高二化學重點知識點歸納解析2022

1、第 PAGE7 頁 共 NUMPAGES7 頁高二化學重點知識點歸納解析2022高二化學重點知識點歸納1一、濃硫酸“五性”酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性：化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性二、濃硝酸“四性”酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性：化合價不變只顯酸性化合價半變既顯酸性又顯強氧化性化合價全變只顯強氧化性三、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟(1)選主鏈，稱某烷(2)編號位，定支鏈(3)取代基，寫在前，注位置，短線連(4)不同基，簡到繁，一樣基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應遵循兩個根本原那么：最簡化原那么明確化原那么，主要表如今一長一近一多一小，即“一長”

2、是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原那么在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。四、氧化復原反響配平標價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標出有變的元素化合價;二列出化合價升降變化;三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的數(shù)目相等;四定出氧化劑、復原劑、氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物的系數(shù);五平：觀察配平其它物質的系數(shù);六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數(shù))，畫上等號。高二化學重點知識點歸納2化學平衡一、化學反響的速率1、化學反響是怎樣進展的(1)基元反響：可以一步完成的反響稱為基元反響，大多數(shù)化

3、學反響都是分幾步完成的。(2)反響歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反響組成的總反響?？偡错懼杏没错憳嫵傻姆错懶蛄蟹Q為反響歷程，又稱反響機理。(3)不同反響的反響歷程不同。同一反響在不同條件下的反響歷程也可能不同，反響歷程的差異又造成了反響速率的不同。2、化學反響速率(1)概念：單位時間內反響物的減小量或生成物的增加量可以表示反響的快慢，即反響的速率，用符號v表示。(2)表達式：v=c/t(3)特點對某一詳細反響，用不同物質表示化學反響速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質表示的化學反響速率之比等于化學方程式中各物質的系數(shù)之比。3、濃度對反響速率的影響(1)反響速率常數(shù)(K)反響速率常數(shù)(K

4、)表示單位濃度下的化學反響速率，通常，反響速率常數(shù)越大，反響進展得越快。反響速率常數(shù)與濃度無關，受溫度、催化劑、固體外表性質等因素的影響。(2)濃度對反響速率的影響增大反響物濃度，正反響速率增大，減小反響物濃度，正反響速率減小。增大生成物濃度，逆反響速率增大，減小生成物濃度，逆反響速率減小。(3)壓強對反響速率的影響壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反響，壓強的改變對反響速率幾乎無影響。壓強對反響速率的影響，實際上是濃度對反響速率的影響，因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質的濃度都增大，正、逆反響速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質的濃度都

5、減小，正、逆反響速率都減小。4、溫度對化學反響速率的影響(1)經(jīng)歷公式阿倫尼烏斯總結出了反響速率常數(shù)與溫度之間關系的經(jīng)歷公式：式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。由公式知，當Ea0時，升高溫度，反響速率常數(shù)增大，化學反響速率也隨之增大?？芍?，溫度對化學反響速率的影響與活化能有關。(2)活化能Ea?；罨蹺a是活化分子的平均能量與反響物分子平均能量之差。不同反響的活化能不同，有的相差很大?；罨蹺a值越大，改變溫度對反響速率的影響越大。5、催化劑對化學反響速率的影響(1)催化劑對化學反響速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反響速率，原因是催化劑能通過參加反響，改變反

6、響歷程，降低反響的活化能來有效進步反響速率。(2)催化劑的特點：催化劑能加快反響速率而在反響前后本身的質量和化學性質不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學反響的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的挪動，不能改變平衡轉化率。高二化學重點知識點歸納3有機物的溶解性(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。(2)易溶于水的有：低級的一般指N(C)4醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。(3)具有特殊溶解性的：乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙

7、醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反響的溶劑，使參加反響的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，進步反響速率。例如，在油脂的皂化反響中，參加乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反響速率，進步反響限度。苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高高中化學選修5于65時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反響吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂