2022-2023學(xué)年山東省泰安市寧陽第一中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室用Na與H2反應(yīng)制備氫化鈉(NaH)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿裝置甲制取B裝置乙凈化干燥C裝置丙制備NaHD裝置丁吸收尾氣2、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比Cl2、O3、KMnO4氧化性更強(qiáng)的多功能水處理劑.工業(yè)

2、上可先制得高鐵酸鈉（離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+ 3Cl-+5H2O).然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH.可析出高鐵酸鉀.下列說法不正確的是A高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S等B高鐵酸鉀中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺毒C業(yè)上制各高鐵酸鈉時(shí)每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移3mol電子D高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物易水解形成膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降3、將mg鎂鋁合金投入500mL 2molL-1的鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。向反應(yīng)所得溶液中加入4molL-1的氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量的最大值為13.60g，則m的值為（ ）A5.10

3、B8.50C9.35D11.484、Na2CO3固體中可能含有雜質(zhì)K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種，取10g樣品，加入一定量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.4g，下列分析正確的是（ ）A一定含有NaHCO3B一定含有K2CO3C可能含有NaHCO3D一定含有NaCl5、取碘水四份與試管中，編號(hào)為I、II、III、IV，分別加入苯、四氯化碳、酒精、食鹽水，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是AI中溶液不分層，呈紫紅色BII中溶液分層，下層呈紫紅色CIII中溶液分層，下層呈棕黃色DIV中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色6、下列關(guān)于化合物M(結(jié)構(gòu)如圖)的說法錯(cuò)誤的是A能發(fā)生消去反應(yīng)B最多與5mol氫氣發(fā)生

4、加成反應(yīng)C環(huán)上的一氯代物有7種D最多消耗2molNaOH7、下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果B用熱堿水清除炊具上殘留的油污C用活性炭去除冰箱中的異味D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝8、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應(yīng)過濾后所得沉淀為氧化鐵C圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)的離子方程式為2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO329、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是ANaCl(aq)Cl2

5、(g)FeCl2(s)BMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)CS(s)SO3(g)H2SO4(aq)DN2(g)NH3(g)Na2CO3(s)10、3H2(g)+N2(g)2NH3(g)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A加入催化劑，Z點(diǎn)位置降低B反應(yīng)熱=E+QC加入催化劑，Y點(diǎn)位置降低D加入催化劑，反應(yīng)熱減少11、直接煤一空氣燃料電池原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧化物電解質(zhì)的量不斷減少B負(fù)極的電極反應(yīng)式為C+2CO32-4e-=3CO2C電極X為負(fù)極，O2-向X極遷移D直接煤一空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高12、下列裝置能達(dá)到相

6、應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A制取氫氧化亞鐵并觀察顏色B制取氨氣C分離碘和酒精D收集少量二氧化氮?dú)怏w13、硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是()A水在此過程中作還原劑B若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2C通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率D與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H214、氮氧化鋁(AlON)是一種高硬度防彈材料，可以在高溫下由反應(yīng)Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是-3B反應(yīng)中每

7、生成5.7g AlON 同時(shí)生成1.12 L COC反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1:2D反應(yīng)中氮?dú)庾鬟€原劑15、向盛有足量A的容積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g) H0。一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。其他條件不變，下列措施能使值增大的是（ ）A降低溫度B增大壓強(qiáng)C加入催化劑D再加入少量A16、下列說法正確的是（ ）A在鍍件上電鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)連接電源的負(fù)極B粗銅電解精煉時(shí)，若電路中通過2 mol e，陽極減少64gC用惰性電極電解MgCl2溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl+2H2OCl2+H2+2O

8、HD用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極逸出的氣體可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。（1）X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì)，則A不是_(填序號(hào))。aC bNa cAl dS若C是紅棕色氣體，則A可能是_或_。（2）若X是一種溫室氣體，單質(zhì)A被譽(yù)為國(guó)防金屬，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）若X為苛性堿，A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則反應(yīng)的離子方程式為_。18、感光性高分子作為新材料在各種領(lǐng)城中得到廣泛應(yīng)用。感光高分子F的一種合成路線如下：己知：A的相對(duì)分子質(zhì)量為60，核磁共振氫譜顯示為兩組峰，峰

9、面積比為13?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，D的化學(xué)名稱是_。(2)、的反應(yīng)類型分別是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)F中的官能團(tuán)有_(填官能團(tuán)名稱)。(5)芳香族化合物G是E的同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出三種G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(6)寫出以甲苯為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線：_。19、市售食鹽常有無碘鹽和加碘鹽(含KIO3和少量的KI)。I. 某同學(xué)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽的定性實(shí)驗(yàn)方法：取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過量的KI溶液，振蕩。為驗(yàn)證中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振蕩后，靜置。(1)若為

10、加碘鹽，則中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)中的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_。(3)實(shí)驗(yàn)過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是_。. 碘攝入過多或者過少都會(huì)增加患甲狀腺疾病的風(fēng)險(xiǎn)。目前國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GBT13025.7)所用的食鹽中碘含量測(cè)定方法：用飽和溴水將碘鹽中少量的I氧化成IO3。再加入甲酸發(fā)生反應(yīng)：Br2+HCOOHCO2+2HBr。在酸性條件下，加入過量KI，使之與IO3完全反應(yīng)。以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)定碘元素的含量。I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(1)中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)測(cè)定食鹽碘含量過程中，Na2S2O3，與IO3的物質(zhì)的量之比為_。(3)有人

11、提出為簡(jiǎn)化操作將、省略，但這樣會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低。請(qǐng)分析偏低的原因：_。20、右圖是實(shí)驗(yàn)室制取 HCl 氣體并驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖。完成下列填空：I. （1）玻璃儀器 A 的名稱是_。B 瓶中濃硫酸的作用是_。（2）C 瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，反應(yīng)后生成了_（填化學(xué)式）。（3）證明 HCl 氣體中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是_。II. 實(shí)驗(yàn)室用濃度為 0.500mol/L 的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來測(cè)定未知濃度的鹽酸，完善下列實(shí)驗(yàn)過程：（1）滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞_，活塞旋轉(zhuǎn)是否靈活。（2）把標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗過的藍(lán)色手柄滴定管中，使液面位于刻度0 或 0 以下

12、位置，記錄讀數(shù)。（3）在錐形瓶中放入 20.00mL 的待測(cè)溶液，再滴加 2 滴酚酞，搖勻。用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_的變化。直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由_色變?yōu)開色，并在_內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù)。（4）重復(fù)（2）和（3）操作，并記錄數(shù)據(jù)。再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數(shù)據(jù)如下表：第 2 次滴定后滴定管的讀數(shù)如右圖所示，這一讀數(shù)為_mL。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計(jì)算出鹽酸的濃度為_mol/L。（5）會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的操作是_（填寫編號(hào)）。a. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測(cè)溶液b. 振蕩時(shí)溶液濺出錐形瓶外c. 滴定時(shí)藍(lán)色手柄滴定管中的液體滴在

13、錐形瓶外21、NaClO用途非常廣泛。NaClO溶液中微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖-1所示，某NaClO溶液中有效氯含量與溫度的關(guān)系如圖-2所示。(1)工業(yè)上常用NaOH溶液與Cl2反應(yīng)制備NaClO。Cl2與冷的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_，當(dāng)通入Cl2至溶液pH=5時(shí)，溶液中濃度最大的微粒是_(填“Cl2”“ClO”或“HClO”)。(2)NaClO溶液在空氣中易失效，其與空氣中CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(已知H2CO3的Ka1、Ka2依次為4.47107、4.681011)。(3)NaClO溶液可用于脫除黃磷生產(chǎn)尾氣中PH3等有害氣體。脫除PH3機(jī)理為：H3O+ + C

14、lO= HClO + H2OPH3 + HClO= PH3O + H+ClPH3O+ClO= H3PO2 + Cl室溫下，用3%的NaClO溶液分別在pH=9、pH=11時(shí)處理含PH3的尾氣，PH3的脫除率如圖-3所示：下列措施能提高尾氣中PH3的脫除率的是_(填標(biāo)號(hào))。A增大尾氣的流速B將吸收液加熱到40以上C采用氣、液逆流的方式吸收尾氣D吸收尾氣的過程中定期補(bǔ)加適量NaClO并調(diào)節(jié)合適的溶液pH已知PH3幾乎不與NaOH溶液反應(yīng)，黃磷生產(chǎn)尾氣中除PH3外，還有大量的H2S等有害氣體。黃磷尾氣通過NaClO吸收液前需預(yù)先用30%NaOH溶液吸收處理，其目的是_。pH=9時(shí)PH3的脫除率總是比

15、pH=11的大，其原因是_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【題目詳解】A實(shí)驗(yàn)室用活潑金屬Zn與稀鹽酸反應(yīng)來制備H2，故裝置甲制取，A不合題意；B裝置乙先用NaOH溶液來除去H2中的HCl，再用濃硫酸來干燥，故裝置乙凈化干燥，B不合題意；C金屬鈉與H2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：2Na+H22NaH，故裝置丙制備NaH，C不合題意；D堿石灰不能吸收H2，故裝置丁不能吸收尾氣，D符合題意；故答案為：D。2、C【答案解析】AK2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化H2S，所以能除去水中溶解的H2S等，選項(xiàng)A正確；BK2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用

16、于消毒殺菌，選項(xiàng)B正確；C工業(yè)上制備高鐵酸鈉時(shí)，根據(jù)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O，則每生成1mol還原產(chǎn)物即Cl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，選項(xiàng)C不正確；DK2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，水解生成Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，選項(xiàng)D正確。答案選C。 3、A【題目詳解】由關(guān)系式Mg(OH)2-Mg-H2-2OH-、2Al(OH)3-2Al-3H2-6OH-可知，n(OH-)=2n(H2)=2=0.5mol，則m(OH-)=0.5mol17g/mol=8.50g，從而得出m=13.60g-8.50g=5.

17、10g；故選A。4、A【分析】n（CO2）=0.1mol，則M= 100g/mol，而M（K2CO3）100 g/mol，M（Na2CO3）100 g/mol，M（NaHCO3）100 g/mol，因NaCl與鹽酸不反應(yīng)，且Na2CO3和K2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量都大于100，則一定含有NaHCO3，以此解答該題?！绢}目詳解】n（CO2）=0.1mol，則M= 100g/mol，而M（K2CO3）100 g/mol，M（Na2CO3）100 g/mol，M（NaHCO3）100 g/mol， NaCl與鹽酸不反應(yīng)，且Na2CO3和K2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量都大于100，最后要達(dá)到平均相對(duì)分子質(zhì)量為

18、100，則一定含有NaHCO3。答案選A。5、B【分析】碘易溶于苯、四氯化碳、酒精等有機(jī)溶劑，其中苯、四氯化碳不溶于水，但苯密度比水小，四氯化碳密度比水大，酒精與水混溶?！绢}目詳解】A苯密度比水小，則上層呈紫紅色，故A錯(cuò)誤；B將碘水與四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后中溶液分層，上層是水，下層是碘的四氯化碳溶液，因此下層為紫紅色，故B正確；C酒精與水混溶，溶液不分層，故C錯(cuò)誤；D碘水與氯化鈉溶液不分層，溶液呈黃色或棕黃色，故D錯(cuò)誤。故選：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，解題關(guān)鍵：注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同。6、C【題目詳解】A該物質(zhì)

19、含有醇羥基，且某些醇羥基所連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，所以可以發(fā)生消去反應(yīng)，故A正確；B苯環(huán)、碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成，所以1mol該物質(zhì)最多與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，所以苯環(huán)上有3種一氯代物，最左側(cè)六元環(huán)上有4種一氯代物，中間六元環(huán)上有1種(另外兩種重復(fù))，所以環(huán)上的一氯代物共8種，故C錯(cuò)誤；D酚羥基、酯基可以和NaOH反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOH，故D正確；綜上所述答案為C。7、C【答案解析】A.高錳酸鉀溶液氧化乙烯，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B. 碳酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧化鈉與油脂發(fā)生反應(yīng)；C. 利用活性炭的吸附作用，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D.鐵粉

20、與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)。故選C。8、B【答案解析】綜合分析工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以反應(yīng)過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電解熔融Al2O3得到金屬鋁，以此解答該題?！绢}目詳解】A由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯(cuò)誤；BAl2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則過

21、濾后所得沉淀為Fe2O3，故B正確；C電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+NaHCO3，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題是一道綜合考查鐵、鋁化合物的性質(zhì)以工業(yè)冶煉鋁等知識(shí)題目，側(cè)重于考查學(xué)生分析和解決問題的能力，綜合性強(qiáng)，注意把握制備原理和反應(yīng)的流程分析。9、B【分析】A.電解條件時(shí)應(yīng)看清是電解水溶液還是電解熔融態(tài)物質(zhì)，Cl2具有強(qiáng)氧化性；B.根據(jù)“強(qiáng)堿制弱堿”原理制備氫氧化鎂；C.注意生成二氧化

22、硫與三氧化硫的條件；D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)制備碳酸氫鈉是利用碳酸氫鈉的溶解度低；【題目詳解】A.氯氣的氧化性強(qiáng)，與鐵單質(zhì)反應(yīng)直接生成氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B.氯化鎂與石灰乳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫煅燒生成氧化鎂和水，故B正確；C.硫單質(zhì)在空氣中燃燒只能生成SO2，SO2在與氧氣在催化劑條件下生成SO3，故C錯(cuò)誤；D.氨氣與二氧化碳和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解可生成碳酸鈉，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件，解題的關(guān)鍵是熟悉常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件。10、C【題目詳解】A.加入催化劑，只能改變反應(yīng)途

23、徑，不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此Z點(diǎn)位置不變，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)熱等于反應(yīng)物與生成物的能量差，根據(jù)圖像可知反應(yīng)熱Q= +Q，B錯(cuò)誤；C.加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的能量條件下進(jìn)行，因此Y點(diǎn)位置降低，C正確； D.由于催化劑不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，所以加入催化劑，反應(yīng)熱不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11、A【題目詳解】A、氧化物電解質(zhì)的量不會(huì)減少，在電極Y上O2得到電子生成O2-不斷在補(bǔ)充，故A錯(cuò)誤；B、由原理圖分析可知，其負(fù)極反應(yīng)式為C+2CO32-4e-=3CO2，即B正確；C、原電池內(nèi)部的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以C正確；D、直接煤一空氣燃料電池是把化學(xué)直接轉(zhuǎn)化為

24、電能，而煤燃燒發(fā)電是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為電能，其中能量損耗較大，所以D正確。正確答案為A。12、A【分析】A. 煤油隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；B. NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷有生成NH4Cl；C. 碘易溶于酒精，不分層；D. 二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w?！绢}目詳解】A. 煤油隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則圖中裝置可制取Fe(OH)2并觀察其顏色，所以A選項(xiàng)是正確的；B. NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成NH4Cl，因此得不到氨氣，故B錯(cuò)誤；C. 碘易溶于酒精，不分層，不能利用分液漏斗來分離，故C錯(cuò)誤；

25、D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?dú)怏w，不能用排水法收集二氧化氮，故D錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。13、A【分析】根據(jù)圖知，BH4-和H2O生成B(OH)4-和 H2，離子方程式為BH4-+4H2OB(OH)4-+4H2，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A、水中氫元素的化合價(jià)降低，是氧化劑，BH4-中氫元素的化合升高，是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、若用D2O代替H2O，D2O中的D一部分進(jìn)入氫氣，一部分進(jìn)入B(OH)4-，生成的氫氣原子重新組合，所以生成的氫氣有H2、HD、D2，故B正確；C、使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率，故C正確；D、反應(yīng)的離

26、子方程式為：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2，故D正確；故選A。14、C【題目詳解】A氮氧化鋁中鋁是3價(jià)，氧元素是2價(jià)，則氮的化合價(jià)是-1價(jià)，A錯(cuò)誤；B根據(jù)方程式可知反應(yīng)中每生成5.7g AlON即0.1mol的同時(shí)生成0.05molCO，但其體積不一定是1.12 L CO，B錯(cuò)誤；C反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到2價(jià)，氮元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到1價(jià)，因此氧化產(chǎn)物是CO，還原產(chǎn)物是AlON，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1:2，C正確；D根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)中氮?dú)獾玫诫娮?，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，D錯(cuò)誤。答案選C。15、A【分析】值增大，相同B物質(zhì)的量下，C的物質(zhì)的量增大，即

27、需要讓平衡向生成C的方向移動(dòng)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析；【題目詳解】A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向進(jìn)行，C的物質(zhì)的量增大，由圖可知，值增大，故A正確；B、反應(yīng)物氣體系數(shù)之和小于生成物氣體系數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，C的物質(zhì)的量減小，由圖可知，值減小，故B錯(cuò)誤；C、加入催化劑，平衡不移動(dòng)，值不變，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)锳的狀態(tài)為固體，濃度視為常數(shù)，再加入少量A， 平衡不移動(dòng)，值不變，故D錯(cuò)誤；答案選A。16、A【題目詳解】A、電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍件上鍍銅，即鍍件為陰極，連接電源的負(fù)極，故A正確；B、粗銅中含有比銅活潑的金屬，如Fe、Zn等，精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，活

28、潑金屬作陽極，Zn、Fe先失電子，即電路中通過2mole，陽極減少的質(zhì)量不等于64g，故B錯(cuò)誤；C、用惰性材料作電極，電解MgCl2溶液，總電極反應(yīng)式為Mg22Cl2H2OCl2H2Mg(OH)2，故C錯(cuò)誤；D、惰性電極電解飽和食鹽水，陰極上的反應(yīng)式2H2e=H2，H2不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，陽極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2，Cl2能將I氧化成I2，試紙變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、c N2 NH3 2Mg+CO22MgO+C HS-+OH-=S2-+H2O 【分析】當(dāng)X為氧氣時(shí)，符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的變化有：C（CH4）COCO2、N2（NH3）NONO2、S（H2

29、S）SO2SO3、NaNa2ONa2O2等；當(dāng)X為二氧化碳、A為Mg時(shí)，則有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：MgCCO；當(dāng)X為NaOH、A為H2S氣體時(shí)，有如下轉(zhuǎn)化：H2SHS-S2-，據(jù)此分析解答。【題目詳解】（1）X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì)，則X為O2，a.當(dāng)A為C時(shí)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：CCOCO2；b.當(dāng)A為Na時(shí)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：NaNa2ONa2O2；c.當(dāng)A為鋁時(shí)，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；d.當(dāng)A為S時(shí)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：SSO2SO3；若C是紅棕色氣體，則C為NO2，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以是：NH3NONO2或N2NONO2，綜上所述，答案為：c；N2或NH3；（2）X是一種溫室氣體，則X為二氧化碳；單

30、質(zhì)A被譽(yù)為國(guó)防金屬，則A為金屬M(fèi)g，反應(yīng)為鎂在二氧化碳中燃燒的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為2Mg+CO22MgO+C；（3）X為苛性堿，則X為NaOH；A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則A為H2S，所以轉(zhuǎn)化關(guān)系為：H2SNaHSNa2S，反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O，故答案為HS-+OH-=S2-+H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，符合題給連續(xù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化有多種情況，一是氧化還原反應(yīng)類型，如含C、N、S、Fe等元素的單質(zhì)及化合物之間的轉(zhuǎn)化；二是復(fù)分解反應(yīng)類型，如堿正鹽酸式鹽、正鹽酸式鹽新鹽和鋁三角之間的相互轉(zhuǎn)化等。18、C

31、H3COOH 苯甲醛 加成反應(yīng) 加聚反應(yīng) +nNaOH+ n CH3COONa 碳碳雙鍵、酯基 【分析】本題可以通過逆合成法進(jìn)行分析A、B、C的結(jié)構(gòu)，進(jìn)而分析各步反應(yīng)類型?！绢}目詳解】由合成路線圖逆向分析得，F(xiàn)是由C和E酯化反應(yīng)得到，故C為，C由B堿性條件下水解得到，故B為，A和乙炔反應(yīng)生成，則A為甲酸，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(1)A為甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH，D的名稱為：苯甲醛；(2) 的反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)；是由，反應(yīng)類型為：加聚反應(yīng)；(3)根據(jù)流程圖反應(yīng)的化學(xué)方程式是：+nNaOH+ n CH3COONa ； (4) F中的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、酯基；(5)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含

32、有醛基，且分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： (6) 以甲苯為原料制備化合物D的合成路線為：。19、IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O 萃取 溶液分層，下層為紫紅色 3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+ 6:1 將操作、省略，只測(cè)定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式存在的碘元素沒有被測(cè)定。 【分析】本題從定性和定量?jī)蓚€(gè)角度對(duì)加碘鹽進(jìn)行了測(cè)定，均是將碘鹽中的碘元素轉(zhuǎn)化為I2，前者通過反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷，后者通過滴定實(shí)驗(yàn)來測(cè)定，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的計(jì)算分析解答?！绢}目詳解】.（1）若為加碘鹽，則其中含有KIO3，在酸性條件下與I-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)

33、，反應(yīng)的方程式為：KIO3+5KI+3H2SO43I2+3K2SO4+3H2O，離子方程式為：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O，故答案為IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O；（2）由于I2在有機(jī)溶劑中的溶解度更大，CCl4能將I2從水溶液中萃取出來，故中的實(shí)驗(yàn)操作名稱為：萃??；（3）I2溶于CCl4所得溶液為紫紅色，且CCl4的密度比水的密度大，實(shí)驗(yàn)過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是：溶液分層，下層為紫紅色；II.（1）中反應(yīng)時(shí)，溴將I-氧化成IO3-的同時(shí)，溴單質(zhì)被還原為Br-，反應(yīng)的離子方程式為：3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+，故答案為3Br2+I-+3

34、H2O=2IO3-+6Br-+6H+；（2）在酸性條件下，IO3-被I-還原為I2，離子方程式為；IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O，I2與Na2S2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為: I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，由以上兩反應(yīng)可得關(guān)系式：IO3-3 I26Na2S2O3，則測(cè)定食鹽中含量過程中，Na2S2O3與IO3-的物質(zhì)的量之比為6:1，故答案為6:1；（3）簡(jiǎn)化操作將、省略，則只測(cè)定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，而食鹽中以I-形式存在的碘元素沒有被測(cè)定，從而造成測(cè)定結(jié)果偏低，故答案為將操作、省略，只測(cè)定了食鹽中以IO3-形式存在的碘元素，以I-形式存在的碘元素沒有

35、被測(cè)定。20、圓底燒瓶干燥 HCl 氣體有白煙生成NH4Cl將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生是否漏液錐形瓶中溶液顏色無色無色【答題空10】30s20.000.5075c【答案解析】實(shí)驗(yàn)室采用濃硫酸與氯化鈉固體加熱制取HCl氣體H2SO4（濃）+NaClNaHSO4+HClI. （1）儀器 A 的名稱是圓底燒瓶，生成的HCl中含有水蒸氣，B 瓶中濃硫酸的作用是：干燥HCl氣體。（2）HCl+NH3=NH4Cl，NH4Cl為固體，所以C瓶中會(huì)產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，反應(yīng)后生成了NH4Cl。（3）HCl氣體溶于水可以電離出Cl-，Cl-可與Ag+產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl 。因此證明 HCl 氣

36、體中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是：將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀產(chǎn)生。II. （1）滴定管使用前必須檢查其是否漏液，只有不漏液的滴定管才可以使用，故答案為是否漏液。 （3）向待測(cè)的稀鹽酸中加入酚酞，溶液無色，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液時(shí)，溶液的顏色由無色變?yōu)榧t色，且30秒內(nèi)不褪色，說明滴定完成。 （4）滴定管的精確度為0.01，據(jù)此可讀出第二次滴定后的讀數(shù)為20.00ml，答案為：20.00；兩次消耗的氫氧化鈉溶液的體積的平均值為（21.10-0.40+20.00-0.10）ml/2=20.30ml，c(HCl)=20.30ml0.500mol/L20.00ml=0.5075 mol/L。 （5）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測(cè)溶液，HCl的物質(zhì)的量不變，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響；振蕩時(shí)溶液濺出錐形瓶外，待測(cè)液體積減少，消耗的氫氧化鈉溶液體積偏小，結(jié)果偏低；滴定時(shí)藍(lán)色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外，導(dǎo)致消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大，導(dǎo)致所測(cè)待測(cè)液的濃度也偏大，故c為正確答案。21、Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O HClO NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO CD 吸收絕大多數(shù)H2S氣體，減少NaClO的消耗量 p