化學(xué)中常用的物理量――物質(zhì)的量教案

1、學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載【教學(xué)目標(biāo) 】1. 學(xué)問與技能目標(biāo)：（1）使同學(xué)領(lǐng)悟物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì) 的量濃度的基本含義；（2）使同學(xué)懂得物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃 度等各物理量之間的相互關(guān)系,學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量來計(jì)量物質(zhì)；（3）把握用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成,把握配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法；（4）學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)潔運(yùn)算；2. 過程與方法目標(biāo)：（1）通過引導(dǎo)同學(xué)對(duì)自己熟識(shí)問題的分析,讓他們學(xué)會(huì)怎樣從中提煉總結(jié)出 解決問題的科學(xué)方法；（2）通過模擬科學(xué)家解決實(shí)際問題的探究活動(dòng),讓同學(xué)感受科學(xué)家在面對(duì)實(shí) 際問題

2、時(shí),如何分析、聯(lián)想、類比、遷移、概括和總結(jié),如何建立數(shù)學(xué) 模型,培育他們解決實(shí)際問題的才能；3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀目的：（1）通過模擬科學(xué)家解決實(shí)際問題的探究活動(dòng),激發(fā)同學(xué)探究未知世界的興趣,讓他們享受到探究未知世界的樂趣；（2）通過配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)踐活動(dòng),培育同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)仔細(xì)的科學(xué)態(tài)度和精神；【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】1. 學(xué)問上重點(diǎn)、難點(diǎn)：物質(zhì)的量的含義和應(yīng)用；2. 方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：如何查找、挑選解決問題的途徑,建立數(shù)學(xué)模型；【課前預(yù)備】 同學(xué)課前探討,完成以下表格：假定我們有一簍面值一元的硬幣,假定每一硬幣的外形、過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)？體積、質(zhì)量是相同的,我們通序號(hào)方

3、法或途徑方法一 方法二 學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載【教學(xué)過程】第一課時(shí) 溝通、研討 在開頭今日的化學(xué)課之前,請(qǐng)同學(xué)們先回答我們布置的課前智力嬉戲：假定我們有一簍面值一元的硬幣,假定每一硬幣的外形、過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)？（媒體顯示）體積、質(zhì)量是相同的,我們通序號(hào)方法或途徑方法一直接數(shù)數(shù)方法二先稱量出一個(gè)硬幣的質(zhì)量,再用硬幣的總質(zhì)量除以一個(gè)硬幣的質(zhì)量方法三先稱量出100 個(gè)硬幣的質(zhì)量,用硬幣的總質(zhì)量除以100 個(gè)硬幣的質(zhì)量,再乘以 100 先稱量出一個(gè)硬幣的體積,再用硬幣的總體積除以一個(gè)硬幣的體積方法四先稱量出100 個(gè)硬幣的體積,用硬幣的總體積除以100 個(gè)硬幣的體積,再乘以 100

4、 方法五 先測(cè)量出一個(gè)硬幣的厚度,再將硬幣壘起來,用硬幣的總厚度除以一個(gè) 硬幣的厚度 方法六 先測(cè)量出 100 個(gè)硬幣的厚度, 再將硬幣壘起來, 用硬幣的總厚度除以 100 個(gè)硬幣的厚度,然后乘以 100 方法七 用模具（比如一木板上刻有很多凹槽,每一凹槽中正好卡入 10 個(gè)硬幣）計(jì)量（銀行常用）方法八 建立模型 我把上述方法總結(jié)為兩種方法模型：直接計(jì)量和換算； 前者直接獲得硬幣個(gè)數(shù),后者通過引入中間物理量搭橋,換算出硬幣個(gè)數(shù)；敘述、媒體顯示模型一：直接計(jì)量（方法一）模型二：引入中間物理量換算（方法二方法八） 引言 下面我們運(yùn)用中間物理量的方法來討論一個(gè)化學(xué)上常常遇到的宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積與構(gòu)

5、成它的微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系問題；也就是第三節(jié)所敘述的內(nèi)容； 板書 第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量 引言 第一我們來分析 C + O2 = CO2 反應(yīng)：敘述、媒體顯示 C + O2 = CO2 宏觀上： 12學(xué)習(xí)好資料克 44歡迎下載克 32克微觀上： 1 個(gè)C原子 一個(gè) O2分子 一個(gè) CO2分子 聯(lián)想質(zhì)疑 實(shí)際生產(chǎn)或科學(xué)試驗(yàn)中,碳、氧氣、二氧化碳是可稱量的,但化學(xué)反應(yīng)是在碳原子與氧分子之間一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行的,碳原子、 氧分子以及反應(yīng)生成的二氧化碳分子都是難于稱量的微觀粒子,如何建立起宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積和其所含微觀粒子數(shù)之間的聯(lián)系呢？或者說已知宏觀物質(zhì)的質(zhì)量或體積,如何求出它所含有的微粒

6、個(gè)數(shù)？已知微粒個(gè)數(shù),如何求出它的質(zhì)量或體積？ 分析評(píng)判 微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小,我們無(wú)法用肉眼直接觀察或計(jì)數(shù),結(jié)合前面解決一簍硬幣有多少個(gè)的方法模型,我們可以通過運(yùn)用換算的方法來解決這一問題,意思就是只要我們適當(dāng)確定構(gòu)成微粒某個(gè)集體的微粒數(shù)目,那么物質(zhì)總的微粒構(gòu)成個(gè)數(shù)就可求； 建立模型 并使得這一微粒集體的質(zhì)量是可以稱量的,依據(jù)我們的設(shè)想, 我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為 NA個(gè),建立以下數(shù)學(xué)模型： 敘述、媒體顯示 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)所含微粒數(shù) NA微粒集體的質(zhì)量 引導(dǎo)點(diǎn)撥 如何確定這 “ 肯定數(shù)目 NA” ,它到底為多少比較相宜呢？國(guó)際上規(guī)定：0.012kg 12C所含碳原子數(shù)目即

7、為 NA；敘述、 媒體顯示 我們給 NA起了一個(gè)名字, 叫做 “ 阿伏伽德羅常數(shù)”,大約為 6.02 10 23；將建立的數(shù)學(xué)模型中的 NA用“ 阿伏伽德羅常數(shù)” 代替,并作變形： 敘述、媒體顯示 物質(zhì)所含微粒數(shù) 物質(zhì)的質(zhì)量阿伏伽德羅常數(shù) 阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒 的質(zhì)量敘述我們把上述比值用一個(gè)特定的物理量物質(zhì)的量表示,即： 敘述、媒體顯示 并規(guī)定其單位為摩爾 （mol）,物質(zhì)的量 mol 物質(zhì)所含微粒數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量通過阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒敘述 物質(zhì)的量便是我們?cè)诮⑽镔|(zhì)的質(zhì)量與其所含微粒數(shù)時(shí)所引入的新的物理量,它建立起了宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的橋梁；由上述關(guān)系式可以看出,當(dāng)物質(zhì)

8、的量等于 1mol 時(shí)：物質(zhì)所含微粒數(shù)阿伏伽德羅常數(shù) 物質(zhì)的質(zhì)量阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量 所以： 1mol 的物質(zhì)中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒；學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量即 1mol 物質(zhì)的質(zhì)量；我們把 1mol 物質(zhì)（即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)）的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量；因此： 敘述、媒體顯示物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量 mol 物質(zhì)所含微粒數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)摩爾質(zhì)量n =NNA=m/M 提問總結(jié)、概括整合 媒體顯示 在建立物質(zhì)的質(zhì)量和其所含微粒數(shù)的聯(lián)系時(shí),我們引入了什么新的物理量？ 物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)所含微粒數(shù)之間是如何換算的？ 什么是阿伏伽德羅常數(shù)？ 1mol物質(zhì)的質(zhì)量如何確定？什么是

9、摩爾質(zhì)量？它與 一概念？1mol 物質(zhì)的質(zhì)量是否為同 物質(zhì)的量的含義什么？摩爾是什么？任何 1mol 物質(zhì)中都含有多少個(gè)微粒？以阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒所 組成的微粒集體作標(biāo)準(zhǔn),表示 肯定量的物質(zhì)中含有多少個(gè)這樣的微粒集體的物理量12g 碳 12C 中所含碳原子的個(gè)數(shù),大約為6.02 10 23摩爾質(zhì)量阿伏伽德微粒數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量g/mol 物質(zhì)的量羅常數(shù)g 摩爾質(zhì)量mol 阿伏伽德（個(gè)）g/mol 羅常數(shù),任何每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量,物質(zhì)的量的單位數(shù)值上等于物質(zhì)的 式量,單位為 g/mol 遷移、應(yīng)用常規(guī)訓(xùn)練（略）拓展延長(zhǎng)：1mol 物質(zhì)中都含有阿 伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒 請(qǐng)?jiān)诨ヂ?lián)網(wǎng)或有關(guān)圖書上查詢七個(gè)國(guó)際基本物理量及其單位,這些物理量的含義分別是什么？ 已知國(guó)際千克原器的質(zhì)量是不變的；假如我們?cè)诖_定原子量時(shí), 以一個(gè)碳原子質(zhì)量的 124 作標(biāo)準(zhǔn),就水分子的式量為多少？18 克水中含有多少個(gè)水分子？ 物質(zhì)的量可以用來計(jì)量原子、 分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等各種微觀粒子,也可計(jì)量這些微觀粒子的特定組合；C2H4 乙烯 、HCHO（甲醛）、C2H4O2（乙酸）學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載三種分子的組成