xiàng)正確。答案選A。10、D【解析】Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，故Y為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，逐滴加入氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，說(shuō)明ZW3為鋁鹽，即Z為Al元素；X和Y能組成兩種陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比相同的離子化合物，則X為O元素；常溫下，0.1molL-1W的氫化物水溶液的pH為1，說(shuō)明HW為一元強(qiáng)酸，W的原子序數(shù)大于Z，所以W為Cl元素；綜上所述：X為O，Y為Na，Z為Al，W為Cl。【詳解】A. 核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；氯離子電子層為3層，其他離子均為2層，所以

28、簡(jiǎn)單離子半徑：ClO2Na+Al3+，即WXYZ，故A錯(cuò)誤；B. Al與Cl形成的化合物AlCl3為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C. O元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；D. NaOH為強(qiáng)堿，HCl為強(qiáng)酸，所以鈉離子和氯離子都不會(huì)影響水的電離平衡，故D正確；故答案為D。11、A【解析】A、NH3極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，水溶液呈堿性，遇酚酞變紅，形成紅色噴泉，故A正確；B、從碘的四氯化碳溶液中分離碘，應(yīng)用蒸餾裝置，故B錯(cuò)誤；C、SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾，故C錯(cuò)誤；D、銅與濃硫酸反應(yīng)要加熱，故D錯(cuò)誤；故選A。12、C【解析】A.由橋環(huán)烴二環(huán)2.2.0己烷的結(jié)構(gòu)可知，橋頭碳為1號(hào)和4號(hào)，形成

29、2個(gè)四元碳環(huán)，故A正確；B. 橋環(huán)烴二環(huán)2.2.0己烷和環(huán)己烯的分子式均為C6H10，二者的分子結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.該烴分子有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其二氯代物中2個(gè)氯原子在同一碳原子上的有1種，在不同碳原子上的有6種，故其二氯代物有7種，故C錯(cuò)誤；D.該烴分子中所有碳原子均形成4個(gè)單鍵，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】13、B【解析】A、由水電離的c(H+)=10-13 molL-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4+與OH-能夠發(fā)生反應(yīng)，HCO3-與H+和OH-均能反應(yīng)，因此不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、I-具有還原性，H2O2具有氧化性

30、，在酸性條件下，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-2H+H2O2I2 2H2O，故B正確；C、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D、因碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳充分反應(yīng)后生成的碳酸氫鈉會(huì)析出，因此其離子反應(yīng)方程式為：，故D不正確；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間

31、的配比進(jìn)行判斷。14、C【解析】A擬晶Al65Cu23Fe12是由三種金屬元素組成，由于金屬無(wú)負(fù)價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，三種金屬的化合價(jià)均可視作零價(jià)，故A錯(cuò)誤；B擬晶具有合金的某些優(yōu)良物理性能，合金的硬度一般比各成分金屬大，故B錯(cuò)誤；CAl65Cu23Fe12與海水可以構(gòu)成原電池，會(huì)加速金屬的腐蝕，因此不可用作長(zhǎng)期浸泡在海水中的材料，故C正確；D溶于過(guò)量硝酸時(shí)，Al與Fe均變?yōu)?3價(jià)，Cu變?yōu)?2價(jià)，故1mol Al65Cu23Fe12失電子為653+232+123=277mol，故D錯(cuò)誤；故選C。15、D【解析】A. 根據(jù)電流分析，電極a為負(fù)極，傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sx，說(shuō)明是氣

32、體H2S廢氣變?yōu)镾x，化合價(jià)升高，在負(fù)極反應(yīng)，因此氣體X為H2S廢氣，氣體Y是空氣，故A正確；B. M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)，產(chǎn)物硫表示為Sx，因此負(fù)極a 反應(yīng)為：xH2S 2xe= Sx+2xH+，故B正確；C. M傳導(dǎo)氧離子時(shí)， H2S和O2可能反應(yīng)生成SO2，因此存在產(chǎn)生SO2污染物的問(wèn)題，故C正確；D. 根據(jù)原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)規(guī)律，氧離子遷移方向是從b電極向a電極，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】原電池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“同性相吸”原則，電解池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“異性相吸”原則。16、C【解析】A. 屬于酚，而不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯烴的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，A錯(cuò)誤；B. 共

33、有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，B錯(cuò)誤；C. 中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可提供6個(gè)原子共平面，則中所有原子都處于同一平面內(nèi)，C正確；D. 的分子式為C4H4O，1 mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1 mol(410.5)4.5 mol，D錯(cuò)誤；故答案為：C。【點(diǎn)睛】有機(jī)物燃燒：CxHy(x)O2xCO2H2O；CxHyOz(x)O2 xCO2H2O。二、非選擇題（本題包括5小題）17、還原反應(yīng) 取代反應(yīng) 將羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合 +3NaOH+2NaCl+H2O HOCH2-CH2-CH2-CH2OH HOOC-CH2-CH2-COOH 【解析】(

34、1)對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A中羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基；對(duì)比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng)；(2)試劑是環(huán)氧乙烷，對(duì)比B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，反應(yīng)是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)；(3)試劑是環(huán)氧乙烷()，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)分析解答；(4)屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有氨基，不含羧基，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基、醛基，0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)羥基，加成分析書寫G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(5)苯丁酸氮芥中的Cl原子、羧基均能與氫氧化鈉反應(yīng)；(6)以1，4-丁烯二

35、醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)，為了防止羥基氧化過(guò)程中碳碳雙鍵斷裂，需要首先將碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，再氧化，加成分析解答?！驹斀狻?1)對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A中轉(zhuǎn)化為氨基，羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(yīng)(包括肽鍵的水解反應(yīng))；對(duì)比D與苯丁酸氮芥的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)V為取代反應(yīng)，而反應(yīng)VI為酯的水解反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；(2)試劑是環(huán)氧乙烷，對(duì)比B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，反應(yīng)是B與甲醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；(3)試劑是環(huán)氧乙烷()，環(huán)氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，根據(jù)流程圖，設(shè)計(jì)反應(yīng)的目的是：將B中的羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合，故

36、答案為：將羧酸轉(zhuǎn)化成酯，防止環(huán)氧乙烷水解或聚合；(4)D()的一種同分異構(gòu)體G有下列性質(zhì)：屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，能與鹽酸反應(yīng)成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明含有氨基，不含羧基，能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基、醛基，0.1摩爾G與足量金屬鈉反應(yīng)可放出標(biāo)況下2.24升氫氣，說(shuō)明含有2個(gè)羥基，符合條件的結(jié)構(gòu)為等，故答案為：；(5)苯丁酸氮芥中Cl原子、羧基均能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3NaOH +2NaCl+H2O，故答案為：+3NaOH +2NaCl+H2O；(6)以1，4-丁烯二醇()合成丁二酸(HOOC-CH2-CH2-COO

37、H)，1，4-丁烯二醇可以首先與氫氣加成生成1，4-丁二醇(HOCH2-CH2-CH2-CH2OH)，然后將HOCH2-CH2-CH2-CH2OH催化氧化即可，合成路線為 HOCH2-CH2-CH2-CH2OH HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為： HOCH2-CH2-CH2-CH2OH HOOC-CH2-CH2-COOH。18、第三周期第A族S2-O2-Mg2+Al3+HClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2NaOH、H2、Cl2PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4【解析】根據(jù)元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y

38、、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負(fù)價(jià)，沒(méi)有正價(jià)，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素。(1)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第A族，故答案為第三周期第A族；(2)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則z、f、g、r常見(jiàn)離

39、子的半徑大小為S2-O2-Mg2+Al3+；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，r、m的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4H2SO4；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，d、m的氫化物的沸點(diǎn)HFHCl，故答案為S2-；O2-；Mg2+；Al3+；HClO4；H2SO4；HF；HCl；(3)x與氫元素能形成的化合物為烴類，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙炔，實(shí)驗(yàn)室用電石與水反應(yīng)制取乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2，故答案為C2 H2；CaC2 + 2H2OCHCH+ Ca(OH)2；(4)由y、m和氫元素組成一種離子化

40、合物為氯化銨，氯化銨屬于離子化合物，銨根離子中存在共價(jià)鍵，電子式為，故答案為；(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)的方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；鉛蓄電池放電時(shí)，PbO2為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4，故答案為NaOH、H2、Cl2；PbO2+4H+SO42-2e-=2H2O+PbSO4。19、沉淀不溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生或無(wú)明顯現(xiàn)象 BaCO32H=Ba2CO2H2O BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2結(jié)合生成Ba

41、CO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng) b 小于 2Ag2I=I22Ag 生成AgI沉淀使B中的溶液中的c（I）減小，I還原性減弱，原電池的電壓減小 實(shí)驗(yàn)步驟表明Cl本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，實(shí)驗(yàn)步驟中cb說(shuō)明加入Cl使c（I）增大，證明發(fā)生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq) 【解析】因?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸。實(shí)驗(yàn)是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解。BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，當(dāng)加入濃度

42、較高的Na2CO3溶液，CO32與Ba2結(jié)合生成BaCO3沉淀。向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時(shí)NaCl相對(duì)于AgNO3過(guò)量，因此說(shuō)明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI。AgNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說(shuō)明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率；原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I2Ag = 2AgI2；由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I)減小，I還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可的結(jié)論；

43、實(shí)驗(yàn)步驟表明Cl本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，實(shí)驗(yàn)步驟中cb說(shuō)明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq)。【詳解】因?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO4不溶于鹽酸，所以實(shí)驗(yàn)說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生(或無(wú)明顯現(xiàn)象)；故答案為：沉淀不溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生或無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)是將少量BaCl2中加入Na2SO4溶液中，再加入Na2CO3溶液使部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO32H = Ba2CO2H2O；故答案為：BaCO3

44、2H = Ba2CO2H2O。BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32與Ba2結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)，BaSO4沉淀部分轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀；故答案為：BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO42(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32與Ba2結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)。為觀察到AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，需向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCl懸濁液時(shí)NaCl相對(duì)于AgNO3過(guò)量，因此說(shuō)明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI；故答案為：b。A

45、gNO3溶液與KI溶液混合總是先得到AgI沉淀說(shuō)明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率；原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I2Ag = 2AgI2；故答案為：小于；2I2Ag= 2AgI2。由于AgI的溶解度小于AgCl，B中加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生了AgI沉淀，使B中的溶液中的c(I)減小，I還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)”可知，實(shí)驗(yàn)中ba；故答案為：生成AgI沉淀使B中的溶液中的c(I)減小，I還原性減弱，原電池的電壓減小。實(shí)驗(yàn)步驟表明Cl本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，實(shí)驗(yàn)

46、步驟中cb說(shuō)明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq)；故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟表明Cl本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，實(shí)驗(yàn)步驟中cb說(shuō)明加入Cl使c(I)增大，證明發(fā)生了AgI(s)Cl(aq) AgCl(s)I(aq)。20、粉碎、攪拌或加熱 100mL容量 甲 乙 2 5 16 2 8 10 除去溶液中多余的MnO4-，防止過(guò)程加入過(guò)量的KI，MnO4-在酸性氧化I-，引起誤差； 淀粉溶液 偏小 K2Cu(C2O4)2 【解析】（1）在由固體與液體的反應(yīng)中，要想加快反應(yīng)速率，可以粉碎固體物質(zhì)或攪拌，都是增大固液的接觸面積，也可以加熱等；（2）配制溶液要掌握好配制步