高中化學14非金屬綜合

1、高中化學14非金屬綜合高中化學14非金屬綜合20/20高中化學14非金屬綜合非金屬綜合知識梳理一、非金屬元素間的轉變關系1鹵素及其重要化合物2氧、硫及其化合物3氮及其重要化合物二、氯堿工業(yè)1原料：精制的飽和食鹽水。2主要設備：立式隔膜電解槽/離子交換膜電解槽?！娟栯x子交換膜特性】只允許陽離子經(jīng)過【石棉隔膜/離子交換膜的作用】（1）防備Cl2和H2混雜而爆炸（2）防備Cl2和NaOH溶液反應而影響燒堿的質量3電極反應：陽極（石墨棒/金屬鈦）：2Cl-2eCl2；陰極（鐵棒/碳鋼網(wǎng)）：2H+2eH24電解總反應：2NaCl2H2O通電H2Cl22NaOH5相關實驗：（1）食鹽水的精制（除去Ca2+

2、、Mg2+、SO42-雜質）粗鹽水過分BaCl2過分NaOH過分Na2CO3過濾適量鹽酸精制食鹽水（2）電解飽和食鹽水：現(xiàn)象：陽極放出的氣體使淀粉KI溶液變藍色，陰極放出的氣體被點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰，陰極周邊的溶液使酚酞變紅6氯堿工業(yè)的特點氯堿工業(yè)的特點除原料易得、生產(chǎn)流程較短外，主要還有兩個突出問題：l）能源消耗大2）腐化和污染：氯堿產(chǎn)品如燒堿、鹽酸等均擁有強腐化性，在生產(chǎn)過程中使用的原料如石棉、汞和所產(chǎn)生的含氯廢氣都可能對環(huán)境造成污染，因此防備腐化和三廢辦理也一直是氯堿工業(yè)的努力方向。三、純堿工業(yè)1索爾維制堿法（氨堿法）1）反應原料：NaCl、CaCO3、NH32）原理：往飽和食鹽水中通入

3、氨氣和二氧化碳：NH3CO2H2ONH4HCO3NH4HCO3NaClNaHCO3NH4ClNaClCO2NH3H2ONH4ClNaHCO3碳酸氫鈉經(jīng)煅燒制碳酸鈉：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O思考：為制備更多的碳酸氫鈉，在飽和氯化鈉溶液中，應先通氨氣仍是二氧化碳？（3）索爾維制堿法（氨堿法）的工業(yè)生產(chǎn)流程：積淀煅燒CO2(循環(huán)使用)過濾飽和通NH3氨NaHCO3Na2CO3產(chǎn)品洗滌食鹽鹽NH3(循環(huán)使用)水水通CO2濾液NH4ClCa(OH)2廢液CaCl2,NaClCO2NaCl煅燒石灰石CaOCa(OH)2石灰乳（4）索爾維制堿法的優(yōu)缺點:優(yōu)點：（1）原料（食鹽和石灰石）普遍易得

4、、便宜；2）產(chǎn)品純堿的純度很高；3）副產(chǎn)品氨氣和二氧化碳可回收循環(huán)使用；4）投資少，制造步驟簡單，適合大規(guī)模生產(chǎn)。缺點：（1）生成大量無用的氯化鈣；兩種原料的成分里都只利用了一半食鹽里的鈉離子和石灰石里的碳酸根離子結合成了碳酸鈉，可是氯離子和鈣離子都結合成了沒有多大用途的氯化鈣；2）原料食鹽的利用率只有70%左右，其余的食鹽都隨著氯化鈣溶液作為廢液被拋棄了，這是很大的損失。NaHCO3微小晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，其濾液是含有氯化銨和2侯氏制堿法（結合制堿法）（1）反應原料：氨氣、二氧化碳、氯化鈉【合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣，反應原理：高溫COH2COH2O高溫H2】CH2OCO2（2）

5、原理：往飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳：NH3CO2H2ONH4HCO3NH4HCO3NaClNaHCO3NH4ClNaClCO2NH3H2ONH4ClNaHCO3碳酸氫鈉經(jīng)煅燒制碳酸鈉：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O3）結合制堿法包括兩個過程：第一個過程與氨堿法相同：將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉積淀，經(jīng)過濾、洗滌得氯化鈉的溶液。第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶積淀出氯化銨晶體。由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯

6、化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶積淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品。此時濾出氯化銨積淀后所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環(huán)使用。（4）侯氏制堿法(結合制堿法)工業(yè)生產(chǎn)流程：積淀煅燒CO2(循環(huán)使用)過濾飽和通NH氨NaHCO3Na2CO3產(chǎn)品3洗滌食鹽鹽加NaCl細粉水水通CO2NH4Cl產(chǎn)品濾液通NH3NH3CO2NH4Cl冷卻、過濾NaCl飽和食鹽水洗滌、干燥(循環(huán)使用)合成氨工廠思考：為什么在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，能使氯化銨單獨結晶析出？S（g/100g水）40NH4ClNaCl30200102030t/氯化銨和氯化鈉的溶解度曲線（5

7、）侯德榜對氨堿法進行了兩處工藝的改進：原料的本源不同：侯德榜制堿法是把制堿和制氨的生產(chǎn)結合起來，制堿用的氨和二氧化碳直接由氨廠提供，二氧化碳是合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣；對濾液的辦理不同：侯德榜制堿法是在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，使氯化銨單獨結晶析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥得氯化銨產(chǎn)品，制成化工原料或氮肥；濾出氯化銨今后的濾液，基本被氯化鈉飽和，可循環(huán)使用；由于這種方法要跟制氨廠結合，又稱結合制堿法。6）侯氏制堿法的優(yōu)缺點：優(yōu)點：結合合成氨廠，變廢（CO2）為寶；（體現(xiàn)了大規(guī)模結合生產(chǎn)的優(yōu)越性，利用一個廠的廢料，作為另一個廠的主要原料。）母液循環(huán)使用，大大提高了食鹽

8、的利用率（98%）；操作簡單、工廠設備簡單、成本低。（由于把制堿和制氨的生產(chǎn)聯(lián)系起來，省去了制二氧化碳時石灰窯及蒸氨的設備，除去了辦理氯化鈣的麻煩，而且使食鹽成分里的氯離子也獲得了充分的利用，生成了兩種難得的物質，節(jié)約了成本）?！緝煞N方法比較】和氨堿廠比較，結合制堿法原料利用率高，變廢為寶，對環(huán)境污染少，吻合我們現(xiàn)在倡導的“綠色化學”的思想，這種思想正是化學工業(yè)發(fā)展的方向。四、化工生產(chǎn)的基本源理1充分利用原料體現(xiàn)物料平衡思想。比方：合成氨生產(chǎn)、純堿生產(chǎn)中都有原料循環(huán)利用的工藝；接觸法制硫酸、氨氧化制硝酸中都利用廉價的空氣來提高原料氣的轉變率。2充分利用能量體現(xiàn)能量守恒思想。比方：若存在放熱步驟

9、，可經(jīng)過列管式熱交換器利用放出的熱量對需要加熱的物料進行預熱；若不存在放熱步驟，要設計出充分利用燃料和充分利用能量的工藝。3保護環(huán)境體現(xiàn)綠色化學思想：工業(yè)生產(chǎn)的過程中沒有（也許極少有）有毒、有害物質排出，合成產(chǎn)品的原子利用率盡量達到百分之百。五、實際生產(chǎn)的計算1相關多步反應的計算：一般是根據(jù)某元素的守恒采用物質轉變關系式法求解。2相關原料利用率、產(chǎn)物產(chǎn)率的計算：原料利用率=1-原料損失率原料利用率=原料實際參加反應的量100%原料的總量產(chǎn)物產(chǎn)率=實際產(chǎn)量100%理論產(chǎn)量要注意把各步反應中的原料利用率(或轉變率)和產(chǎn)品產(chǎn)率相乘歸于初步原料的總利用率。3相關廢氣辦理、循環(huán)補充、平行反應的計算：根據(jù)

10、物料平衡的思想。例題解析考點1：非金屬元素知識與生產(chǎn)工藝相結合題型1：非金屬元素基礎考察例1：（雙選）為探究Na2SO3溶液的性質，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下列圖所示的試劑碘水（淀粉）先加酚酞試液，再加BaCl2溶液ab先加Na2S溶液，再加稀H2SO4cd先放置一會兒，再加鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”錯誤的選項是（）選項實驗現(xiàn)象解釋或結論Aa中溶液褪色還原性：SO32IBb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色積淀SO32和S2在酸性條件下發(fā)生反應Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2SO32H2O?HSO3OH，所以滴入酚酞變紅；溶液

11、后產(chǎn)生白色積淀且紅色褪去Ba2SO32BaSO3(白)，使水解平衡左移，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色積淀Na2SO3溶液已被氧化變質變式1：恒溫下，往六種飽和溶液：Ba(NO3)2；Ca(OH)2；Na2SiO3；NaAlO2；Na2CO3；NH3和NaCl中，分別持續(xù)通入CO2，最終獲得積淀或析出晶體的是（）ABCD變式2：化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一種不穩(wěn)定的物質，10mL甲氣體可分15mLO2和10mLF2（氣體都在同溫同壓下測定）。下列關于化合物甲的說法正確的選項是（）A該化合物的分子式為O3F2B其電子式可表示為F:O:O:O:FC甲擁有很強的氧化性D甲中氧元素的化合價為1價變式3：

12、某無色氣體可能含HCl、HBr、SO22中的一種或幾種。將該氣體通入到適量氯水中，、CO恰好完全反應，不再節(jié)余氣體。將所獲得的無色溶液冷媒裝在兩支試管中，分別加入酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色積淀。則下列判斷正確的選項是（）A原氣體中一定有SO2，一定沒有HBrB原氣體中可能有SO2C原氣體中一定有HClD不能確定有無HCl，但一定沒有CO2題型2：與生產(chǎn)工藝相結合例1：工業(yè)制備高氯酸鈉晶體的流程如下：（1）由粗鹽（含2、Mg22等雜質）制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl223Ca、SO4、Br、NaCO等試劑。Na23的作用是_；除去鹽水中的可以節(jié)約電解過程中的電

13、能，COBr其原因是_。（2）電解的目的是制備NaClO3溶液，產(chǎn)生的尾氣除H2外，還含有_(填化學式)。電解的化學方程式為_。（3）除雜目的是除去少量的NaClO3雜質，該反應的離子方程式為_。氣流干燥時，溫度控制在80100的原因是_。變式1：做完海帶提碘實驗后，實驗室獲得了含碘廢液（含水、CCl42、I、IO3的一種或、可能含I幾種），為測定廢液中碘的存在形式，并回收廢液中的碘和CCl4，設計了如下實驗方案。完成下列填空：I判斷廢液中碘的存在形式（已知：32+2IO3+2H+2422O）5SOI+5SO+H實驗中可供選擇的試劑是：稀鹽酸、淀粉溶液、氯化鐵溶液、亞硫酸鈉溶液（1）察看廢液，

14、廢液分為上下兩次，有機層在_層（填“上”或“下”），呈_色。（2）從廢液中取少量水層溶液（pH8），滴加淀粉溶液，變?yōu)樗{色，該廢水中含I2；另從廢液中取適量水層溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液查驗不出有I2存在；取_，該廢水中含有I；取_，該廢水中不含IO3。II回收該廢液中的碘和CCl4Na2SO3溶液Na2S2O3和CuSO4溶液氧化劑含碘廢液（H2O、CCl4、I2、I-）還原操作X積淀操作Y氧化及操作ZCCl4濾液I2（3）向含碘廢液中加入稍過分的Na23溶液，將2還原為I-，該操作的目的是_；操作XSOI名稱是_。（4）Na2234溶液和I-反應生成CuI積淀和Na2

15、46溶液，已知該含碘廢液中碘元素的含量SO、CuSOSO為10.33g/L，若回收500mL該含碘廢液中的碘，則最少需要2mol/L的硫酸銅溶液_mL。（5）將CuI轉移入燒杯中，加入氧化劑在如下列圖的裝置中反應，一段時間后在蒸餾燒瓶底獲得_色的固體碘。冰水水碘CuI和氧化劑100110恒溫加熱套H2O2是一種性能優(yōu)異的綠色氧化劑可將CuI氧化為I2，本實驗不采用H2O2，可能的原因是_。題型3：類鹵素類鹵素平時是指由不同鹵族元素組成的化合物，如IBr、ICl等，因其化學性質與鹵素單質相似，故在化學上常稱為類鹵素，也叫鹵素互化物等。例1：氯化碘（ICl）的化學性質與氯氣相似，它跟水反應的最初生

16、成物是（）AHI和HClOBHCl和HIOCHClO3和HIODHClO和HIO變式1：BrCl的化學性質與鹵素單質相似，能與金屬和非金屬反應生成鹵化物，也能與水發(fā)生反應：BrCl+HOHCl+HBrO，下列相關BrCl的性質的表達，不正確的選項是（）2ABrCl是較強的氧化劑BBrCl的沸點介于Br2與Cl2之間CBrCl能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍DBrCl與水的反應中，BrCl既是氧化劑又是還原劑變式2：已知反應：3BrF35H2O9HFHBrO3Br2O2，則下列相關說法正確的選項是（）A還原劑是BrF3和H2O，若有5molH2O參加反應，則H2O能還原4molBrF33B還原劑是H2

17、O，若有5molH2O參加反應，則H2O能還原10molBrF33C氧化產(chǎn)物是HBrO3和Br2，且物質的量之比為1：1D還原產(chǎn)物是Br2和O2，且物質的量之比為1：1變式3：電導儀測知液態(tài)的BrF3擁有微弱的導電性，這表示BrF3（l）中有陰離子（X）和陽離子（Y）存在，X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4和(BrF2)2SnF6等化合物中，則X、Y的離子符號分別為（）AF、Br3BBrF4、BrF2CF、BrF2DBrF4、Br3考點2：離子反應和離子共存例1：已知氧化性：Cl2Fe3+I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，相關離子方程式錯誤的選項是（）A2I+Cl2I2+2ClB

18、2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClC2Fe2+4I+3Cl22Fe3+2I2+6ClD2Fe2+6I+4Cl22Fe3+3I2+8Cl變式1：少量SO2通入“84消毒液”中，其離子反應方程式最合理的是（）+42-Cl-23AHSOClO2H+SOBSO2ClOH2O2H+SO42-Cl-CSO2ClOH2OSO32-HClODSO2ClO-2OH-SO42-Cl-H2O變式2：下列指定反應的離子方程式正確的選項是（）A氯氣溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32+OH+H2OHCO3+C酸性溶液中KClO3與KCl反應制得2：ClO3+C

19、l+6H22OClCl+3HDNaHCO溶液中加足量Ba（OH溶液：HCO2+32332）+Ba+OHBaCO+HO例2：在含有、SO32Na的溶液中，還可能存在NH4、Fe2、Br、CO32、I六種離子中的一種或幾種，進行如下實驗：（1）原溶液滴加少量氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；（2）向橙黃色溶液中加BaCl2溶液無積淀生成；（3）橙黃色溶液不能使淀粉變藍。由此推斷原溶液中一定不存在的離子是（）ANH4、Br、CO32BFe2、I、SO32CFe2、SO32、I、CO32DNH4、I變式1：在由水電離產(chǎn)生的131H濃度為110molL的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）K、ClO、N

20、O3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3ABCD考點3：計算題型1：氧化還原計算例1：已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為：2bBrcCl23eBr2aFedFefCl下列選項中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不吻合反應實際的是（）A243226B021012C201202D222214變式1：在一定條件下的硝酸銨受熱分解的未配平的化學方程式為NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為：A5:3B5:4C1:1（）D3:

21、5變式2：在標準狀況下的H2和Cl2混雜氣體xL，經(jīng)光照完全反應后，所得氣體恰能使ymolKOH完全反應轉變成鹽，則x、y關系不可能是（）xxxxAyByCyDy22.411.222.411.2變式3：汽車強烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比還原物多1.75mol，則下列判斷正確的選項是（）A生成40.0LN2（標準狀況）B有0.250molKNO3被氧化C轉移電子的物質的量為1.25molD被氧化的N原子的物質的量為3.75mol點撥：氧化還原的計算要理清楚氧化還原的一些關系，得失電子的數(shù)目，化合價升價的數(shù)目，氧化劑與還原劑等。題型2

22、：與硝酸相關的計算例1：1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，獲得NO2和N2O4的混雜氣體1120mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部積淀時，獲得2.54g積淀，下列說法不正確的選項是（）A該合金中銅與鎂的物質的量之比是21B該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/LCNO2和N2O4的混雜氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D獲得2.54積淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL點撥：NO3、H+分開酸性溶液中，不能共存的離子組是Fe2+、NO3、K+。Fe(NO3)2溶液中加鹽酸，溶液顏

23、色變化。c.Cu、Fe合金中加一定量稀硝酸，充分反應后，節(jié)余固體m1克，在溶液中加一定量鹽酸，充分反應后，節(jié)余固體m2克，則m1m2。HNO3由NO2和水反應生成。a.SO2+BaCl2不反應；但SO2通入Ba(NO3)2溶液或SO2和NO2氣體同時通入BaCl2溶液中，則反應可以進行。b.NO2、Br2不可使用KI淀粉溶液查驗。變式1：一定量的CuS和Cu2S的混雜物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色積淀，過濾，洗滌，灼燒，獲得CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混雜物，且體積比為11，則V可能為（

24、）A9.0LB13.5LC15.7LD16.8L題型3：混雜氣體推斷例2：一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混雜，然后經(jīng)過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列序次不確定）。假設氣體經(jīng)過每個洗氣瓶都能充分反應則尾氣（已干燥）（）A可能是單一氣體B不可能含有一氧化碳C可能存在原氣體中的兩種氣體D成分和洗氣瓶的排列序次無關變式1：已知以下反應可用于去除大氣中的污染：NO2+NH322223、+ON+HO（未配平）。若NO、NHO2三者恰好反應，則體積比可能是（）A2：4：1B2：1：2Cl：1：1Dl：4：3

25、考點4：氯堿工業(yè)【例1】相關陽離子交換膜電解飽和食鹽水的（裝置如圖）說法錯誤的選項是（）A轉移電子0.8mol時產(chǎn)生氫氣8.96L(標準狀況)B從出口B處導出的是氫氧化鈉與氯化鈉的混雜溶液C裝置中出口處的物質是氯氣，出口處的物質是氫氣裝置中的陽離子交換膜只能讓陽離子經(jīng)過，不能讓陰離子經(jīng)過變式1：某化學課外學習小組設計電解飽和食鹽水的簡單裝置如圖（蛋殼內(nèi)及殼外容器均充滿飽和食鹽水）。相關說法正確的選項是（）通電一段時間后，往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應C碳棒上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D電解一段時間后，蛋殼外溶液的pH下降【例2】氯堿廠電解飽和食鹽水

26、制取燒堿，同時制鹽酸的工藝流程如下：粗鹽水精鹽溶液電解溶液NaOH產(chǎn)品精制蒸發(fā)加壓Cl2H2液氯HCl合成水蒸汽HCl水HCl吸收塔鹽酸根據(jù)題意完成下列填空：1）電解過程中發(fā)生反應的化學方程式是_。2）氫氣在電解池的_極逸出。氯氣加壓能獲得液氯，這利用了氯氣_的物理性質。（3）HCl合成反應中保持過分的氣體是_；從HCl合成塔的察看口能察看到的現(xiàn)象是_。（4）利用HCl合成時放出的熱量來產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點是_。（5）查驗NaOH產(chǎn)品中是否含有NaCl的實驗方案是_。（6）為測定含少量NaCl的NaOH產(chǎn)品的純度，某同學正確稱取產(chǎn)品4.000g，溶于水配成1000m

27、L溶液，用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定。實驗記錄的數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸溶液體積（mL）120.0021.32220.0019.45320.0019.35他測得的上述產(chǎn)品中NaOH的純度為_（用百分數(shù)表示），若樣品的理論純度為99.00%，則該同學本次實驗的相對誤差為_。變式1：氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖，完成下列問題：1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：_。2）粗鹽常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜離子，精制過程中要將它們以積淀的形式除去，則加入試劑的合理序次為_（填編號）A先加入NaOH，后加入NaCO，再加入Ba

28、Cl溶液232B先加入NaOH，后加入BaCl溶液，再加入NaCO322C先加入BaCl溶液，后加入NaOH，再加入NaCO322（3）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差別，經(jīng)過_（填寫操作名稱）、冷卻結晶、_（填寫操作名稱），除去NaCl（4）由圖示可知在電解制堿過程中_可以循環(huán)使用，以提高反應物利用率；在制堿的同時，還產(chǎn)生H22和Cl，工業(yè)上經(jīng)常利用它們生產(chǎn)_。（5）如下列圖，目前電解法制燒堿平時采用離子交換膜法，陽離子交換膜不允許陰離子經(jīng)過，陰離子交換膜不允許陽離子經(jīng)過則以下表達正確的選項是_（填編號）。NaOH、H2均在區(qū)產(chǎn)生圖中a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜C區(qū)炭棒上

29、的電極反應式為2Cl-2eCl2D取少量區(qū)中的溶液，滴加酚酞，溶液變紅色（6）在實際生產(chǎn)中，經(jīng)過脫鹽后獲得含溶質質量分數(shù)約為50%的NaOH溶液（密度為1.92g/cm3），則該燒堿溶液的物質的量濃度為_。考點5：純堿工業(yè)例1：侯氏制堿法是連續(xù)循環(huán)生產(chǎn)的過程，主要流程見右圖，相關該流程的表達中正確的選項是（）A母液中含有大量的Na+、NH4+、Cl、CO32XB通入NH3只是為了增加NH4+濃度反應過濾NaHCO3C加入的Y物質為CO2母液NH3Y生產(chǎn)過程中還需要補充水過濾降溫NH4Cl變式1：下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混雜物中Na2CO3質量分數(shù)的是（）A取a克混雜

30、物充分加熱，減重b克B取a克混雜物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混雜物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混雜物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。變式2：120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，無論將前者滴加入后者，仍是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）A2.0mol/LB1.5mol/LC0.18mol/LD0.24mol/L例2：聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下：完成下列填空：1）寫出化學式：_、_。2）從理論上解析，氨堿法生

31、產(chǎn)過程中_（選填“需要”、“不需要”）補充氨氣，寫出該工藝中生成CaCl2的化學方程式_。3）對聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程進行解析，所得結論合理的是_。a常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小b通入氨氣可把碳酸氫鈉轉變?yōu)樘妓徕c，防備碳酸氫鈉析出c加入食鹽細粉目的是提高Na+的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出（4）取“侯氏制堿法”生產(chǎn)的純堿樣品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L標準鹽酸滴定（設其中的雜質不與鹽酸反應），用酚酞作指示劑，三次滴定消耗鹽酸的平均量為25.00mL。計算樣品中純堿的質量分數(shù)_。（已知25時0.1mol/LNaHCO3溶液的pH約為8.3

32、）的的某活動小組根據(jù)上述制堿原理，用右圖所示裝置（夾持裝置省略）制備碳酸氫鈉。5）實驗時，須先從_管通入_氣體，再從_管中通入_氣體。（6）有同學建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置，目的是_。變式1：純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中擁有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖。完成下列填空：已知：粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42等雜質離子。1）精制除雜的步驟序次是_(填字母編號)。a粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba(OH)2溶液d加入Na2CO3溶液e過濾2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，原因是_。在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是_。3）請在上述流程圖中

33、增添兩條物料循環(huán)的路線。4）下列圖裝置中常用于實驗室制備CO2的是_(填字母編號)；用c裝置制備NH3，燒瓶內(nèi)可加入的試劑是_(填試劑名稱)。5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，利用下列提供的試劑，設計測定Na2CO3質量分數(shù)的實驗方案。請把實驗方案補充完整：供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba(OH)2溶液_。_。_。計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數(shù)。課后作業(yè)1下列相關工業(yè)生產(chǎn)的表達正確的選項是（）A合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分別，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉變率B結合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫

34、鈉，再在高溫下灼燒，轉變?yōu)樘妓徕c。C硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是利用SO轉變?yōu)镠SO4時放出的熱量32D電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜，可防備陽極室產(chǎn)生的H2進入陰極室2相關純堿和小蘇打的表達正確的選項是（）A等質量的233分別與足量稀2432多NaCO、NaHCOHSO反應，NaHCO產(chǎn)生的COB等質量的233分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多NaCO、NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無積淀，而向23溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白C向NaHCONaCO色積淀DNa2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應3下列在相關工業(yè)生產(chǎn)的主要設備中采取

35、的舉措能達到相應目的的是（）選項化學工業(yè)主要設備舉措目的A合成氨合成塔500左右防備催化劑中毒B電解食鹽水電解槽石棉隔膜防備氯氣和氫氧化鈉反應C接觸法制硫酸接觸室五氧化二釩提高二氧化硫的轉變率D侯氏制堿積淀池先通氨氣，再通二氧化碳有利于二氧化碳的吸收4(NH)SO在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH4)SON+6NH+3SO+SO+7HO。將4242423232反應后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色積淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，查驗發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應。下列說法正確的選項是（）A生成積淀中既有BaSO、又有BaSO，且n(BaSO)n

36、(BaSO)約為114343B生成積淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)n(BaSO3)約為12C生成積淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)n(BaSO3)約為13D從溶液中逸出的氣體只有N，最后留下溶液中溶質只有較多的NHCl245NH3與Cl2反應的產(chǎn)物不可能是（）AN2、HClBNH4Cl、H2CN2、NH4ClDN2、HCl、NH4Cl6某稀硫酸和稀硝酸混雜溶液100mL，漸漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如下列圖。下列說法錯誤的選項是（）AH2SO4濃度為4mol/LB溶液中最終溶質為FeSO4C原混雜酸中NO3-濃度為0.2mol/LD

37、AB段反應為：Fe2Fe33Fe27對相關NaClO和NaCl混雜溶液的表達正確的選項是（）+2A該溶液中，H、NH4、SO4、Br可以大量共存+2B該溶液中，K、OH、S、NO3不能大量共存C向該溶液中滴入少量42+3+2FeSO溶液，離子方程式為：2Fe+ClO+2HCl+2Fe+HOD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉移電子約為23個6.02108向NaOH溶液中通入CO2氣體后獲得溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系如圖。則下列解析正確的選項是（不計CO2溶解）（）OBCOBCA

38、若OB0，則溶液M為Na2CO3溶液B若OBBC，則形成溶液M所發(fā)生反應的離子方程式為OHCO2HCO3C若溶液M中c(NaHCO3)2c(Na2CO3)，則3OB2BCD若溶液M中大量存在的陰離子為CO32和HCO3，則OBBC2、I可發(fā)生反應：Cl22、Cl22，且Br、I9已知Cl與Br+2II+2Cl+2BrBr+2Cl的還原性強弱序次為：IBr。某溶液中Cl、Br、I的物質的量依次為0.2mol、0.4mol、0.6mol，欲使其Cl、Br、I的物質的量比為111，需通入Cl2，那么通入Cl2的物質的量是原溶液中I物質的量的（）A1/2B1/3C2/3D1/610將Cl2通入NaBr和NaI的混雜液中，待反應充分后將所得溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將獲得的固體冷卻、稱量。稱量所得固體的質量與通入Cl2的體積關系如下列圖所示：固體質量（g）ab29.25cd02.5V5VCl2的體積（L）則原混雜液中NaI的物質的量為（）A0.5molB0.4mol