2023年山西省長治市次村中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、2023年山西省長治市次村中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）A54% B28% C27% D 無法計(jì)算參考答案：A略2. 實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液C鹽酸D氨水參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)題意，Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又

2、能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿解答：解：Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿A、NaOH溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B、Ba（OH）2 溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C、鹽酸是酸，與Al3+不反應(yīng)，故C錯誤；D、氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查鋁的重要化合物的性質(zhì)，難度不大，注意題目要求意在考查氫氧化鋁的兩性這一特性

3、3. 下列說法不正確的是（ ） A分子式為C3H8與C6H14的兩種有機(jī)物一定互為同系物 B具有相同通式的有機(jī)物不一定互為同系物 C兩個相鄰?fù)滴锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量數(shù)值一定相差14 D分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物必定互為同系物參考答案：D略1、 下列說法正確的是A鉀（K）原子基態(tài)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為BH2O電子式為CMg的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p1DCa原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6參考答案：B略5. 已知NaHCO3溶液呈堿性，則下列關(guān)系式表示錯誤的是（）Ac（Na+）c（HCO3）c（OH）c（CO32）c（H+）Bc（Na+）+c（H

4、+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）Cc（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）Dc（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）參考答案：A【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【分析】A、已知NaHCO3溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離，所以c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32）；B、根據(jù)電荷守恒分析解答；C、根據(jù)組成鈉與碳元素之比為1：1；D、根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答【解答】解：A、已知NaHCO3溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離，所以c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32），故A錯誤；B、根據(jù)電

5、荷守恒，得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），故B正確；C、根據(jù)組成鈉與碳元素之比為1：1，所以c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故C正確；D、根據(jù)質(zhì)子守恒得：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3），故D正確；故選A6. 近些年探測，海底“可燃冰”(天然氣水合物)儲量極為豐富，其開發(fā)技術(shù)亦日趨成熟。開發(fā)利用“可燃冰”將產(chǎn)生的環(huán)境效益有()可取代一些核電站，減少核廢料的污染無CO2排放，減緩全球變暖速度可取代水電站，改善大氣質(zhì)量 部分替代煤和石油，減輕對大氣的污染A BC D參考答案：B略7. 從下列敘述中能肯定

6、判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是()A混合物中各組分的濃度改變 B混合體系中氣體密度發(fā)生變化C正、逆反應(yīng)速率改變 D反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變參考答案：D略8. 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是 A漂白精能漂白是因?yàn)镃a(ClO)2中的 ClO-有強(qiáng)氧化性 B明礬能夠消毒殺菌是利用了膠體的吸附性 C氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多 D二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：A略9. 下列分子中心原子是sp雜化的是 ACH2=CH2 BCH4 CC6H6 DCH CH參考答案：D略10. 參考答案：C11. 丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡寫成鍵線式結(jié)構(gòu)，有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加

7、成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說法錯誤的是 A有機(jī)物A的一氯取代物只有4種B用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3三甲基戊烷C有機(jī)物A的分子式為C8H18DB的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為3，4，4三甲基2戊烯參考答案：A12. 用惰性電極電解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列說法中，正確的是 ( )A.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2+2e=Cu B.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH=2H2O+O2+4eC.若有6.4 g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05 molD.電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度參考答案：D略13. 下列物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中，所有原子均在同一

8、平面上的是A乙烷 B苯 C丙烯 D葡萄糖參考答案：B略14. 下列有關(guān)生活中的化學(xué)，說法不正確的是（）A食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯B福爾馬林可制備標(biāo)本是利用了使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)C棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素D銀氨溶液可以用于區(qū)分麥芽糖和蔗糖參考答案：C考點(diǎn)：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；有機(jī)物的鑒別；纖維素的性質(zhì)和用途；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)分析：A、食用植物油是由不不飽和的高級脂肪酸和甘油形成的酯；B、甲醛能使蛋白質(zhì)變性；C、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；D、麥芽糖是還原性糖解答：解：A、食用植物油是由不不飽和的高級脂肪酸和甘油形成的酯，即植物油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于

9、酯類，故A正確；B、細(xì)菌的主要成分是蛋白質(zhì)，甲醛能使蛋白質(zhì)變性，所以其水溶液福爾馬林能用來浸泡標(biāo)本，故B正確；C、棉花的主要成分是纖維素，但蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯誤；D、麥芽糖是還原性糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但蔗糖中不含醛基，是非還原性糖，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確故選C點(diǎn)評：本題考查了生活中常見物質(zhì)的成分和性質(zhì)，難度不大，注意生活中常識的積累15. 下列敘述不正確的是（）A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B在鐵制品上鍍銅時，石墨為陽極，鐵制品作陰極，銅鹽為電鍍液C用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹D燃?xì)庠钌系某村佒Ъ苋菀咨P，主要是由于高溫下鐵易發(fā)生“化學(xué)腐蝕”參考答案：B考點(diǎn)：金屬的電化

10、學(xué)腐蝕與防護(hù)分析：A生鐵中含有碳，碳、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕；B鐵制品上鍍銅時，銅作陽極，鐵制品作陰極；C錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕；D溫度越高，鐵越容易被氧化解答：解：A生鐵中含有碳，碳、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，所以生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱，故A正確；B鐵制品上鍍銅時，銅作陽極，鐵制品作陰極，銅鹽為電鍍液，故B錯誤；C錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，故C正確；D溫度越高，鐵越容易被氧化，所以鐵越容易生銹，故D正確；故選：B點(diǎn)評：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，知道防止金屬被腐

11、蝕的電化學(xué)方法有：犧牲陽極的陰極保護(hù)法及外加電源的陰極保護(hù)法二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （4分）要從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚 蒸餾 過濾 靜置分液 加足量鈉通入過量CO2 加入足量NaOH溶液 加入乙酸和濃H2SO4的混合液后加熱 加入濃溴水 加足量的FeCl3溶液 加熱 最簡單、合理的操作順序是 ，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案： 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為: 1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請

12、回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，H 0(填“”、“”或“=”)；(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率(CO2)= ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率= ；(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 。 A.減少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2 D.提高反應(yīng)溫度 E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑參考答案：略18. 某高校曾以下列路線合成藥物心舒寧（又名冠心寧），它是一種有機(jī)酸鹽 （1）心舒寧的分子式為_ （2）中間體（）的結(jié)構(gòu)簡式是

13、_ （3）反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是_ （4）如果將、兩步顛倒，則最后得到的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）：_參考答案：（1）C23H39NO4（2）（C6H5）2C=CH（3）H2C-COOHH2C-COOH（4） 略19. （10分）某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）制備純凈的。 I. 取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾。 II.向?yàn)V液中滴加溶液，稍加熱。 III.向II的溶液中加入粉末至為。 IV.加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至。 V. 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得晶體。已知部分陽離子生成氫氧化物的如下表：物質(zhì)開始沉淀2.77.64.7完全沉淀3.79.66.7 （1）II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 （2）II中將氧化為的目的是 。 （3）用（鐵氰化鉀）驗(yàn)證II中是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是 。 （4）III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 （5）應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀