物質(zhì)的分離和除雜

1、物質(zhì)的分離和除雜（全）中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)一物質(zhì)的分離和除雜r復(fù)習(xí)要點(diǎn)十汕嚴(yán)-*-B4U._an| rr一、常見物質(zhì)分離提純的方法1、固一固混合分離型：灼燒、熱分解、升 華、結(jié)晶。2、固一液混合分離型：過濾、蒸發(fā)。3、液一液混合分離型：蒸餾。4、氣一氣混合分離型：洗氣。二、分離和提純物質(zhì)常用的物理方法、適用范圍及主要儀器名稱過濾不溶性固體與 液體的分離燒杯、漏斗、濾紙、 玻璃棒蒸發(fā) 結(jié)晶溶液中溶質(zhì)析出蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、燒杯蒸餾沸點(diǎn)不同的互溶液體混和物的分離蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管錐形瓶、溫度計(jì)升華固體與固體雜質(zhì)的分離燒杯、酒精燈、石棉方法適用范圍或原理舉例物理方法過送固體與酒俸的分離 爲(wèi)可溶

2、性固體與不溶性固體的分離相捷提純結(jié) 晶 法分離浴質(zhì)與溶劑除去易揮發(fā)的荼質(zhì)從含有IK：I的濬 液中分離出固體Nad降 低可溶性固體溶質(zhì)溶解度哮iH晦晡帝供未小分離Na( l與KNQ的氣化法雜去 與除的呈 中適 .)1加 W可 去g哄 除W稀沉淀法:r的量 中適加 Na(可 去 QBac 除Na的置換法雜去 將除的鐵 中訓(xùn)去s()再 除g你溶解法雜去 將除加熱法勺 白 中 (2Na 去 除轉(zhuǎn)化出可 ) X C 勺 中 -/ ( 去 除三、分離和提純物質(zhì)常用的化學(xué)方法1、氣化法：向混合物中加入適量的某種試劑， 使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w逸出而除去。2、化水法：向混合物中加入適量的某種試劑， 使其中的雜質(zhì)

3、轉(zhuǎn)變?yōu)樗ァ?、沉淀法：向混合物中加入適量的某種試劑， 使其中的雜質(zhì)與該試劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀， 再過濾 從而達(dá)到除雜目的。4、加熱（高溫）法：加熱或高溫混合物使雜質(zhì) 分解或變?yōu)闅怏w）而除去。5、溶解法：向混合物中加入適量的某種試劑， 使其中的雜質(zhì)與該試劑反應(yīng)生成易溶物質(zhì)， 再過 濾從而達(dá)到除雜目的。6、吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質(zhì) 氣體被裝置內(nèi)所盛裝試劑吸收而除去。四、物質(zhì)分離和提純應(yīng)遵循的原則及注意事項(xiàng)：1、不能引入新雜質(zhì)，雜質(zhì)便于分離2、提純后的物質(zhì)成分只增加不減少。3、實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行。4、節(jié)約試劑。對多組分的混合物的分離提純， 一般要考慮物理方法和化學(xué)方法綜合運(yùn)用

4、。5、除雜試劑必須過量。6、過量試劑必須除盡（去除過量試劑帶入的新 雜質(zhì)時應(yīng)注意加入試劑的順序）。7、選擇最佳的除雜途徑。五、常見物質(zhì)的除雜試劑或方法：物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法N202將混合氣體通過灼熱的銅COC02將混合氣體通過氫氧化鈉 溶液，再通過濃硫酸干燥。82CO將混合氣體通過灼熱的氧 化銅82HCl將混合氣體通過飽和碳酸 氫鈉溶液，再通過濃硫酸干 燥。CO2H20通過濃硫酸O2C02通過足量氫氧化鈉溶液再 通過濃硫酸O2HCL通過足量氫氧化鈉溶液Na2CO3NaHCO3加熱混合物NaOHNa2CO3加入適量的石灰水，過濾CaC03CaO加大量水，過濾CaO會與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣Ca(

5、OH)2 , Ca(OH)2 溶于水 CaO+H2O=Ca(OH)2CaOCaCO3高溫煅燒使碳酸鈣完全分 解成氧化鈣和二氧化碳，二 氧化碳是氣體，跑到空氣 中，剩余的就全部是氧化鈣（注：CaCO3不溶于水CaO溶于水，CaO會與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣Ca(OH)2 ，Ca(OH)2 溶于水，原物質(zhì)發(fā)生了改變，故不能用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離。CaO+H2O=Ca(OH)2 )CuFe或CuO加入足量的稀硫酸，過濾CuFe加鹽酸或硫酸銅溶液，過 濾；用磁鐵吸引CuOC或Cu在空氣（或氧氣流中）灼燒 混合物KClMnO2溶解、過濾、蒸發(fā)NaCINa2CO3加適量的鹽酸或加入適量 的氯化鈣溶液、過

6、濾FeCbCUCI2加足量鐵粉、過濾NaCIKNO3蒸發(fā)結(jié)晶，過濾NaCLCuSO4加入氫氧化鋇溶液，過濾NaCLNaOH加適量的鹽酸，蒸發(fā)KNO3NaCI降溫結(jié)晶，過濾（冷卻熱飽和溶液）（蒸發(fā) 濃縮，冷卻熱飽和溶液，減壓 過濾）NaCIKNO3蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾,冷卻結(jié) 晶NaOHCa( OH)2加入適量碳酸鈉溶液，過濾H2HCL通過堿溶液，再干燥H2HCI，H2O通過盛有足量生石灰和氫 氧化鈉固體混合物的干燥 管主要基于幾點(diǎn)，第一、NaCI的溶解度不算高， 而且?guī)缀醪浑S溫度變化；第二、KN03的溶解度 歲溫度上升增加很快。NaCI與KNO3，都易溶 于水，它們的分離和相互除雜，都是結(jié)晶，或

7、者重結(jié)晶。不管是哪種方法，要明確的是雜質(zhì)永遠(yuǎn) 留在母液中，主要物質(zhì)要結(jié)晶析出。NaCI中有KN03的雜質(zhì)蒸發(fā)結(jié)晶，最后留一點(diǎn)母液。蒸發(fā)時溫度高，KNO3溶解度高，幾乎不析出，而 NaCI溶解度 不算高，可以結(jié)晶出來。（NaCI溶解度隨溫度 變化不大，而KNO3隨溫度變化很大先在低溫下配制飽和溶液，加熱蒸發(fā)，水變少， 同時溫度升高由于NaCI溶解度變化不大，所以水減少，NaCI 就會大量析出而KNO3隨溫度升高溶解度明顯增大，所以雖 然水變少，但是溫度升高，所以雜質(zhì) KNO3還 是留在母液中。趁熱過濾，得到的晶體就是較純 的NaCI。重復(fù)多次，即可以提純）KNO3中有NaCI的雜質(zhì)冷卻熱飽和溶液

8、。溫度高,KNO3溶解度高，留 在母液中。如果有NaCI析出，則過濾。再冷卻, KNO3析出，而此時NaCI的溶解度幾乎不隨溫 度變化，不析出。（先配制高溫下的 飽和溶液， 降溫，水沒有減少，但是溫度降低，所以 KNO3 大量析出而NaCI還會留在較多的水中，過濾得到的晶體就是KN03 ）六、分離與提純的區(qū)別：分離：將混合物中各物質(zhì)分開，要保留其中各種 物質(zhì)，且要恢復(fù)到原來的狀態(tài)。提純：需加入試劑除去雜質(zhì)，被提純物質(zhì)必須恢 復(fù)原狀態(tài)且不能引入新雜質(zhì)，具體要求是：不增、 不減、簡便、安全試劑易得、效果最好等。 TOC o 1-5 h z 十十*專題演練1、下列分離混合物的操作中，必須加熱的是（

9、）A 過濾B.升華C .結(jié)晶D .蒸餾2、下列有關(guān)水的說法錯誤的是A、水是一種重要的溶劑B、用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D、通過過濾可以除去水中所有的雜質(zhì)。3、下列有關(guān)玻璃棒在“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中，操 作錯誤的是A . 搗碎研細(xì)B .攪拌溶解C 引流濁液 防濺4質(zhì)廠，D 攪拌肩除去下列各錯誤的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜B .N aOH(NaN03A .Cu 粉（Fe加稀鹽酸磁鐵吸蒸氣）7 NaCI （泥沙）：溶解、尹濾、蒸發(fā) D. 02 （水 蒸氣丿：用濃H2SO4干燥5、除去下表所列2質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑 及操作方法均正確的是選 項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì) 所選試劑操作

10、 方法A一氧化碳氧 化碳氧氣占燃八、八八、B氯化鉀碳酸鉀.稀鹽酸蒸發(fā)C鋅鐵稀硫酸過濾D氧化- 鈣碳酸鈣稀鹽酸蒸發(fā)6、除去下列物質(zhì)中括號內(nèi)少量雜質(zhì)的方法，合 理的ACaO（CaCO 3）:加入足量的稀鹽酸 B. CO2（CO）:在氧氣中點(diǎn)燃C . H2（HCI、H2O）:把混合氣體通過盛有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管D . KNO3（K2SO4）:溶解，加入過量的硝酸鋇溶 液，過濾7、粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCS、MgCW、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；

11、滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾正確的操作順序是（）A .B.C .D &下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選 項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑（足量）操作方法ACO 2(HCl)氫氧化鈉 溶液氣體通過盛有氫氧 化鈉溶液的洗氣瓶BNaCl(K2CO3)鹽酸加入足量鹽酸、蒸 發(fā)、結(jié)晶CMnO 2(NaCl)水加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥DCu(CuO)氧氣通入足量氧氣并加 執(zhí)八、9、下面除去混合物中少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 的萬案中，不合理的是混合物思路方法選用物質(zhì)A. CO2（CO）點(diǎn)燃空氣B . NaOH（Na2COJ沉淀、過濾石灰乳Ca（OH） 2C . FeCl2（CuCl2）置換、過

12、濾鐵粉D . NaCl（MgCl 2）沉淀、過濾NaOH10、 請你從提供的試劑中選擇一種試劑，除去氧 氣中混有的二氧化碳雜質(zhì)。提供的試劑有：氫氧化鈉溶液；稀鹽酸； 水。你選擇的試劑是 （填序號），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是在此處在過程中，氧氣中又混入了其他雜質(zhì)，該 雜質(zhì)是。11、右圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題：（1）洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝A =置內(nèi)應(yīng)盛放；乳土（2）檢驗(yàn)：證明CO中混有CO2,裝置內(nèi)應(yīng)盛放；（3）集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時，氣體應(yīng)從裝置的 端通入（填“ A或“B；下同）；若收集比空氣重的氣體，則氣體 從端通入。若用排水法收集O2時，瓶內(nèi)應(yīng)先裝滿水，氣體從

13、 端通入。（4）貯氣：若要用水將裝置中的氧氣排出進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，水從端通入。（5）量氣：若要測定實(shí)驗(yàn)室制得的少量 。2的體積，則應(yīng)在瓶內(nèi)先裝滿水，再將02從端通入。12、21 是海洋開發(fā)與利用的。煙臺的“十二五”規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋 化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分離出淡水。制鹽：制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是 。粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽 溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化 鈉：a過濾.b加過量的Ba(0H“溶液；c加適 量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)。 正確的操作順序是 (填字母)。(3)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下:亠-通業(yè)主飽和NaHC完成圖中“()”的內(nèi)容： ：(4)制鎂：工業(yè)上一 般用電解熔融