2022-2023學(xué)年天津翔東高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年天津翔東高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （2010全國卷）下列敘述正確的是A在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的C鹽酸的，鹽酸的D若1mL的鹽酸與100mL溶液混合后，溶液的則溶液的參考答案：DA若是稀醋酸溶液稀釋則C(H+)減小，pH增大，ba，故A錯(cuò)誤；B酚酞的變色范圍是pH= 8.010.0（無色紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在78之間，故B錯(cuò)誤；C常溫下酸的pH不可能大于

2、7，只能無限的接近7；D正確，直接代入計(jì)算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強(qiáng)酸pH=a，體積為V1；強(qiáng)堿的pH=b，體積為V2,則有10-aV1=10-(14-b)V2，現(xiàn)在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【命題意圖】考查弱電解質(zhì)的稀釋，強(qiáng)酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合pH的計(jì)算等基本概念2. 用稀硫酸、氨水、氫氧化鈉溶液中的任何一種作為試劑，均可鑒別的一組物質(zhì)是 ANaCl和Na2CO3BBaCl2和FeCl2CFeCl2和FeSO4 DAl2（SO4）3和AlCl3參考答案：B3. 檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是A、用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B

3、、干燥的有色布條C、氣體中通入硝酸銀溶液中 D、濕潤的淀粉碘化鉀試紙參考答案：D略4. 對(duì)于反應(yīng)O2+I-+H+I2+O2+H2O（未配平），下列說法正確的是 （ ） AO2和H2O是還原產(chǎn)物 B該反應(yīng)能說明O2氧化性大于I2 C氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1 D配平后的化學(xué)方程式為：2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O參考答案：C略5. 用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖甲所示裝置驗(yàn)證NaHCO3的不穩(wěn)定性B用圖乙所示裝置干燥氨氣C用圖丙所示裝置制取少量CO2氣體D用圖丁所示裝置分餾石油參考答案：C試題分析：A、加熱固體時(shí)，管口需略向下傾斜，A錯(cuò)

4、誤；B、氨氣能夠與濃硫酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、大理石的主要成分是碳酸鈣，能夠與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，C正確；D、分餾石油時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)處于蒸餾燒瓶的支管口處，D錯(cuò)誤，故選C。6. 某溶液能溶解Al (OH)3，不能溶解SiO2，在該溶液中可以大量共存的離子組是 AFe2+、Na+、Cl-、NO3- BK+、Ca2+、CH3COO-、HCO3- CNa+、Mg2+、NO-3、SO42- DBa2+、K+、Cl-、SO42-參考答案：C略7. 下列有機(jī)物的命名正確的是A 2甲基3丁烯 B 乙苯C2乙基丙烷 D 1甲基乙醇參考答案：B8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A7.8g Na

5、2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有5NA個(gè)SS鍵C14g乙烯和丙烯（C3H6）的混合物中含有的原子數(shù)目為3NAD常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：略9. 下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3B. KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OD. 飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2C

6、H3COOH=Ca2+2CH3COO-+2H2O參考答案：AA. 一定溫度下，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體：2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3，故A正確；B. KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)不能產(chǎn)生6OH-，5I-+IO3-+6H+3I2+3H2O，故B錯(cuò)誤；C. 氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D. 氫氧化鈣是強(qiáng)堿，飽和石灰水中的氫氧化鈣要用離子符號(hào)表示：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故D錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：判斷離子方程式是否正確可以從以下三個(gè)方面進(jìn)行

7、。(1)是否符合事實(shí)；(2)是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒；(3)物質(zhì)的表示形式是否正確。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽在水溶液中使用離子符號(hào)表示，其他情況下的物質(zhì)均用化學(xué)式表示。10. “今年過節(jié)不收禮，收禮還收腦白金”，反應(yīng)了中國人收禮的習(xí)俗，腦白金中有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列對(duì)該化合物的敘述正確的是（ ）A 它屬于芳香烴，含有碳碳雙鍵和肽鍵，能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但原理不同B 它屬于高分子化合物，所有原子不可能共面C 分子式C13N2H16O2，能和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，體現(xiàn)了一定的堿性D 在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)，酯化反應(yīng)參考答案：C略11. 一些鹽的結(jié)

8、晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時(shí)吸收熱量。它們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬就熔化，又在日后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)的溫度，或作夏日防暑用枕墊或座墊，這些物質(zhì)可稱之為潛熱材料。現(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下：熔點(diǎn)（）405029.9232.3835.1溶化熱(kJmol1)49.737.377100.1根據(jù)上述數(shù)據(jù)，實(shí)際應(yīng)用時(shí)最常采用的（由來源和成本考慮）應(yīng)該是A B C D參考答案：C12. 如下圖帶漏斗U型管中裝有足量的煤油和水的混合物，靜置后投入一小塊堿金屬?？捎^察到金屬在煤油和水的界面a附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng)，下列說法不正確的是 （ ）A此堿金屬可能是鉀

9、或鈉 B反應(yīng)一段時(shí)間煤油會(huì)燃燒 C堿金屬上下運(yùn)動(dòng)是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣 D若是金屬鋰則不能觀察到上述現(xiàn)象參考答案：B略13. 下列說法錯(cuò)誤的是A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解的過程C蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：D解析：膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，選D。14. 物質(zhì)分類是化學(xué)研究的重要方法之一近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳下列物質(zhì)與它屬于同類的是（）AH2、O3BH2SO4、H2CO3CSO2、NODNa2SO3、KClO3參考答案：C分析：根據(jù)氧化物是指由兩種元素

10、組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物，據(jù)此分析；解答：解：氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物；A、H2、O3是由同種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、H2SO4、H2CO3是電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，故B錯(cuò)誤；C、SO2、NO是兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物屬于氧化物，與三氧化二碳屬于同類物質(zhì)，故C正確；D、Na2SO3、KClO3是由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽，故D錯(cuò)誤；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化物、酸、鹽、單質(zhì)的基本概念，注意抓住概念中的關(guān)鍵詞理解概念，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累15. 石

11、墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳原了中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CxK，其平面圖形見右圖，。則x值為 A 8 B 12 C24 D60參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點(diǎn)，將實(shí)臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后補(bǔ)到“鐵塊”混合物（1）實(shí)驗(yàn)中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是 （2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶

12、液充分反應(yīng)，測(cè)量生成氣休體積以測(cè)量樣品中殘留招的百分含量試回答下列問題：量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見量具改裝而成，該儀器的名稱為 量氣管在讀數(shù)時(shí)必須進(jìn)行的步驟是 取1g樣品進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，共收集到44.8mL氣體（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鋁的百分含量為 裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用如果裝置沒有橡膠管，測(cè)蛋出鋁的百分含量將會(huì) （填“偏大”或“偏小”）參考答案：（1）蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱；（2）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（3）堿式滴定管；冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平；3.6%；偏大【

13、考點(diǎn)】探究鋁熱反應(yīng)【分析】（1）根據(jù)蔗糖在濃硫酸中脫水過程中放出大量的熱進(jìn)行分析；鋁和四氧化三鐵在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）由于溫度、壓強(qiáng)影響氣體體積，所以應(yīng)該先冷卻到室溫，然后調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平，最后讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平；量氣管的量具部分底部是連接橡膠管，結(jié)合實(shí)驗(yàn)量具可知是堿式滴定管的部分結(jié)構(gòu)；根據(jù)生成氫氣的量及反應(yīng)關(guān)系式列式計(jì)算出樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；如果裝置沒有橡膠管，隨液體流下試管中壓強(qiáng)增大，在排液過程中會(huì)排出的液體增多，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高【解答】解：（1）由于蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱，所有實(shí)驗(yàn)中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條引

14、火劑，故答案為：蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱；在高溫條件下，鋁和四氧化三鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（3）量氣管的量具部分底部是連接橡膠管，結(jié)合實(shí)驗(yàn)量具可知是堿式滴定管的部分結(jié)構(gòu)，所以該儀器的名稱為堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；對(duì)量氣管讀書時(shí)，首先等實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫再進(jìn)行下一步操作，然后調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平，最后讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平，保證在常溫常壓下進(jìn)行，故答案為：冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平；標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mL氫氣的物質(zhì)的量為：=2103m

15、ol，根據(jù)關(guān)系式2Al3H2可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mL氫氣消耗鋁的質(zhì)量為：27g/mol2103mol=0.036g，則鋁的百分含量為：100%=3.6%，故答案為：3.6%；橡膠管可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管中，還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用，如果裝置中沒有橡膠管，隨液體流下試管中壓強(qiáng)增大，試管中排出液體增多，測(cè)量出的該物質(zhì)百分含量將會(huì)偏大，故答案為：偏大【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鋁熱反應(yīng)原理及其綜合應(yīng)用，題目難度中等，涉及鋁熱反應(yīng)方程式的書寫、化學(xué)計(jì)算、誤差分析等知識(shí)，注意掌握鋁熱反應(yīng)原理，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰θ?、綜合題（本題包括3個(gè)小題，

16、共30分）17. 某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅。制備方法如下： 方法A銅與濃硫酸反應(yīng) (1)甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18molL1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色固體。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中白色固體的主要成分。設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為 。方法B(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：2CuO2 2CuO， CuOH2SO4 CuSO4H2O對(duì)比甲的方案，你認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)

17、計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)點(diǎn)是 (填一條即可)。方法C(3)丙同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色。寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。方法D(4)請(qǐng)你再幫助該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法，寫出該方法中的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。參考答案：(1)白色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色(2分)；CuSO4(1分)(2)不產(chǎn)生污染物SO2 ；產(chǎn)生等量的CuSO4乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案消耗的硫酸更少，節(jié)約原料(2分)電解(3)Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O(2分)(4) Cu + H2SO4 CuSO4 + H2(2分)略18. A、B、C、D、E都是

18、短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，B、C為同周期相鄰元素且E與C同主族，E的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素D的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，請(qǐng)回答下列問題 （1）填寫元素符號(hào)A ；C ；D （2）寫出元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖 （3）寫出由上述元素組成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式 、 、 （4）寫出由A、B兩種元素形成的分子的空間構(gòu)型 ，該分子是 (極性或非極性)分子，用電子式表示該分子的形成過程 。參考答案：答案：（1）A H ； C O ； D Al (各1分，共3分) （2） S的原子結(jié)構(gòu)示意圖(略)(1分) （3） SO2 、 H2O2 、 O3 (各1分，共3分) （4） 三角錐 (1分) 極性 (1分) 略 (1分)19. (08福建省質(zhì)檢)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。（1）當(dāng)A、B、C、D之