高中化學人教版(2019)必修第一冊全套教案

1、 課題第一章 物質及其變化第一節(jié) 物質的分類及轉化（共2課時）教學目標知識與技能1、能根據(jù)物質的組成和性質對物質進行分類，并嘗試按不同的方法對物質進行分類。2、知道膠體是一種常見的分散系，膠體的分類、制備、性質及其應用3、通過相關物質間的化學反應關系，建立物質轉化模型，認識物質的變化規(guī)律。過程與方法培養(yǎng)學生科學抽象、概括整理、歸納總結，準確系統(tǒng)地掌握知識規(guī)律的方法。情感態(tài)度與價值觀1、通過幻燈教學，活躍課堂氣氛，吸引學生注意，培養(yǎng)好學上進的情感。2、創(chuàng)設情境，誘導學生積極思考與討論，激發(fā)學習動機，培養(yǎng)學生興趣，并體驗成功喜悅。教學重點初步學會根據(jù)物質的組成和性質對物質進行分類 ，膠體的性質，物

2、質的轉化相關知識教學難點 常見化學物質及其變化的分類方法，膠體的性質，物質的轉化關系教 學 設 想教材分析物質的分類及轉化是人教版（2019）高中化學必修一第一章第一節(jié)的內容，主要包括了簡單分類法及其應用、分散系及其分類、物質的轉化等三個內容。物質的分類是新課程背景下化學教學的新內容之一，簡單分類法及其應用更是伴隨新課程而生的一個內容。新課標中要求根據(jù)物質的組成和結構進行分類。在整個高中化學必修第一冊和第二冊中，本節(jié)課起到很好的承先啟后、提綱挈領的重要作用。學生通過對分類法的學習能夠對以往的化學知識進行系統(tǒng)化的梳理，并且為今后將要學習的更為龐大的化學知識體系奠定重要的基礎。 學情分析學生處于初

3、高中的過渡時期，對化學物質和化學反應有了一定的基礎，對物質的組成及分類也有了一定的基礎，學習了混合物、純凈物、單質、化合物、有機物、無機物、氧化物、酸、堿、鹽等物質分類方法的具體應用的相關知識。但在思維上，學生正從直覺型經驗思維向抽象型思維過渡，學生還沒有把分類形成一種方法，沒有形成化學學習的思想。而高中涉及到的化學物質很多，學生不會根據(jù)其性質進行分類學習，從而加大了學習負擔，增加了學習難度。本部分教學內容正好對學生學習過的化學物質及反應進行總結和歸納，并進行適當?shù)耐卣购吞岣撸瑤椭鷮W生更好地認識化學物質，進而掌握分類方法，形成分類觀。教法設計“教無定法，貴在得法”。為了使學生順利掌握教材，解決

4、重難點，我采用了設問、類比、實驗等綜合性啟發(fā)式教學方法去啟迪學生思維，以力求落實“在體驗中成長，在探究中發(fā)展”教學目標，同時，我還利用了板書、課件、觀看實驗視頻的手段，增大課容量，增加學生的學習興趣，調動學生的學習積極性。教學環(huán)節(jié)教 學 內 容設計意圖教師活動設計學生活動設計學習新知引入大千世界，蕓蕓眾生，物質形態(tài)多樣而豐富。如此之多的東西，如果不進行分類，那對于科學研究是一個致命的打擊。比如到圖書館借書，如果書目沒有進行分類，要找一本書簡直是大海撈針。所以說分類研究方法是科學研究必備的手段，物質進行分類后，同一類物質由于具有相似的性質，故更方便對比。投影圖書館中陳列的圖書、超市中的商品擺放。

5、導入初中我們已經學習了一些物質的分類方法，今天我們繼續(xù)在初中的基礎上來進行研究。板書第一章 化學物質及其變化 第一節(jié) 物質的分類 引入我們知道分類如果從不同角度入手就會有很多不同方法，例如，人類按照年齡分可以分為老年、中年、青年、少年、兒童；按性別分分為男性和女性；按職業(yè)分為教師、醫(yī)生、工程師等等。同樣的道理，化學物質從不同角度有很多不同的分類方法。板書一、簡單分類法及其應用思考與交流請嘗試對HCl、SO2、CaO、KOH、Na2SO4、H2SO3進行分類。(氧化物：SO2、CaO 酸：HCl、H2SO3 堿 ：KOH 鹽：Na2SO4 ) (固體：CaO、KOH、Na2SO4 氣體：HCl

6、、SO2 液體：H2SO3 )講在分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質及其變化的規(guī)律。問對于Na2CO3，如果從其陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？( 從陽離子來看，屬于鈉鹽，從陰離子來看，屬于碳酸鹽。)講由于一種分類方法所依據(jù)的標準有一定局限，所能提供的信息較少，因此，人們在認識事物的時候往往采取多種分類方法，比如交叉分類法，就像我們剛才舉的Na2CO3

7、的例子。思考回答回顧容量瓶的相關知識培養(yǎng)學生的分類的思想，按照不同的標準進行劃分板書 1交叉分類法Na2CO3 鈉鹽Na2SO4 鉀鹽K2SO4 硫酸鹽K2CO3 碳酸鹽講交叉分類法可以彌補單一分類方法的不足，那么對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。板書 2、樹狀分類法問如果我們再繼續(xù)分類的話，還可以怎么分?(單質可以分為金屬和非金屬，氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，堿可以分為強堿和弱堿，鹽可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。)(氧化物還可以分成金屬氧化物和非金屬氧化物，酸還可以分成含氧酸和無氧酸。)(堿可以分成可溶性堿和不溶性堿。)(鹽可以分

8、成含氧酸鹽和無氧酸鹽)投影問很好，那我們發(fā)現(xiàn)樹狀分類法有什么優(yōu)點嗎？(樹狀分類法可以清楚地表示物質間的從屬關系。)小結學習了分類的方法以后，大家應學會對以前和將要學的化學知識進行及時的歸納和整理，學會對物質及其變化進行分類，并通過對各類物質的代表物質的研究來了解這類物質的性質，從而提高我們化學學習的效率。點擊試題下列物質中：Na2SO4 Ba(OH)2 NaHCO3 NaBr Fe3O4 H2O HNO3 AgNO3 H2SO4中，其中屬于氧化物的是 ；屬于堿的是 ；屬于酸的是 ；屬于鹽的是 . 回答討論思考回答總結步驟解題講解過程中逐漸引導學生思考、討論，從而達到教學的目的培養(yǎng)學生分析問題和

9、解決問題的能力過化學物質世界中，與生活接觸最密切的是混合物，象空氣、溶液、合金等等。在今后的學習過程中，我們還要接觸更多的混合物。今天要與我們見面的是什么樣的混合物呢？請大家閱讀課本P25最后一段。理解分散系的概念。板書 二、分散系及其分類1、分散系(1) 分散系：將一種或幾種物質以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，稱為分散系。(2) 分散質和分散劑：分散系中分散成粒子的物質叫做分散質，另一種物質叫做分散劑。講對溶液來說，溶質是分散質，溶劑是分散劑；對懸濁液和乳濁液來說，其中的固體小顆粒或小液滴是分散質，所用的溶劑是分散劑。思考與交流按照分散劑和分散質所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他

10、們之間可以有幾種組合方式？并舉例。投影分散系按照分散質或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對比如下：分 散 質分 散 劑實 例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金問按照分散質粒子的大小，能對分散系進行分類嗎？講如果分散介質是液態(tài)的，叫液態(tài)分散體系，在化學反應中此類分散體系最為常見和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態(tài)分散體系。溶液、懸濁液和乳濁液分散質粒子的大小(近似其直徑大小)來分類。一般地說，溶液分散質粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm100nm的為膠體。在分散體系中，分散

11、相的顆粒大小有所不同，分散體系的性質也隨之改變，溶液、膠體和濁液各具有不同的特性。記憶了解分類培養(yǎng)學生解決問題的能力進一步了解分類法板書 (3)、分類：常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。一般地說，溶液分散質粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm100nm的為膠體。小結那么不同的分散系有什么區(qū)別呢？膠體又有些什么性質呢？欲之這些問題，請等下節(jié)課我們再繼續(xù)學習。復習提問上節(jié)課我們學習了分類方法，并且簡單了解了分散系的相關知識，那么我們最學見的分散系溶液、膠體、濁液又是按什么分的呢？ (分散質離子的直徑大小。溶液：分散質直徑100nm 講如果將溶液、膠體、濁液這三類物質長

12、期存放，我們會發(fā)現(xiàn)溶液是最穩(wěn)定的。不論存放的時間有多長，在一般情況下溶質都不會自動與溶劑分離；而濁液很不穩(wěn)定，分散質將在重力的作用下沉降下來，如河水中夾帶泥沙會逐漸沉降；膠體則介于二者之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。過生活中，我們將淀粉溶解在熱水中，然后加熱煮沸，就熬成了湯，可以較長時間穩(wěn)定地存在；而向豆?jié){里加入石膏，就變成了豆腐，是什么原因呢？黃河里的水奔騰不息，為什么泥水就不變清呢？在燈光下，有霧的夜晚，為何顯得更加明亮。今天我們重點先來研究膠體的性質。板書三、膠體 1、膠體的分類投（1）、根據(jù)分散質微粒組成的狀況分類：講如：Fe(OH)3膠體膠粒是由許多Fe(OH)3等小分子

13、聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。 又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm100nm范圍之內，這樣的膠體叫分子膠體。 投（2）、根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：講如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、Fe(OH)3溶膠、Al(OH)3溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。 進一步學習分類法，學會混合物的分類了解生活中的化學學習膠體的分類由分類引入新課利用生活中的實際來學習膠體，更有利于學生學習新知識板書2、膠體的制備實驗探究：膠體的制備步驟：1、取燒杯盛25

14、mL蒸餾水(不用自來水，是因為自來水中有電解質，會使膠體聚沉)，加熱至沸騰；2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液(一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能會渾濁，且滴加速度不能過快，更不能將FeCl3溶液加到蒸餾水中以后再煮沸，否則會生成沉淀)3、繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，觀察所得紅褐色液體是Fe(OH)3 膠體。板書(1) 化學分散法：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體) +3HCl講除此之外還可以用物理分散法，即類似于家里調制淀粉，轉問膠體和溶液的外觀特征相同（透明澄清），如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎樣的物理方法加以鑒別呢？學生活動一代表上臺演示。操作：將分別盛有等量

15、硫酸銅溶液和Fe(OH)3膠體的兩燒杯并排置于桌面上，用激光教鞭從一側（光、兩燒杯在一條線上）進行照射，同時于垂直方向觀察?，F(xiàn)象與結論：當光束通過形成一條光亮紅色通路的液體為Fe(OH)3膠體，無此現(xiàn)象的為硫酸銅溶液。講述當一束強光照射膠體時，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，這種現(xiàn)象早在19世紀由英國物理學家丁達爾研究發(fā)現(xiàn)。故稱其為“丁達爾效應”。而溶液無此現(xiàn)象。因此丁達爾效應可以區(qū)別溶液和膠體。那么，造成膠體和溶液這種性質差異的原因是什么呢？投影比較多媒體動畫模擬膠粒對光的散射作用。旁白圖中紅色箭頭（粗）代表入射光線，黃色箭頭（細）代表散射光。當光線照射到膠體粒子上時，有一部分光發(fā)

16、生了散射作用，另一部分光透過了膠體，無數(shù)個膠粒發(fā)生光散射，如同有無數(shù)個光源存在，我們便可發(fā)現(xiàn)當一束光線通過膠體時從側面可以看到一條光亮的通路，這就是丁達爾效應。學習制備膠體的方法對比學習膠體的性質培養(yǎng)學生主動學習和探究問題的能力讓學生更好的理解丁達爾效應設問膠體除具有丁達爾效應外，還有何其他性質呢？板書四、膠體的性質1.丁達爾效應：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫丁達爾效應。過渡由于膠體分散質粒子比溶質粒子大得多，以致使光波傳播改變了原來的方向。盡管如此，我們的肉眼仍看不到它的存在。超顯微鏡可幫助我們了解膠粒的情況。多媒體動畫模擬膠粒的布朗運動。講解用一黑色小球代表膠體粒子，用動畫模擬

17、膠粒的無規(guī)則運動。膠粒的運動情況如同花粉顆粒在水里作不停的、無秩序的運動。這種現(xiàn)象叫做布朗運動。板書2.布朗運動：膠體分散質粒子作不停的、無秩序的運動，這種現(xiàn)象叫做布朗運動。設問為什么膠粒的運動是不停的、無秩序的呢？講述膠粒作布朗運動，是因膠粒受水分子來自各方面的撞擊、推動，而每一瞬間在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬間膠粒運動速率和方向都在改變，因而形成不停的、無秩序的運動。布朗運動使膠粒難于靜止沉降，這是膠體穩(wěn)定的一個因素。相比之下，濁液卻無此性質，為什么呢？點擊試題1、Fe(OH)3膠體中，分散質是，作定向或不規(guī)則）運動。2.NaCl溶液中，Na和Cl作運動。通直流電后作運動，N

18、a向極移動，Cl向極移動。設疑若給Fe(OH)3膠體通直流電，膠體粒子的運動會怎樣呢？播放錄像Fe(OH)3膠體的電泳實驗，請觀察：現(xiàn)象：通電后，U型管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽極附近的紅褐色逐漸變淺。講述從現(xiàn)象可看出，陰極附近Fe(OH)3膠粒增多了，說明在電場作用下，膠粒作了定向移動。設問通電后，F(xiàn)e(OH)3膠粒移向陰極，說明Fe(OH)3膠粒具有什么樣的電性？回答Fe(OH)3膠粒帶正電。分析學習理解訓練掌握原理讓學生更好的學習膠體的布朗運動掌握電泳的原理小結像Fe(OH)3膠體，在外加電場作用下，膠粒在分散劑里向電極作定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳。板書3.電泳：在外加電場作用下，膠體

19、粒子在分散劑里向電極作定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳。設疑為何膠體粒子會帶電呢？膠體是否帶電？Fe(OH)3膠粒為何帶正電？分析膠體粒子小表面積大吸附能力強可吸附溶液中的離子Fe(OH)3膠粒只吸附陽離子，帶正電向陰極移動陰極區(qū)液體顏色變深。投影歸納膠體粒子小表面積大帶電向電極作定向移動。多媒體動畫模擬電泳現(xiàn)象。旁白圖中大球表示膠粒，表示被膠粒吸附的離子的種類。膠粒因吸附陽離子或陰離子而帶電荷，在外加電場作用下向陰極或陽極作定向移動。講述一般來說，在同一膠體中，由于膠粒吸附相同的離子因而帶同種電荷，如Fe(OH)3膠粒帶正電荷。但膠體本身不帶電，我們不能說Fe(OH)3膠體帶正電。那么，哪些膠體粒子

20、帶正電荷，哪些膠體粒子帶負電荷呢？投影歸納一般來說：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷。非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤的膠體粒子帶負電荷。但并非所有膠粒都帶電荷。討論同一膠體中膠粒帶同種電荷，會產生怎樣的作用力？這種作用力對膠體的性質有何影響？講述由于同種膠粒帶同種電荷，它們之間相互排斥而不易聚集沉降，這就是膠體一般穩(wěn)定的主要原因。投影小結膠體分散系穩(wěn)定的原因：同種膠粒帶同種電荷，相互排斥而不易聚集；布朗運動能克服重力作用，膠粒不易沉積。過渡方才，我們分析了膠體穩(wěn)定的原因，其中膠體粒子帶電是重要的因素。那么，能否想出針對性的辦法破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠粒彼此聚集長大而沉降呢？歸納投影1.

21、加電解質；2.加帶相反電荷的膠粒。演示向盛有Fe(OH)3膠體的試管中滴入MgSO4溶液，振蕩。觀察?，F(xiàn)象：產生渾濁。板書4.膠體的聚沉：分散質粒子相互聚集而下沉的現(xiàn)象，稱為膠體的聚沉。方法：加電解質溶液；加帶相反電荷的膠粒。分析原因學習膠粒帶電的原因學習膠體的聚沉通過分析了解膠體粒子的帶電原因及帶電規(guī)律，解釋膠體穩(wěn)定存在的原因學習膠體的聚沉有利于解釋通過活中的一些現(xiàn)象解決實際問題過渡以上我們緊緊圍繞膠體粒子大小的特征，研究了膠體所具備的重要性質。借此，可以認識和解釋生活中的一些現(xiàn)象和問題。板書5、膠體的應用點擊試題1在水泥和冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減少對空氣的污染。這

22、種做法應用的主要原理是A.電泳B.滲析C.凝聚D.丁達爾現(xiàn)象講述以上一例是膠體電泳性質在冶金工業(yè)中的應用。電泳原理還可用于醫(yī)學診斷（如血清紙上電泳）和電鍍工業(yè)上。板書（1）工業(yè)除雜、除塵。點擊試題2已知土壤膠粒帶負電，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是A.（NH4）2SO4B.NH4HCO3 CNH4NO3D.NH4Cl板書（2） 土壤的保肥作用點擊試題3自來水廠曾用綠礬和氯水一起凈水，請用離子方程式和簡要文字敘述有關的原理。答案：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，F(xiàn)e3+3H2OFe（OH）3+3H，Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO起殺菌、消毒作用，F(xiàn)e(OH)3有膠

23、體性質，其帶正電的Fe(OH)3膠粒吸附帶負電的水中懸浮物、泥沙等而造成聚沉而達到凈水目的。板書（3）明礬的凈水作用。點擊試題4為什么河流入海處，易形成三角洲？板書（4）江河入?？谔幮纬扇侵撄c擊試題5豆?jié){里放入鹽鹵或石膏，為什么可制成豆腐？板書（5）豆腐的制作原理小結膠體的應用很廣，隨著技術進步，其應用領域還將不斷擴大。設問通過本節(jié)的學習，我們了解了多少？你認為本課重點是什么？總結本節(jié)我們主要學習了膠體的性質，并了解了膠體性質在實際中的應用。那么膠體性質與膠體粒子大小的關系是什么？投影歸納學習解題分析總結學習了膠體的性質，把這些性質如何應用到生活實際中，有利于用化學知識解決生活中的實際問題。

24、導學達標【板書】五、物質的轉化【教師引導】將初中所學代表性物質進行分類，以Ca、CaO、Ca（OH）2、CaCO3為例探究金屬單質、堿性氧化物、堿、鹽之間的轉化規(guī)律；以C、CO2、H2CO3、CaCO3為例探究非金屬單質、酸性氧化物、酸、鹽之間的轉化規(guī)律?！窘處熞龑А拷Y合實例，總結酸、堿、鹽的通性?！景鍟?.酸、堿、鹽的性質【講述】同類物質的性質具有相似的性質，酸、堿、鹽都各自有自己的化學通性?！景鍟浚?）酸的通性：酸溶液中都含有 酸與活潑金屬單質反應,生成 ： Fe+2HCl= 酸與金屬氧化物反應,生成 ： Fe2O3+6HCl= 酸與堿反應,生成 ： HCl+NaOH= 酸與鹽反應,生

25、成 ： HCl+AgNO3= 遇酸堿指示劑：遇紫色石蕊溶液變 【板書】（2）堿的通性：堿溶液中都含有 堿與非金屬氧化物反應,生成 ：2NaOH+CO2= 堿與酸反應,生成 ： 2NaOH+H2SO4= 堿與鹽反應,生成 ： 2NaOH+CuSO4= 遇酸堿指示劑：遇紫色石蕊溶液變 ； 遇酚酞溶液變 ?！景鍟浚?）鹽：同類鹽含有相同的 陽離子 或 酸根離子 鹽與某些金屬單質反應：Fe+CuSO4= 鹽與酸反應： BaCl2+H2SO4= 鹽與堿反應： CuCl2+2NaOH= 【板書】2、反應類型根據(jù)反應物和生成物的類別和種類可分為 、 、 和 ；金屬與酸的反應一般屬于 ，酸與堿、鹽與酸、鹽與

26、堿、鹽與鹽的反應一般屬于 ?！景鍟?、物質間的轉化參考答案：（1）H+ 鹽+氣體 、FeCl2+ H2 鹽+水 、2FeCl3 + 3H2O 鹽+水 、NaCl+H2O 鹽+其他、AgCl + HNO3紅（2）OH- 鹽+水、Na2CO3 + H2O 鹽+水、Na2SO4 + 2H2O 鹽+其他、Na2SO4 + Cu(OH)2 藍、紅（3）FeSO4 + Cu BaSO4+2HCl 2NaCl +Cu(OH)22、反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應 置換反應、復分解反應結合具體實例，歸納總結單質-氧化物-酸（堿）-鹽之間的轉化規(guī)律，完成反應方程式的書寫。思考討論，歸納總結酸

27、、堿、鹽的通性.書寫對應的方程式將初中所學知識進行歸納整合，基于分類法，尋找物質之間的轉化規(guī)律?？偨Y歸納酸、堿、鹽的反應規(guī)律，體現(xiàn)物質類別是在探究物質轉化中的重要依據(jù)。培養(yǎng)學生歸納總結提升的能力。通過酸堿鹽的轉化作業(yè)設計導學案相應習題板書設計第一章 物質及其變化第一節(jié) 物質的分類及轉化一、簡單分類法及其應用1交叉分類法Na2CO3 鈉鹽Na2SO4 鉀鹽K2SO4 硫酸鹽K2CO3 碳酸鹽2、樹狀分類法二、分散系及其分類1、分散系(1) 分散系：將一種或幾種物質以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物，稱為分散系。(2) 分散質和分散劑：分散系中分散成粒子的物質叫做分散質，另一種物質叫做分散

28、劑。(3)、分類：常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。一般地說，溶液分散質粒子小于1nm，濁液中離子通常大于100nm，介于1nm100nm的為膠體。膠體 1、膠體的分類2、膠體的制備：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體) +3HCl四、膠體的性質1.丁達爾效應2.布朗運動3.電泳4.膠體的聚沉5、膠體的應用三、物質的轉化1、酸、堿、鹽的性質 2、反應類型 3、物質間的轉化 課題 第一章 物質及其變化 第二節(jié) 離子反應（共3課時）教學目標知識與技能1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；2、了解電解質和非電解質的概念；3、在學生掌握復分解型離子反應發(fā)生條件的基礎上，能夠分析溶液中離

29、子的共存問題；4、掌握離子方程式的書寫規(guī)則過程與方法學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工情感態(tài)度與價值觀1、通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣；2、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感，對學生進行透過現(xiàn)象看本質的辯證唯物主義教育。教學重點1、電解質的概念；2、離子反應發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力。教學難點離子方程式的書寫規(guī)則教 學 設 想教材分析本部分內容在第一課時已建立的水溶液中微粒觀的基礎上從離子的角度分析討論問題，其重點內容是離子反應的定義及其發(fā)生條件

30、。課程標準要求通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，離子反應及對相關化學知識的綜合運用。對培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深他們對所學知識的理解，發(fā)展學生科學素養(yǎng)有重要作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。學情分析新課程標準的核心是要學生參與到知識學習的整個過程中來，親歷合作學習、主動探究的過程。高一新生的程度參差不齊，化學基礎差別較大，而本節(jié)的概念又比較抽象，所以本節(jié)教學設計中的起點比較低，適當增加了探究實驗，在設計時遵循由感性理性實踐的認識規(guī)律。通過實驗現(xiàn)象分析產物，結合學生已有的知識電解質在水溶液中的電離，從微觀上分析電解質（酸堿鹽）在水溶液中反應的實質，進而

31、形成離子反應的概念，并得出離子反應發(fā)生的條件。然后通過練習使學生自主得出判斷離子反應能否發(fā)生的方法及必要的只是儲備掌握常見的物質的溶解性等。教法設計1、實驗促學法、創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，2、探究、歸納法、對問題的探究、討論、實驗、歸納教學環(huán)節(jié)教 學 內 容設計意圖教師活動學生活動引入新課引言按照物質的分類，我們可以把純凈物分為單質和化合物。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。在化學反應中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應，沒有離子參加的反應叫做非離子反應。下面，我們就來學習離子反應。板書第二節(jié) 離子反應 據(jù)初中所學判斷，下列物質中能

32、導電嗎？為什么？請大家思考。鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。講述石墨、銅能導電，是因為其中有自由移動的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導電，是因為其中有自由移動的離子存在。這些自由的離子是如何產生的呢？為什么氯化鈉固體不導電，而氯化鈉溶液可以？讓我們一起進入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化。講述當氯化鈉固體還沒有進入水溶液的時候，水分子在不停的做無規(guī)則的運動。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子

33、和氯離子，這個時候吸收了一定的熱量，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產生自由移動離子的過程稱為電離。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1、電離 講述把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現(xiàn)象，這個現(xiàn)象本質上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結合生成水合離子。這些自由移動的離子在電場的作用下定向移動，就是他們能夠導電的本質原因。 過渡現(xiàn)在我們不僅知道溶液里面自由移動的離子是怎么產生的，也知道了溶液導電的原因。追問那么大家知道什么樣的物質在什么條件下可以電離產生自由移動的離子？也就是說那些物質在什么樣的情況下可以導

34、電呢？思考 討論 聯(lián)系生活實際去思考問題培養(yǎng)學生聯(lián)系思考的能力，引導學生學習利用生活中的事實來引導學生分析、總結導學達標板書酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)。電離：電解質溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。講很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據(jù)這個性質把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質。板書二、電解質與非電解質電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。提問金屬銅、固態(tài)NaCl、O2、碳

35、棒、酒精水溶液、氫氧化鉀水溶液，哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？小結（1）能夠導電的物質不一定全是電解質。（2）電解質必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。（3）電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解也不是非電解質。（4）溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字（5）溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；（6）化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。3、電解質與電解質溶液的區(qū)別：如：(1) 鹽酸與HCl的區(qū)別（2） CO2與H2CO3的區(qū)別（CO2+H2O=H2CO3）總結：電解質是純凈物，電解質溶液是混合物。無論電解

36、質還是非電解質的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質。注意事項： 電解質和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質。電解質應是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質（能導電的物質不一定是電解質，如石墨或金屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質。討論研究閱讀記憶討論回答 讓學生更好的掌握電解質將知識進行區(qū)分，有利于做題例如CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。

37、所以CO2不是電解質，是非電解質（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是電解質 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。 BaSO4 AgCl 難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以他們是電解質 化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。過渡溶液導電能力強弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關；HCl、NaOH、NaCl在水溶液

38、里的電離程度比CH3COOH、NH3H2O在水溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結論：電解質應有強弱之分。板書三、強電解質和弱電解質強電解質弱電解質電離程度完全電離部分電離粒子形式離子離子、分子物質類別強酸、強堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水電離方程式用“=”連接用“”連接定義：強電解質：在水溶液中能子的電解質弱電解質：在水溶液中部分成離子的電解質2、二者的本質區(qū)別：在水溶液中能否完全電離3、注意：強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱4、二者對比5、常見的酸堿強酸：H2SO4、HNO3、HCl (鹽酸)、HClO4(高氯酸)、HBr (氫溴酸)、HI (氫碘酸)強堿：NaOH、

39、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2弱酸：CH3COOH、HClO(次氯酸)、H2SO3、H3PO4 、HF(氫氟酸)、H2S(氫硫酸)弱堿：NH3H2O(唯一可溶性弱堿)及難溶性堿 學生分組研究討論分析總結記憶將知識細化，區(qū)分度有確掌握強電解質和弱電解質的相關知識點過渡明確了什么是電解質，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl 發(fā)生電離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離子符號表示水合離子。板書NaCl = Na+ Cl 講電解質在水中發(fā)生電離的這個過程，我們可以電離方程式

40、來表示。板書3、電離方程式投影并分析 H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-引導由于電解質溶于水后就電離成為離子，所以，電解質在溶液里所起的反應實質上是離子間的反應。這樣的反應屬于離子反應。那么離子反應是如何進行的呢？實質是什么呢？板書二、離子反應和離子方程式演示演示實驗，并結合第頁圖表討論。向裝有少量CuSO4溶液的試管中分別加入少量的NaCl、BaCl2溶液記為試管、試管，再在第支試管里加入少量第支試管的清液，加入AgNO3溶液后觀察沉淀的生成，再滴加稀硝酸。提問觀察到的現(xiàn)象是什么?回答、試管中有白色沉淀，試管中的溶液無變化。引導寫出化學方程式板書、2NaCl

41、 + CuSO4 Na2SO4 + CuCl2、CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuSO4、CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu(NO3)2講述 試管中CuSO4溶液與NaCl溶液混合時，沒有發(fā)生化學反應(所以無現(xiàn)象)。只是CuSO4電離出來的Cu2+、SO42與NaCl電離出來Na+、Cl混合起來。試管中CuSO4電離出來的SO42、與BaCl2電離出來的Ba2+反應生成難溶的BaSO4沉淀。試管中的AgNO3電離出來Ag+與濾液中的Cl反應結合生成難溶的AgCl白色沉淀。過渡：電解質在水的作用下可解離成自由移動的陰陽離子，這些電解質在溶液中發(fā)生的反應實質上

42、是離子反應。1、離子反應：定義：有離子參加的反應。2、離子方程式1）定義：用實際參加反應離子符號來表示離子反應的式子2）書寫步驟： 寫：寫出正確的化學方程式。 基礎 拆： 關鍵 刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。途徑總結閱讀材料實驗觀察到的現(xiàn)象拆分原則通過師生的共同探討、學習總結師生共同探討物質的拆分原則 查：根據(jù)質量守恒和電荷守恒。 保證3）書寫規(guī)則： 必須拆寫成離子的物質：易溶物、易電離的物質（強酸、強堿、大部分可溶性鹽）。 一定不能拆寫成離子的物質，即用化學式表示：難溶物、難電離的物質（弱酸、弱堿、水）、易揮發(fā)性物質、單質、氧化物。 可拆可不拆（視情況而定） 對于微溶物質 磷酸是中強酸

43、，但按弱酸處理，寫成化學式的形式。練習完成下列反應的離子方程式。HClNaOH HCl+KOH NaOH + H2SO4 H2SO4KOH 分析反應物不同，卻都可用同一離子方程式表示。小結可見離子方程式與化學方程式的意義不一樣，化學方程式僅代表某一個反應的情況，而離子方程式不僅可表示一定物質間的某一個反應，而且表示所有同一類型的反應。板書4、離子方程式的意義 、揭示反應的實質。 、不僅表示一定物質間的某一個反應，而且表示所有同一類型的反應。過渡前面我們學習了離子反應及離子反應方程式，接下來我們來討論本節(jié)最后一個問題，有關溶液中的離子能否大量共存？板書三、離子共存問題講述離子反應是向著離子減弱的

44、方向進行。離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應。反之如離子間能發(fā)生反應，則離子間不能共存。1、離子間反應生成難溶物（或微溶物），則離子間不能大量共存2、離子間反應生成難電離物質（弱酸、弱堿、水），則離子間不能大量共存3、離子間反應生成揮發(fā)性物質，則離子間不能大量共存4、按題中要求回答 帶顏色的離子： MnO4 紫紅色 Fe2+ 淡綠色 Fe3+ 棕黃色 Cu2+ 藍色 強酸性溶液或PH = 0溶液即含H+，強堿性溶液或PH=14溶液即含OH學習記憶掌握學習、歸納總結掌握一般子方程 式的書寫規(guī)則，并用這些書寫規(guī)則進行解題根據(jù)初中學習的復分解發(fā)生的條件來總結離子共存板書設計第三講 離子反應一、電解

45、質定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠導電的化合物二、強電解質和弱電解質1、定義：強電解質：在水溶液中能完全電離成離子的電解質弱電解質：在水溶液中只有部分電離成離子的電解質2、二者的本質區(qū)別：在水溶液中能否完全電離三、離子方程式1、定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子2、書寫步驟： 寫： 拆： 刪： 查： 3、書寫規(guī)則： 必須改寫成離子的物質 一定不能改寫成離子的物質，即用化學式表示 可改可不改 對于微溶物質、磷酸是中強酸，但按弱酸處理，寫成化學式的形式。4、正誤判斷的方法 1）看離子方程式是否符合客觀事實。 2）看是否是該拆成離子的物質沒有拆，不該拆成離子的物質拆了。 3）看是否漏

46、掉部分離子反應。 4）看電荷是否守恒。 5）看是否符合定組成定律。 6）物質用“量”不同而離子方程式不同。 5、意義：離子方程式不僅表示某個反應，而且表示所有同一類型的反應四、離子共存問題1、離子間反應生成難溶物（或微溶物），則離子間不能大量共存2、離子間反應生成難電離物質（弱酸、弱堿、水），則離子間不能大量共存3、離子間反應生成揮發(fā)性物質，則離子間不能大量共存4、按題中要求回答 帶顏色的離子： MnO4 紫紅色 Fe2+ 淡綠色 Fe3+ 棕黃色 Cu2+ 藍色 強酸性溶液或PH = 0溶液即含H+，強堿性溶液或PH=14溶液即含OH作業(yè)設計導學案中練習題課題 第一章 物質及其變化第三節(jié) 氧

47、化還原反應（共3課時）教學目標知識與技能1、掌握氧化還原反應的概念；2、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法；3、理解氧化還原反應的本質就是發(fā)生了電子轉移。過程與方法 1、體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉移的本質原因層層推、，逐步深入的發(fā)展過程，培養(yǎng)學生由表及里、由現(xiàn)象到本質的認識事物的方法及分析，解決問題的能力2、提高自主思考及討論交流能力，培養(yǎng)分析及解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀1、從課本及課件中的圖片感受化學人類生產、生活的貢獻，提高學習化學的興趣；2、體驗科學是一個不斷發(fā)展的過程，認識是一個不斷進步的過程。教學重點用化合價

48、升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應教學難點理解氧化還原反應的本質是發(fā)生了電子轉移教 學 設 想教材分析本章是在學習了初中化學知識的基礎上，從化學學科內容方面展開化學知識的學習，是化學科學中的重要基礎理論。本章也是連接初中化學與高中化學的紐帶和橋梁，對于發(fā)展學生的科學素養(yǎng)，引導學生有效地進行高中階段的化學學習，具有非常重要的承前啟后的作用。氧化還原反應是日常生活、工農業(yè)生產和現(xiàn)代科技中經常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。教材將氧化還原反應安排在本章的第三節(jié)，既是初中學過的氧化反應和還原反應的深化和升華，也是前面兩節(jié)學習的物質的分類知識在化學

49、反應學習中的具體運用及繼續(xù)。通過這一節(jié)內容的學習，學生將了解化學反應有多種不同的分類方法，認識從反應中反應物元素化合價的升降和電子轉移的角度來對化學反應進行分類，為后面的學習打下基礎。學情分析學生已在初中學習燃料的燃燒、金屬的冶煉等過程中認識了氧化還原反應，能從得氧和失氧的角度判斷氧化反應和還原反應；在必修一第二章物質的分類中也已對運用分類方法學習化學物質及化學反應有所認識，這些已有知識對于這一節(jié)將要學習的氧化還原反應有很大的幫助，但學生從依據(jù)得氧失氧角度判斷氧化還原反應到從化合價角度判斷氧化還原反應的轉變存在一定困難。教法設計提問法、多媒體輔助法、討論法、總結概括法、習題鞏固法教學環(huán)節(jié)教 學

50、 內 容設計意圖教師活動 學生活動引入新課情景引入（PPT展示蠟燭燃燒圖片） 上課。圖片上我們看到的是燃燒著的蠟燭，同學們回憶一下在初中是如何定義燃燒的？PPT展示燃燒的定義：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應叫做燃燒。引導也就是說燃燒是發(fā)生了氧化反應情景引入（PPT展示生銹的鐵塞圖片） 圖片上鐵塞會變得銹跡斑斑是因為？講解燃燒和鐵塞生銹過程都發(fā)生了氧化反應，同學們思考討論一下，我們學過的氧化反應有哪些呢？PPT展示C + O2 = CO2CH4+2O2 = CO2 + 2H2O2Mg + O2 = 2MgO提問判斷它們是氧化反應的方法是什么呢？過渡對，同學們對知識掌握得很牢固。

51、現(xiàn)在請同學思考另外一個問題：如何使銹跡斑斑的鐵塞變回本來模樣？（提示：工業(yè)上是如何冶煉鐵的？（PPT展示生銹的鐵塞圖片），PPT展示還原反應提問我們學過的還原反應又有哪些呢？ PPT展示初中學過的還原反應CuO + H2 = Cu + H2O Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2提問判斷它們是還原反應的方法是什么呢？ 提問那么，氧化反應和還原反應是不是獨立發(fā)生的呢 ？以CuO + H2 反應為例，我們來分析一下。從前面我們可以知道可以通過得氧失氧來判斷氧化反應和還原反應，那對這個反應的分析我們也采取這種方法。副板書 失去氧，被還原（還原反應） CuO + H2 = Cu + H2O

52、 得到氧,被氧化(氧化反應)回憶初中學習的燃燒有關知識，回答鐵的緩慢氧化。思考，討論，回答氧氣反應得到了氧 通過還原反應，將氧化鐵鐵還原成鐵反應中化合物失去氧從生活中的常見問題出發(fā)，創(chuàng)設情景，激發(fā)學生學習興趣。從已知的舊知識引入，減少對新知識的陌生感，為教學創(chuàng)設好的心理基礎。溫故知新。教師為引導，學生動腦思，自主發(fā)現(xiàn)問題，激起探究興趣。 導學達標講解分析發(fā)現(xiàn)，在氫氣還原氧化銅這個反應中，氧化銅發(fā)生了還原反應，而同時氫氣發(fā)生了氧化反應，由此我們得出什么結論？ 引導 這個結論是否適用于其他氧化反應和還原反應呢？請同學們討論分析剛才自己所學出的學過的氧化反應和還原反應，并總結出氧化還原反應的定義。

53、點評學生回答并總結同學們的想法是正確的，下面是氧化還原反應的規(guī)范表述：一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應?！景鍟垦趸€原反應 【過渡】好，我們通過 動畫模擬氧化銅與氫氣反應中兩者的變化，進一步理解氧化還原反應的概念。PPT展示氫氣與氧化銅反應的動畫一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。 板書一、定義：一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應叫做氧化還原反應。設問前面我們是從得失氧的角度去判斷物質是否發(fā)生了氧化還原反應，前提條件是氧的參與，是否氧化還原反應只能發(fā)生在有氧參與的反應中呢？老師可以肯定地告訴大家，不是的，氧化還原反應也存在于無氧參與的

54、化學反應中，如鐵從銅的鹽溶液中置換出銅。那么有什么判斷方法既適用于判斷有氧參與的反應是否是氧化還原反應又適用于判斷無氧參與的反應是否是氧化還原反應呢？請同學們認真觀察一下以下幾個氧化還原反應，反應中除了有得氧和失氧的變化外有沒有其它的變化？針對學生回答點評，并指出有一些同學已經發(fā)現(xiàn)了，反應中元素的化合價發(fā)生了變化，如：【PPT展示】CuO + H2 = Cu + H2O Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 銅失去氧，發(fā)生了還原反應，氫得到了氧，發(fā)生了氧化還原反應。討論,回答：氧化反應和還原反應不是獨立的，而是相互依存的，是同時發(fā)生的。

55、交流、思考，回答：這個結論同樣適用于其他反應。思考，回答不一觀察，小組討論代表回答:化合價有變化判斷元素化合價運用已有知識分析解決問題，并結合實例給出定義，更加直觀易懂。動畫模擬，將微觀的現(xiàn)象宏觀化，將抽象的概念形象化，加深學生對概念的掌握。通過設問引發(fā)學生的思考。小組討論，思維碰撞，培養(yǎng)學生的合作交流能力。對學生發(fā)現(xiàn)的規(guī)律進行總結性描述有利于學生形成完整準確的認識?？偨Y 其他的氧化還原反應也同樣存在化合價的變化，那我們來總結一下：物質所含元素 化合價升高 的 反應 是 氧化反應，物質所含元素 化合價降低 的 反應 是 還原反應。凡是有元素化合價變化（升降）的化學反應都是氧化還原反應。板書二、

56、特征：元素化合價升降講述根據(jù)氧化還原反應的這個特征，同學們思考下我們還可以將化學反應進行怎樣的分類？講解同學歸納得非常好，有元素變價的反應叫做氧化還原反應，而沒有元素變價的反應叫非氧化還原反應。隨著我們學習的深化，我們對概念的認識也逐漸地深入。初中從得氧失氧的角度判斷氧化還原反應僅僅局限于有氧參與的反應，而從化合價是否變化的角度去判斷適用于所有反應。板書三、判斷反應是否為氧化還原反應依據(jù)：反應中是否有元素的化合價發(fā)生升降課堂練習接下來我們通過做練習來鞏固一下，判斷下列反應是否屬于氧化還原反應。1、下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.Na2CO3+2H

57、Cl=2NaCl+CO2 +H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O2、下列反應是否屬于氧化還原反應？2NaCl2 = 2NaCl H2Cl2 = 2HCl設問同學們對這種判斷方法掌握得很好，那同學們有沒思考過，化合價的升降是由什么原因引起的呢?接下來我們一起來分析一下鈉與氯氣反應以及氫氣與氯氣反應這兩個反應中元素原子所發(fā)生的變化。 講解初中時我們已經能夠學過元素的性質與原子核外電子的跑步，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關系，我們分別畫出鈉跟氯的原子結構示意圖，鈉最外層有幾個電子呢？答：這種結構穩(wěn)不穩(wěn)定呢？答：鈉要達到穩(wěn)定結構必須

58、？答：而氯最外層有幾個電子？答：.要達到穩(wěn)定結構必須：鈉與氯氣反應，鈉要失去電子，而氯要得到電子，鈉 把最外層上的一個電子給了氯。我們一起來觀看鈉與氯氣反應的模擬動畫。思考，回答：根據(jù)元素化合價有沒有升降進行分類。一類是有元素化合價升降的的反應，另一類是沒有元素化合價升降的反應。理解并回憶分類法知識，體會科學是在不斷發(fā)展的。思考，回答 是,因為有元素化合價發(fā)生討論，自由發(fā)言認真聽講,了解新知識認真聽講，并跟這老師的思路回答問題將分類知識應用于新知識的理解與掌握中，讓學生更好地掌握分類的方法并應用于化學學習中。聯(lián)系初中學過的原子結構的知識并對那與氯氣反應中發(fā)生的變化進行詳細講解，讓學生更好地學習

59、這種分析方法，總結鈉與氯氣反應中，每個鈉原子因為失去一個電子而形成鈉離子，化合價每個氯因為得到一個電子而形成氯離子，化合價鈉離子和氯離子由于靜電作用而結合成了氯化鈉。鈉和氯氣反應的過程中發(fā)生了電子的得失，由此我們可以得出什么結論呢？總結這種說法還不是完全正確的，前提條件是鈉與氯元素原子獲取電子的能力相差較大，故正確的表述應為：對于反應物原子獲取電子能力相差較大的反應，化合價升降的原因是：電子的得失PPT演示化合價升降的原因： 電子的得失講解對于因為反應中發(fā)生電子得失而引起化合價改變的情況，我們還可以總結出規(guī)律：高、失、氧，低、得、還?！景鍟侩娮拥檬c化合價關系規(guī)律：高、失、氧，低、得、還。P

60、PT演示化合價升降的原因： 電子的得失規(guī)律：高、失、氧，低、得、還 過渡我們通過形象的動畫來記住這個規(guī)律。PPT演示蹺蹺板動畫，物質得失電子與化合價升降的關系（邊看邊講解）過渡這是鈉和氯氣反應的情況，鈉跟氯通過電子的得失分別達到穩(wěn)定結構， 那對于氫氣與氯氣的反應呢？同學們閱讀教材36到37的內容，請一位同學回答一下，氫氣和氯氣反應過程中化合價發(fā)生變化是因為？ 過渡我們同樣通過動畫來模擬整個變化過程。PPT演示氫氣與氯氣反應生成氯化氫的過程講解氫原子與氯原子各以最外層的一個電子組成一對共用電子對，這個電子對受到兩個院子核的共同吸引，使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結構。PPT演示氯化氫的形成（簡化版）