淄博市重點中學2022-2023學年高三化學第一學期期中調(diào)研試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在300時，改變起始反應(yīng)物中n(H2)對反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)+Q（Q0）的影響如右圖所示。下列說法正確的是A反應(yīng)在b點達到平衡Bb點H2的轉(zhuǎn)化率最高Cc點N2的轉(zhuǎn)化率最高Da、b、c三點的平衡常數(shù)Kb Ka Kc2、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()液氨、液氯

2、、干冰、碘化銀均為化合物白米醋、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A和B和C和D3、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（ ）A增加壓強B降低溫度C增大CO的濃度D更換催化劑4、下列試驗中，所選裝置不合理的是A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B用CC14提取碘水中的碘，選C用FeC12，溶液吸收C12，選D粗鹽提純，選和5、

3、已知稀氨水和稀硫酸反應(yīng)生成1mol (NH4)2SO4時H= -24.2kJmol-1；強酸、強堿稀溶液反應(yīng)的中和熱H= -57.3kJmol-1。則NH3H2O的電離熱H等于（ ）A-69.4kJmol-1B-45.2kJmol-1C+69.4kJmol-1D+45.2kJmol-16、常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。微粒物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是A當V(NaOH)=20 mL時，溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na)c(HA)c(A2)c(H)c(OH)B當V(NaOH)=30 mL時，則有：2c(H+) + c(HA-)

4、+2c(H2A) =c(A2-) +2c(OH-)C向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH減小D若A、B兩點對應(yīng)的溶液pH值分別為a、b，則H2A2H+A2-的K=10-a-b7、將足量的SO3不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2三種物質(zhì)的混合溶液中，如圖所示生成沉淀與加入SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖象是A BC D8、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，常溫下，用0.01molL-1的NaOH溶液滴定10mL0.01molL-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖。常溫下，下列各點所對應(yīng)溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是Aa點

5、：c(N2O)c(HN2O)-c(Na)=9.910-7molL-1Bb點：c(Na)c(N2O)c(HN2O)c(H2N2O2)Cc點：c(Na)c(HN2O)c(H2N2O2) c(N2O)Dd點：c(H2N2O2)c(HN2O)c(H+)=c(OH-)9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A無色透明溶液中：Ba2、Mg2、Cl、NO3-B能使酚酞變紅的溶液中：Ca2、K、HCO3-、CO32-C0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H、Al3、Cl、NO3-D與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cu2、NO3-、SO42-10、下列有關(guān)化學用語表示正

6、確的是A質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：B氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCaCl2的電子式：D明礬的化學式：Al2(SO4)311、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A布洛芬的分子式為C13H18O2B布洛芬與苯乙酸是同系物C1mol 布洛芬最多能與3mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種12、下列變化中屬于放熱反應(yīng)的是A稀釋濃硫酸B生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰C液態(tài)水汽化D將膽礬加熱變成白色粉末13、鐵、銅混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 molL1 FeCl3 溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2 g。下列說法正確的是()A剩余固體是鐵、

7、銅混合物 B原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6 gC反應(yīng)后溶液中n(Fe3)0.10 mol D反應(yīng)后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.5 mol14、關(guān)于各圖的說法（其中中均為情性電極）正確的是（ ）A裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍B裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C裝置中電子由b極流向a極D裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)15、下列說法不正確的是( )A甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑B在催化劑和高溫下煤與氫氣反應(yīng)可以制得燃料油C通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯D棉花、雞蛋白、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)16、

8、某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A曲線II代表HCl的稀釋過程B溶液中水的電離程度：b點c點C從b點到d點，溶液中保持不變D該溫度下，b點Kw的數(shù)值比e點大二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）寫出下列元素符號：_，_，_，_。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_，最活潑的非金屬元素是_，最不活潑的元素是_。（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是_，堿性最強的是_，呈兩性的氫氧化物是_，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學方程式_。（4）在這些元素中

9、，原子半徑最小的是_，原子半徑最大的是_。（5）在與中，化學性質(zhì)較活潑的是_，怎樣用化學實驗證明？答：_。在與中，化學性質(zhì)較活潑的是_，怎樣用化學實驗證明？答：_。18、甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。（1）若甲由短周期中原子半徑最大的金屬元素組成，請寫出丙中18電子雙原子陰離子的電子式_。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，則戊所含的化學鍵有_。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則戊的水溶液在空氣中加熱直至灼燒最后得到的固體物質(zhì)為_。（4）若丙是一種有刺激性氣味的氣體，常溫下0.1mol/

10、L戊溶液的pH=0.7，請寫出反應(yīng)的離子方程式_。（5）若反應(yīng)是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa。戊是一種酸式鹽。請寫出戊的陰離子電離方程式_。19、某化學興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)。（探究一）用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：(1)裝置連接順序為_(用字母表示)，F(xiàn)中反應(yīng)的離子方程式是_(2)可證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象是_。（探究二）(3)某小組同學為探究SO2的漂白性性質(zhì)，用下圖所示裝置進行實驗，觀察到如下現(xiàn)象：i中紅色褪去；ii中無變化。從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微?？赡苁莀。(4

11、)該小組同學又對SO2與氯水的反應(yīng)進行探究。用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。改變氯水用量，重復操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去，你認為中品紅溶液褪色的原因可能是_， 設(shè)計一個實驗(說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論)來驗證你的假設(shè)_。20、實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空： （1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇 和1:1的硫酸。配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為 _（選填編號）。a 天平 b 量筒 c 容量瓶 d 燒杯（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式 _ 。（3）將 生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水

12、混合物的作用是_，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第_層。（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在 _ ，_ （寫出結(jié)構(gòu)簡式）。（5）用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的最佳方法是 _（選填編號）。a 蒸餾 b 氫氧化鈉溶液洗滌 c 用四氯化碳萃取 d 用亞硫酸鈉溶液洗滌若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)名稱是_。（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標準玻璃接口，其原因_。21、I.工業(yè)金屬鈦冶煉過程中有一步將原料金紅石轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)方程式為：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2=TiCl4+2CO已知：C(s)+O2(g

13、)=CO2(g) H=-393.5kJmol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJmol-1；TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H=+141kJmol-1；（1）CO的燃燒熱是_。（2）請寫出金紅石轉(zhuǎn)化的熱化學方程式_。II.如圖所示的三套實驗裝置中，甲、乙兩套裝置的電池反應(yīng)均為Zn+Cu2+=Zn2+Cu，鹽橋內(nèi)裝有含瓊脂的飽和KCl溶液，回答下列有關(guān)問題：（1）甲裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式為_。（2）放電時鹽橋中的Cl-將會出現(xiàn)在乙裝置_（填“左”或“右”）側(cè)的容器中，X電極的成分不可能是_（填字母）a銅 b鐵 c石墨 d鋁（3）用丙裝

14、置在鐵上鍍銅，則電極材料為鐵的是_（填“Y或Z”），負極上的電極反應(yīng)式為_。（4）當丙池中某電極的質(zhì)量減少1.6g時，則消耗的O2在標況下的體積是_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向進行，氨氣的含量減小，隨氫氣量的增大，平衡移動為主，氨氣含量增大，隨氫氣量增多，當氫氣量增大為主時，氨氣含量會減??；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向進行，氨

15、氣的含量減小，隨氫氣量的增大，平衡移動為主，氨氣含量增大，隨氫氣量增多，當氫氣量增大為主時，氨氣含量會減?。籄、圖象分析可知b點是加入氫氣一定量，氨氣平衡含量最大，但不能說明反應(yīng)達到平衡，故A錯誤；B、圖象分析，b點氨氣平衡含量最大，說明增大氫氣量，氮氣的轉(zhuǎn)化率最最大，氫氣轉(zhuǎn)化率不是最大、故B錯誤；C、圖象分析，說明增大氫氣量，氮氣的轉(zhuǎn)化率最最大，c點時氫氣的量最大，故C正確；D、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，所以abc點平衡常數(shù)相同，故D錯誤；故答案選C。2、B【題目詳解】液氯是單質(zhì)，其余均為化合物，故錯誤；白米醋、鹽酸均是酸溶液，溶液為混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，水玻璃屬于混合物，

16、氨水指氨氣的水溶液，氨水也為混合物，故正確；明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為化合物，它們在水溶液中均能發(fā)生電離而導電，故都是電解質(zhì)，故正確；漂粉精的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，屬于固體混合物，碘酒屬于溶液，牛奶、豆?jié){屬于膠體，故錯誤；Na2O2不是鈉鹽而是鈉的過氧化物，故錯誤。所以說法正確的為：和。故選B。3、B【題目詳解】提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進行即可。A、增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學平衡向著放熱方向即正向進行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學平衡的移動，故D錯誤；答案選B。4

17、、A【分析】由圖可知，分別為過濾、蒸發(fā)、萃取(或分液)、蒸餾、洗氣裝置。【題目詳解】ANa2CO3溶液和CH3COOC2H5分層，則選擇，故A錯誤；B碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4萃取碘水中的碘，選，故B正確；C氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則選長進短出可吸收，故C正確；D粗鹽提純，需要溶解后過濾、蒸發(fā)得到NaCl，則選和，故D正確；故選A。【點晴】解答綜合性實驗設(shè)計與評價題的基本流程：原理反應(yīng)物質(zhì)儀器裝置現(xiàn)象結(jié)論作用意義聯(lián)想。主要從以下幾個方面考慮：實驗原理是否正確、可行；實驗操作是否完全、合理；實驗步驟是否簡單、方便；實驗效果是否明顯等。反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；反應(yīng)速率較

18、快；原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；合成過程是否造成環(huán)境污染。有無化學安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。5、D【題目詳解】根據(jù)題意先寫出熱化學方程式2NH3H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)；H=24.2kJ/mol，即：2NH3H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)；H=-24.2kJ/mol，整理可得：NH3H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l)；H= -12.1kJ/mol（1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H= -57.3kJ/mol（2）（1）-（2

19、）可得：NH3H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)，H= +45.2kJ/mol，所以NH3H2O在水溶液中電離的H為+45.2kJ/mol，D正確；故選D。6、D【分析】A.根據(jù)圖象知，當V(NaOH)=20mL時,發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA,電離為主,溶液顯酸性；B. 當V(NaOH)=30 mL時，溶質(zhì)Na2A和NaHA且為1:1，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；C. NaHA以電離為主,溶液顯酸性，加水稀釋，酸性減弱； D.根據(jù)A、B兩點對應(yīng)的溶液pH值分別為a、b，分別計算出H2A電離平衡常數(shù)K1和K2，然后在根據(jù)H2A2H+A2-計算K

20、值。【題目詳解】A. 當V(NaOH)=20 mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O;溶液主要為NaHA, HA-電離大于水解,溶液顯酸性,結(jié)合水的電離平衡可知，c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH), 故A錯誤；B. 當V(NaOH)=30 mL時，溶液中溶質(zhì)為Na2A和NaHA且為1:1；溶液中電荷守恒：c(Na)+c(H)=2c(A2)+c(OH)+c(HA)，物料守恒：2c(Na)=3c(A2)+3c(HA)+3c(H2A)，所以溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+3c(H2A)+ c(HA)=c(A2-) +2c(OH-)，B錯誤；C.二者恰好反應(yīng)生成NaHA，

21、加水稀釋促進HA電離和水解，因為電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,加水稀釋導致氫離子個數(shù)增大,但氫離子物質(zhì)的量的增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中c(H+)減小，溶液的pH增大，故C錯誤；D. A點時，溶液中c(H2A )=c(HA)，H2A第一步電離的電離常數(shù)為K1= c(HA)c(H)/ c(H2A )=10-a；B點時，溶液中c(A2- )=c(HA)，H2A第一步電離的電離常數(shù)為K2= c(A2- )c(H)/c(HA)= 10-b ；H2A2H+A2-的K= c(A2- )c2(H)/c(H2A )= K2K1=10-b10-a=10-a-b，D正確；綜上所述，本題選D。7、D

22、【答案解析】試題分析：將足量的SO3不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三種物質(zhì)的混合溶液中，三氧化硫先與水反應(yīng)生成硫酸，然后發(fā)生離子反應(yīng)2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4，接著硫酸再與剩余的堿反應(yīng)，與堿反應(yīng)過程中沉淀不發(fā)生變化，堿被完全中和后，發(fā)生離子反應(yīng)H+ AlO2-+H2O=Al(OH)3，待到偏鋁酸根沉淀完全后,過量的硫酸又逐漸把氫氧化鋁溶解了,到最后只剩下硫酸鋇沉淀,沉淀的質(zhì)量不再變化.綜上所述，,生成沉淀與加入SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖象是D，本題選D. 點睛：本題考查了混合溶液中離子反應(yīng)的先后順序問題，難度較大，要求學生要掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)進行

23、綜合分析、假設(shè)驗證，從離子反應(yīng)的角度解決混合溶液中的復雜反應(yīng)，理清離子反應(yīng)的先后順序。8、C【分析】連二次硝酸H2N2O2是一種二元酸。常溫下，向10mL 0.01mol/L的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的 NaOH 溶液，起始時，酸的pH為4.3，若H2N2O2為強酸，則pH =2，可見H2N2O2為弱酸，其鹽會發(fā)生水解，水解促進水的電離，酸電離抑制水的電離。【題目詳解】A在a點時電荷守恒為：c(Na)+ c(H)=2c(N2O)c(HN2O)c(OH-)，此時pH為6，則c(H)-c(OH-)=2c(N2O)c(HN2O)- c(Na)=10-6mol/L-10-8mol/L=9

24、.910-7mol/L，A不正確；B當溶質(zhì)為NaHN2O2時，物料守恒為：c(Na) =c(N2O)c(HN2O)c(H2N2O2)，要使c(Na)c(N2O)c(HN2O)c(H2N2O2)，則NaOH應(yīng)過量，即溶質(zhì)為：NaHN2O2和Na2N2O2，但是在b點時溶液溶質(zhì)為NaHN2O2和H2N2O2，B不正確；Cc點溶液中，加入NaOH的體積為10mL，此時為第一化學計量點，反應(yīng)恰好生成NaHN2O2，溶液為堿性，則c(OH-) c(H+)，HN2O水解使溶液顯堿性，則c(Na+) c(H2N2O2 )， HN2O水解趨勢大于電離趨勢，則c(HN2O) c(N2O)，考慮到水解促進電離，則

25、c(OH-) c(H2N2O2) ，綜上， c點溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na)c(HN2O)c(H2N2O2) c(N2O)，故C正確；Dd點時溶液溶質(zhì)為Na2N2O2，質(zhì)子守恒為：2c(H2N2O2)c(HN2O)c(H+)=c(OH-)，D不正確；故選C。9、A【答案解析】本題考查離子共存知識點，可結(jié)合限定的條件，逐一進行判斷?！绢}目詳解】A.在無色透明溶液中，Ba2、Mg2、Cl、NO3可以共存，故A項正確；B. 能使酚酞變紅的溶液呈堿性，HCO3不能大量存在，Ca2+與CO32-不能大量共存，故B項錯誤；C.H與NO3結(jié)合可以將Fe2+氧化為Fe3+，故C項錯誤；D.與鋁反應(yīng)能放

26、出氫氣的溶液，可以為酸性，也可以為堿性，若溶液為堿性，NH4+、Cu2不能大量共存，故D項錯誤。綜上，本題選A。【答案點睛】判斷離子共存時，要遵循以下原則：溶液為酸性時，不能出現(xiàn)與H+反應(yīng)的離子，如：OH-、HCO3、CO32等；溶液為堿性時，不能出現(xiàn)與OH-反應(yīng)的離子，如：H+、HCO3等；溶液具有氧化性時，不能存在具有還原性的離子，如Fe2+，I-。10、A【題目詳解】A.磷原子的質(zhì)子數(shù)是15，質(zhì)量數(shù)是31，故A正確；B.氟原子是9號元素，核外電子數(shù)為9，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；C.離子化合物中陰、陽離子間隔排列，其電子式中離子分開寫，不能合并，CaCl2的電子式：，故C錯誤；D.

27、明礬是十二水合硫酸鋁鉀，即 ，故D錯誤；故答案選A。11、D【題目詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知布洛芬的分子式為C13H18O2，故不選A；B.含有一個苯環(huán)、一個羧基，與苯乙酸是同系物，故不選B；C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)，則1mol 布洛芬最多能與3mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故不選C；D.結(jié)構(gòu)對稱，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有2種，故D錯誤；答案選D。12、B【題目詳解】A、稀釋濃硫酸，會放熱，但是不屬于化學反應(yīng)，A不符合題意；B、CaO和水反應(yīng)生成Ca(OH)2，是放熱反應(yīng)，B符合題意；C、液體水汽化，由液體變成氣體，需要吸熱，是物理過程，C不符合題意；D、CuSO45H2

28、O受熱變成了CuSO4和水，分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，D不符合題意；答案選B。13、B【答案解析】鐵的還原性大于銅，鐵、銅混合粉末加入到FeCl3 溶液中，鐵先反應(yīng)；FeCl3的物質(zhì)的量為0.5 mol，設(shè)0.5 mol鐵離子完全反應(yīng)消耗銅m1g 、 m2g，則有：Cu+ 2Fe3=Cu2+2 Fe2，根據(jù)Cu- 2Fe3關(guān)系，m1/64:0.5=1:2，解之m1=16 g；Fe+ 2Fe3=3 Fe2，根據(jù)Fe-2Fe3關(guān)系，m2/56:0.5=1:2, 解之m2=14g,溶解的金屬質(zhì)量為18-3.2=14.8 g，因為1414.816，所以鐵完全反應(yīng)，銅部分反應(yīng)，且鐵離子完全反應(yīng)；設(shè)反應(yīng)消耗

29、銅的物質(zhì)的量為xmol, 反應(yīng)的鐵的量為 ymol ，則有64x+56y=14.8，x+y=0.25，解之：x=0.1 mol、y=0.15mol；原混合物中銅的質(zhì)量是0.164+3.2=9.6 g，根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)后的溶液中：n(Fe2)=2x（Cu）+3y（Fe）=20.1+30.15=0.65 mol；反應(yīng)后溶液中銅離子的物質(zhì)的量為：n(Cu)= n(Cu2+)=0.1 mol,，n(Fe2)n(Cu2)=0.65+0.1=0.75 mol；綜上分析，剩余固體全部為銅，溶液中不可能含有Fe3，A、C均錯誤；反應(yīng)后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.75 mol，D錯誤；正確選項B。點

30、睛：鐵、銅混合粉末加入到FeCl3 溶液中，充分反應(yīng)后有固體剩余，剩余的固體可能為銅，也可能為銅和鐵，溶液中一定沒有Fe3。14、D【題目詳解】A、裝置是電解池，陰極上溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是銅離子得到電子生成銅，沒有氣體放出，故A錯誤；B、裝置為電鍍池，待鍍制品應(yīng)該和電源負極相連，做電解池的陰極，故B錯誤；C、裝置是氫氧燃料電池，通入氫氣的為原電池的負極，通入氧氣的為原電池的正極，電子從負極經(jīng)導線流向正極，即從a極經(jīng)導線流向b極，故C錯誤；D、裝置為電解氯化鈉溶液的裝置，裝置中的離子交換膜允許離子通過，氯氣不能通過，可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；故選D。1

31、5、A【題目詳解】A. 苯環(huán)影響甲基，使甲基易被氧化，則甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B. 煤的液化指把煤在催化劑等作用下使煤發(fā)生裂化并加氫，以得到與石油產(chǎn)品成分相近的燃料油，故B正確；C. 硬脂酸甘油酯中含有三個酯基，乙酸乙酯中含有一個酯基，官能團相同，酯基的數(shù)目不同，通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯，故C正確；D. 棉花屬于纖維素、雞蛋白屬于蛋白質(zhì)、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)，故D正確；答案選A。16、C【題目詳解】A. 鹽酸是強酸，稀釋相同倍數(shù)，鹽酸pH變化大于醋酸，曲線II代表CH3COOH的稀釋過程，故A錯誤；B. b點pH小于c點，說明b點氫離子

32、濃度大于c，b點對水電離抑制作用大于c，溶液中水的電離程度：b點c點,故B錯誤； C. Ka=，從b點到d點，溫度不變，所以溶液中保持不變，故C正確；D. 溫度不變，則Kw不變，該溫度下，b點Kw的數(shù)值等于e點，故D錯誤?！敬鸢更c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確“pH相同的一元酸中，稀釋相同倍數(shù)，酸性越弱pH值變化越大，”是解本題的關(guān)鍵，弱酸稀釋過程中電離平衡常數(shù)不變。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N Si S Ca K F Ar HClO4 KOH Al(OH)3 Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO

33、4=KClO4+H2O F K Na 與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng) Cl 將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬?，說明Cl的化學性質(zhì)比Br的活潑 【題目詳解】（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：、分別在第二周期VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA，則、分別為N、Si、S、Ca；（2）根據(jù)元素周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應(yīng)在第IA，最活潑的非金屬應(yīng)在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在I A元素Na（）和K（）中K最活潑；在VII A族元素F（）、Cl（）和Br（）中，F(xiàn)最活潑；最不活潑的是即Ar；（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的必是非

34、金屬性增強的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強的是即F，但F無最高正價；因為我們知道，HClO4已知的最高價含氧酸中酸性最強的，即酸性最強的是HClO4；元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的必是非金屬性增強的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強的是即K，則堿性最強的必是KOH；在表中所列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，只有Al(OH)3具有兩性；三者之間相互反應(yīng)的化學方程式分別為Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O；（4）同周期

35、元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K；（5）和分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性NaMg，根據(jù)判斷金屬性強弱的方法，可依據(jù)二者單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度來判斷其金屬性強弱，即與H2O反應(yīng)：Na與水劇烈反應(yīng)，Mg與水不反應(yīng)；和分別是Cl和Br，根據(jù)同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，非金屬性ClBr，根據(jù)判斷非金屬性強弱的方法，可依據(jù)二者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷其非金屬性強弱，即將Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由無色變?yōu)槌壬?，說明Cl的化學性質(zhì)比Br的活潑。【答案點

36、睛】本題綜合性較強，涵蓋了元素周期表、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素金屬性及非金屬性強弱的判斷方法等，要求用多方面的知識解決問題，能很好滴訓練綜合運用知識解決問題的能力，根據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的遞變規(guī)律或元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律思考。18、 離子鍵和共價鍵 Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2 SO2+H2O2=2H+SO42- HSO4-=H+SO42-或HSO3-H+SO32- 【分析】(1)甲為短周期中原子半徑最大的元素，則為鈉；丙中陰離子核外有18個電子，則單質(zhì)乙中元素的質(zhì)子數(shù)應(yīng)小于9，從而確定其為O，丙中陰離子為O22-。(2)白煙通常為鹽，最常見的是NH4Cl，生

37、成它的氣體要么為Cl2、NH3，要么為HCl、NH3；(3)若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為強堿，由此可得出戊的組成。(4)常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2。(5)若反應(yīng)是常見的可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的適宜條件是：鐵觸媒做催化劑，溫度700K左右，壓強30-50Mpa，則為工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫鹽，可能為亞硫酸氫鹽?！绢}目詳解】（1）由前面分析可知

38、，甲為鈉，則乙為O2，丙為Na2O2，其陰離子為O22-，電子式為；答案為。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均產(chǎn)生白煙，由于乙為單質(zhì)，則丁為NH3，丙為HCl，乙為Cl2，甲為H2，戊為NH4Cl，則戊所含的化學鍵有離子鍵和共價鍵；答案：離子鍵和共價鍵。（3）若甲、丙均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則甲為Al，丙為Al2O3，乙為O2，丁能溶解Al2O3，則其為酸，可能為鹽酸、硝酸或硫酸，也可能為NaOH，從而得出戊可能為AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊為AlCl3、Al(NO3)3，存在反應(yīng)AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，Al(NO3)

39、3+3H2OAl(OH)3+3HNO3，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，則最終所得固體為Al2O3；若戊為Al2(SO4)3，則最終所得固體為Al2(SO4)3；若戊為NaAlO2，則最終所得固體為NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。（4）常溫下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，則其為二元強酸，即為硫酸，所以丙為SO2，丁為H2O2，反應(yīng)的離子方程式SO2+H2O2=2H+SO42-。答案：SO2+H2O2=2H+SO42-。（5）反應(yīng)是工業(yè)合成氨的反應(yīng)，戊是一種酸式鹽，則丁為二元酸，可能為硫酸，可能為亞硫酸，從而得出戊可能為硫酸氫銨，可能為亞硫酸氫銨。

40、戊的陰離子電離方程式HSO4-=H+SO42-或HSO3-H+SO32-。答案：HSO4-=H+SO42-或HSO3-H+SO32-。【答案點睛】對于揮發(fā)性酸的弱堿鹽，在加熱蒸干和灼燒過程中，水解生成的酸揮發(fā)，水解生成的金屬氫氧化物分解，所以最終所得的固體為金屬氧化物；對于不揮發(fā)性酸的弱堿鹽，因為起初水解生成的酸不能揮發(fā)，所以最終水解生成的金屬氫氧化物再與酸反應(yīng)，重新生成鹽，故最終所得固體仍為該無水鹽。19、ACBEDF Ca2+ +2ClO- +CO2 +H2O=CaCO3 +2HClO D中品紅不褪色,F中產(chǎn)生白色沉淀 H2SO3、HSO3-、SO32- 過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2

41、與品紅結(jié)合成無色物質(zhì) 將實驗注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現(xiàn)，原因為前者，反之則為后者 【答案解析】探究一：次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，先驗證亞硫酸酸性比碳酸強，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強堿性判斷。A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中。探究二：實驗目的是驗證干燥的二氧化硫能否漂白品紅，應(yīng)避免空氣中水蒸氣

42、加入，SO2對環(huán)境有污染，需要尾氣處理；SO2不能使品紅的乙醇溶液褪色，而其水溶液可以，使品紅褪色的微粒含有S元素；當氯氣或者二氧化硫多余時，溶液具有漂白性；二氧化硫的漂白具有加熱可恢復性，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，先驗證亞硫酸酸性比碳酸強，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強堿性判斷A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧

43、化硫是否除盡，再通入F中，則：裝置連接順序為A、C、B、E、D、F，F(xiàn)中為二氧化碳氣體與漂白粉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，離子方程式為：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案為ACBEDF，Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。（2）要證明H2SO3的酸性強于HClO，因為二氧化硫與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能直接通入漂白粉溶液中，證明酸性H2SO3H2CO3HClO即可：應(yīng)先用二氧化硫制備二氧化碳（A利用鹽酸和亞硫酸氫鈉反應(yīng)制取二氧化硫，C通過飽和的亞硫酸氫鈉洗去二氧化硫中的氯化氫，通過B二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和碳酸氫鈉反應(yīng)

44、制取二氧化碳），制備的二氧化碳中有二氧化硫，故通入漂白粉之前除去二氧化硫氣體（E用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫），再用品紅檢驗二氧化硫是否除凈（D用品紅檢驗），再通入漂白粉中（F），能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為D中品紅不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：D中品紅不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀。（3）實驗目的是驗證干燥的二氧化硫能否漂白品紅，應(yīng)避免空氣中水蒸氣加入，SO2對環(huán)境有污染，需要吸收處理，故堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入H中干擾實驗，吸收二氧化硫防污染，SO2不能使品紅褪色，而其水溶液可以，因此使品紅褪色的微?？赡苁荋2SO3、HSO3-、SO32-，故答案為 H2SO3

45、、HSO3-、SO32-。（4）當氯氣或者二氧化硫多余時，過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)；因為二氧化硫的漂白具有加熱可恢復性，故將實驗注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現(xiàn)，原因為前者，反之則為后者；故答案為過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO2與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)；將實驗注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現(xiàn)，原因為前者，反之則為后者。20、b NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O 冷凝、液封溴乙烷 3 CH2=CH2 CH3CH2OCH2CH3 d 乙烯 反應(yīng)會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠 【分析】實驗原理為圓底燒瓶中加入

46、的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸，加熱進行反應(yīng)制備溴乙烷，制備原理為：NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O，試管A中加入冰水冷凝液封得到溴乙烷，試管B對產(chǎn)物的成分進行探究驗證?！绢}目詳解】（1）配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為量筒，答案選b；（2）加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O；（3）冰水混合物可以起到冷卻的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下層，所以也可液封溴乙烷，防止其揮發(fā)，產(chǎn)物在第3層；（4）反應(yīng)過程中會有HBr生成，在加

47、熱條件下反應(yīng)，HBr和CH3CH2OH都易揮發(fā)，故生成物中可能有HBr、CH3CH2OH；乙醇在濃硫酸加熱的條件可以發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，也可以分子間脫水生成CH3CH2OCH2CH3，即產(chǎn)物中也可能存在CH2=CH2，CH3CH2OCH2CH3；（5）試管A中獲得的有機物呈棕黃色，是由于濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br2，產(chǎn)物為溴乙烷，混有單質(zhì)溴，蒸餾不能完全除去雜質(zhì)，并且操作麻煩；氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解；四氯化碳會引入新的雜質(zhì)；而亞硫酸鈉和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸鈉，易與溴乙烷分離，所以d正確；乙醇在濃硫酸加熱的條件可以發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，乙烯可以使高猛酸鉀溶液褪色；（6）濃硫酸具有強氧化性，將HBr氧化物Br2，生成的Br2具有強