高中化學(xué)2.1.2污水處理海水淡化課時訓(xùn)練含解析新人教版選修

1、污水處理海水淡化1.污水處理的主要方法有:中和法;化學(xué)沉淀法;氧化還原法;過濾法。其中屬于化學(xué)方法的有()A.B.C.D.:中和法、化學(xué)沉淀法(加入化學(xué)試劑形成沉淀)和氧化還原法均屬于化學(xué)方法,而過濾法是分離難溶性固體和液體的混合物的方法,為物理方法,所以選 A。:A2.目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是()硬水的軟化 電滲析法淡化海水 海水蒸餾制淡水A.:DB.C.D.3.我國淡水資源非常短缺,所以在生產(chǎn)和生活中應(yīng)該( A.減少飲水量,以節(jié)約用水B.將生活用水、工廠廢水直接排放到湖泊或海洋中 C.既要防止和消除水體污染,又要節(jié)約用水D.水是取之不盡、用之不竭的天然資源):需水量不能

2、太少,故不能減少飲水量,A 錯;B 中直接排放污水會造成水污染,B 錯;水并不是不會枯竭的,故 D 錯。:C4.海水約占地球現(xiàn)有總水量的 97%,海水淡化問題成為科學(xué)家的主要研究方向。下列淡化海水的方法不可行的是()A.加化學(xué)試劑,使海水中的鹽分沉淀B.利用能,將海水蒸餾而除去鹽分C.將海水通過離子交換樹脂而除去鹽分 D.利用半透膜,采用反滲透法而除去鹽分:海水中 Na+等離子不能通過加化學(xué)試劑而沉淀,A 項錯誤;B 項為蒸餾法淡化海水;C 項為電滲析法淡化海水;D 項為反滲透法淡化海水。:A5.某地有甲、乙兩工廠排放污水,污水中各含有下列 8 種離子中的四種(兩廠不含相同離子):Ag+、Ba

3、2+、Fe3+、Na+、Cl-、S、N、OH-。兩廠單獨排放廢水都會造成嚴重的水污染,如將兩廠的污水按一定比例混合,沉淀后污水變無色澄清且只含 NaNO3,污染程度會大大降低。關(guān)于污染源的分析,你認為正確的是(A.S 和 N 可能來自同一工廠Cl-和 N 一定在不同工廠Ag+和 Na+可能在同一工廠Na+和 N 來自同一工廠):水污染是世界一個普遍問題,根據(jù)題意知,兩廠各自的廢水中必定不存在沉淀,且陰、陽離子同時存在。若 Ag+在甲廠,則 Cl-、S、OH-必在乙廠;那么 Ba2+、Fe3+也得在甲廠中,否則將生成沉淀。由于甲廠廢水中不會都為陽離子,所以 N 必在甲廠廢水中,陽離子 Na+必在

4、乙廠廢水中。故 S、N 不在同廠廢水中,Ag+、Na+不在同廠廢水中,Na+、N 不在同廠廢水中,因而 B 正確。:B6.海水淡化可采用膜分離技術(shù),如右圖所示,對淡化膜右側(cè)的海水加壓,水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池,而海水中的各種離子不能通過淡化膜,從而得到淡水,對加壓后右側(cè)海水成分變化進行分析,正確的是( A.溶質(zhì)質(zhì)量增加B.溶液質(zhì)量不變 C.溶劑質(zhì)量減少D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變):右側(cè)海水中水分子能通過淡化膜進入左側(cè)淡水池,而各種離子不能通過淡化膜,故溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑質(zhì)量減少,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大。:C7.某溶液中含有 Fe2+、Al3+、Ag+、Cu2+,為分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀

5、物,可采取通入 H2S 氣體,通入 CO2 氣體,加入鹽酸,加入氫氧化鈉溶液四個步驟,每次通入試劑均過量,且每次都把沉淀物濾出,其操作的正確順序是()A.C.B.D.:先除 Ag+,再除 Cu2+,后除 Fe2+和 Al3+,故選 A。:A為 4.5,含10 倍的 Pb2+。該廠處理廢水的下列設(shè)計中,比較合理的8.某冶金廠廢水的是()用離子交換法除去 Pb2+在廢水中加硫酸,生成 PbSO4 沉淀在廢水中加 NaOH,調(diào)節(jié)到 11.0,使 Pb2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀 D.在廢水中加石灰,調(diào)節(jié)到 11.0,使 Pb2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀:廢水量太大,不能用離子交換法;加硫酸雖能除去 Pb2+,但

6、增加了溶液酸度,因石灰比 NaOH 廉價,故選用石灰。:D9.含有、酚、 化物以及引起色度、臭味的廢水,常用化學(xué)氧化法進行處理,所用的氧化劑有氯類(如液氯、次氯酸鈣、次氯酸鈉等)和氧類(如空氣、臭氧、過氧化氫、高錳酸鉀等)。一個典型實例是用氯氧化法處理含有劇毒的 化物(含 CN-)的廢水。在堿性條件下 ( =8.511),氯氣可將 化物中的 CN-氧化為只有其毒性的 酸鹽(含 CNO-)。(1)寫出含 CN-的廢水用氯氣氧化生成 酸鹽的離子方程式:。的廢水中再通入氯氣 可使 O-轉(zhuǎn)化為無毒的氣體,寫出這個反應(yīng)的離子方程(2)若向含式:。(3)在用液氯不便的地區(qū) 可用漂白粉處理含為。的廢水 若將

7、其氧化為O-,其離子方程式:(1)CN-是在堿性條件下被 Cl氧化的,故反應(yīng)中有 OH-參加,產(chǎn)物除生成 酸根外還應(yīng)有2離子方程式為-+Cl +2OH-2CNO-+2Cl-+H O。2及過量時,(1)中的產(chǎn)物 CNO-與 Cl(2)當 Cl反應(yīng),堿性條件下不可能產(chǎn)生 CO及其他氣體,222而碳元素的存在形式為 C,無毒氣體一定為 N2,離子方程式為2CNO-+3Cl +8OH-22C+6Cl-+4H O+N 。22具有強氧化性 故可發(fā)生反應(yīng)-+ClO-CNO-+Cl-。(3)由于漂白粉中的-:(1)CN +Cl +2OHCNO +2Cl +H O22-(2)2CNO +3Cl +8OH2C+6

8、Cl +4H O+N 222(3)CN-+ClO-CNO-+Cl-10.觀察下圖,回答下列問題:圖中所表現(xiàn)的景象是水循環(huán)過程中的環(huán)節(jié),圖中景象與自然過程相比,顯著不同之處在于。圖中污水處理廠的污水來自、兩個方面。圖中達標水排放口與污水進相比,水中的將會增加,、將減少。加速污水處理的環(huán)境有、。(4)面對水污染問題,人們在用水過程中,一方面要注意;另一方面要注意。:本題為一幅示意圖,它表示了污水的兩種主要來源、污水處理的主要流程及功能。:(1)地表徑流 人類活動的參與和影響(2)生產(chǎn)(工廠) 生活(城鎮(zhèn))溶解氧 藻類減少污水排放 11.隨著全球淡水資源細菌含量 日光 空氣節(jié)約用水日益嚴重,世界各國

9、都把目光投向了占全球總水量約 97%的大海,希望從苦澀的海水中提取可以飲用的淡水。目前海水淡化有了許多新工藝,最廣泛應(yīng)用的為多級閃蒸法,其流程示意圖如下圖。已知一級5閃蒸室和二級閃蒸室內(nèi)的壓強分別是 p1 和 p ,且 p p 1.01310Pa。221請回答:(1)處海水的溫度比處海水溫度高的原因是。 (2)鹽水能夠從一級閃蒸室流入二級閃蒸室的原因是。(3)為降低能耗,多級閃蒸法采取了降壓和兩項措施。降壓可以降低能耗的理由是。(4)海水淡化亦稱海水脫鹽。該工藝過程包括海水預(yù)處理、脫鹽、淡化水的后處理等。下列、。(填序號)屬于海水預(yù)處理的是淡水收集 除掉懸浮物 殺滅海洋生物除掉海水中的鹽分 水質(zhì)檢測 降低海水渾濁度為了檢驗所收集的淡水是否含有氯離子,通常使用的試劑是。:(1)受熱后的海水進入一級閃蒸室,水蒸氣經(jīng)過冷卻后,一部分轉(zhuǎn)化為淡水。由于一級閃蒸室中的壓強大于二級閃蒸室,所以一級閃蒸室中余下的鹽水可進入二級閃蒸室,水蒸氣被5再次冷卻。由于 p p 1.01310Pa,所以一級閃蒸室和二級閃蒸屬于減壓蒸餾,同時又21充