2021-2022學(xué)年安徽省滁州市朱馬中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省滁州市朱馬中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是 A第一電離能： B原子半徑：C電負(fù)性： D最高正化合價：參考答案：A略2. 下圖是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖。下列說法正確的是() A.該流程圖中只涉及4種形式的能量B.裝置X把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)D.本工藝減少了煙道氣中C

2、O2的排放參考答案：D解析：流程圖中涉及的能量有光能、電能、化學(xué)能、熱能和動能(機(jī)械能),A項錯誤;光能通過光電池轉(zhuǎn)化為電能,電能通過裝置X轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,B項錯誤;合成塔中化學(xué)方程式為2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O,不屬于化合反應(yīng),C項錯誤。3. 一定溫度下，m g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)，過氧化鈉增加了n g，且nm，符合此要求的物質(zhì)是 ( )H2 CO CO和H2的混合物 HCOOCH3 CH3CHOA B C D參考答案：A略4. 已知人造羊毛的結(jié)構(gòu)為，則合成人造羊毛的單體是（ ）CH2=C(CN)CH=CHOH CH3COOH CH2=

3、C(CN)CH3 CH3COOCH=CH2 CH2=CHCN CH2=CHCOOCH3 A B C D參考答案：D略5. 質(zhì)子核磁共振譜(PMR)是研究有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的有效方法之一，每一結(jié)構(gòu)中的等效氫原子在PMR譜上都給出了相應(yīng)的峰（信號），峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比。那么，甲酸乙酯（HCOOCH2CH3）在PMR譜中的信號和強(qiáng)度分別應(yīng)該是（ ） A兩個信號，強(qiáng)度之比為1：1 B三個信號，強(qiáng)度之比為3：2：1 C兩個信號，強(qiáng)度之比為3：1 D三個信號，強(qiáng)度之比為1：1：1參考答案：B略6. 常溫下，濃度均為的三種溶液：溶液、溶液、溶液。下列說法不正確的是A. 溶液的：B. 水電離出的：C

4、. 和等體積混合后的溶液：D. 和等體積混合后的溶液：參考答案：D略7. 關(guān)于右圖所示裝置的敘述，正確的是（ ） A銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅離子在銅片表面被還原 C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大參考答案：B略8. 下圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是A該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化參考答案：C略9. 已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法不正確的是A由紅光外譜可知，該有機(jī)

5、物中至少有三種不同的化學(xué)鍵B由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)D若A的化學(xué)式為C3H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH3參考答案：D略10. 下列解釋事實的反應(yīng)方程式不正確的是 A. 氨水使酚酞溶液變紅： B. 醋酸使碳酸鈣溶解： C. 草酸溶液使高錳酸鉀酸性溶液褪色： D. 向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：參考答案：A略11. 在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）Y2（g） 2XY（g）H0.5Q B. Q2=0.5Q1 C. Q2 Q1 ”、“ = ”、“ ”、“ = ”、“ ， ；（4）吸熱，溫度升高時，平衡向右

6、移動。本題有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的圖表分析，主要是考查對表中所隱含信息的觀察能力。對于問題（1）只要從化學(xué)速率的定義出發(fā)，從表中找出反應(yīng)在 10至 20分時間內(nèi)的 A 濃度變化值，即可求出 A 的平均速率為(0.80molL-1- 0.67molL-1)/10min= 0.013molL-1min-1。對于問題（2）的解答，首先要從計算 800 該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K = 1）入手，查出實驗 2中 A 的平衡濃度，代入有關(guān)平衡表達(dá)式即可求出 B、C 的平衡濃度，進(jìn)而得出 A 的初始濃度。比較實驗（1）、（2）的條件，溫度、濃度相同，達(dá)到平衡的時間不相同，從中推測出實驗 2 中還存在著催化劑這一隱含條件。對于問題（3）的解答，也要以 K = 1入手，求算出 40min后 B、C 的平衡濃度為 0.6molL-1，進(jìn)而求出A 的初始濃度為 1.3molL-1；然后